2022-2023学年河南省周口市第六某中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年河南省周口市第六高级中学高二化学联

考试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.在实验室中可按如图所示装置来干燥、收集气体R,多余气体R可用水吸收,

则R是

参考答案:

A

略

2.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是

()

A.HF、HCKHBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱

B.P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C.IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈

D.除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小

参考答案：

D

略

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下，ILO.lmol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B.Imol羟基中电子数为IONA

C.在反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，每生成3moi匕转移的电子数为6NA

D.常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

参考答案：

A

略

4.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到纯净的甲烷,可依次将其通过下列哪组试剂的洗气

瓶

A.澄清石灰水，浓H2s04B.浓H2s04,酸性高镒酸钾溶

液，

C.酸性高镒酸钾溶液，浓H2s04D.澳水，烧碱溶液，浓H2s04

参考答案：

D

略

5.下列物质间的反应中，属于消去反应的是（）

A.苯与Fe、Br2混合

B.氯乙烷和NaOH溶液共热

C.滨乙烷和NaOH的乙醇溶液共热

D.乙烯和澳水反应

参考答案：

C

略

6.某实验小组领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三角架、石棉

网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧杯、火柴。只应

用上述仪器用品。不能进行的实验操作是（）

①蒸发②萃取③过滤④蒸储

A.①②B.①④C.④

D.③④

参考答案：

C

略

7.在密闭容器中进行如下反应:X2（g）+Y2（g）=±2Z（g）,已知X2、丫2、Z的起始浓

度分别为0.Imol/L、0.3mol/L.0.2mol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，

各物质的浓度有可能是（）

A.Z为0.3mol/LB.Y2为

0.4mol/L

C.X2为0.2mol/LD.Z为

0.4mol/L

参考答案：

A

略

8.下列说法或表示方法中正确的是（）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）===C（石墨）；AH=+119kJ•mol'可知，石墨比金刚石稳定

C.在lOlKpa时，2g也完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学

方程式为：2H2（g）+O2（g）=2HzO⑴；△H=+285.8kJ-mol1

1

D.稀溶液中：斤（aq）+0H-（aq）=H20（l）；AH=-53.7kJ•mol,若将含0.5

molH2s04的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

参考答案：

D

9.关于元素周期表的说法不正确的是

A.元素周期表有7个主族B.IA族的元素全部是金属元素

C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二、三周期

参考答案：

B

试题分析：元素周期表含有七个周期，18纵行，七个主族、七个副族、一0一Ml,IA族

的元素含有氢元素，属于非金属元素，B错误，答案选B.

考点：元素周期表

10.25C和lOlkPa时;乙烷、乙快和丙烯组成的混合煌32mL,与过量氧气混合并完

全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL,原混

合煌中乙焕的体积分数为

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

参考答案：

B

略

11.在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)

=2C(g),一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的

4/5,则这时A的转化率是()

A.40%B.50%C.60%D.70%

参考答案：

A

略

12.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是()

A.苯、汽油、无水乙醇都是纯净物

B.甘油易溶于水，可用于制炸药TNT

C.福尔马林和苯酚都是良好的杀菌剂，都可用于饮用水及环境消毒

D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、苯等有机物会污染空气

参考答案：

D

略

13.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCOs、NaCl、KC1、K2sO4四种物

质，此试剂与实验操作是()

A.盐酸、焰色反应B.Ba(OH)2溶液、焰色反应

C.盐酸、加热D.BaCb溶液、焰色反应

参考答案：

B

略

14.反应A(g)+3B(g)=^2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速

率最快的是

A.v(D)=0.4mol/(L-s)B.v(C)=0.5mol/(L-s)

C.u(B)=0.6mol/(Ls)D.u(A)=0.15mol/(L-s)

参考答案：

B

略

15.下列过程中离子键被破坏的

是

A、NaCl晶体溶于水B、钠和硫受热熔化

C、碘和干冰升华D、Na2s0」晶体受热熔化

参考答案：

AD

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH+6HCHO=3H+6H2。+

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：

［滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molIT相当］

步骤I:称取样品1.500g

步骤H：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀

步骤川：移取25.0()mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入1()mL20%的中性甲醛

溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚麟试液，用NaOH标准溶液滴定至终

点。按上述操作方法再重复2次

步骤IV：实验数据记录ks5u

〈若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L>

标准溶液的体积

待测液的体积

滴定次数滴定前刻度滴定后刻度

(mL)

(mL)(mL)

125.001.0221.03

225.002.0021.99

325.000.2020.20

根据上述实验步骤填空：

（1）滴定操作时，眼睛应观察

（2）滴定终点的判断方法是____________________________

（3）锥形瓶用蒸锵水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体

积—（填“偏大”、"偏小”或“无影响”）

（4）碱式滴定管用蒸储水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样

品中氮的质量分数—（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量

筒、滴定管外，还有（填仪器名称）

（6）该样品中氮的质量分数为一

参考答案：

（1）锥形瓶内溶液颜色的变化（2）最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变

浅红色且半分钟不变化（3）无影响（4）偏大（5）锥形瓶、250mL容量

瓶

（6）18.85%

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（8分）某有机物蒸气完全燃烧时，消耗三倍于其体积的02,产生二倍于其体

积的水蒸气（体积均在相同条件下测定）。请回答下列问题。

（1）若该有机物（X）属于短类，X结构简式为.

（2）若该有机物（Y）对氢气的相对密度为36,碳施量分数为加。“Y能使溪的CG溶液

褪色，且能号发生苗化反应.Y的结构简式为

（3）若该有机物（Z）分子中C、H、0三种元素的原子个数相等，Z的核磁共振氨灌只有

峰面积相等的两组峰，Z能发生量化反应，也能使澳的四氯化磔溶液褪色，Z的结构简式

为，Im。：Z与足量碳酸氢讷反应可以得到LCO：（标准状况下）.

参考答案：

（8分，每空2分）

（1）CH2=CH2（2）CH2=CHCOOH

（3）HOOCCH=CHCOOH；44.8

略

18.某研究小组拟用定量的方法测量AI和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的

（1）检查图1所示装置气密性的方法

是_____________________________________________________________________________

（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量

（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则卜〜t2时间段

内反应速率逐渐加快的主要原因

是.

参考答案：

（1）用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升；（2）产生相同体积的气体所需

时间；（3）反应放热，溶液温度升高使反应速率加快.

考点：测定某些化学反应的速率..

专题：化学反应速率专题.

分析：（1）检查装置气密性可以使用让装置温度升高压强增大的方法，观察气泡或液面

变化；

（2）比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测定产生相

同的氢气所需要的时间；

（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响化学反应速率.

解答：解：（1）化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等，基本方

法是观察气泡或液面变化，该装置利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸

出要检查装置的气密性，可以用手握住锥形瓶，使瓶内的温度升高，压强增大，若气密性

良好，则会观察到乙中长导管内的液面会上升，

故答案为：用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升；

（2）比较产生气体的快慢，还可以测定产生相同的氢气所需要的时间，故答案为：产生

相同体积的气体所需时间；

（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快，

故答案为：反应放热，溶液温度升高使反应速率加快.

点评：本题考查了装置气密性的检查方法、测气体的反应速率的方法，熟悉影响速率的因

素，依据已有的知识进行即可解答，题目较简单.

19.（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递

增。已知：

①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相

同；

2n+2

④Z的基态原子价电子排布为nsnp;

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小;

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表

示）。

（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢