初三化学工业流程题型练习

工业流程专项训练JanchDATE\@"M/d/yyyy"4/23/2016制盐工业：1.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________。2.某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4)2SO4的工艺流程：沉淀池沉淀池H2ONH3CaSO4悬浊液操作a贮液池煅烧炉操作b（NH4)2SO4晶体副产品YX（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2＋2NH3＋CaSO4＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4)2SO4，煅烧炉中发生的化学反应方程式为。该工艺中可循环使用的X为（填化学式，下同），副产品Y为。（2）操作b的过程是、冷却、；实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需。（3）从绿色化学的资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是金属冶炼：Mg、Fe、Cu3.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为。（2）电解无水MgCl2可制取Mg，试写出相关的化学方程式。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。4.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：

（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是；在过滤时，实践活动小组的同学发现过滤速度很慢，原因可能是（填一种可能的情况）。滤液B中的溶质有（填一种）。

（2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，而且金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，X是，该反应的化学方程式是。（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有（填一种）。（4）在进行“反应①”“反应③”“反应④”操作时，可将反应物加入中（填仪器名称），然后（填操作名称），使反应充分进行。

石灰石工业5.用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。微热已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：微热CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：．(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________（操作I包括搅拌和微热等工序）。污水处理工业6.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：④④③①②工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3硫酸亚铁晶体回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。（2）步骤③中：需加入的物质是，有关的化学方程式是。（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是.（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？7.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是。(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式。(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。金属回收工业8.实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。9.实验室废弃液中含一定量的AgNO3。兴趣小组同学回收金属银的流程如下：废弃液废弃液（含AgNO3）加入a操作Ⅰ废液A金属混合物B加适量稀H2SO4废液CAg操作Ⅱ请认真分析以上流程，回答下列问题（1）选择a。甲同学认为用铁，乙同学认为用铜，你认为（选填“甲”或“乙”），你选择的理由是，加入a发生反应的化学方程式是。（2）讨论a的用量。经过讨论，同学们认为加入的a应该过量，加入过量a的目的是，请你写出证明加入的a过量的实验操作和现象。（3）金属混合物B与H2SO4反应的化学方程式为。

1.（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）会引进新的杂质KCl（5）不可以，碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠2.（1）CaCO3=加热=CaO+CO2CO2CaO（2）加热结晶玻璃棒（3）不污染环境,物质循环利用3.Ca(OH)2Mg(OH)2MgCl2通电Mg+Cl2↑电能化学4.（1）引流；滤纸与漏斗之间留有气泡（或滤纸没有紧贴漏斗内壁）；硫酸锌；（2）Fe；CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；（3）HCl(或H2SO4)；（4）烧杯用玻璃棒不断搅拌5.6.(1).Fe过滤(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3).不合理因为要使Ag+完全置换出来，必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用7.（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸