高中化学常见物质及性质

硫酸

硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溟酸、氢碘酸、高

氯酸）之一。

物理性质

硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢

慢倒，不断搅。”假设将浓硫酸中继续通入三氧化硫，则会产生"发烟"现象，这样

含有S03的硫酸称为"发烟硫酸"。

100%的硫酸熔沸点：

熔点10℃沸点290℃但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一局部，

变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。加热浓缩硫酸也只

能最高到达98.3%的浓度。

化学性质

1.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性

且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反

响时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2：1）夺取被脱水物中

的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑

和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭

化）。浓硫酸如C12H22O11===12C+11H2O

（4）黑面包反响在200mL烧杯中放入20g蔗糖，参加几滴水，搅拌均

匀。然后再参加15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现

象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的

炭。

2.强氧化性

⑴跟金属反响

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、伯之外的所有金属反响，生成高价金属硫酸盐，

本身一般被复原成S02

Cu+2H2so4（浓）==（加热）==CuS04+SO2t+2H2O

2Fe+6H2so4（浓）====Fe2（SO4）3+3SO2t+6H2O

在上述反响中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反响

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本

身被复原为S02。在这类反响中，浓硫酸只表现出氧化性。

C+2H2so4（浓）==（加热）==CO2T+2SO21+2H2O

S+2H2so4（浓）====3SO2t+2H2O

2P+5H2so4（浓）====2H3PO4+5SO21+2H2O

⑶跟其他复原性物质反响

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等复原性气体不能选用浓硫

酸。

H2S+H2so4（浓）====Si+S02t+2H2O

2HBr+H2so4（浓）====Br2T+SO2t+2H2O

2HI+H2so4（浓）====12T+SO2T+2H2O

3.难挥发性（高沸点）

制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸〕如，用固体氯化钠与

浓硫酸反响制取氯化氢气体

NaCI1固）+H2SO4（浓）====NaHS04+HClt（常温）

2NaCI（固）+H2SO4［浓）====Na2SO4+2HClt（加热）

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2t

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。

◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2so4====（NH4）2SO4

Ca3（PO4）2+2H2SO4====2CaSO4+Ca（H2PO4）2

◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反响

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2t

盐酸

盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCI）的水溶液，是一元酸。盐酸是一

种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器翻开后能在上方看见

酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种

常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，

胃酸的主要成分也是盐酸。

20℃时101.3kPa下的数据主要成分：HCI含量：工业级36%。外

观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。一般实验

室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈

强酸性）熔点（℃）：-114.8（纯HCI）沸点（℃）：108.6（20%

恒沸溶液）相对密度（水=1）：1.20相对蒸气密度（空气

=1）：1.26饱和蒸气压（kPa）：30.66（21℃）溶解性：与水混溶，

溶于碱液。禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

其酸能与酸碱指试剂反响，紫色石蕊｛（C7H7O4N）n｝试剂与PH试纸变红色，无色

酚酷｛C20Hl404｝不变色。

强酸性，和碱反响生成氯化物和水

HCI+NaOH=NaCI+H2O

能与大局部碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反响，生成二氧化碳，水

K2CO3+2HCI=2KCI+C02t+H2O

能与活泼金属单质反响，生成氢气

Fe+2HCI=FeCI2+H2t

能与金属氧化物反响，生成盐和水

MgO+2HCI=MgCI2+H2O

实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T

能用来制取弱酸

CH3COONa+HCI=CH3COOH+NaCI

另外，盐酸能与硝酸银反响，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，

产生沉淀。

HCI+AgNO3===HNO3+AgCll

电离方程式为：HCI===H++CI-

其他方程式1离子方程式）

CI2+H20==Cl-+H++HCIO

CI2+2OH-==Cl-+CIO-+H2O

CI2+2OH-==Cl-+CIO-+H2O

CI2+21-==2CI-+12

CI2+H2SO3+H2O==2CI-+SO42-+4H+

CI2+H2S==2CI-+2H++Si

CI2+2Fe2+==2Fe3++2CI-（向FeBr2溶液中通入少量CI2）

3CI2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6CI-（足量CI2）

2CI2+2Fe2++2Br-==2Fe3++Br2+4CI-（当n（FeBr2）/n（CI2）=1：1

时）

8CI2+6Fe2++1OBr-==6Fe3++5Br2+16CI-（当n（FeBr2）/n（CI2）=3：4

时）

CI2+2I-==2CI-+I2

CI2+2I-==I2+2CI-（向Fel2溶液中通入少量CI2）

3CI2+2Fe2++4l-==2Fe3++2I2+6CI-（足量CI2）

4CI2+2Fe2++6I-==2Fe3++3I2+8CI-（当n（Fel2）/n（CI2）=3：4

时）

2CI-+4H++MnO2==Mn2++CI2t+2H2O

Cl-+Ag+==AgCll

CIO-+H+==HCIO（有漂白性）

2HCIO==（光照）2HCI+O21

CIO-+SO2+H2O==2H++Cl-+SO42-

CIO-+H2OHCIO+OH-

3CIO-===2CI-+CIO3-（加热时的CIO-的歧化反响）

硝酸

硝酸(球棍模型)硝酸(nitricacid)分子式HNCH,是一种有强氧化性、强腐蚀

性的无机酸，酸酎为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小(PKa=-1.3),易

溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳

定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与复原剂接触。硝酸在

工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，

浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

存在与制备

自然界

自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮形成。硝酸性质不稳定，

因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。自然界中硝酸的形

成按如下步骤硝酸一氧化氮的生成N2(g)+02(g)―—2N0

(g)二氧化氮的生成N2(g)+202(g)―—2NO2

1g)2N0(g)+02(g)―12NCH(g)生成的二

氧化氮溶于水中生成硝酸3NO2(g)+H20(I)―一2HNCH(aq)

+NO(g)

工业合成

氨氧化法硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工

业生产中制取硝浓硝酸酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气(氧：

氮右2：1)通入灼热(760〜840℃)的伯铭合金网，在合金网的催化下，氨被氧

化成一氧化氮1N0)。生成的一氧化氮利用反响后剩余的氧气继续氧化为二氧化

氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工

艺上各不一样。[4]4NH3(g)+5021g)-Pt-Rh-»4N0(g)+6H2O

(g)2N0(g)+。2(g)——2N0?(g)3NO2(g)

+H20(I)—t2HNO3(aq)+NO(g)其它工业上

也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停顿

使用NaNOa(s)+H2SO4(I)——NaHSCU(s)+HNCh(g)

化学性质

酯化反响(esterification)

硝酸可以与醇发生酯化反响生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反响

过去被认为生成了碳正离子中间体，但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化硝

酸反响(Fischeresterification),即"酸脱羟基醇脱氢”与竣酸的酯化机理一样。

硝酸的酯化反响被用来生产硝化纤维，方程式见下

3nHNO3+[C6H7O2(OH)3]n--------->[C6H7O2(O-NO2)3]n+3nH2O

硝化反响(nitration)

浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂(浓硫酸、五氧化二磷)混合可作为硝化试剂对一些

化合物引发硝化反响，硝化反响属于亲电取代反响(electrophilicsubstitution),

反响中的亲电试剂为硝^离子，脱水剂有利于硝金翁离子的产生。

最为常见的硝化反响是苯的硝化：

Ph-H+HO-NO2--------->Ph-NO2+H20

氧化复原反响(reduction-oxidationreaction)

硝酸分子中氮元素为最高价态(+5)因此硝酸具有强氧化性，其复原产物因硝酸

浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子

数越少，浓硝酸的复原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝

酸可以被复原为一氧化二氮、氮气、硝酸镂等，需要指出，上述只是优势产物，

实际上随着反响的进展，硝酸浓度逐渐降低，所有复原产物都可能出

现。

硝酸有关电势图见下(标况日V)

HNCh—0.798.9TNO2-1.08-HNO2—1.04—NO—1.582—N2O—1.77一

N2一0.27-NH+4HNO3—0.97-NOHNCH—1.25-N2OHNO3

一0.88—N2以下提供一些典型反响

浓硝酸：

Cu(s)+4HNO3(aq)—Cu(NO3)2(aq)+2NCH(g)+2H2O(I)

P(s)+5HNCH(aq)―—H3PCU(aq)+5NCH(g)+H2O(I)

环己酮+浓硝酸一t1,6-己二酸(60%)

稀硝酸：

3Cu(s)+8HNO3(aq)—3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(I)

Fe(s)+4HNO3(aq)―一Fe(NO3)3(aq)+NO(g)+2H2O(I)

3Zn(s)+8HN。3(aq)——3Zn(NO3)21aq)+硝酸2NO(g)+4H2O11)

4ZnIs)+IOHNO3(aq)--*4Zn(NO3)2(aq)+N2O(g)+5H2O(I)

4Zn(s)+IOHNO3(aq)-4Zn(NO3)2(aq)+NH4NO3(aq)+3H2O⑴

6KI(aq)+8HNO3(aq)——6KNO3〔aq)+3h(s)+2NO(g)+4H2O⑴

氢氧化钠

氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称causticsoda而在香港

称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强

碱性，能使酚醐变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之

-o它的溶液可以用作洗涤液。

制作少量氢氧化钠

可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)(如果有碳酸钠更好)，再找一些氧化

钙(生石灰)(一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有)。把生石灰放

于水中，反响后取上层清液倒入空的干净的杯子中，把碳酸氢钠加热一会儿倒入

杯中，待其反响一会儿直到杯中不再产生白色沉淀，滤去沉淀，剩下的清液就是

氢氧化钠。如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一局部水，这样可以得到比较

纯的氢氧化钠。

CaO+H2O====Ca(OH)2

NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+NaOH+H2O(碳酸氢钠)

Ca(OH)2+Na2co3====CaCO3j+2NaOH(碳酸钠)

NaOH的化学性质

1、NaOH是强碱，具有碱的一切通性。氢氧化钠标准滴定

⑴在水溶液中电离出大量的OH:NaOH=Nat+OH

(2)能和酸反响，NaOH+HCI=NaCI+H2O

(3)能和一些酸性氧化物反响，

2NaOH+SOK缺乏尸===Na2s。3+H20

NaOH+S02(过量)====NaHSCH①(①生成的Na2sCh和水与过量的SO?反应

生成了NaHSCh)

2NaOH+S03====Na2sCh+FLO

2NaOH+3NO2====2NaN03+NO+H2O

(4)氢氧化钠溶液和铝反响，

2AI+2NaOH+2H2。====2NaAlC)2+3H2T(而且，在NaOH缺乏量

时发生的反响为2AI+6H2(D===(NaOH)===2A1(OH)31+3H2T)

(5)能强碱制取弱碱，NaOH+NH4CI====NaCl+NH3H2O

(6)能和某些盐反响，2NaOH+CuSO<====Cu(OH)2|+Na2sCh(7)NaOH

具有很强的腐蚀性。

（8）NaOH能吸收二氧化碳。反响过程如下：

2NaOH+CO2====Na2c。3+H2O（CO2少量）

NaOH+CO2====NaHCO3（CO2过量）

（9）NaOH能与二氧化硅反响，SiO2+2NaOH====2NaSiCH+H2O（故

使瓶塞与玻璃瓶粘和，不易翻开）

（10）能与指示剂发生反响，碱的通性：遇无色酚麟变红（过浓的氢氧化钠也会

使酚酿褪色），遇紫色石蕊试液变蓝

过氧化钠

化学式：NazOz过氧化钠是白色或黄色粉末，

摩尔质量为78g/mol,常用78g/mol

相对密度为2.47（水=1）

相对分子质量为78

熔点460℃（不分解）

化学性质

钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：

⑴氧气浓度较低：4Na+Ch==点燃==2Na2O（氧化钠）

⑵氧气浓度较高：2Na+C>2==点燃==Na2（）2（过氧化钠）过氧化

钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反响，反响过程中均有氧气放出，化

学方程式分别为：

。。

2Na2O2+2c2=2Na2c3+02

2Na2O2+4HCI==4NaCI+2H2O+02T

与水反响，生成氧气:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，反响放热

总反响化学方程式：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t

与次高价气态非金属氧化物能发生氧化复原反响，生成盐，但不放出氧气，

如：

丘。2+CO==Na2cO3

Na2O2+SO?=Na2sO,与最高价气态非金属氧化物能发生氧化复原反响，生

成盐，放出氧气，例：

2Na2O2+2co2==2Na2cO3+02T

2Na2O2+2so3=2Na2so4+O2T

用途

可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。它能与CO2作用，

放出02。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+02f根据这个性质，

可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的C02再转

换成02,以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。（多用K02,而不

用Na2O2）它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等复原性

物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水

或稀酸时会发生反响，生成过氧化钠可用来除去中的M0

和CCH杂质。它能与C02作用，放出02。根据这个性质，可将它

用作供氧剂，用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的

CO?再转换成以供呼吸之用。过氧化钠还可以用于消毒、杀菌

和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂

等。熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸

根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。

氯化钢

BaCI2、式量208。剧毒，熔点925℃,沸点1560℃,相对密度3.85624,溶于水，

微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醛，易吸水，需密封保存。作分析试剂、脱

水剂，制钢盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业

硫酸铜

硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体，水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对

人畜比较安全。化学式CuSO4。一般为五水合物CuSO4-5H2O,俗名胆矶;蓝色斜

方晶体;密度2.284克/厘米3。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰

乳混合可得“波尔多”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

化学品英文名称：coppersulfate

硫酸铜结晶水合物的俗称：蓝矶、

胆矶分子式：CuSO4（纯品），CuSO4・5H2O（水合物）

相对分子质量：159.68

外观与性状：蓝色三斜晶系结晶。

熔点（C）：200（无水物）

沸点（C）：高温分解

相对密度（水=1）：2.28

溶解性：溶于水，25℃时水中溶解度为23.05g,溶于稀乙醇，不溶于无水乙醇、

乙酸、液氨。

主要用途：用来制取其他铜盐，也用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、杀菌剂、并

用于镀铜。

硫酸铜其五水合物又称蓝帆或胆矶。硫酸铜也经常作为五水合硫酸铜晶体的简

称。

硫酸铜及其溶液硫酸铜CuSCh分子量160（硫酸铜晶体：CUSO4-5H2O分子量2

49.68）

深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末。有毒，无臭，带有金属涩味。

枯燥空气中会缓慢风化。溶于水，水溶液呈弱酸性（288K时，0.1mol/L的CuSO

4溶液pH=4.2）,不溶于乙醇。晶体受热时会失去结晶水，45c左右时失去两

分子结晶水，110C以上失去四分子结晶水，258c以上将失去全部水结晶成为白

色粉末状无水硫酸铜，650C则分解成氧化铜和三氧化硫。无水硫酸铜有极强的

吸水性，把它投入95%乙醇或含水有机物，即吸收水分而恢复为蓝色结晶体。

硫酸铜中的铜离子能破坏蛋白质的立体构造，使之变性。测定蛋白质浓度时常在

蛋白质中参加碱，再参加硫酸铜溶液，此时溶液会变为紫色，这个反响被称为双

缩胭反响。

无水硫酸铜为白色粉末；吸水性很强，吸水后呈蓝色。硫酸铜加热到650c时分

解成CuO：化学反响硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得

“波尔多”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO

CuSO&==力口热=心0+$03T

或者2CuSO4==ilU热==2CuO+2sO2T+O2T

或者Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

用于检验硫酸铜

CuSCh+H2s===CuS（黑色沉淀）+H2sCh硫酸铜溶液电解

2CuS04+2H20==通电==2H2SO4+2Cu+02T

碳酸钠

碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2co3,普通情况下为白色粉末,

为强电解质。密度为2.532g/cm3,熔点为85TC,易溶于水，具有盐的通性。

【化学式】Na2CO3

【相对分子质量】106

【俗名】块碱、纯碱、苏打（Soda）、碱面、口碱〔历史上，一般经张家口和古

北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱），无结晶水的工业名

称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。

【外观】白色粉末状,是固体

【相对密度（水=1）】2.532

【熔点】851℃【溶解度】21g20℃【分类】强碱弱酸盐**注意**（纯碱是盐，

不是碱，只是溶液显碱性）

化学性质

在空气中易风化

⑴其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反响。

Na2c03+2HCI====2NaCI+H20+CO2t（酸过量）

Na2CO3+HCI====NaCI+NaHCO3（碳酸钠过量）

(2)Na2c。3与碱反响。

Na2CO3+Ca(0H)2====CaC03l+2NaOH

Na2CO3与NaOH不反响。

(3)Na2c03与盐反响。

Na2CO3+BaCI2====2NaCI+BaC03l

【碳酸领白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】

3Na2CO3+AI2(SO4)3+3H20====2AI(OH)3l+3Na2SO4+3CO2t

【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】

(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

侯氏制碱法

⑴NH3+H20+C02====NH4HCO3

⑵NH4HCO3+NaCI(饱和)====NH4CI+NaHC03l(平时这样的反响一般

认为不进展，但是由于在某个温度下，碳酸氢钠的溶解度较低，会沉淀出来，所

以这个反响能够一定程度上进展)

⑶2NaHCO3=A==Na2CO3+H2O+C021即：

①NaCl(饱和)+NH3+H20+C02====NH4CI+NaHC03l

②2NaHCO3=A==Na2CO3+H20+CO2T

氨气与水和二氧化碳反响生成一分子的碳酸氢镂，这是第一步。

第二步是：碳酸氢镂与氯化钠反响生成的碳酸氢钠沉淀和氯化镂，碳酸氢钠之所

以沉淀是因为它的溶解度较小。

根据NH4CI溶解度比NaCI大，而在低温下却比NaCI溶解度小的原理，在2

78K〜283K(510℃)时，向母液中参加食盐细粉，而使NH4CI单独结

晶析出供做氮肥。

此法优点：保存了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96

%；NH4CI可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气C。转化成C

02,革除了CaCO3制C02这一工序。

碳酸钠

碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2c03,普通情况下为白色粉末,

为强电解质。密度为2.532g/cm3,熔点为85TC,易溶于水，具有盐的通性。

【化学式】Na2CO3

【相对分子质量1106

【俗名】块碱、纯碱、苏打（Soda）、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古

北口转运全国，因此又有“口碱〃之说。）、碱面（食用碱），无结晶水的工业名

称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。

【外观】白色粉末状,是固体

【相对密度（水=1）】2.532

【熔点】85VC【溶解度】21g20℃【分类】强碱弱酸盐**注意**（纯碱是盐，

不是碱，只是溶液显碱性）

化学性质

在空气中易风化

⑴其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反响。

Na2CO3+2HCI====2NaCI+H20+CO2t（酸过量）

Na2CO3+HCI====NaCI+NaHC03(碳酸钠过量)

⑵Na2c03与碱反响。

Na2CO3+Ca(OH)2====CaC03l+2NaOH

Na2CO3与NaOH不反响。

⑶Na2c03与盐反响。

Na2CO3+BaCI2====2NaCI+BaCO3l

【碳酸领白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】

3Na2CO3+AI2(SO4)3+3H2O====2AI(OH)3l+3Na2SO4+3CO2t

【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】

(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

侯氏制碱法

⑴NH3+H20+C02====NH4HCO3

⑵NH4HCO3+NaCI(饱和)====NH4CI+NaHC03l(平时这样的反响一般

认为不进展，但是由于在某个温度下，碳酸氢钠的溶解度较低，会沉淀出来，所

以这个反响能够一定程度上进展)

(3)2NaHCO3=A==Na2CO3+H20+C02t即：

①NaCl(饱和)+NH3+H20+C02====NH4CI+NaHC03l

②2NaHCO3=A==Na2c03+H20+C021

氨气与水和二氧化碳反响生成一分子的碳酸氢铁，这是第一步。

第二步是：碳酸氢镂与氯化钠反响生成的碳酸氢钠沉淀和氯化镂，碳酸氢钠之所

以沉淀是因为它的溶解度较小。

根据NH4CI溶解度比NaCI大，而在低温下却比NaCI溶解度小的原理，在2

78K〜283K(510℃)时，向母液中参加食盐细粉，而使NH4CI单独结

晶析出供做氮肥。

此法优点：保存了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96

%；NH4CI可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成C

02,革除了CaCO3制CO2这一工序。

氢氧化铝

氢氧化铝(Aluminiumhydroxide),化学式AI(OH)3,是铝的氢氧化物。是一种

碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸(H3AIO3),但实际与碱反响

时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸(HAIO2-H2O)o按用

途分为工业级和医药级两种。

氢氧化铝与酸反响：

AI(OH)3+3HCI==AICI3+3H2O

AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O

氢氧化铝与碱反响：

AI(OH)3+NaOH==Na[AI(OH)4]

氢氧化铝在碱性环境中异构反响：

AI(OH)3==H3AIO3(铝酸)

AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O

氢氧化铝受热分解：

2Al(0H)3=力口热=AI2O3+3H2O

氢氧化铝水中两种电离：

1.AI(OH)3=AI3++30H-(碱式电离)

2.AI(OH)3+H2O=[AI(OH)4]-+H+(酸式电离)

其中的=[AI(0H)4]-中学上习惯写成AI02-,但是实际上这是错误的

氢氧化铝实验室制法

化学方程式：2AI+3H2SO4(稀尸AI2(SO4)3+3H2T

2AI2+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

AI2(SO4)3+6NaAIO2+12H2O=8AI(OH)3l+3Na2(SO4)

或AI2(SO4)3+6NH3.H2O=2AI(OH)3l+3(NH4)2SO4

离子方程式：2AI+6H=2AI+3H2T

2AI+2OH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

AI+3AIO2+6H2O=4AI(OH)3l

或2AI+6NH4.H2O=2AI(OH)3l+6NH4

①A1(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反

响：

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2OAI(OH)3+3H+=AI3++3H2O

AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2OAI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O

②A1(OH)3受热易分解成AI2O3：2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(规律：不溶性碱

受热均会分解)

③A1(OH)3的制备:

a、溶性铝盐和氨水反响来制备AI(0H)3

AICI3+3NH3-H2O=AI(OH)3l+3NH4CI(AI3++3NH3-H2O=AI(OH)3l+3NH

4+)

AI2(SO4)3+6NH3*H2O=2AI(0H)3l+3(NH4)2SO4(AI3++3NH3'H2O=AI(O

H)3l+3NH4+)

因为强碱(如NaOH)易与AI(0H)3反响，所以实验室不用强碱制备AI(OH)3,而用

氨水

b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反响

NaAIO2+CO2+2H2O=NaHCO3+AI(OH)3l

过量的碳酸不与氢氧化铝反响，保证Al全部生成氢氧化铝

硝酸银

有关方程式

2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2AgNO3+HCI=AgCll+HNO3(可用于检验物质中是否

含有氯离子)

氧化银的制备

在Ag+盐溶液中参加碱，先生成极不稳定的AgOH后立即脱水成暗棕色的Ag2O

沉淀：

Ag++OH-=AgOHl(白)

2AgOH=Ag2O(暗棕色)+H20

AgOH在水的条件下分解为Ag2O和H2O故AgOH沉淀无意义。

离子式为2Ag++2OH-=Ag2Ol+H2O

2Ag20=（光照）4Ag+O2t

例如：2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2Ol+H20

硝酸银的制备

1.工业制法：

工业上用Ag溶于中等浓度(约65%)的HN03中，所得的AgN03溶液，经减压蒸

发至出现晶膜，冷却，便得AgN03无色透明斜方晶体。

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NOt+2H2O

原料银一般是从精炼铜的阳极泥中得到，其中含杂质铜，因此产品中含有硝酸铜

Cu(N02,根据硝酸盐的热分解温度不同，可将粗产品加热到473K〜573K,此时

Cu(NO3)2分解为黑色不溶于水的CuO,将混合物中的AgN03溶解后过滤除去C

uO,然后将滤液重结晶便得到纯的AgNO3o

2AgNO3=2Ag+2NO2t+02t

2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2t+021

另一种提纯的方法是向含有Cu2+的AgN03溶液中参加新沉淀出来的Ag20,于

是溶液中存在以下两个平衡：

Ag20(s)+H2O=2AgOHl2Ag++20H-

Cu+2+2OH-=Cu(OH)2l

由于Cu(0H)2的溶度积比AgOH的溶度积小，因此Cu2+大局部沉淀下来。随着

Cu(0H)2的沉淀，Ag20逐渐溶解，平衡向右移动，过滤除去Cu(0H)2并重结晶,

可得到纯的AgNO3

钠

钠（sodium）,一种金属元素，质地软，能使水分解释放出氢。在地壳中钠1的

含量为2.83%,居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝

石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之

-o在古汉语中，“钠〃字的意思是锻铁。

物理性质

钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银