22.其他常见的金属与非金属高一化学人教版2019

一、硼1.存在硼为ⅢA族中唯一非金属元素，在自然界中主要为化合物形式存在，如硼镁矿，硼砂等。2.硼单质晶体结构为二十面体，晶体结构中每个结构单元与同一层中的6个结构单元的硼原子间形成共价键，所以单质硼为共价晶体。这种结构导致单质硼的硬度大、导电能力弱。3.化学性质4.单质硼的制取5.乙硼烷是缺电子化合物，分子中氢为价，具有较强的还原性。6.六方氮化硼六方氮化硼为大分子，结构与石墨类似，层内有存在，层间以范德华力结合，又称为“白石墨”，可做为固体润滑剂，区别于石墨的是氮化硼不导电，氮化硼是优良的绝缘体。7.硼氮六环硼氮六环，又被称为“无机苯”，与苯是等电子体，具有与苯极其相似的平面六边形结构。8.硼酸硼酸为片状结构，层间以分子间作用力连接，类似于石墨，可做润滑剂，层内每个原子以杂化与基团形成了平面三角形结构的单元，各个单元之间通过氢键结合形成层状结构。当硼酸溶于水时，发生反应为，反应进行程度很弱，所以硼酸为一元弱酸。加入醇类物质可使平衡正向移动，酸性会增强。从结构上看，此时原子的杂化方式从杂化变为杂化。硼酸遇到较强的酸时，可以显碱性，。9.硼砂硼砂是硼的最重要的含氧酸盐，是带有结晶水的四硼酸的钠盐，化学式为。硼砂晶体在空气中易失去结晶水而风化，左右，会失去8个结晶水和2个羟基水，形成化学式为的无水盐，所以硼砂的化学式也经常写成。

二、锡和铅1.单质的物理性质2.单质的化学性质3.单质的制备4.氧化物5.盐①极易水解，生成碱式盐沉淀：，配制时，需要用盐酸抑制水解，防止被空气氧化，在溶液中需要加入金属锡，②无色液体，共价化合物，极易水解，在超市的空气中发烟，制备过程中要严防体系与水接触。③在冷水中溶解度较小，易溶于热水。在盐酸浓度过大时，会与形成配离子而使溶解：，所以用不能将沉淀完全。④在的溶液中滴加强碱溶液，立即生成沉淀，当强碱溶液过量时，沉淀溶解生成亚锡酸盐和亚铅酸盐。⑤的检验：，。

三、磷1.存在与制备磷单质活泼，在自然界中以磷酸盐的形式存在。磷是重要的生命元素之一，在人体的牙齿、骨骼中主要以羟基磷灰石的形式存在。工业上，将磷酸钙、石英砂和炭粉的混合物在电弧炉中的熔烧还原得到单质磷：生成的磷蒸气通入水中冷却，得到的就是白磷。2.磷的同素异形体①分类：磷的同素异形体有多种，最重要的是白磷、红磷和黑磷。②白磷：磷蒸气迅速冷却得到是白磷，白磷表面部分被氧化而略带黄色，有时也称黄磷。白磷的化学式为，以四面体结构存在，为分子晶体，易溶于非极性分子。白磷熔点，沸点，密度，燃点，在空气中被逐渐氧化放热而自燃，保存在水中。白磷有剧毒，中毒时，用硫酸铜溶液解毒。③红磷：白磷经密闭加热转化成红磷，在转化过程中有热量放出，所以红磷比白磷稳定。红磷熔沸点和燃点较高，室温下不与氧气反应，不溶于有机溶剂，密度，结构常见为对等边三角形连成的链状巨大分子。④黑磷：白磷在高压下加热到一定温度，可得到黑磷。黑磷是热力学最稳定的变体，密度比红磷大，有导电性。黑磷有多种晶型，都具有片层状结构。3.磷化氢①制备磷化氢的制备类似于氨的制备。如的水解，类似于的水解；与碱反应，类似于与碱反应。②物理性质磷化氢是一种大蒜气味的、无色剧毒气体。在水中的溶解度比氨气小的多，溶液的酸碱性对磷化氢的溶解度影响很小。③化学性质磷化氢在水中的碱性极弱，不与酸性溶液反应。磷化氢是强还原剂，可以从某些金属的盐溶液中将金属还原出来。4.磷的氧化物①三氧化二磷磷在空气中不充分燃烧，生成氧化物，常叫做三氧化二磷。是有滑腻感的白色吸潮性蜡状固体，熔点，沸点。有毒，易溶于有机溶剂中，溶于冷水时缓慢的生成亚磷酸。②五氧化二磷磷在空气中充分燃烧，生成氧化物，常称作五氧化二磷。是白色粉末状固体，熔点，在低于熔点温度时会升华。有很强的吸水性，在空气中很快就潮解，它是干燥能力最强的一种干燥剂。5.磷的含氧酸酸性强弱：磷酸可以生成链状多磷酸（），如焦磷酸、三磷酸等。磷酸也能生成环状的偏磷酸（）。6.磷酸盐磷酸盐在日常生活和工农业生产中有广泛的用途，如食品、牙膏、肥料中都有磷酸盐。多磷酸盐对等离子具有较强的配位作用，在洗涤剂中常加入适量的做分散剂和助溶剂，锅炉用水中常加入多磷酸盐转化为稳定的配位化合物，减少水垢形成。四、砷、锑和铋1.存在和制备砷、锑、铋三种元素是亲硫元素，在自然界常以硫化物形式存在。2.价化合物为两性偏酸的氧化物，俗称砒霜，剧毒物质。为弱酸。为两性氧化物，难溶于水，易与酸碱反应。为两性氢氧化物。为碱性氧化物，只溶于酸，溶液中只存在或水解产物。价的砷、锑具有较强的还原性，碱性条件下，易被氧化。3.价化合物都是酸性氧化物。4.三卤化物水解能力5.硫化物雌黄，雄黄五、拟卤素与卤素互化物1.拟卤素①概念：某些由两个或多个非金属元素的原子构成的价离子，在形成离子型或共价型化合物时，表现出与卤素负离子相似的性质，如，这些离子被称为拟卤离子，当它们以与卤素单质相同的形式组成中性分子时，其性质也与卤素单质相似，故称为拟卤素或类卤素。②包括：氰、硫氰、氧氰、硒氰等。③制备：④性质：2.卤素互化物①概念：由两种或三种卤素组成的共价化合物，称为卤素互化物。通式为，为中心原子，电负性比小、半径比大，配位数常为。②性质：3.多卤化物①概念：金属卤化物与卤素单质或卤素互化物的加合物。②制备：③性质：六、锌和镉1.锌的冶炼2.镉的提取镉主要存在于锌的各种矿石中，大部分在炼锌时作为副产品得到。镉的沸点，比锌的沸点低，将含镉的锌加热到镉的沸点以上、锌的沸点以下，镉先被蒸出得到粗镉，再将粗镉溶于，用置换，得到较纯的镉。3.氢氧化物为两性氢氧化物，也为两性氢氧化物，但偏碱性（与酸反应易，与碱反应难）。4.硫化物，白色颜料；锌钡白、立德粉，白色颜料；镉黄，黄色颜料。5.氯化物溶液，水解，溶液显酸性。浓溶液酸性增强，能够溶解金属氧化物，所以焊接金属时用溶液清除金属表面的氧化物。也被称为“熟镪水”，不损害金属表面。七、钛1.单质2.钛的提炼3.二氧化钛无水二氧化钛为白色粉末，不溶于水，不溶于稀酸，两性氧化物。用途：优良无毒的白色涂料，新型太阳能电池的主要材料，环境友好催化剂。4.四氯化钛熔点，常温下为无色、发烟液体，有刺激性气味，极易水解。在潮湿的空气中会冒白烟，部分水解生成钛酰氯，可用于制作烟幕弹。完全水解生成水合二氧化钛八、钒1.①制备：加热分解，得到。②性质：2.其他氧化物①深蓝色固体，可由固体用等缓慢还原得到。两性氧化物，溶于酸生成蓝色的，溶于碱生成。②黑色固体，具有刚玉形同的结构，为碱性氧化物。3.含氧酸盐①仅存在于强碱性溶液中，随着的降低，会逐渐聚合，当时，会析出红色的，当时，溶液中主要是淡黄色的。②的氧化性，酸性介质中是中强氧化剂，可被还原为，可被强还原剂如粉还原为。

九、铬1.铬的物理性质铬的单电子多，金属键强，熔点高，沸点高，是硬度最大的金属，接近金刚石。2.铬的制备3.三氧化二铬为深绿色固体，两性氧化物4.氢氧化铬为灰蓝色固体，两性氢氧化物5.三价铬盐三价铬盐易与配体形成配合物，因配体不同，配合物具有不同的颜色。6.六价铬盐①，反应正向进行的程度很大，在中性和碱性溶液中以形式存在；在酸性溶液中，时，基本以形式存在，在浓硫酸中，转化为红色晶体析出。②酸性溶液中具有强氧化性，可以将等氧化。③铬酸盐除碱金属、铵和镁盐易溶外，其他铬酸盐多为难溶盐。常见有。

十、锰1.二价锰化合物①易溶盐的强酸盐易溶，如，较浓的水溶液为粉红色，稀溶液接近无色。②难溶性化合物的氢氧化物和多数弱酸盐难溶，如。难溶于水，在弱酸中即可溶解，所以不能在酸性溶液中沉淀。③还原性在碱性溶液中，极易被氧化为，溶液中溶解的少量的氧气也可以将其氧化成黑色的，产物可以写成的形式，常用于水质分析中溶解氧的测定。在酸性溶液中，