2025届高考一轮复习 乙酸 羧酸 作业

乙酸羧酸

一、单选题1．“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由、、乙酸（）与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为：。下列说法不正确的是()A.中碘元素的化合价为价B.乙酸的作用是向该反应提供C.该反应中每生成转移电子D.该环的颜色为蓝色2．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是()A.实验式： B.比例模型：C.甲基的电子式： D.电离方程式：3．根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不正确的是()物质组成和结构变化性能变化A纯铝加入少量Cu、Mg、Mn、Si增大硬度和强度B饱和一元醇增加烃基R碳原子的个数水中溶解度增大C二氧化硅加热熔融后快速冷却各方向导热性相同D阿司匹林（）使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来得到缓释阿司匹林A.AB.BB.B C.C D.D4．下列叙述错误的是()A.丙烯酸能发生加成反应和取代反应B.用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和环己烷C.1，3-丁二烯与2-丁炔互为同分异构体D.合成淀粉实现了小分子转化为高分子5．乙酸乙酯的制备实验过程如下：步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴酸性溶液，振荡，紫红色褪去。步骤3：向盛有溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。下列说法正确的是()A.步骤1中使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率B.步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂C.步骤2中紫红色褪去，说明乙酸乙酯粗品中含有乙烯D.步骤3中发生反应的离子方程式为6．下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备悬浊液：向1的AlCl3溶液中加过量的溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加2mL5%和1mL，向另一支试管中加入2mL5%和1mL溶液，观察并比较实验现象7．下列说法不正确的是()A.无同分异构体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与Na反应产生，比水和Na反应更剧烈C.食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%的乙酸D.可用溴水除去甲烷中的乙烯8．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是()A.键角：，是由于中O上孤电子对数比分中O上的少B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C.稳定性：，是由于水分子间存在氢键D.酸性：，是由于的羧基中羟基极性更弱9．某有机物的结构简式如图所示，若等物质的量的该有机物分别与恰好反应时，则消耗的物质的量之比是()A. B. C. D.10．在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是()①生成等量时反应所需时间B>A②开始时反应速度A>B③参加反应的锌的质量B>A④整个反应阶段平均速度B>A⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多A.③④⑤⑧ B.①③⑥⑦ C.①②③⑥ D.②③④⑤11．根据材料或物质的组成和结构变化可推测其用途、性能及用途变换，下列推测不合理的是()选项材料或物质组成或结构变化用途、性能及用途变化A蔗糖用三个氯原子代替蔗糖分子中的三个羟基水溶性增强B水泥加入适量石膏水泥硬化速率发生改变C乙酸将甲基上的氢原子替换为氟原子酸性增强D液态植物油催化加氢保质期变长A.A B.B C.C D.D12．下列有关有机物的性质及用途的说法不正确的是()A.丙烯（）可以与HCl发生加成反应，产物有两种B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是C.适当浓度的乙醇溶液可用于杀菌消毒D.相同物质的量的乙酸和葡萄糖与金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为1:513．下列反应的离子方程式书写正确的是()A.与足量NaOH溶液：B.溶液与溶液：C.与浓盐酸：D.与NaOH溶液：14．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是()选项实验目的试剂用品A比较镁和铝的金属性强弱溶液、溶液、氨水试管、胶头滴管B制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴C制备溶液溶液、氨水试管、胶头滴管D利用盐类水解制备胶体饱和溶液、蒸馏水烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴A.A B.B C.C D.D15．下列说法中错误的是()A.根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：B.根据推电子基团种类不同，推断酸性：C.根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：D.根据中心原子电负性不同，推断键角：16．有关阿伏加德罗常数（），下列叙述正确的是()A.通式为的烃含有的共用电子对数为B.17g羟基所含有的电子数是7C.与在催化剂作用下发生酯化反应生成D.标准状况下，分子中所含氯原子的总数为0.2二、多选题17．下列实验装置和应用正确的是()A.图甲可验证镁和稀盐酸反应的热效应B.图乙可制备纯净的乙酸乙酯C.用图丙所示装置吸收尾气中的D.用丁装置制备无水18．我国科学家以柠檬酸等作辅助材料制备碳纳米片复合材料。柠檬酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是()A.用Na可检验柠檬酸中羧基B.一定条件下柠檬酸分子间能发生酯化反应C.0.1mol柠檬酸最多能与溶液反应D.柠檬酸的分子式为19．实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示（加热和夹持装置已省略）。已知实验室制备乙酸丁酯的反应温度是115~125℃，下列说法不正确的是A.实验开始后若发现未加碎瓷片，应停止加热冷却后再加碎瓷片B.A仪器具有冷凝回流的作用，可以提高原料的利用率，A中冷水从b口进C.C中试剂添加顺序为：浓硫酸→丁醇→乙酸D.制取的乙酸丁酯中混有乙酸和丁醇可用氢氧化钠溶液除去20．某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列有关说法正确的是A.试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸B.使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质C.可用过滤的方法分离出乙酸乙酯D.装置b比装置a原料损失的少21．某课外活动小组设计如图所示装置制取乙酸乙酯。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。②有关有机化合物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃）34.778.5117.977.1下列说法正确的是()A.装置中球形干燥管既能冷凝蒸气又能防止倒吸B.反应结束后大试管中的现象是液体分层，下层为无色油状液体，上层溶液颜色变浅C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇D.最后加入无水硫酸钠，进行蒸馏，收集117.9℃三、填空题22．已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。（2）反应④的化学方程式为___________________________，反应类型：________。（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。A. B.KCl C. D.②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________。③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。23．溴代二氟甲基芳醚广泛存在于各类生物活性化合物中。近日，上海有机所卿凤翎课题组首次报道了一种通过苯酚、二氟卡宾前体和CuBr的三组分氧化偶联反应，合成了一种溴代二氟甲基芳醚衍生物。回答下列问题：（1）A的结构简式为____，I的分子式为____。（2）C的化学名称为____，E中官能团的名称为____。（3）由D生成E的反应类型为____。（4）由F生成G的反应方程式为____。（5）化合物C的酸性比X的酸性____（填“强”或“弱”），原因为____。（6）H的同分异构体中，同时满足以下条件的有____种（不考虑立体异构）。①能与溶液发生显色反应；②1mol化合物最多消耗3molNaOH；③存在的结构且官能团不在同一个环上请写出其中苯环上有4种不同化学环境氢的结构简式____。24．已知A是乙烯，A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（反应条件、部分产物被省略）请回答下列问题：（1）A转化为B的化学方程式为_____________________________________；（2）写出反应④的化学方程式________________，其反应类型为____________________；（3）有机物B分子中官能团的名称______________________；（4）如图为实验室制取乙酸乙酯的装置:下列有关该实验的说法中，正确的是_____________________。A.向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸B.浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C.饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸并吸收部分乙醇D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出四、实验题25．（1）实验室用图1装置可完成乙酸乙酯的制备。①在试管甲中发生反应的化学方程式是______。②试管甲中首先加入的试剂为______。图1（2）某化学小组通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。【实验内容及记录】实验编号温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min稀硫酸13.02.02.03.01.522.03.02.02.731.02.03.03.9请回答：①反应的离子方程式为______，表中______。②利用实验1中数据进行计算，用的浓度变化表示的反应速率为______。③实验3产生的二氧化碳体积随时间变化如图2，试分析内反应速率突然增大的可能原因是______。图2

参考答案1．答案：C2．答案：C解析：A.乙酸的实验式为，A正确；B.乙酸的比例模型为，B正确；C.甲基的电子式为，C不正确；D.乙酸的电离方程式为，D正确。本题选C。3．答案：B解析：A.纯铝加入少量Cu、Mg、Mn、Si形成合金，可以增大硬度和强度，A合理；B.饱和一元醇，增加烃基R碳原子的个数，由于烃基是推电子基团，导致-OH的极性减弱，更难与分子形成氢键，在水中溶解度减小，B不合理；C.二氧化硅加热熔融后快速冷却会形成非晶态二氧化硅，没有各向异性，各方向导热性相同，C合理；D.将阿司匹林与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来可以得到缓释阿司匹林，D合理；故选B。4．答案：B解析：A.丙烯酸含碳碳双键和羧基、所含碳碳双键能发生加成反应、含羧基能发生酯化反应、属于取代反应，A正确；B.苯和环己烷均不能与酸性高锰酸钾溶液反应、不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和环己烷，B错误；C.1，3−丁二烯与2−丁炔分子式均为，结构不同，互为同分异构体，C正确；D.淀粉是天然高分子化合物，合成淀粉实现了小分子转化为高分子，D正确；答案选B。5．答案：A解析：乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，提高一种反应物的用量，可促使平衡正向移动，提高另一种反应物的转化率，A正确；碎瓷片的作用是防止暴沸，浓硫酸是该反应的催化剂，B错误；挥发的乙醇也能使酸性溶液的紫红色褪去，故步骤2中紫红色褪去，不能说明乙酸乙酯粗品中含有乙烯，C错误；乙酸具有挥发性，会随着乙酸乙酯一起蒸出，故乙酸乙酯粗品中混有乙酸，将其滴入溶液中后，振荡，有气泡产生，发生反应的离子方程式应为，D错误。6．答案：D解析：A.溶液中加过量的溶液，先生成沉淀后溶解，最终为澄清溶液，故A错误；B.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故B错误；C.先加氯水可氧化亚铁离生成除铁离子，应直接加KSCN溶液检验，故C错误；D.只有催化剂不同，操作和实验可探究催化剂对分解速率的影响，故D正确。7．答案：B解析：A.为丙烷，丙烷无同分异构体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B.乙醇能与Na反应产生，但比水和Na反应缓慢故B错误；C.食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%~5%的乙酸，故C正确；D.甲烷不溶于水，乙烯与溴水发生加成反应，可用水除去甲烷中的乙烯，故D正确；故选B。8．答案：A解析：A.中O原子均为杂化，中O原子有1个孤电子对，中O原子有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对与成键电子对之间的排斥，故键角：，故A正确。9．答案：D解析：10．答案：A解析：①初始两溶液pH相等，反应开始后因为醋酸电离平衡随着氨离子被消耗而正向移动(盐酸没有电离平衡)，醋酸的氢离子浓度一定大于盐酸，所以反应速率更快，生成等量H时反应所需时间B<A，故①错误。②初始两溶液p相等，就是氢离子浓度相等，所以开始时反应速度A-B，故②错误。③pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B，因为醋酸是弱酸只能电离一部分，盐酸完全电离，所以醋酸的浓度远大于盐酸，体积相等，所以醋酸的物质的量也远大于盐酸。因为醋酸的物质的量远大于盐酸，所以醋酸能反应的Zn的质量也大于盐酸，加入等量的Zn后，有一份溶液中锌有剩余，则一定是盐酸中锌有剩余，所以参加反应的锌质量B>A,故③正确。④醋酸电离平衡随着氢离子被消耗而正向移动，醋酸的氢离子浓度一定大于盐酸，所以反应速率更快，整个反应阶段平均速度是B>A，故④正确。⑤盐酸中锌有剩余，故⑤正确。⑥盐酸中锌有剩余，故⑥错误。⑦盐酸中消耗的锌少，放氢气少，故⑦错误。⑧醋酸中消耗的锌多，放氢气多，故⑧正确。故正确序号为③④⑤⑧。综上所述，本题正确答案为A。11．答案：A解析：A.蔗糖分子中的羟基被三个氯原子取代后得三氯蔗糖，羟基为亲水基，亲水基减少，水溶性降低，A错误；B.石膏的主要成分为硫酸钙的水合物，水泥生产过程中加入适量石膏，可以调节水泥的硬化速率，B正确；C.若将乙酸甲基上的氢原子替换为氟原子，氟原子是吸电子原子，会使羧基中羟基的极性增强，电离出氢原子的能力增强，酸性增强，C正确；D.液态植物油中含有碳碳双键，与氢气加成，提高其饱和程度，油脂的抗氧化性能增强，保质期变长，D正确；故选A。12．答案：B解析：聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是。13．答案：D解析：A.少量与NaOH溶液反应生成碳酸钠，A错误;B.缺少离子反应，在水溶液中完全电离，电离出的和电离产生的结合生成，B错误;C.与浓盐酸共热生成氯气，C错误，D.醋酸为弱电解质不能拆开，保留化学式，D正确;故答案为:D。14．答案：A解析：15．答案：C解析：A.水分子之间和HF分子之间都存在氢键，水常温下为液体，HF常温下为气体，则分子间氢键数目：，A正确；B.乙基的推电子能力比甲基大，则正丙酸中的羧基较难电离出氢离子，其酸性较弱，B正确；C.S的核外电子排布式为，P的核外电子排布式为，两者的核外电子空间运动状态种类都为1+1+3+1+3=9，C错误；D.N的电负性大于P，则N—H键中的共用电子对都更加偏向于N原子，相互之间斥力较大，键角大，D正确；故选C。16．答案：A解析：17．答案：A解析：A.图甲中，若镁和稀盐酸反应放热，则U型管中红墨水会左低右高，若反应吸热，则会左高右低，因此图甲可验证镁和稀盐酸反应的热效应，A正确；B.饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，但不会做到完全除杂，因此制得的乙酸乙酯不会是纯净的，B错误；C.不与饱和发生反应，而应该用NaOH吸收尾气最好，C错误；D.HCl极易溶于水，用NaOH吸收时需防止倒吸，D错误；答案选A。18．答案：AC解析：A.柠檬酸中羧基、羟基都能与钠反应,不能用来检验羧基,A项错误；B.柠檬酸含羧基和羟基,在浓硫酸、加热条件下能发生分子内酯化、分子间酯化反应,B项正确；C.柠檬酸中醇羟基不能与氢氧化钠反应,柠檬酸消耗柠檬酸最多能与溶液反应,C项错误；D.柠檬酸分子含6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子,分子式为,D项正确；故选：AC。19．答案：CD解析：20．答案：AD解析：试剂混合时先加入密度较小的乙醇，再缓缓加入密度较大的浓硫酸，冷却后再加入易挥发的冰醋酸，即试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸，A项正确；饱和碳酸钠溶液可以中和挥发出来的乙酸、溶解混有的乙醇，还降低乙酸乙酯的溶解度，B项错误；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离，C项错误；乙醇、乙酸易挥发，装置则采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易于控制；装置b采用水浴加热，受热均匀，相对于装置a原料损失的少，D项正确。21．答案：AC解析：球形干燥管可以防止倒吸，同时起冷凝作用，故A正确；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，所以液体分层，上层是无色油状液体，乙酸和饱和碳酸钠溶液反应而使下层溶液红色变浅，故B错误；乙醇能与无水氯化钙生成难溶于水的，可先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇，故C正确；收集的117.9℃左右的馏分主要是乙酸，不是较纯净的乙酸乙酯，乙酸乙酯的沸点为77.1℃，应该收集77.122．答案：（1）羟基；羧基（2）；取代反应(或酯化反应)（3）AD；；产生砖红色沉淀解析：（1）B为，D为，B、D分子中的官能团名称分别是：羟基、羧基；（2）反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，发生反应的化学方程式为；该反应是：取代反应(或酯化反应)；（3）在乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置甲用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应，装置乙用水浴加热产生乙醇蒸气，与氧氧混合，通过丙装置中的铜网作催化剂，丁装置用冷水冷却得到产物；①根据上面的分析可知，装置甲用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应，故答案为AD；②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中铜网作催化剂，乙醇被氧