材料工程中的物理化学基础智慧树知到期末考试答案章节答案2024年山东大学

材料工程中的物理化学基础智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年山东大学理想气体由同一始态出发，分别经：（1）绝热可逆膨胀；（2）多过程膨胀，达到同一体积V2，则过程（1）的熵变ΔS1和过程（2）的熵变ΔS2之间的关系是：（）

答案:ΔS1＜ΔS2；对于稀溶液中的溶质，下列各式何者不正确（）

答案:pB=knnB在300K和平衡状态下，某组成为xB=0.72混合物上方B的蒸气压是纯B的饱和蒸气压的60%，那么B的活度是（）

答案:0.6对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g)和O2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组分数C和自由度数f的值完全正确的是：（）

答案:①C=1，f=2②C=2，f=3③C=3，f=3。液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液，下列几种说法中正确的是：（）

答案:该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态反应2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)在某温度下的标准平衡常数为0.25，则在相同温度下氨的合成反应0.5N2(g)+1.5H2(g)==NH3(g)的标准平衡常数为（）。

答案:2下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：（）

答案:NH3；下列过程中=0的是（）

答案:只做体积功的定压绝热过程关于焓的性质，下列说法中正确的是（）

答案:焓的增量只与系统的始末状态有关关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的：（）

答案:热不可能全部转化为功。在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为（）

答案:μ(水)＝μ(汽)关于热和功，下面的说法中，不正确的是（）

答案:只有在封闭系统发生的过程中，功和热才有明确的意义某理想气体从0℃、1MPA、绝热可逆膨胀至终态压力为0.1MPA、，温度降至141.1K。若在恒定外压0.1MPA、下绝热膨胀至终态，其终态温度将（）

答案:高于141.1K拉乌尔定律适用于（）

答案:稀溶液中的溶剂以下各系统中属单相的是()

答案:大小不一的一堆单斜硫碎粒分解压力越小的化合物，其热稳定性越（）。

答案:好关于亥姆霍兹函数A，下面的说法中不正确的是：（）

答案:A是守恒的参量；NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：()

答案:f=3；第一类永动机不能制造成功的原因是（）

答案:能量不能创造，也不能消失对于相律,下面的陈述中正确的是()

答案:影响相平衡的只有强度因素关于吉布斯函数G，下面说法中不正确的是：（）

答案:1molA与nmolB组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB=0.8时，A的偏摩尔体积VA=0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔体积VB为：（）

答案:0.140dm3·mol-1；通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为()

答案:4已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：（）

答案:2/3对于偏摩尔量，指出下列说法错误者（）

答案:(2)(3)有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：液相+A(s)=AxBy(不稳定化合物)，如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将：()

答案:向左移动；水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。（）

答案:错氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水，则有：（）

答案:1mol理想气体从0℃等容加热至100℃和从0℃等压加热至100℃，Q相同。（）

答案:错亨利系数的大小与T、p以及溶液组成的表示方法有关。（）

答案:错在一绝热恒容箱中，将NO(g)和O2(g)混合，假定都是理想气体，达到平衡后肯定都不为零的量是：（）

答案:Δ由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T、p下，物质A由α相自发向β相转移的条件为μA(α)＝μA(β)。（）

答案:对在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。（）

答案:错溶液的凝固点降低只与溶质的质量摩尔浓度有关。（）

答案:对某一反应的标准平衡常数是一个不变的常数。（）

答案:错二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。（）

答案:错某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（）

答案:错渗透现象是由于纯溶剂的化学势大于溶液中溶剂的化学势所造成的。（）

答案:对某非挥发性溶质的溶液通过半透膜与纯溶剂达渗透平衡，则此时溶液的蒸气压一定小于纯溶剂的蒸气压。（）

答案:对根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。()

答案:对加压对气体物质的量减小的反应有利。（）

答案:对焓的物理意义是系统吸收或放出的热。（）

答案:错理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。（）

答案:错可逆的化学反应就是可逆过程（）

答案:错封闭系统，当过程的始态和终态确定后，W（Q=0）有定值。（）

答案:对体系经过一不可逆循环过程，其ΔS体＞0。（）

答案:错对于只含纯凝聚相的化学反应而言，压力变化不大时，平衡组成与压力无关。（）

答案:对对于气体物质，。（）

答案:错适用于封闭系统，不做非体积功的等容过程。（）

答案:对图中，位置越在下的元素，其相应的氧化物稳定性越低。（）

答案:错封闭系统，当过程的始态和终态确定后，Q+W有定值。（）

答案:对在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。（）

答案:对1mol理想气体从0℃等容加热至100℃和从0℃等压加热至100℃，W相同。（）

答案:错化学反应的摩尔吉布斯函数与（）有关。

答案:温度;反应进度变化引起的系统组成变化;压力;参与反应的各物质的化学势二组分真实液态混合物的总蒸气压与组分B的摩尔分数xB成直线关系。（）

答案:错热力学标准平衡常数的特征()

答案:量纲为1;是温度的函数恒温、恒压条件下，增加反应物的量，一定会使平衡向右移动。（）

答案:错溶液中溶质B，若用mB或cB表示浓度，则下列叙述中正确的是：（）

答案:选用不同的浓度单位，便要选用不同的标准态；;选用不同的浓度单位，溶质B的化学势μB仍然相等；关于标准态的选择，下列说法中错误的是：（）

答案:溶质选取不同的标准态，溶质的化学势也不同；;纯液体与其蒸气选择的标准态相同。在288K时H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa,0.6mol的不挥发性溶质B溶于0.540kgH2O时，蒸气压下降42Pa，溶液中H2O的活度系数应该为：（）

答案:0.9948在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个正确：（）

答案:ΔS体+ΔS环＞0；理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：（）

答案:ΔS体＜0，ΔS环＞0；影响实际气体反应的经验平衡常数Kp的因素是()。

答案:温度和压力将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1=101.3kPa，V1=2dm3，T1=273.2K；右气室内状态为p2=101.3kPa，V2=1dm3，T2=273.2K；现将气室中间的隔板抽掉，使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为：（）

答案:dS=0；在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数xA/xB=5，与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数yA=0.5，则A、B的饱和蒸气压之比为（）

答案:0.2A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有几种固相同时析出？()

答案:2种；反应2MgO(s)+2Cl2(g)=2MgCl2(s)+O2(g)达到平衡后，保持温度不变，增加总压，经验平衡常数Kx（）。

答案:增大盖斯定律包含了两个重要问题，即（）

答案:热力学第一定律及状态函数的基本特征在标准压力下，383.15K的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp，对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？（）

答案:ΔS隔离＜0；如果只考虑温度和压力的影响,纯物质最多可共存的相有()

答案:P=3指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（）

答案:溶质必须是非挥发性的范特荷夫等压方程中，将lnK⊖对1/T作图，可得一直线，其斜率为()。

答案:298K，p下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2,则（）

答案:μ1=μ2A与B可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A与B的体系可以形成几种低共熔混合物：()

答案:3种；两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：()

答案:介于两个纯组分的蒸气压之间；热力学第一定律只适用于（）

答案:封闭系统的任何变化在101.3kPa下，110℃的水变为110℃水蒸气，吸热Qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？（）

答案:ΔS环不确定；理想气体进行不可逆循环，则有：（）

答案:对于某一化学反应，其瞬时态的压力商J⊖的量纲为()。

答案:1理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程，则：（）

答案:不可以达到同一终态；50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A和B构成理想液态混合物。气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为（）

答案:0.25在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73kPa，当非挥发性组分B溶于A中，形成xA=0.800的液态混合物时，液态混合物中A的蒸气压为5.33kPa，以纯液体A为标准态，则组分A的活度为（）

答案:0.454在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化?()

答案:服从拉乌尔定律。某系统分别经两条不同途径1和2，从A状态变到B状态，下列等式中正确的是（）

答案:关于三相点,下面的说法中正确的是()

答案:三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点在一定压力下，纯物质A的沸点、蒸气压和化学势分别为Tb*、pA*和μA*，加入少量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成Tb、pA和μA，因此有（）

答案:Tb*＜Tb，pA*＞pA，μA*＞μA硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：()

答案:2种；

答案:在可逆过程中，pdV等于体积功，TdS即为过程热。等温等压条件下，当反应的时，该反应能否进行？（）

答案:不能判断液体A与B形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是：()

答案:纯A或纯B。理想气体绝热向真空膨胀，则：（）

答案:dH=0，dU=0；一单相体系,如果有3种物质混合组成,它们不发生化学反应,则描述该系统状态的独立变量数应为()

答案:4个Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：()

答案:Na2CO3·10H2O。在298K时，反应的标准平衡常数为0.1132，当时，反应（）。

答案:向生成NO2的方向进行对于有纯凝聚物的复相反应，同时包含了气态和凝聚态的化学势（）

答案:对求任一不可逆绝热过程的熵变dS，可通过以下哪个途径？（）

答案:始终态相同的可逆非绝热过程；在采用校正浓度的方法计算真实液态混合物中各组分的化学势时，需要同时校正其表达式中的标准态。（）

答案:错某理想气体从0℃、1MPA、的初态，对抗恒定外压0.1MPA、绝热膨胀至16.9L；若绝热可逆膨胀至0.1MPA、，其终态体积将（）

答案:小于16.9L孤立体系中，自发过程由A→B，但体系永回不到原来状态。（）

答案:对两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p*A＞p*B，则：（）

答案:yA＞xA某系统从始态经过一个绝热不可逆过程到达终态，那么也可以在相同的始末状态之间设计一个绝热可逆过程。（）

答案:错二组分理想液态混合物的总蒸气压介于两纯组分的蒸气压之间。（）

答案:对反应H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)在400℃达到平衡，已知反应的，则升温可使CO含量变多。（）

答案:对吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。（）

答案:错凡是系统的温度有变化，则系统一定有吸热或放热现象。温度不变时，系统既不吸热也不放热。（）

答案:错当系统ΔS＞0的过程，一定是自发过程。（）

答案:错计算标准平衡常数时，化学反应式相加减对应着标准平衡常数相乘除。（）

答案:对对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。（）

答案:错适用于等压过程。（）

答案:错热和体积功不是状态函数。（）

答案:对拉乌尔定律只能用于稀溶液中的溶剂，溶液越稀这一规律越接近于实际。（）

答案:对分解温度是指反应系统的分解压等于平衡气相中氧的分压力时的温度。（）

答案:错理想液态混合物中各个组分的化学势都是相同的。（）

答案:对对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（）

答案:对当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。（）

答案:错焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有在定压过程才有焓变。（）

答案:错对于放热反应，降温对正反应不利。（）

答案:错不可逆过程的熵变是不可求的。（）

答案:错冷冻机可以从低温热源吸热放给高温热源，这表明克劳修斯关于热力学第二定律的表述是不正确的。（）

答案:错元素氧化反应的是对1mol氧化物而言。（）

答案:错根据范特荷夫等温方程，若J⊖＞K⊖，则反应逆向自发进行。（）

答案:对对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。（）

答案:错杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。（）

答案:错单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（）

答案:对温度是系统本身的性质，是状态函数，强度性质。热也是状态函数。（）

答案:错适用等容过程。（）

答案:错对于由A和B两组分组成的均相系统，定温定压下再向该系统加入少量A或B时，A的偏摩尔体积VA增加时，B的偏摩尔体积VB就减少。（）

答案:对一定温度下，对于CaCO3分解反应，无论CaCO3和CaO的数量有多少，平衡时的CO2分压是一定值。（）

答案:对在一定温度下发生变化的孤立系统，总熵并不是一定增大。（）

答案:错在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。（）

答案:错温度一定时，增加总压，标准平衡常数增大。（）

答案:错CaCO3的分解压为Pa，MgCO3的分解压为28.4Pa，则说明CaCO3比MgCO3热稳定好。（）

答案:对恒温、恒容条件下，加入惰性气体会使化学平衡右移。（）

答案:错封闭系统，等压，且不做非体积功的情况下系统的焓改变值△H等于等压热。（）

答案:对加入惰性气体会影响标准平衡常数。（）

答案:错某反应的,所以该反应一定能正向进行。（）

答案:错对于一定量的理想气体，温度一定时，热力学能和焓一定。（）

答案:对适用于任何过程。（）

答案:错绝热过程Q=0，根据熵的定义dS=δQ/T，可得dS=0。（）

答案:错U和H是状态函数。（）

答案:对在标准压力下加热某物质，温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为，在此条件下应存在的关系。（）

答案:对在隔离系统中，发生了一个过程，系统从状态1变到了状态2，那么不论用什么方法，系统再也回不到原来状态了。（）

答案:对下列各反应，其经验平衡常数Kp等于气相总压力的是：()

答案:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);2FeO(S)=2Fe(S)+O2(g)双组份系统溶剂蒸气压的相对下降等于溶质的平衡组成。（）

答案:对关于标准态的选取，下列说法错误的是：（）

答案:对溶质，只能选取假想态为标准态，不能选用真实态为标准态；;选取的标准态不同，则相应的化学势也不同；下面的叙述中违背平衡移动原理的是()

答案:升高温度，平衡向放热方向移动;恒温恒容条件下加入惰性气体，平衡向气体分子总数增加的方向移动应用拉乌尔定律和亨利定律，在计算各组分的组成时要求该组分在平衡液相的分子结构与在平衡气相中相一致。（）

答案:对恒温、恒容条件下，增加反应物的量，会使平衡向右移动。（）

答案:对高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（）

答案:错反应H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)在400℃达到平衡，已知反应的，则下列条件变化可使平衡右移的有（）。

答案:恒温恒压下加入惰性气体N2;恒压下抽走H2范特荷夫等压方程积分式变换时，当可视（）为常数。

答案:反应的热熔差较小;温度变化范围不大根据某一反应的，可以确定：（）

答案:标准态下自发过程的方向;标准平衡常数;标准态下系统所能作的最大非体积功在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（）

答案:对相图中的点都是代表系统状态的点。（）

答案:错蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：()

答案:不能做有用功；恒定压力下，根据相律得出某一系统的f=l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。（）

答案:错克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求：()

答案:在三相点与临界温度之间；自由度就是可以独立变化的变量。（）

答案:错3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：()

答案:无法确定。单组分系统的物种数一定等于1。（）

答案:错H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是：()

答案:K=4；压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：()

答案:不变；多组分系统是一定是多相的。（）

答案:错下列哪种现象不属于稀溶液的依数性()

答案:蒸气压升高只有系统的广度性质才有偏摩尔量，因此偏摩尔量也是广度性质。（）

答案:错溶液中溶质的物质的量与溶剂的质量之比为质量摩尔浓度。（）

答案:对在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为()

答案:μ(水)＝μ(汽)1molA与nmolB组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB=0.8时，A的偏摩尔体积VA=0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔体积VB为：()

答案:0.140dm3·mol-1；称作()

答案:既可称为化学势也可称为偏摩尔量对于偏摩尔量，指出下列说法错误者()

答案:(2)(3)混合物和溶液的广度性质通常都不等于混合前各纯组分该广度性质之和。（）

答案:错所谓液态多组分单相系统，是指两种或两种以上组分混合形成的液态系统。（）

答案:错反应的标准摩尔吉布斯函数与反应进度有关。（）

答案:错J⊖/K⊖__1，系统反应正向进行()。

答案:大于对于反应2FeO(S)=2Fe(S)+O2(