2022届福建省福州市鼓楼区中考化学模拟预测试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图1所示，升温到t2℃后的现象如图2所示。结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线判断下列说法错误的是A．甲烧杯中溶解的物质是氯化钾B．t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙C．t2℃时乙烧杯中溶液一定是饱和溶液D．硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾2．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是（）A．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶质质量最多的是aB．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a>bC．t2℃时，可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体aD．在t1℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数3．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子B．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物C．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化4．下列实验操作正确的是（）A．过滤 B．熄灭酒精灯C．夹持试管 D．倾倒液体5．针剂药品封装前常用空气中含量最多的气体进行处理，以防变质．该气体是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳6．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Na+、H+、NO3-、OH- B．H+、K+、Cl-、HCO3-C．H+、NH4+、NO3-、SO42- D．Na+、K+、MnO4-、NO3-7．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法正确的是（）A．20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液B．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙C．升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大D．从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数甲比乙小8．在甲、乙、丙三种金属中，将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中，只有丙的表面有汞析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲9．2019年3月以来，我市各初中都在进行化学实验操作练习。下列物质燃烧，生成物一定不会污染空气的是A．铁丝 B．硫粉 C．木炭 D．红磷10．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是A．参加反应的X和Y的粒子个数比为1：1B．Z在空气中的质量分数约为78%C．参加反应的X与Y的质量比为3:2D．W是分子构成的物质11．下列归类正确的是选项归类内容A清洁能源氢能、煤炭、太阳能B常见单质生铁、红磷、液态氧C营养物质油脂、淀粉、蛋白质D复合肥料KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3A．A B．B C．C D．D12．下列说法正确的是A．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小B．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐C．氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，所以氯化钠是铁生锈过程中的催化剂D．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应13．请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0A．胃酸过多者多食苹果有益B．牛奶有甜味，呈中性C．表中食物,鸡蛋清酸性最强D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红14．下列物质的俗称与化学式相符的是A．纯碱Na2CO3B．苏打NaHCO3C．熟石灰CaOD．干冰H2O15．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g41034反应后物质的质量/g64x8A．乙一定是化合物 B．丙可能是该反应的催化剂C．反应中的乙和丁质量变化之比为3:2 D．丁的相对分子质量一定是甲的2倍二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．生活中处处有化学。请按要求回答下列问题：（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是_____。（填序号）（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是_____。（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）实验室制取某些气体的装置如图，回答有关问题。若选用装置A和F组合制取氧气，其化学方程式可以为_____，选用F装置收集氧气的原因是_____。若选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其中试管的作用是_____。（填1种即可）若选用装置C作为制取氢气的发生装置，添加稀硫酸时，液面最好添加到如图_____处（填字母“a”、“b”或“c”）。实验室用73g质量分数为10%的盐酸与足量大理石反应，最多能生成二氧化碳的质量是多少？_____18．（8分）下图是二氧化碳的实验室制备与性质实验，请回答相关问题。①写出图中m的仪器名称：______________。②用装置A制备二氧化碳，关闭K2和K3，打开K1，若用装置E所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则E装置_____（填“a”或“b”）端与B装置相连。③现有50g含碳酸钙20%的大理石样品，与足量的稀盐酸反应，能产生多少摩尔二氧化碳气体？_____（根据化学方程式列式计算）。④打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_______（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应，反应的化学方程式为____________________；若装置C中试剂是澄清石灰水，则可看到的现象是___________，该反应的化学方程式是________________________。⑤打开K3、关闭K1和K2，观察到的实验现象是________，此实验说明二氧化碳具有的性质是__________。⑥为了验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应，设计实验，装置如下图：ABA、B瓶中装有等体积的二氧化碳气体，装置气密性良好，实验开始前红墨水左右两端液面相平。实验时同时向A、B瓶中分别加入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，塞紧瓶塞、震荡、平放，实验结束红墨水液面呈现________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，发生反应的化学方程式是______。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，如图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件而设计的实验装置，请回答下列问题。(1)通过实验中的现象可得出燃烧的条件是什么？____(2)写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式。____

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、根据曲线图，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯中没有固体的是氯化钾，所以甲烧杯中溶解的物质是氯化钾，A正确；B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，硝酸钾还有固体末溶解完，所以t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙，B正确；C、在t1℃时，氯化钾固体已完全溶解完，且氯化钾在t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，所以t2℃时，氯化钾溶液一定是不饱和溶液，而在t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，在乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，C错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响变化比较大，所以硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾，D正确。故选C。【点睛】结晶法有降温结晶法和蒸发溶剂结晶法。降温结晶法是适用于物质的溶解度随温度变化比大的。而蒸发溶剂结晶法适用于物质的溶解度随温度变化不大的。2、C【解析】

A、t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为a>b>c，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为a<b<c，温度降低到0℃时，三种物质的溶解度大小关系为b>c>a，所得物质溶液，a中溶剂最少，溶解度最小，所得溶液中溶质质量最少的是a，故A错误；B、t1℃时，b的溶解度大于a，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，所以饱和b溶液的质量分数大于a，a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度增大，无溶质析出，溶质质量分数不变，溶质的质量分数b>a，故B错误；C、溶剂越小，溶解的量越少，t2℃时，可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体a，故C正确；D、在t1℃时，a与c溶解度相同，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质的饱和溶液的溶质质量分数，故D错误。故选C。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。3、D【解析】

A、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，如氖原子最外层电子数为8，不符合题意；B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，但是由两种或两种以上元素组成的物质不一定是化合物，如空气由两种以上元素组成，但是属于混合物，不符合题意；C、通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，但是pH<5.6的雨水才是酸雨，不符合题意；D、化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变，说明有新物质生成，一定是化学变化，符合题意。故选D。4、B【解析】

A、过滤操作需要用玻璃棒引流，且玻璃棒上端紧靠烧杯口，下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，A选项实验操作不正确，不符合题意；B、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，B选项实验操作正确，符合题意；C、试管夹夹持试管，将试管夹沿试管底部向试管口的方向进行夹持，夹持在试管的中上部，C选项实验操作不正确，不符合题意；D、倾倒液体，取下试剂瓶瓶塞到放在桌面上，标签向着手心，D选项实验操作不正确，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查过滤、酒精灯的使用、试管的夹持和倾倒法取液体的实验操作。识记常见的操作过程及其注意事项是解题的关键，做题时认真观察图形，结合相关操作进行分析。5、A【解析】

空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，可以用来作保护气。故选A。6、C【解析】

A、氢离子和氢氧根离子会生成水，不能共存，错误；B、氢离子和碳酸氢根离子会生成二氧化碳气体，不能共存，错误；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确；D、高锰酸钾溶于水为紫红色，错误。故选C。【点睛】复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。7、B【解析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象，说明甲是b，乙是a。【详解】A、20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液错误，可能恰好饱和，也可能不饱和；选项A错误；B、乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙正确，因为乙是a，乙的溶解度随温度的变化比甲大；选项B正确；C、升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大错误，甲增大，乙不变；选项C错误；D、从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数相等，甲比乙小错误，选项D错误；故选B。【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。8、C【解析】

将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中，只有丙的表面有汞析出，说明活动性：丙>汞>甲；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，说明活动性：乙>氢>丙；则三种金属活动性顺序为乙>丙>甲。故选：C。9、A【解析】

A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，生成物一定不会污染空气，故A正确；B、硫粉在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫气体，生成物会污染空气，故B错误；C、木炭在空气或氧气中不充分燃烧生成一氧化碳气体，生成物会污染空气，故C错误；D、红磷在空气或氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，五氧化二磷逸散到空气中，会污染空气，故D错误。故选A。10、D【解析】

由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；

A．由化学方程式可知，参加反应的X（NO）和Y（NH3）的粒子个数比为6：4=3：2，故错误；

B．Z是氮气，约占空气体积分数的78%，故错误；

C．由化学方程式可知，参加反应的X与Y的质量比为（30×6）：（17×4）=45：17≠3：2，故错误；

D．W是水，水是由水分子构成的，故正确。

故选：D。11、C【解析】

A、煤炭属于三大化石燃料之一，不属于清洁能源，不符合题意；B、生铁是由碳、铁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不是单质，不符合题意；C、油脂、淀粉、蛋白质是主要的营养物质，符合题意；D、KNO3、NH4H2PO4含两种营养元素，属于复合肥，NH4NO3只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。故选C。12、B【解析】

A、恒温蒸发饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不变，不符合题意；B、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，符合题意；C、氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，但氯化钠不是铁生锈的催化剂，不符合题意；D、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解生成氯化钾的氧气，不是置换反应，不符合题意。故选B。13、D【解析】

A、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；苹果的pH为2.9-3.3，小于7，显酸性，故选项说法错误。

B、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性，故选项说法错误。

C、苹果的pH为2.9-3.3，pH最小，酸性最强，故选项说法错误。

D、葡萄汁的pH为3.5-4.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。

故选：D。【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。14、A【解析】

A．纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故正确；

B．NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，故错误；

C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，故错误；

D．干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故错误。

故选：A。15、D【解析】

由质量守恒定律可知，反应后丙的质量x=4g+10g+3g+4g−6g−4g−8g=3g，由图可知，反应中物质甲、丁的质量增加，属于生成物，乙物质的质量减少，属于反应物，物质丙的质量不变。【详解】A、由分析可知，反应中物质甲、丁的质量增加，属于生成物，乙物质的质量减少，属于反应物，物质丙的质量不变，所以反应属于分解反应，乙作为分解反应的反应物一定属于化合物，选项正确；B、物质丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，选项正确；C、反应中的乙和丁的质量变化之比为（10g−6g）（8g−4g）=3:2，选项正确；D、由上分析可知，反应中的丁和乙的质量比为2：3，化学反应中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，由于不知丁、乙的化学计量数，所以丁的相对分子质量不一定是甲的2倍，选项错误，故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、④食醋【解析】

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般用不到蒸馏，故选④。（2）自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是食醋。（3）碘酸钾在加热条件下生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、氧气不易溶于水且不与水反应方便使漏斗下端伸入液面以下，防止生成的二氧化碳逸出（节约液封使用的药品）b4.4g【解析】

根据装置和对应的气体的制取原理和性质进行分析和解答，根据HCl的质量和对应的化学方程式求算生成的二氧化碳的质量。【详解】（1）若选用装置A和F组合制取氧气，是固体加热制取气体且试管口没有棉花团，为氯酸钾和二氧化锰在加热的条件制取氧气，对应的化学方程式可以为：；选用F装置收集氧气的原因氧气不易溶于水且不与水反应；（2）若选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其中试管的作用是方便使漏斗下端伸入液面以下，防止生成的二氧化碳逸出（节约液封使用的药品）；（3）若选用装置C作为制取氢气的发生装置，添加稀硫酸时，液面最好添加稍高于固体位置即可，不需要担心气体从漏斗逸出，所以到如图b处即可；（4）设最多能生成二氧化碳的质量为

x，x=4.4g，答：最多可生成二氧化碳的质量为

4.4g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18、长颈漏斗a0.1mol紫色石蕊变红CO2H2O=H2CO3澄清石灰水变浑浊CaOH2CO2=CaCO3H2O蜡烛由下至上依次熄灭不助燃，不可燃，密度大于空气左高右低2NaOH+CO2=Na2CO3H2O