2022-2023学年湖北省十堰市东风某中学高考考前模拟化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、25℃时，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。已知25'C时：

(DHF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)AW=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(I)A"=-57.3kJ/mol,请根据信息判断，下

列说法中不正确的是

A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势

B.将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35C时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)

C.当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F)

D.若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),贝！|c一定小于0.1

2、将100mLIbmoH的NaHCCh溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略

溶液体积变化。两份溶液中C(CO32)的变化分别是()

A.减小、减小B.增大、减小C.增大、增大D.减小、增大

3、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图)，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝

条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

F118口①•工

A.A1和th化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了：2A1+3Hg2+—2AF++3HgD.“白毛”是氧化铝

4、Ag+与「既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验:

0.10moUL

KI净液

2mLO.IOmoVL

AgNO,溶液

①0.10mol/LKI0.10moVLAgNO,

立心1

实验现象如下：实验1中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2中电流计指针发生明显偏转。下列有关

说法中错误的是

A.实验1中Ag+与「沉淀反应速率更大

B.向实验2甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝

C.实验2装置的正极反应式为Ag++e-=Ag

D.实验2中Ag+与「沉淀反应速率大于0

5、设M为阿伏加德罗常数的值。（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LSO3中所含的分子数为NA

B.0.1mol・L”的Na2cCh溶液中，CO/的数目小于O.INA

C.8.0g由Cu2s和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为O.INA

D.标准状况下，将2.24LCL通入水中，转移电子的数目为O.INA

6、从煤焦油中分离出苯的方法是（）

A.干储B.分馆C.分液D.萃取

7、止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不衣确的是

H2N

^-6VCOOH

A.该物质的分子式为C8H15NO2

B.在光照条件下与C12反应生成的一氯代物有4种

C.该物质能发生取代反应、置换反应

D.止血原理可看做是胶体的聚沉

8、25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（）

A.溶液中OIT的物质的量浓度B.溶液的导电能力

c(CHCOO)

C.溶液中的3D.醋酸的电离程度

C(CH3COOH)

9、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是()

z+X：

A.Z是短周期元素中金属性最强的元素

B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物

D.化合物ZYX4有强还原性

10、常温下，向lL0.1mol・L-iNH4cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH&+与NHylhO的变化趋势如右图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()

nCwaO/aol

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随着NaOH的加入，一不断增大

c(OH".

+++

D.当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(Cl-)>c(NH4)>c(Na)>c(OH-)>c(H)

11、高铁酸钾(KzFeCM是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl->4KCl+2FcC13+8H2

O+3QT，下列说法不正确的是

A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

+6+2

B.KzFeCh在水中的电离方程式为K2FeO4^2K+Fe+4O-

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.反应中涉及的物质中有5种为电解质

12、化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是()

A.硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂

B.氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂

D.葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

13、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是

实验目的试剂或实验操作

A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸

B证明A1（OH）3,具有两性O.lmol/L的盐酸与O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发

证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的用脱脂棉包裹适量Na2（h后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃

D

NaOH与氧气的键能之和烧

A.AB.BC.CD.D

14、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

15、N,\为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.水蒸气通过过量的Na2（h使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

B.25c时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH-数目为O.OOINA

C.Imol-OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10NA

D.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为O.INA

16、一定条件下，不能与SiO2反应的物质是（）

A.CaCO3B.NaOHC.盐酸D.焦炭

17、干冰气化时，发生变化的是

A.分子间作用力B.分子内共价键

C.分子的大小D.分子的化学性质

18、实验室利用SO2和C12在活性炭作用下制取so2c12,原理为SO2（g）+C12（g）=SO2cl2。）AH=-97.3kJ/moL装置如

图所示（部分装置已省略）。已知SO2cL的熔点为-54.1℃,沸点为69.1C,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法

正确的是

A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙

B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C.用来冷却的水应该从a口入，b口出

D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

19、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

B.含漠化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2(>CaO-6SiO2,说明玻璃为纯净物

20、Fe3O4中含有晶、Fe*分别表示为Fe(II)、Fe(IH),以FesO/Pd为催化材料，可实现用H?消除酸性废水中

的致癌物Nth,其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e-—2H

B.Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

21、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()

H0

B.SiO22H2SiO3N20H(aq)Na2SiO3(aq)

C.MgC12・6H2。仝MgCL里邂Mg

0,uc

D.N2-"眸.NO2HzeHNO3

放电——

22、下列有机物命名正确的是（）

a

A.H»NdhCOOH氨基乙酸B.CH.c01.2—二氯丙烷

a

CHXUCH,OHj〜

C.42—甲基丙醇D.Cl7H33coOH硬脂酸

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物E（二乙酸-1,4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下:

Br

E

完成下列填空:

（1）A中含有的官能团是；E的分子式是；试剂a是

（2）写出反应类型：B-C.

（3）C与D反应生成E的化学方程式：

（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式.

（5）设计一条以环己醇（）-0H）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

24、（12分）罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

QCD^

回答下列问题:

(1)A的化学名称为,D的分子式为

(2)由B生成C的化学方程式是o

(3)E—F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为.

(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是

Rr

■的链状同分异构体有种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:(其他试剂任选)。

25、(12分)某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)打开Ki关闭K2,可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2,但装置II只能收集H2、NH3,

不能收集O2。其理由是o乙同学认为在不改动装置H仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集02。你

认为他的改进方法是。

(2)打开K2关闭K”能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KClO3>C12>Br2o在A中加浓盐酸后

一段时间，观察到C中的现象是；仪器D在该装置中的作用是o在B装置中发生反应的离子方程式为

。丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是。

(3)实验室常用浓H2s04与硝酸钠反应制取HNO3。下列装置中最适合制取HNO3的是»实验室里贮存浓硝酸

的方法是

26、(10分)装置I是实验室常见的装置，用途广泛(用序号或字母填空)。

(1)用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有若从b端进气可收集的气体有一。

①02②CH4③CO2④CO⑤出⑥N2⑦NH3

(2)用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放气体应从一端通入。

(3)将它与装置H连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从一端通入气体。

(4)某实验需要用l.OmolH/NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

①配制该溶液应当称取一克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为—o

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是—、_0

④定容时，若俯视刻度线，会使结果一(填“偏高”、“偏低”或“无影响

27、(12分)某校学习小组的同学设计实验，制备(NH4)2Fe(SO。『6H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：

I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2cCh溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

II.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸储水，至反应充分。

HL冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

IV.向步骤ID的滤液中加入适量(NHD2sth晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(NHQ2Fe(SO4)

2»6H2OO

V.将(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O脱水得(NH4)2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4«7H2O的溶解度如表:

温度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列问题：

(1)步骤I用热的Na2cCh溶液洗涤工业废铁粉的目的是步骤U中设计铁粉过量，是为了加热反应过程中需

不断补充蒸储水的目的是一。

(2)步骤UI中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了一。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、NH3、S(h、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

(MVgy小

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为_(气流从左至右)；c中盛放的试剂为一。

②装置A的作用是

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为

28、(14分)倍他乐克是一种治疗高血压的药物，其中间体F合成路线如下:

0()0

F

回答下列问题：

（1）A的分子式为____.D中官能团的名称是。

（2）B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为一。

（3）D-E的反应类型为»

（4）反应⑤加入试剂X反应后只生成中间体F,则X结构简式为一o

（5）满足下列条件的C的同分异构体有种。

①能发生银镜反应；

②与NaOH溶液反应时,lmolC最多消耗3molNaOH;

③苯环上只有4个取代基，且直接与苯环相连的烧基处于间位。其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢，且峰面积比

为1：6：2：1的可能是___（写结构简式）。

()

（6）根据已有知识及题目相关信息,完成以和CH3OH、ClhONa为原料制备

Jri/11

的合成路线流程图（无机试剂任选）—O

29、（10分）氮及其化合物对环境具有显著影响。

（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

1

N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180kJ•mor

-1

N2（g）+2O2（g）,2NO2（g）△H=+68kJ•mol

1

则2NO（g）+€）2（g）2NO2（g）kJ-mor

⑵对于反应2NO（g）+C）2（g）、2NC）2（g）的反应历程如下:

第一步：2NO(g)=N2C>2(g乂快速平衡)

勺逆

第二步：202(8)+。2(g)，2NC)2(g乂慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：U正=冗正・C2(N0),Um=

k^-cCNA),区正、k及为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是(填标号)。

A.整个反应的速率由第一步反应速率决定

B.同一温度下，平衡时第一步反应的K正/%逆越大，反应正向程度越大

C.第二步反应速率低，因而转化率也低

D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO?两者转化为无污染气体，反应方程式为：

2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△HVO。某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2mol

CO,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

时间/min024681012

压强/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75

在此温度下，反应的平衡常数KP=kPa.(K.为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平

衡相比体系压强(P总)减小的原因是o

(4)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、N0等的污染，反应机理如下

I：NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化剂，N0(*)表示吸附态N0,下同]

II：CO+Pt(s)=CO(*)

III：NO(*)=N(*)+O(*)

IV：C0(*)+0(*)=C0z+2Pt(s)

V：N(*)+N(*)=Nz+2Pt(s)

VI：NO(*)+N(*)=NzO+2Pt(s)

尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

ppm

100ISO2002S0300330400430ill度/七100ISO200250300350400450iU9.IT.

反应邂选憎(onm)M理处的受化关盛生成物流度(DDm)随ilJt的*化美系

①3300c以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是o

②反应V的活化能反应VI的活化能(填、">”或“=”)，理由是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,D

【解析】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；

B.利用盖斯定律确定HF电离过程放出热量，利用温度对平衡移动的影响分析；

C.当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒判断；

D.微粒浓度与溶液中含有的NaOH、NaF的物质的量多少有关。

【详解】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c(NaOH)

逐渐减小、c(NaF)浓度增大，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于

HF的浓度未知，所以滴入lOmLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生

NaF,因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势，A正确；

B.①HF(aq)+OH-(aq)=P(aq)+H2O(I)A//=-67.7kJ/mol,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O⑴△”=-57.3k.J/mol,

将①-②得HF(aq)F(aq)+H+(aq)AH=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,则HF电离过程放出热量，升高

温度，电离平衡逆向移动，即向逆反应方向越大，导致HF电离程度减小，B正确；

C.向NaOH溶液中开始滴加HF时，当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒

得c(Na+)=c(F),C正确；

D.若cK).l时，在刚开始滴加时，溶液为NaOH、NaF的混合物。JgLn(NaOH)>n(NaF),微粒的物质的量浓度存在关

系：c(Na+)>c(OH)>c(F)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D错误；

故合理选项是D,

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，易错选项是B,大部分往往只根据弱电解质电离为吸热反应来

判断导致错误，题目侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的正确、灵活运用。

2、D

【解析】

将100mlImoVL的NaHCCh溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生CH3COOH+HCO3=H2O+CO2T+CH3COO,

2+2

则溶液中C(C€>32)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，Ba+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3；+CO3,则溶

液中c(CO3,增大；

故选D。

3、B

【解析】

铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金(铝汞齐)。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝

(白毛)。

【详解】

A.实验中，温度计示数上升，说明A1和02化合放出热量，A项正确；

B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2AI+3Hg2+-2AF++3Hg,C项正确；

D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝(白毛)，D项正确。

本题选B。

4、D

【解析】

由题意可知Ag+与「可发生沉淀反应Ag++r=AgI1>氧化还原反应2Ag++2「=2Ag+L,二者相互竞争。

A.实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现，表明无L生成或生成的L没检出，说明Ag+与「发生沉淀

反应占优势，故A正确；

B.实验2中电流计指针发生明显偏转，则实验2的装置一定为原电池(无外加电源)，表明Ag+与「发生氧化还原反应

2Ag++2-=2Ag+L,淀粉遇碘变蓝，故B正确；

C.根据Ag+与「发生氧化还原反应2Ag++2「=2Ag+L,该原电池负极反应为2「-2e-=L,正极反应为Ag++e-=Ag,

故C正确；

D.实验2中AgN(h、KI溶液分别在甲乙烧杯中，并未相互接触，故二者间不会发生沉淀即速率为0,故D错误；

答案选D。

5、C

【解析】

A.标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4L/mol计算所含的分子数，A不正确；

B.没有提供0/mol・L”的Na2co3溶液的体积，无法计算CCh?-的数目，B不正确；

C.8.0gCu2s和8.()gCuO所含铜原子都为O.lmol,则8.0g混合物所含铜原子的数目为O.INA,C正确；

D.2.24LCL通入水中，与水反应的Ch的物质的量小于O.lmol,转移电子的数目小于O.INA,D不正确。

故选C。

6、B

【解析】

A.干储：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干储，不是

分离方法，故A错误；

B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分馆，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所

以用分馆的方式分离，故B正确；

C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误；

D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误；

故答案为B。

7、B

【解析】

A.由结构简式可知分子式为C8H15NO2,故A正确；

B.煌基含有5种氢，如只取代煌基的H,则在光照条件下与CL反应生成的一氯代物有5种，故B错误；

C.含有竣基，可发生取代、置换反应(与金属钠等)，故C正确；

D.含有竣基，在溶液中可电离，可使胶体聚沉，故D正确。

故选B。

8、B

【解析】

A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH•的物质的

量浓度逐渐增大，故A错误；

B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离

子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；

C.因温度不变，则Ka不变，且Ka=：个xc(H+),因c(H+)浓度减小，则:即增大，故C错误；

c(CH3coOH)c(CH3coOH)

D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，故D错误；

答案选B。

9、C

【解析】

X原子半径最小，故为H；由丫出-可知Y最外层电子数为8-4(4个氢原子的电子)-1(得到的1个电子)=3,即Y最外

层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,

因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na,则

A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；

B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；

C.B%中B的非金属性弱且B%为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是稳定的气态氢化

物，C错误；

D.NaBFh中的H为T价，故有强还原性，D正确；

答案选C。

【点睛】

解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点C,BH3为缺电子结构，结构不稳定。

10、C

【解析】

常温下，向ILO.lmolirNH4a溶液中不断加入固体NaOH,则溶液中发生反应NtV+OH^NH—lhO,随着反应进行,

c(NlV)不断减小，c(NH「H2O)不断增大。

【详解】

A项、M点是向110.10101・1/爪114。溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化筱和一水合氨的混合溶液，溶液

中镂根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化镂溶液中水的

电离程度，故A正确；

B项、根据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C「)，可得n(OH-)-n(H+)=[c(NH4+)+c(Na+)-c(CF)]xIL,

在M点时c(NH4+)=0.05mol・LT,c(Na+)=amol・LT,c(Cr)=0.1mol»L-',带入数据可得n(OIT)—n(H+)=[0.05mol・L」+a

mobL'1—0.1moI»L'']xlL=(a—0.05)mol,故B正确；

c项、氨水的电离常数Kb=­.<,则.....=,温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，c(NH4+)不断减

小，.不断减小，则...不断减小，故C错误：

%c(OH-)

D项、当n(NaOH)=0.05mol时，NH4cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NHrHzO和NHQ、NaCl,

NH,.%O的电离程度大于NH4cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺

+++

序是c(CD>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正确。

故选C。

11、B

【解析】

A.根据2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCb+8H2O+3QT可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正

确；

B.RFeCh为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FeO4=2K++FeO4*,故B错误；

C.反应中16molHC1参加反应只有6mol被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；

D.因为产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质，故D正确；

答案选B。

12、D

【解析】

A.硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；

B.氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确；

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确；

D.葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误；

故答案为D。

13、D

【解析】

A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；

B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；

C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸储的方法得到酒精,

而不是蒸发操作，C项错误；

D.用脱脂棉包裹适量Na2(h后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的

键能之和小于生成物的键能之和，即证明NazCh与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；

答案选D。

【点睛】

反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的

键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

14、D

【解析】

凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。

【详解】

A.冶炼铁，发生的反应为Fe2Ch+3CO3-2Fe+3cCh,Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意,

A项错误；

B.硫酸工业中存在S〜SO2〜SO3的转化，S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B项错误；

C.工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2。逋曳WEf+H2T+2NaOH,该反应中H、Cl元素化合价发生变化，属于

氧化还原反应，C项错误；

D.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCC>3^—NazCCh+CChT+hhO,

这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

工业制取纯碱（利用侯氏制碱法），先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解度最小，会

结晶析出，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,这是制纯碱的关键步走，然后过滤，洗涤，烘

干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带碳酸钠，发生反应2NaHCO3-^-Na2cO3+CO2T+H2O,这是学生们的

易忘点。

15、B

【解析】

A、根据水蒸气与NazCh的方程式计算；

B、25c时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，水电离出的OFT浓度为lO+molL-i；

C、一个一OH（羟基）含9个电子；

D、苯中不含碳碳双键。

【详解】

A、水蒸气通过过量的Na2（h使其增重2g时，

2H2。+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e-

4g2mol

2gImol

反应中转移的电子数为INA,故A错误；

B、25℃时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，水电离出的OIF浓度为10-3mol・Lr,由水电离出的OIT数目为O.OOINA,故

B正确；

C.Imol-OH（羟基）中所含电子数均为9NA,故C错误；

D、苯中不含碳碳双键，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B,醋酸钠水解产生的OH-来源

于水。

16、C

【解析】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；

C.二氧化硅与盐酸不反应；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅。

【详解】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二者能反应，故A不选；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二者能反应，故B不选；

C.二氧化硅与盐酸不反应，二者不反应，故C选；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅，二者能反应，故D不选；

故选：C«

17、A

【解析】

A.干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A正确；

B.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误；

C.干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误；

D.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D错误；

答案选A。

18、B

【解析】

SO2cL的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一

部分SO2和C12通过冷凝管逸出，SO2和C12都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2c12遇水能发生剧烈反应

并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸

气进入甲中导致SO2cL水解。

【详解】

A.乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致

so2a2水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；

B.根据题目中热化学方程式可知，AH<0,则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2cL产率,

B选项正确；

C.冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；

答案选B。

【点睛】

解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知识点能够综

合运用和灵活迁移。

19、B

【解析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和Bn单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，溟与银又生成溟化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分SiO2易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3>CaSiCh、SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2OCaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是B。

20、D

【解析】

根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，Fe(HI)得电子变为Fe(II)；(2)Fe(H)得电子变为Fe

(DI),NO2-被Fe(II)还原为N2。如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物Nth-的目的，总反应为3H2+2NO?

-+2H+=N2T+4出0。

【详解】

根据上面分析可知：

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e—2H+,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(II)与Fe(III)是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中N(h-被Fe(II)还原为N2,故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2-+2H+=N2T+4H20。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

21、A

【解析】

A.硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸铁溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合领离子生

成不溶于水和酸的硫酸钢沉淀，转化关系可以一步实现，A正确；B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生

成硅酸，B错误；C.氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加

热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D.氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D

错误；答案选A。

22、A

【解析】

A.H»N-CH.OOOH为氨基乙酸，A正确；

a

B.CH.-CCM.为2,2-二氯丙烷，B错误；

I

a

CHcHeH.OH

C.I12-甲基-L丙醇，C错误；

Oi»

D.Ci7H33COOH为油酸，D错误；故答案为：Ao

二、非选择题(共84分)

23、碳碳双键，澳原子C10H16O4NaOH水溶液

CH(CH)4COOH~~^-HH浓詈A42

32k

Br

【解析】

BrBrBrBr

OCCCH3

化反应生成，)，则D为CH3coOH。

OOCCH3

【详解】

(1)A中含有的官能团是碳碳双键、澳原子；E的分子式是C10H16O4;试剂a是NaOH水溶液，故答案为：碳碳双

键、溟原子；C10H16O4;NaOH水溶液;

(2)B的结构简式为由在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成

应或取代反应

OOCCHj

,反应的化学方程式为

(3)在浓硫酸作用下,与CH3COOH共热发生酯化反应生成

OOCCH3

00CCH3OH

♦2比0，故答案为:-2CHjC00H

OOCCHj

C的同分异构体能使石蕊试剂显红色，说明分子中含有竣基，可为CH3(CH2)

4coOH等，故答案为：CH3(CH2)4COOH等;

Br

O-0H)为原料合成

(5)以环己醇(时，可先发生消去反应生成环己烯，然后发生加成反应邻二滨环

己烷，在氢氧化钠醇溶液中邻二漠环己烷发生消去反应生成1,3一环己二烯，1,3一环己二烯与滨水发生1,4加成可生

【点睛】

OOCCHj

依据逆推法，通过生成E的反应条件和E结构简式［)确定C和D的结构简式是推断的突破口。

OOCCHj

24、邻苯二酚CnHnO2F2Br

酸键、竣基减小生成物浓度，使平衡正向移动

8BrCH=C(CH3)2

【解析】

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与一；发生取代反应生成

),B与B"发生取代反应生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D(),

D经过取代、酯化两个反应