新教材2020-2021学年化学苏教版必修第二册习题：综合测评(B)

综合测评（B）

（时间:60分钟满分:100分）

一、选择题（本题包括12小题,每小题5分，共60分。每小题只有1个选项符合题

意）

1.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（）»

厂一大气中的维

9r制造蛋白质

雷电作用

工业固弧动物排泄物被细菌

固钝作用及遗体植物遗体分解

（豆科植物的根瘤胸।

—7旗或佞盐』—）

位便林海制

A.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

B.含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化

C.仿生固氮和根瘤菌固氮均为自然固氮

D.氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应

答案:C

解析:碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素,N2在放电条

件下与02直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,N2+O2-2NO,二氧化氮

与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮,3NO2+H2O——2HNO3+NO,A正确。氮循环

中铁盐和蛋白质可相互转化，铁盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含

氮有机物可相互转化,B正确。仿生固氮是模仿生物将大气中的氮固定，非自然固

氮,C错误。硝酸盐中氮元素的化合价为+5价,被细菌分解成0价氮单质，发生还原

反应；自然界中0价的氮气在雷电作用下与氧气反应生成NO,NO中氮元素为+2价,

发生氧化反应,D正确。

2.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂©NVCQDs）,能利用太阳光高效分解

水，原理如下图所示。下列说法不正确的是（）»

一桑太阳

工号令…

反应PSk（O-OQ-Q°°

西汾〃苏催化剂

C3N4CQDS

A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B.反应I中涉及非极性键的断裂和极性键的形成

催化剂

C反应II为2H2H2O+O2T

CK,/CQDs

D.总反应为2H2。―光-2H2T+O2T

答案:B

解析:该过程利用太阳光实现高效分解水，实现了太阳能向化学能的转化,A正确;反

应I为水在C3N4的催化作用下反应生成过氧化氢和氢气，没有涉及非极性键的断

裂,B错误;反应II为H2O2在CQDs的催化作用下反应生成水和氧气,反应的化学方

催化剂

程式为2H=2H2O+O23C正确;反应I的化学方程式为

催化剂催化剂

2H2。^r=H2O2+H2T,反应n的化学方程式为2H2O2Z=2H2O+O2T,则总反应

C?N,/CQDs

的化学方程式为2H2。一光-2H2T+O2T，D正确。

3.下列叙述错误的是（）o

A.乙快和四氯化碳都能使淡水褪色,褪色的原因相同

B.纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C.煤油可由石油分馈获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和

Na2cCh溶液除去

答案:A

解析:乙块使淡水褪色是因为发生加成反应,CCL使淡水褪色是由于萃取,A项错

误。纤维素的水解产物是葡萄糖，油脂碱性水解的产物是高级脂肪酸盐和甘油，蛋白

质水解的产物是氨基酸,B项正确。石油分储可制得堞油，实验室中金属钠通常保存

在煤油中,C项正确。乙酸、乙醇可发生酯化反应，乙酸乙酯可发生水解反应，均为取

代反应，乙酸可与Na2c03反应，故可用饱和Na2c。3溶液除去乙酸乙酯中少量的乙

酸,D项正确。

4.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+C>2——Cu2s+2FeS+S（h,下列说

法正确的是（）。

A.SO2只是氧化产物

B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化

C.每生成1molC112S,有4mol硫被氧化

D.每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

答案:D

解析:由反应的化学方程式知,CuFeSz中Cu化合价降低被还原为Cu2S,CuFeS2中;

的S化合价升高，被氧化为SO2；氧元素在反应后化合价降低,。2被还原为SO2,因此

可知SO2既是氧化产物又是还原产物,A错误;CuFeSz既是氧化剂又是还原剂,B错

误;每生成ImolCwS,有ImolS被氧化,C错误;利用反应知转移6mo此有ImolS被

氧化,D正确。

5.我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al+3()2+6H2O==4A1(OH)3。下

列关于该电池的说法不正确的是()。

A.铝片作负极

B.海水作为电解质溶液

C.电池工作时02得到电子

D.电池工作时实现了电能向化学能的转化

答案:D

解析:电池工作时实现了化学能向电能的转化,D错误。

6.为比较Fe3+和C/+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如

图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()o

5滴0.1mol,L-15滴0.1mol•L-1

FeCh(aq)CuSOJaq)

2mL5%

H2O2(aq)

甲乙

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图甲所示实验中反应速率为①〉②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效

果好

C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一

段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

答案:B

解析:图甲所示实验中没有考虑cr和so孑对反应速率的影响，故该实验不能确定

Fe3+和CW+对H2O2分解的催化效果。

7.1934年,科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——口引噪乙酸，

咧味乙酸的结构如图所示。下列有关吧跺乙酸的说法正确的是()»

c—CH2COOH

N

H

A四噪乙酸的分子式是G0H10NO2

B.口引躲乙酸苯环上的一氯代物共有六种（不考虑立体异构）

C.母噪乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应

D.lmol口引咪乙酸与足量氢气发生加成反应时,最多可以消耗5molH2

答案:C

解析:叫味乙酸的分子式是G0H9NO2A项错误;呷喋乙酸苯环上的四个氢原子不相

同，一氯代物有四种,B项错误;叫味乙酸含有碳碳双键、竣基，能发生取代反应、加

成反应、氧化反应和还原反应,C项正确;Imol呷咪乙酸与足量H2发生加成反应时,

最多消耗4molH2,D项错误。

8.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）。

A.H2（g）+Br2（g）：f=±2HBr（g）恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2（g）—N2O4（g）恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCO3（s）蟹CO2（g）+CaO⑸恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.3H2（g）+N2（g）一2NH3（g）反应体系中m与N2的物质的量之比保持3：1

答案:D

解析:A项，该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Bn的百分含量保持

不变,反应处于平衡状态;B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明

NO2和N2O4的物质的量保持不变,反应处于平衡状态;C项，该反应在恒温、恒容下

气体的密度保持不变，说明CO2的质量保持不变,反应处于平衡状态;D项，对于化学

反应3H2（g）+N2（g）-2NH3（g）,如果开始时加入的物质的物质的量之比是〃（周）：

〃（N2）=3：1,或加入的是纯NH3,则反应从开始到化学平衡状态，始终是〃（H2）：

ZI（N2）=3：1,因此,〃（H2）：W（N2）=3：1的状态不一定是平衡状态。

9.下列离子方程式书写正确的是（）。

A.小苏打用于治疗胃酸过多:NaHCO3+H+——Na++CO2f+H2O

B.铜与浓硝酸反应:Cu+3HNO3（浓）=CU2++2NOA+2NO2T+2H2O

C.用FeCh溶液腐蚀印刷电路板:2Fe3++Cu-Cu2++2Fe2+

D.向漂白液中通入SO2提高漂白效率:CIO-+SO2+H2O——HCIO+HSO3

答案:C

解析:小苏打主要成分是NaHCCh,可溶性盐，应写成离子形式,A错误;浓硝酸应写成

离子形式且反应未配平,B错误;用FeCb溶液腐蚀印刷电路板发生氧化还原反

应:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,C正确;向漂白液中通入SO2,漂白液的主要有效成分是

NaClO,ClO-（氧化剂）与SO2（还原剂）发生氧化还原反应,D错误。

10.某小组为探究草酸亚铁（FeCzOQ的热分解产物，按下面所示装置（夹持装置已省

略）进行实验。

样品CuO

N；|

澄清NaOH溶液浓硫酸澄清

石灰水石灰水

BCDF

以下说法错误的是（）0

A.实验中观察到装置B、F中澄清石灰水变浑浊,E中固体变为紫红色，则证明分解

产物中有CO2和CO气体

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸晌其中滴加1~2滴KSCN溶液，溶液无颜色

变化,证明分解产物中不含Fe2O3

C.装置C的作用是除去混合气体中的CO2

D.反应结束后,应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

答案:B

解析:B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2,E中固体变紫红色、F

中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO,A正确;由于反应中生成了

一氧化碳,可能将部分铁的氧化物还原成了铁，反应结束后，用稀硫酸溶解A中固体,

铁将FezCh溶解生成的铁离子还原，故再向其中滴加KSCN溶液，溶液无颜色变化，

因此不能证明分解产物中不含Fe2O3,B错误;E和F是为了检验生成物中是否含有

一氧化碳，而二氧化碳会干扰检验,因此需栗装置C除去混合气体中的CO2,C正确;

反应结束后，为了防止倒吸,应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至

室温,D正确。

11.某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定，由此分析,下列结论中正确的是

（）o

L0（浅黄色沉淀）

冈适址酸化的AgNOj溶液

KSCN溶避回红色溶液）

A.Z中一定有Fe3+B.X中一定有Fe3+

C.Y一定是Agl沉淀D.X一定为FeBr2溶液

答案:A

解析:由图中转化可知,Y为X与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则Y为AgBr,即X

中含有Br,Z中加KSCN溶液变为红色溶液，则Z中含有Fe3+,X中含有铁元素,X

可能含有Fe3+或Fe2+,故选A。

12.聚乙二醇滴眼液的商品标签部分信息如图所示（乙二醇的结构简式为

HOCH2cH2OH）,结合所学知识分析，下列观点不正确的是（）。

聚乙二醇滴眼液

【成分】主要成分为聚乙二醇、丙二醇

【功能】用于暂时缓解由于眼睛干涩引起的灼热和刺痛症状

【用法用量】根据病情需要滴眼，每次1~2滴，使用前摇匀

【注意事项】如发生溶液变色或浑浊，请勿使用，为避免污染，请勿接触滴嘴

【药理作用】属高分子聚合物，具有亲水性和成膜性,在适宜浓度下，能起类似人工泪

液的作用

【贮藏】室温保存

A.乙二醇与丙二醇互为同系物

B.聚乙二醇和丙二醇均为无毒、易溶于水的有机物

C.乙烯、乙二醇均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

D.一定条件下,乙二醇与足量乙酸充分酯化所得产物的分子式为C6Hl2。4

答案:D

解析:乙二醇与丙二醇的结构相似，组成上相差1个“CH2”,互为同系物,A正确;聚乙

二醇和丙二醇可以作为滴眼液的主要成分，说明两者均为无毒、易溶于水的有机

物,B正确;乙烯中含有碳碳双键，乙二醇含有羟基，两者均能被酸性KMnO4溶液氧

化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，原理相同,C正确;一定条件下,乙二醇与足量乙酸充

分酯化所得产物的分子式为C6H10（）4,D错误。

二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）

13.（10分）能源是人类生存和发展的重要支撑因素。可以说能源是现代物质文明的

原动力，与我们的生产、生活息息相关。

I太阳能催化剂

甲

能—|4H+2O|~

JEX

吸收能量①kJ释放能量②kJ

12H2+O2I——r—

释放能量③kJ、，H|

反应过重

丙

⑴氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。

①在图甲的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢

能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。

②从能量转换的角度看，过程II应是能转化为能。

③图乙是氢氧燃料电池构造示意图。下列关于该电池的说法正确的是。

A.b极是负极

B.a极的电极反应式为2H2+4OH-4e=4H2O

C.电子由a通过灯泡流向b

D.氢氧燃料电池的能量转化率为100%

⑵已知:断开1mol七中的化学键需要吸收436kJ能量;断开1molO2中的化学键

需要吸收498kJ能量;形成水分子中1molH—O键能够释放463kJ能量。图丙表

示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图丙中①②③的能量变化的数值填在相

应的横线上。

①kJ;②kJ;③kJ0

⑶科学家提出了利用太阳能促进燃料循环使用的构想，其构想可用下图表示:

燃烧放热

燃料燃烧产物

CH4co

CHOH2

3H2O

NH3

其中过程I的主要反应为①2co232co+02,②2H2。j2H2T+。23③

2N2+6H2O*4NH3+3O2,④2co2+4H2072cH3OH+3O2,⑤

CO2+2H2O=CH4+2O2O

下列说法中不正确的是。

A.过程II中发生的反应均为放热反应

B.太阳能最终主要转化为热能

C.经过上述一个循环后放出02

D.要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程I

答案:⑴①H2OH2和02②化学电③C

(23)C

解析:(2)2molH2在ImoKh中完全燃烧时，需要断开2moiH—H键和ImolOR键,

所以需要吸收的能量为436kJx2+498kJ=1370kJ;4molH和2moiO结合成2m0IH2O

时，能够形成4moiO—H键,释放的能量为463kJx4=1852kJ;所以整个过程释放的能

量为1852kJ-1370kJ=482kJo

14.(8分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。

制备Ti€>2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含有Fe2O3的

钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

是©

⑵上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是

(3)由金红石(TKh)制取单质Ti,涉及的步骤为

Mg

TiO—*TiCl♦Ti

24800*C,Ar

反应TiCl4+2Mg2Mgeh+Ti在Ar气氛中进行的理由

是o

答案:⑴将Fe3+还原为Fe2+析出(或分离、或得到)FeSONHzO

(2)FeSO4-7H2O

⑶防止高温下Mg、Ti与空气中的O2、N2等反应

解析：(1)由框图所示流程分析可知，要将Ti€12+与Fe3\Fe2+分离，需要先加入铁粉将

Fe3+还原为Fe2+,趁热过滤除去残渣，再将滤液冷却使FeSO4-7H2O析出。

(2)制备TiO2过程中的副产物FeSO4-7H2O在工农业生产和日常生活中有较多的应

用。

(3)因为在高温下,Mg、Ti会与空气中的O2、N2等发生反应,所以用Mg还原TiCh

时栗在惰性气氛(Ar)中进行。

15.(12分)氮及其化合物是重要的化工原料。

(1)利用下图所示装置及药品制取氨气。

①A中制取氨气的化学方程式

是O

②C处是用集气瓶收集氨气的装置，请在图中虚线处绘出装置图。

③证明氨气已集满的操作和现象

是O

(2)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反

应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下,〃例%)和n(H2)

随时间，变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是o

A.点A的正反应速率比点B的小

B.点C处正反应速率和逆反应速率相等

C.点D(tt时刻)和点E{ti时刻)处〃(N2)相同

D.在打时刻,正反应速率大于逆反应速率

⑶氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如下反

催化剂

应:4NH3+5()2-K4NO+6H2O。若反应中消耗了4molNH3,则生成NO的物质的

量为mol,转移电子的物质的量为moL

(4)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含

氮废水进行处理的流程如下：

/亚硝化菌O"硝化菌反硝化菌

N%"1"HNO1—"HNO-N—"

蛋白质「23N2

请回答下列问题：

①过程in发生化合反应的化学方程式为o

②根据图1和图2,推断使用亚硝化菌的最佳条件为。

pH

图1

NO；生成率/%”

100——n---11r---r

90----!--

80-1——；

70V---，一

：

601----!----：---------!----a』。

202326293235温度/℃

图2

③利用微生物处理含氮废水的优点为O

答案:⑴①2NH4Cl+Ca(OH)23=CaC12+2NH3T+2H2。

怖

②I一)(短进长出，且有瓶塞)

③将湿润的红色石蕊试纸靠近C处右侧的导管口,试纸变成蓝色(2)C(3)4

20(4)①2HNO2+O2—2HNO3②pH=8、温度为32℃③反应条件温和，过程

中使用的物质无毒无害，最终产物无污染

解析：(1)①实验室用氯化核晶体与氢氧化钙反应制备氧气，反应的化学方程式为

2NH4Cl+Ca(OH)2-CaC12+2NH3T+2H2O;

②氨气的密度小于空气的密度，因此用集气瓶收集氨气时导管短进长出，装置为

9

③实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满，具体操作:将湿润的红色

石蕊试纸靠近C处右侧的导管口，试纸变成蓝色。

(2)在AB段可逆反应向正反应方向进行，随着反应的进行，反应物浓度在减小，正反

应速率在减小,A错误;C点反应物和生成物的物质的量仍在变化，没有达到平衡状

态,B错误;。点和E点都处于平衡状态,“(N2)不变,。点和E点〃例2)相等,C正确；

在tz时刻,〃(NH3)不变,E点处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率,D错误。

⑶根据化学方程式可知，反应消耗4mol氧气时，生成NO4moi，电子转移20mo1。

(4)①过程m中亚硝酸与氧气反应生成硝酸,化学方程式为2HN