2.3物质的量基础检测高一上学期化学人教版

2.3物质的量基础检测20232024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．水是生命之源。18g水中含有A．1molH2 B．1mol氧 C．1molH D．1molO2．将100mL0.2mol/LH2SO4加水稀释至250mL。则所得溶液中H+的浓度为A．0.16 B．0.08 C．0.8 D．0.0163．配制500mL的0.200molLNaCl溶液，需要用到的仪器是A． B． C． D．4．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能出现的是A．5:3:2 B．3:2:2 C．5:4:1 D．3:2:15．在三个密闭容器中分别充入Cl2、O2、H2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Cl2)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Cl2)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Cl2) D．p(H2)>p(Cl2)>p(O2)6．相等物质的量的和，下列比较中正确的是①所含的分子数目之比为

②所含的氧原子数目之比为③所含的原子总数目之比为

④所含的碳原子数目之比为A．①② B．②③ C．①②④ D．①③④7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．0.2mol/LNaHCO3溶液中，Na+的数目为0.2NAB．常温常压下，18gD2O中所含中子数为8NAC．1L0.1mol/L的H2O2溶液中，极性键数目为0.2NAD．常温常压下，32gO3所含的氧原子数为2NA8．下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是A．4L0.5mol•L1的NaCl溶液 B．1L0.3mol•L1的Na2SO4溶液C．0.8L0.4mol•L1的NaOH的溶液 D．2L0.15mol•L1的Na3PO4的溶液9．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，中所含电子的数目为B．和的混合气体中，含有的原子个数为C．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为D．标准状况下，中含有分子的数目为10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．4.6gNa与1L0.1mol∙L−1的盐酸反应，生成分子数目为0.05NAB．标准状况下，和混合气体中含有氧原子的数目为1.5NAC．将含的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的胶体粒子数为0.1NAD．28g晶体硅中含有2NA个Si−Si键11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，28gN2和O2的混合气体中含有的中子数为14NAB．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAC．标准状况下，22.4LHF所含的分子数为NAD．25°C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA12．真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子A．质量增大 B．间隔增大 C．体积增大 D．个数增多13．实验室可利用反应制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0℃、101kPa下，11.2L所含的分子数为0.5B．0.1的溶液中含有的离子数为0.3C．常温常压下，9.8g和9.8g中含有的氧原子数均为0.4D．该反应中生成0.2mol时，转移的电子数为0.214．在标准状况下①

②个分子

③

④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A．体积②>③>①>④ B．分子数②>①>③>④C．质量②>①>③>④ D．氢原子个数①>③>②>④15．设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，中所含分子数为0.1NAB．常温常压下，和混合气所含原子总数为NAC．与的混合物中所含中子、电子数目均为NAD．在中充分燃烧，转移电子数为0.3NA16．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含氢原子数目为NA17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18g冰水中含有OH键数目为B．标况下，22.4L的分子数为C．1L1.0mol/L的溶液中，含有的阳离子数为D．标况下，22.4L与足量溶液反应转移的电子数为18．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．Fe的摩尔质量是56B．标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1C．1mol与足量完全反应转移的电子数为2D．常温常压下，28g、CO的混合气体所含质子数为1419．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度B．A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且物质的量之比为1∶3C．B曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且物质的量之比为1∶lD．B曲线表明原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6mL标准状况)20．无土栽培试验时需要配置两份完全相同的营养液各2L，配方如下表KClK2SO4NH4Cl0.2mol0.3mol0.2mol配制完第一份溶液后发现，实验室的NH4Cl已经用完，铵盐中只剩下(NH4)2SO4、NH4NO3则配制第二份营养液时对各成分含量叙述不正确的是A．0.3molKCl B．0.2molK2SO4C．0.1mol(NH4)2SO4 D．不含NH4NO321．下列说法正确的是A．58.5gNaCl中含NA个NaCl分子B．在标准状况下，2.24LHF含有的分子数为0.1NAC．2.8gSi中共价键数为0.1NAD．在10g含乙醇46%的水溶液中，含有的氧原子数为0.4NA22．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个SS键B．合成氨工业中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA个[NH3(g)]C．一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为0.4NAD．58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA23．如果ag水中有N个水分子，则阿伏加德罗常数为A．

mol1 B．aNmol1 C．18Nmol1 D．mol124．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．乙烯和环丙烷的混合气体中含有个氢原子B．标准状况下氯气溶于足量溶液，充分反应后，转移的电子数目为C．和的固体混合物中，含有阳离子数目为D．在加热条件下，投入到足量的浓硝酸中，转移的电子数为25．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．28.0gN2和足量的H2反应生成NH3的数目为2NAB．13.2gCrO5(Cr元素的化合价为+6)分子中含过氧键的数目为0.2NAC．4.6gC2H6O中含有C－H键的数目为0.6NAD．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA二、填空题26．请填写下列表格：物质分子数质量(g)物质的量(mol)标准状况下气体体积（L）H2O0.5HNO33.01×1022N214

27．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。(1)标准状况下，0.2mol氨气的体积是，其中含有的NH3分子数是(用NA来表示)，含氢原子数是(用NA来表示)。(2)H2SO4的摩尔质量是，49g的H2SO4中含有mol氧原子。(3)将0.5molNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是。28．填空。(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，相同条件下的体积之比为。(2)标准状况下，1.7gNH3与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为。(4)一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学反应方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)。测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56g·L1(标准状况)。则：化合物XY2的摩尔质量为；若XY2中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y分别为、。参考答案：1．D【详解】18g水的物质的量为1mol，含有1molH2O，2molH，1molO，故选D。2．A【详解】加水稀释过程中溶质的物质的量不变，所得溶液中H+的浓度为；故选A。3．B【详解】配制500mL的0.200molLNaCl溶液，需要用到的仪器有带药匙的托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则四种仪器中用到的是容量瓶，用不到蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗，故选B。4．B【详解】电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c(Na+)=c(Br)+c(Cl)。A．Na+、Br、Cl的物质的量浓度之比为5：3：2，满足c(Na+)=c(Br)+c(Cl)，故A不选；B．Na+、Br、Cl的物质的量浓度之比为3：2：2，则c(Na+)≠c(Br)+c(Cl)，故B选；C．Na+、Br、Cl的物质的量浓度之比为5：4：1，满足c(Na+)=c(Br)+c(Cl)，故C不选；D．Na+、Br、Cl的物质的量浓度之比为3：2：1，满足c(Na+)=c(Br)+c(Cl)，故D不选；故选B。5．C【详解】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜O2＜Cl2，则压强的大小顺序为p(H2)＞p(O2)＞p(Cl2)；故选C。6．D【详解】①根据分子数之比等于物质的量之比，因此所含的分子数目之比为1:1，故①正确；②分子数之比为1:1，则所含的氧原子数目之比为1:2，故②错误；③分子数之比为1:1，则所含的原子总数目之比为2:3，故③正确；④分子数之比为1:1，每个物质都只含有1个碳原子，因此所含的碳原子数目之比为1:1，故④正确；因此①③④正确；故D正确。综上所述，答案为D。7．D【详解】A．溶液体积未知，无法计算物质的量，故A错误；B．18gD2O的物质的量，含有的中子数为×10×NA/mol=9NA，故B错误；C．1L0.1mol/L的H2O2物质的量n=cV=0.1mol，H2O2结构式为HOOH，极性键数目为0.1×2=0.2NA，溶液中还有H2O存在极性键，则极性键数目大于0.2NA，故C错误；D．32gO3的物质的量，含的氧原子数为×3×NA/mol=2NA，故D正确；故选：D。8．B【详解】离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的化学式有关；A.0.5mol•L1的NaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是0.5mol•L1；2SO4溶液中钠离子的物质的量浓度是0.3mol•L1×2=0.6mol/L；C.0.4mol/LNaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是0.4mol/L；3PO4溶液中钠离子的物质的量浓度是0.15mol•L1×3=0.45mol/L；钠离子浓度最大的是B，答案选B。9．B【详解】A．常温常压下，中所含电子的数目为，故A错误；B．和(通式为)的混合气体中，含有的原子个数为，故B正确；C．物质的量浓度为的溶液中，溶液体积未知，无法计算物质的量，故C错误；D．标准状况下，是非气态的物质，无法计算物质的量，故D错误。综上所述，答案为B。10．D【详解】A．4.6gNa即物质的量为0.2mol，与1L0.1mol∙L−1的盐酸反应，当盐酸少量，钠和水反应生成氢气即无论盐酸量多还是量少，Na最终都消耗完，根据2Na～H2，则生成物质的量为0.1mol，分子数目为0.1NA，故A错误；B．标准状况下，是非气态物质，无法计算物质的量，故B错误；C．将含的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的胶体，由于胶体粒子是集合体，因此胶体粒子数小于0.1NA，故C错误；D．1mol硅含有2mol硅硅键，28g晶体硅即1mol，因此28g晶体硅中含有2NA个Si−Si键，故D正确。综上所述，答案为D。11．A【详解】A.采用极限法分析，若28gN2（每个氮分子中子数为7×2=14）含中子数为14NA，若28gO2（每个氧分子中子数为16）含中子数为14NA，故二者混合共28g时，中子数为14NA，A项正确；B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，乙醇的物质的量为1mol，乙醇中的氢原子个数为6NA，水的质量为54g，水的物质的量为3mol，水中含氢原子个数6NA，则100g质量分敷为46%的乙醇水溶液中共含有氢原子数为6NA，B项错误；C.标准状况下，HF是液体，则体积22.4LHF指的不是1mol，所含的分子数为也不是NA，C项错误；D.25°C时，pH=13的Ba(OH)2溶液没有已知溶液的体积，故所含的OH的数目无法计算，D项错误；答案选A。【点睛】需要总结并规避常见NA的陷阱，比如标况下为非气体状，或者气是体状态时候所处的不是标况；溶液没有已知体积确要计算物质的量；反应不彻底没办法确定生成物的量，没办法确定电子转移数目等等。12．B【详解】真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，故答案选B。13．C【详解】A．在标准状况下不是气体，则0℃、101kPa下，11.2L所含的分子数不是0.5NA，A错误；B．溶液体积未知，无法计算0.1mol⋅L−1的KHSO4溶液中含有的离子数目，B错误；C．常温常压下，9.8g物质的量为0.1mol，所含氧原子数为，9.8g物质的量为0.1mol，所含氧原子数为，C正确；D．该反应中有1mol生成时，转移电子数为2mol，则生成0.2mol时，转移的电子数为，D错误；故选C。14．A【分析】根据计算各物质的物质的量，根据阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比；密度之比等于其摩尔质量之比；分子数之比等于物质的量之比；结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断：①物质的量为0.3mol；②个分子的物质的量为0.5mol；③物质的量为0.4mol；④。【详解】A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小关系：②＞③＞①＞④，A正确；B．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，所以分子数大小关系：②＞③＞①＞④，B错误；C．①质量为：0.3mol×16g/mol=4.8g，②0.5molHCl质量为：0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③中质量为13.6g，④质量为：0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，C错误；D．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol，②HCl为0.5mol，③H2S为0.4mol×2=0.8mol，④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，D错误；故选A。15．D【详解】A．标准状况下，2.24LSO2的物质的量为，所含分子数为0.1NA，故A正确；B．常温常压下，CO和N2摩尔质量相同，均为28g∙mol1，所以14g混合气体的物质的量为，二者都是双原子分子，故所含原子数均为NA，故B正确；C．H不含中子，质量数为1，18O的质量数为18，所以H218O的中子数为10，电子数为10，摩尔质量为20g∙mol1；D含1个中子，质量数为2，中子数为10，16O的质量数为16，中子数为8，所以H218O的中子数为10，电子数为10，摩尔质量为20g∙mol1。二者的中子数、电子数和摩尔质量均相同，2gH218O与D216O的物质的量均为，则中子数和电子数目均为NA，故C正确；D．0.lmolFe与0.1molCl2反应时，Cl2不足，所以按0.1molCl2计算，转移的电子数为0.2NA，故D错误；故选D。16．A【详解】A．在相同状态下，气体的体积之比等于物质的量之比等于分子个数之比，故同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子个数相同，故A正确；B．氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的H原子的物质的量为2mol，故个数为2NA个，故B错误；C．常温常压下气体摩尔体积大于11.2L，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故原子个数小于NA个，故C错误；D．17g氨气的物质的量为1mol，而1个氨气分子中含3个H原子，故1mol氨气中含3NA个H原子，故D错误；故答案为A。17．A【详解】A．18g冰水的物质的量为1mol，因为每个水分子中含2个氢氧键，所以18g冰水中含有OH键数目为，A正确；B．标准状况下，不是气体，不能按气体摩尔体积，B错误；C．氯化钠溶液中阳离子除了钠离子还有氢离子，所以含有的阳离子数大于NA，C错误；D．标况下，22.4L的物质的量为1mol，1mol与足量溶液反应转移的电子数为，D错误；故选A。18．D【详解】A．Fe的摩尔质量是56g/mol，故A错误；B．标准状况下，2.24L水为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由1升高为0、由1降低为2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol与足量完全反应转移的电子数为，故C错误；D．、CO相对分子质量都是28，分子中都含14个质子，常温常压下，28g、CO的混合气体所含质子数为=14，故D正确；故选D。19．C【分析】CO2和NaOH溶液反应，根据通入CO2的量分四种情况，第一种情况是CO2量不足，反应后溶液的成分是NaOH、Na2CO3，第二种是CO2恰好反应，反应后溶液成分只有一种Na2CO3，第三种是CO2过量不多，反应后的溶液成分是Na2CO3、NaHCO3，最后一种是CO2完全过量，反应后溶液成分是NaHCO3。Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3，继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，2个反应中消耗等量的HCl，结合图像可知，曲线A、B对应的溶液均不是碳酸钠溶液，A中第一阶段消耗盐酸大于第二阶段，A对应溶液成分是NaOH、Na2CO3，B中第一阶段消耗盐酸小于第二阶段，则B对应溶液成分是碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液；【详解】A．滴入HCl75mL时反应恰好完全、所得为NaCl溶液，A或B溶液共消耗0.075L×0.1mol/L=0.0075molHCl，则按元素质量守恒，此时溶液中含0.0075molNaCl溶液，则钠离子由0.0075molNaOH溶液提供，原溶液中c(NaOH)=，A错误；B．据分析A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，则滴入HCl(600)mL段反应为先氢氧化钠溶液和盐酸发生中和反应，再Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3，滴入HCl(7560)mL段反应为NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，则A溶液中的碳酸钠转变的碳酸氢钠为(0.0750.060)L×0.1mol/L=0.0015molHCl，反应恰好完全时，A溶液共消耗0.075L×0.1mol/L=0.0075molHCl，则按元素质量守恒，此时溶液中含0.0075molNaCl溶液，则A溶液中含NaOH为0.0075mol2×0.0015mol=0.0045mol，则NaOH和Na2CO3物质的量之比为3：1，B错误；C．据分析B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3，滴入HCl(250)mL段反应为Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3，则碳酸钠为0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，滴入HCl(7525)mL段反应为NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，反应恰好完全时，B溶液共消耗0.075L×0.1mol/L=0.0075molHCl，则按元素质量守恒，此时溶液中含0.0075molNaCl溶液，则B溶液中含NaHCO3为0.0075mol2×0.0025mol=0.0025mol，则Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1：1，C正确；D．结合选项B可知，B溶液中含Na2CO3、NaHCO3均为0.0025mol，由元素守恒可知，B曲线表明原溶液通入CO2后所得溶质与盐酸反应产生气体最多为0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，则最大体积为112mL(标准状况)，D错误；故选C。20．A【详解】根据配方表可知，营养液中n(K+)=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol，n(Cl)=0.2mol+0.2mol=0.4mol，n()=0.3mol，n()=0.2mol，实验室的NH4Cl已经用完，则营养液中的Cl全部由KCl来提供，则n(KCl)=0.4mol，因此还有0.4mol的K+由K2SO4提供，则n(K2SO4)=0.2mol，则还需要0.1mol的，可以正好是0.1mol的(NH4)2SO4，此时n()=0.2mol，不再需要添加NH3NO3即可满足营养液成分，综上所述故A选项叙述错误；答案选A。21．D【详解】A．NaCl是离子化合物，由离子构成，所以NaCl中不存在NaCl分子，A不正确；B．在标准状况下，HF呈液态，不能利用22.4L/mol计算2.24LHF含有的分子数，B不正确；C．在硅晶体中，平均每个Si原子形成2个共价键，则2.8gSi中共价键数为0.2NA，C不正确；D．在10g含乙醇46%的水溶液中，含有的氧原子数为=0.4NA，D正确；故选D。22．D【详解】A.黑色球为As，白色球为S，分子中不存在SS键，0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个AsAs键，故A错误；B.合成氨是可逆反应，合成氨工业中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]生成[NH3(g)]少于2NA个，故B错误；C.氧气与Na单质反应，得到的产物可能是氧化钠，也可能是过氧化钠，无法计算转移电子数，故C错误；D.每1mol正丁烷和异丁烷都含有13mol共价键，所以不论二者以什么比例混合，只要总物质的量为1mol（或总质量为58g），则必含有13mol（即13NA）共价键，故D正确；故选D。23．A【详解】阿伏加德罗常数用NA表示，ag水的物质的量=水分子物质的量=mol，N个水分子物质的量=，根据水分子物质的量相同得到mol=，得到NA=mol－1，综上所述故选A。24．B【详解】A．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，42g混合气体中含有的CH2的物质的量n==3mol，则含有氢原子6mol即6NA个，故A正确；B.标准状况下氯气为1mol，溶于足量溶液，充分反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移的电子数目为0.5，故B错误；C.碳酸钙和碳酸氢钾摩尔质量相同，所含阳离子个数相同，则和的固体混合物中含有阳离子数目为，故C正确；D.在加热条件下，铝能被浓硝酸氧化，的物质的量为1mol，转移的电子数为，故D正确；故选B。25．B【详解】A．28.0g的物质的量为1mol，与生成的反应为可逆反应，反应生成的数目小于，A项错误；B．中Cr元素的化合价为+6，则可写成，13.2g的物质的量为0.1mol，其中含过氧键的数目为，B项正确；C．4.6g的物质的量是0.1mol，表示的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，也可能是二者的混合物，因此含有C—H键的数目为，C项错误；D．标准状况下HF不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算，D项错误；故选B。【点睛】标准状况下不是气体的还有、、苯、乙醇等26．3.01×102393.150.053.01×10230.511.2【分析】根据n=N/NA=m/M=V/Vm计算。【详解】(1)N(H2O)=nNA=0.5×6.02×1023=3.01×1023；m（H2O）=0.5×18=9g；(2)n（HNO3）=N/NA=3.01×1022/6.02×1023=0.05mol；m(H