第二章第二节氯及其化合物课时训练一2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

人教版(2019)必修第一册第二章第二节氯及其化合物

课时训练一

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

棉花

化学试剂制备的气体

（）

ACaOH2+NH4ClNH3

MnO+HC1（浓）

B2Cl2

CMnO2+KClO302

DNaCl+H2s。4（浓）HC1

A.AB.BC.CD.D

2.KI。3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为

A-

6I2+11KCIO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C1,T。下列说法错误的是

A.产生22.4L(标准状况)Cl?时，反应中转移lOmole-

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10；的存在

3.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、

过氧乙酸(CH3coOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误

的是

A.CH3cH20H能与水互溶

B.NaClO通过氧化灭活病毒

C.过氧乙酸相对分子质量为76

D.氯仿的化学名称是四氯化碳

4.下列说法中，正确的是（）

A.向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色

B.氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场

C.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜

D.氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在

5.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体（杂质）方法

ASO2（H2S）通过酸性高锯酸钾溶液

BCI2（HCI）通过饱和的食盐水

CN2（O2）通过灼热的铜丝网

DNO（NO2）通过氢氧化钠溶液

A.AB.BC.CD.D

6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是

化合价

A.工业上通过电解g的水溶液制备b

B.用a、d制备Imolb时转移的电子数为5NA

C.c具有漂白性，见光分解

D.e可用于自来水消毒

7.下列化学工艺不符合工业生产实际的是

A.浓缩海水石灰乳>Mg（OH）2螭>MgCh溶液蒸发'HQ>MgCb-----蟹_>Mg

试卷第2页，共10页

B.石英砂焦炭＞粗硅5＞sici4——__＞高纯硅

C.MnC)2浓相酸＞CbNaOH溶液＞漂白液

D.饱和食盐水斑：＞NaHCO3」^Na2CC)3

8.实验室用MnO?和浓盐酸反应生成C4后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的

顺序进行实验。下列装置(“一”表示气流方向)不能达到实验目的的是

9.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中一的C12

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中『后的C12尾气

10.有关氯元素，下列叙述正确的是

A.CL的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸

B.光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cb

C.若发生Cb泄漏，应立即向高处转移

D.漂白粉比HC1O稳定，可露置在空气中长期保存

11.关于氯气的下列说法中不正确的是

A.氯气是黄绿色的有毒气体

B.氯气具有强烈的刺激性

C.相同条件下氯气的密度比空气大

D.氯气溶于水是物理变化过程

12.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试

管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

A.①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成CL

C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性

D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

13.现有氢气与氯气的混合气体O.lmol,经充分反应后，通入60mL2moi/L的NaOH

溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为O.lmol。则原混合气体中氢气的物

质的量可能是

A.0.02molB.0.04molC.0.06molD.0.08mol

14.SiCL是一种常见的烟雾剂。已知SiCL的沸点为57.6℃,易挥发和水解。实验室

用硅粉与氯气反应制备SiC14的装置如图所示（夹持装置略去），下列说法错误的是

B.③④中盛放的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸

C.①中的固体可以是KC1O3或KMnO4

D.本实验中需在⑥和⑦之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶

15.制取Na2cCh和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

试卷第4页，共10页

NCO,△

/止上-2"口疗」

催化剂।，一高温高।J压NH,饱.M和H食n4盐A水NaHCO'j③_*Na^2CO

①②

A.反应①属于固氮反应

B.步骤②为先向饱和食盐水中通入C02至饱和后，再通入NH3

C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应

D.高纯硅可以制作太阳能电池

二、填空题

16.氯气的化学性质

(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强性。

(2)与金属单质的反应

A

=

2Na+Cl22NaCl,产生___________。

A

2Fe+3cb=,产生___________,加水溶解所得溶液呈___________色(Fe3+

的颜色)。

A

Cu+C12=CuC12,产生___________,加水溶解所得溶液呈____________O

(3)与非金属单质的反应

［实验探究］H2在C12中燃烧

实验操作实验现象实验结论

在空气中点燃H2逑

氢气在氯气中安静地燃烧，发

后，把导管缓慢伸

H2+C122HC1,反应生成的

出__________火焰，集气瓶口

入盛满氯气的集气HC1极易溶于水，溶于水得到的

有__________产生

瓶中溶液即为___________

(4)与水的反应

①C12溶于水，C12的水溶液称为。在常温下，溶于水的氯气部分与水反应生成了盐酸和

次氯酸，反应的化学方程式为，离子方程式为O

从化合价的角度看，该反应中氯元素的化合价既有升高又有降低，故C12既是氧化剂又

是还原剂。

②氯水的性质

实验操作实验现象结论

小卜布条有色布条___________干燥的C12___________漂白作用

44-干燥

1氮气

湿润有色布条___________氯水有漂白作用，起漂白作用的是HC1O

〔干燥氯气

［注意］干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气才具有漂白性，实际上起作用的是C12与

水反应生成的HC10»

③次氯酸的性质

酸性弱于碳酸

漂白性，使有|弱酸性

色布条褪色口碑「见光分解生成

用作消毒剂小荏

L皿的配制与保存

(5)与碱的反应

①化学方程式：Cb+2NaOH=+H2O,，离子方程式：

漂白液的有效成分是

②制取漂白粉

2cl2+2Ca(OH)2=+2H2O

漂白粉的有效成分是，其主要成分是CaCL和Ca(ClO)2o

Ch与Ca(OH)2反应充分，并使成为主要成分，则得到漂粉精。

［注意］氯气所发生的反应均为氧化还原反应，反应中氯气通常为氧化剂，但C12与碱反

应时，Cb既是氧化剂又是还原剂。

17.完成下列填空

(1)写出下列反应方程式，并注明反应类型

①铁在氯气中燃烧

②钠和水的反应___________

③双氧水不稳定分解

®NaOH和CuSO4溶液的反应___________

试卷第6页，共10页

(2)标出下列物质中加点元素的化合价

FeChNaClONaQ?Na：o

(3)画出下列微粒的结构示意图

©C1；

②Na；

③Mg?+；

④-;

18.按要求填空

(l)KOH溶液和HC1溶液反应的离子方程式：=

(2)氯气溶于水的化学方程式0

⑶将下列化学方程式改写成离子方程式，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T。

(4)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业

生产漂白粉的化学方程式为o

(5)FeCb溶液通入氯气的反应，用离子方程式表示

(6)写出氧化铝与烧碱反应的离子方程式

19.氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列

问题:

八化合价

+7-Y—HC1O—NaClO4

+4

C1O2

+1/JO——Z一NaClO

0/Cl2

-1HCK

I—I

单

氧L类别

M酸

质rm

化

化

物

物

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：

(2)已知高氯酸(HC1OJ是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式：o

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致

游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为NaClO+HQ,=O,个+NaCl+H,O,反应产

生的。2促进藻类快速生长。

①该反应说明氧化性：NaClOH2O2(填"/或“<”)。

②当标准状况下有5.6LO2生成时，转移电子molo

(4)自来水厂常用C1O,为水消毒，可用碘量法检测水中残留。O?的浓度，方法如下：①

取100.0mL水样，酸化，加入足量的碘化钾，反应为

2CK)2+10r+8H+=2。一+512+4应0；②溶液调为中性，加入淀粉溶液后溶液呈蓝色，

往溶液中滴加0.1000mol/LNa2s2O3溶液，反应为匕+2SQ：=21+SQ〉，至蓝色消失

时用去15.00mLNa2s2O3溶液，则测得该水样中C1O2的含量为mg/L。

⑸CUO可用潮湿的J与Na2cO3反应制取，同时生成NaHCOs，该反应的化学方程式

为;在该反应中Cl?体现了。

A.氧化性B.还原性C.氧化性和还原性D.酸性氧化物的通性

20.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生

的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

h

-------*[新制

/\-I水1

1(NaOlft-YJi'”

e

⑴氯水中含有的粒子有H2O、C12、、H+、cr、、OH-七种。

(2)久置的氯水变为,原因是(用化学反应方程式表示)；实验室

保存饱和氯水的方法是。

(3)b过程中的离子方程式是o

(4)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为o

(5)能证明氯水具有漂白性的是(填“a”、"b”、"c”或"d”)。

三、实验题

21.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装

置(部分装置省略)制备KC1O3和NaClO,探究其氧化还原性质。

试卷第8页，共10页

回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是,a中的试剂为0

(2)b中采用的加热方式是,c中化学反应的离子方程式是,

采用冰水浴冷却的目的是O

(3)d的作用是,可选用试剂(填标号)。

A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，,,干燥，得到KC1O3

晶体。

⑸取少量KC1O3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试

管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCL振荡，静置后CC14层显—色。

可知该条件下KC1O3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。

22.一氧化二氯(CbO)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图

所不装置制备少量CbOo

已知：常温下，CLO是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸

点2OCo

(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是o

(2)装置A中发生反应的离子方程式为。

(3)装置B中的试剂是o

(4)装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3,写出该反应的化学方程式。

(5)装置E中C12O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明

显不合理的是o

温度/℃纯碱含水量/%C12O收率/%

0-105.4467.85

0-107.8889.26

10〜208.0064.24

30〜4010.2552.63

30〜4012.5030.38

A.温度越高，CbO的收率越低

B.纯碱含水量越高，CbO的收率越高

C.随着纯碱含水量增大，CLO的收率先增大后减小

D.温度较低时，纯碱含水量越高，CLO的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高,

C12O的收率越低

(6)C中盛装含水碳酸钠(即Na2cO3与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备

ChOo如果用Na2c-xH?。表示含水碳酸钠，则X为。

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.C

【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空

气法，说明该气体的密度大于空气的密度；

【详解】A.氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；

B.二氧化镒与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固

固加热装置，故B错误；

C.二氧化镒和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度

大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；

D.氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热

装置，故D错误；

故选C。

2.A

【详解】A.该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子

升高5价,即6L-60e-,又因方程式中613CL,故3cL60e;即C>20e,所以产生

22.4L(标准状况)Cb即ImolCb时，反应中应转移20moie\A错误；

B.该反应中KCIO3中氯元素价态降低，KC103作氧化剂，上中碘元素价态升高，12作还原

剂，由该方程式的计量系数可知，HKC1O3612,故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之

比为11:6,B正确；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；

D.食盐中10：可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、r发生归中反应

1。3+51+611+=312+3凡0生成12,12再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘

化钾溶液检验食盐中1。3的存在，D正确。

故选Ao

3.D

【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法

正确；

B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；

C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76,C说法正确；

答案第1页，共12页

D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。

综上所述，故选D。

4.A

【详解】A.氯水中含有HC1和HC10,具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试

液，溶液将先变红后褪色，故A正确；

B.氯气有毒，对呼吸道有强烈的刺激作用，逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，NaOH

是强碱，具有强腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，故B错误；

C.铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，故C错误；

D.氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，故D错误；

故选Ao

5.A

【详解】A.SO2和H2s都具有较强的还原性，都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化；因此在用

酸性高铳酸钾溶液除杂质H2s时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；

B.氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体

的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；

C.氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：

2CU+O2-2CUO，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项

能实现除杂目的；

D.NCh可以与NaOH发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO与NaOH溶

液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产

生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；

答案选A。

【点睛】除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次,

尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好。

6.B

【分析】根据氯元素的价态以及物质所属类别可知，a为HC1,b为Cb,c为HC1O,d为

NaCK）3（或其他氯酸盐），e为ClCh，g为NaCl（或其他氯化物）。

【详解】A.工业上电解NaCl的水溶液可以得到氯气、氢气和NaOH,A正确；

答案第2页，共12页

B.HC1与NaCICh反应的离子方程式为5Cr+ClO：+6H+=C12T+3H3O,生成Imol氯气时，转

移gmol电子，B错误；

C.HC1O有强氧化性，具有漂白性，见光易分解为HC1和氧气，C正确；

D.e为C1O2,具有强氧化性，可以消毒杀菌，是一种高效的自来水消毒剂，D正确；

综上所述答案为B。

7.C

【详解］A.浓缩海水石灰乳->Mg(OH)2二酸>MgCl2溶液蒸发、HCI>MgCL-----蜓_>Mg,

此化学工艺符合工业生产实际，A正确；

高温.

B.石英砂的主要成分是SiCh,发生的反应依次为SiC>2+2C-Si+2COT,

高温高温

Si+2Cl2^SiCl4,SiCl4+2H2Si+4HC1,B正确；

C.二氧化镒和浓盐酸加热反应生成氯气，是实验室制备氯气的方法，不是工业制备氯气的

方法，故不符合工业生产实际，C错误；

D.饱和食盐水黑：>NaHCCh加赳>Na2CO3,此化学工艺符合工业生产实际，D正确；

故答案选C。

8.D

【详解】A.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1,可用饱和食盐水除去HC1,Cb可用浓

硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；

B.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；

C.湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不

符合题意；

D.氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D

符合题意；

答案选D。

9.B

【详解】A、灼烧碎海带应用用蜗，A错误；

B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含r的溶液，B正确；

答案第3页，共12页

C、M11O2与浓盐酸常温不反应，MnC>2与浓盐酸反应制C12需要加热，反应的化学方程式为

MnO2+4HCl(浓)=A=MnCl2+Cl2T+2H2O,C错误；

D、CL在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cb，尾气Cb通常

用NaOH溶液吸收，D错误；

答案选B。

10.C

【详解】A.氯气和氢气在光照条件下混合才会产生爆炸，纯净的氯气与氢气点燃时可以安

静的燃烧，故A错误；

B.新制氯水中有HC1O,次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，故B错误；

C.氯气有毒且密度比空气的大，因此若氯气发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻，并向高

处转移，故C正确；

光昭

D.漂白粉不可露置在空气中，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HC1O,2HC1O^^2HC1+O2T,

故D错误；

故选C。

11.D

【详解】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯

气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。故答案为：D

12.B

【详解】A.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成L,可证明氯气的氧

化性强于碘，A项正确；

B.②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，

B项错误；

C.氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C

项正确；

D.溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；

答案选B。

13.B

【详解】“(NaOH)=2mol/Lx0.06L=0.12mol,H2与Cb反应生成HC1,充分反应后所得气体通

入NaOH溶液中一定发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2。，所得溶液中只含有2种溶质，其中

答案第4页，共12页

NaCl为O.lmoL结合题干所给的物质，溶液中另外一种溶质可能为NaOH或者NaClO；根

据Na原子守恒，该溶质的物质的量为0.02mol；①若另外一种溶质为0.02molNaOH,则有

O.lmolNaOH和HC1反应，即H2和Cb反应生成了CUmolHC1,则原混合气体中，H2>Cl2

的物质的量都为0.05mol；②若另外一种溶质为0.02molNaClO,则有0.02molCl2和NaOH

反应,即H2、Cb反应后还剩余0.02molCl2,则反应生成HC1的H2、Cb的总物质的量为0.08mol,

即反应生成的HC1的4、Cl2的物质的量均为0.04mol,即原混合气体中，H2的物质的量为

0.04mol,Cl2的物质的量为0.06mol；综上所述，原混合气体中，氏的物质的量可能为0.04mol

或0.05mol,故答案选B。

14.A

【详解】A.加热条件下硅粉能与氧气反应，实验过程中先滴入浓盐酸，用产生的氯气将装

置中的空气排尽，A项错误；

B.浓盐酸易挥发，C12中混有HC1气体，故③中应盛放饱和食盐水，加热前的气体需要干

燥，故④中应盛放浓硫酸，B项正确；

C.KClCh或KMnCh与浓盐酸反应均能产生Cl2,C项正确；

D.SiC14易水解，为防止水蒸气进人装置⑥，在⑥和⑦之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶，D

项正确；

故选Ao

15.B

【详解】A.N2与H2在一定条件下合成NH3,是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属

于氮的固定，A项正确；

B.室温下CCh在饱和食盐水中溶解度不大，而NH3易溶于水，先通入NHj使溶液呈碱性，

有利于CO2的吸收，因此要先向饱和食盐水中通入足量NH3，再通入CO2气体，B项错误；

C.反应⑤、⑥中均有元素化合价发生变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C项正确；

D.高纯硅是制作太阳能电池的材料，D项正确；

答案选B。

16.⑴氧化

A

=

(2)黄色火焰和大量白烟2Fe+3C122FeCl3棕褐色的烟棕黄棕黄色的

烟绿色或蓝色

⑶苍白色白雾盐酸

答案第5页，共12页

+

(4)C12+H2O=HC1+HC1OC12+H2O=H+C1+HC1O不褪色无褪色

(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC12+2OH=C1+C1O+H2ONaClO2Cb+2Ca(O

H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20Ca(C10)2Ca(C10)2

【解析】⑴

氯气是很活泼的非金属单质，最外层电子数为7,很容易得电子，具有强氧化性；

⑵

钠在氯气中燃烧，有钠元素燃烧则产生黄色火焰，生成NaCl固体小颗粒，可观察到产生大

量白烟；

A

氯气具有强氧化性，直接将铁单质氧化为最高价的FeCb,反应方程式为2Fe+3cl2=2FeCb,

产生棕褐色的烟，加水溶解由于溶液中含Fe3+,则所得溶液呈棕黄色；

铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加水溶解由于溶液中含Ci?+,所得溶液呈蓝色；

(3)

氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HC1气体，在集气瓶口HC1遇冷液化生

成盐酸小液滴，在瓶口有白雾产生，HC1极易溶于水，溶于水得到的溶液即为盐酸；

(4)

①氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为CI2+H2OHCI+HCIO,HC1O是

+

弱酸不可拆，反应的离子方程式为：C12+H2O=H+C1+HC1O；

②干燥的Cl2没有漂白作用，干燥的有色布条不褪色;氯气和水反应生成HC1O具有漂白性，

可使湿润的有色布条褪色；

(5)

①氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO和水，反应的化学方程式

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,离子方程式为：C12+2OH=C1+C1O+H2O,漂白液的有效成

分是NaClO；

②氯气和Ca(OH)2反应的化学方程式为：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。，漂白粉的

有效成分是Ca(C10)2,CL与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2为主要成分，则得到漂粉精。

点燃

17.(1)2Fe+3cb当年2FeCb化合反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T置换反应2H2O2

答案第6页，共12页

MnOo

=^2H2O+O2T分解反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4复分解反应

(2)+3+1-1-2

【分析】⑴

占燃

①铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3cl2』92FeCb,属于化合反应；

②钠和水反应生成NaOH和氢气,化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f,属于置换反应；

MnO2

③双氧水在催化剂作用下易分解生成氧气和水，化学方程式为2H2。2^^2e0+023属

于分解反应；

@NaOH和CuSCU反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+

2NaOH=Cu(OH)2j+Na2so4，属于复分解反应；

(2)

氯化铁中C1元素为-1价，Fe为+3价；NaClO中Na为+1价，O为-2价，则C1为+1价；过

氧化钠中Na为+1价，则0为-1价；氧化钠中Na为+1价，。为-2价；

(3)

①C1为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子，结构示意图为；

②Na为11号元素，核内有11个质子，核外有H个电子，结构示意图为；

③Mg为12号元素，核内有12个质子，失去最外层两个电子形成Mg2+,结构示意图为

答案第7页，共12页

18)叵

④O为8号元素，核内有8个质子，得到两个电子形成OH结构示意图为

+

18.(1)OH+H=H2O

(2)C12+H2O=HC1+HC1O

+2+

(3)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

(4)2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2+3+

(5)2Fe+C12=2Fe+2CK

(6)A12O3+2OH-=2A1O；+H2O

【解析】(1)

氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，离子方程式为：OH-+H+=H2O；

(2)

氯气和水反应式从盐酸和次氯酸，方程式为：C12+H2O=HC1+HC1O；

(3)

碳酸钙不溶于水，不能拆成离子形式，盐酸能拆成离子形式，氯化钙溶于水，能拆成离子形

+2+

式，离子方程式为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t；

(4)

氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，方程式为：

2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

(5)

2+3+

氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：；2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

(6)

氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：A12O3+2OH=2A10；+H20O

19.(1)C12O7HC10

+

(2)H+OH-=H2O

(3)>0.5

(4)202.5

答案第8页，共12页

(5)2C12+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+C12OC

【解析】(1)

根据图中信息可知，Y为氯的+7价氧化物，其化学式为Ciq7；Z为氯的+1价含氧酸，其

化学式为：HC10；

(2)

高氯酸(HC1OJ是强酸，高氯酸与氢氧化钠反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为:

+

H+OH=H2O；

(3)

①NaClO一般做氧化剂，还原产物是Ch故NaClO与H2O2反应产生的。2是由H2O2被氧

化而来，即H2O2作还原剂，所以氧化性:NaClO>H2O2，答案为〉；

②当标准状况下有5.6LC)2生成时，即0.25molCh,NaClO与H2O2反应产生的O2,O的化合

价由-1价变为0价，则生成0.25molO2转移电子0.5mol；

(4)

根据题给方程式，可得关系式：2C102~5l2~10S2。；一,所以11(。02)=，60；-)=

|x0.1000mol/Lx0.015L=0.0003mol,则测得该水样中CIO2的含量为，故答案为：

0.003molx67.5g/molx1000mg/g_田心生“小厂

------------氤---------%=202.5mg/T/L；答案为202.5mg/T/L；

(5)

CbO可用潮湿的Cb与Na2cO3反应制取，同时生成NaHCCh,该反应的化学方程式为

2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+C12O,在该反应中Cb体现了氧化性和还原性，

故答案为：2C12+2Na2cO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+C12O；C。

20.(1)HC1OCIO

光昭

(2)稀HC12HC10—2HC1+O2t在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存

+

(3)COf-+2H=H2O+CO2T

(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(或NaOH+HCl=NaCl+H2O或

答案第9页，共12页

NaOH+HClO=NaClO+H2O)

(5)d

【分析】Cb+lhOUHCl+HClO是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中

含有三种分子：H2O>CI2、HC1O及四种离子：H+、OH'C「、CIO；次氯酸具有强氧化性，

还具有漂白性，还具有不稳定性，见光易分解。

(1)

CI2+H2OUHCI+HCIO是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种

分子：H2O、Cb、HC1O及四种离子：H+、OH\Cl\C1O-；答案为HC1OC1CT

(2)

氯水中含有的HC1O见光容易分解生成HC1和02,从而导致氯水最后会全部变为盐酸，故

光昭

必须盛放在棕色的细口瓶中并放置在阴凉处。答案为稀HC12HC1O32HC1+(V在阴凉

处置于棕色试剂瓶中密封保存

(3)

碳酸钠和氯水反应，主要是和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为

+

CO^+2H=H2O+CO2T故答案为CO；+2H+=H2O+CC)2T

(4)

氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(5)

氯水中的HC1O有强氧化性，一般在应用其漂白时，HC1O的强氧化性将有色物质氧化成无

色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故d符合题意，答案为d。

21.圆底烧瓶饱和食盐水水浴加热C12+2OH=C1O+C1+H2O避免生成

NaClO3吸收尾气(Cb)AC过滤少量(冷)水洗涤紫小于

【分析】本实验目的是制备KC1O3和NaClO,并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和

MnC)2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HC1气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将

HC1气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KC1O3,再与NaOH

溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯

答案第10页，共12页

气。

【详解】(1)根据盛放MnCh粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除

去氯气中混有的HC1气体；

(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加

热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子

方程式为C12+2OH-=C1(T+C「+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加