江苏省连云港市锦屏某中学2022学年高三第五次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是o

A.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

2.下列有关化合物的说法正确的是()

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物D.能使酸性高锈酸钾溶液褪色

3.已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△曲灵—116❷kJ?在1，L的密闭容器中进行模拟合成实验，将

1-mol-CO和2,0101，凡通入容龄中，分别在3()0℃和5(X)℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下:

c(CHsOH)(mol•V寸间mm

1()2030405060

-----------

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列说法正确的是（）

A.300℃时，开始10-min内H2的平均反应速率域弧）=0.04，mol?T-|

B.反应达到平衡时，两温度下CO和H：的转化率之比均为1：1

C.300℃反应达到平衡时，放出的热量为116❷kJ

D.500℃时，若容器的容积压缩到原来的g,则v正增大，v逆减小

4.下列说法中正确的是（）

A.2022年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用澳化银进行人工降雨

B.“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关

C.BaS（h在医学上用作透视钢餐，主要是因为它难溶于水

D.钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火

古沪

5.反应Fe反3+3CO向皿2Fe+3co2,作氧化剂的是（）

A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2

O

6.化合物M（）是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

C.与互为同分异构体.

D.1molM最多能与ImolNa2cO3反应

7.LiBW是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标

签是

A.阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.阿托酸是含有两种官能团的芳香烧

C.阿托酸苯环上的二氯代物超过7种

D.一定条件下，Imol阿托酸最多能4m0IH2、ImolBn发生加成反应

9.如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明（）

能号/\非傕化反应

I生成的

A.催化剂可以改变该反应的热效应

B.该反应是个放热反应

C.反应物总能量低于生成物

D.化学反应遵循质量守恒定律

10.某无色溶液中可能含有AP\HCO3,Ba2+和Cl,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸

产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）

A.一定有cr

B.一定有HCO3

C.可能有Ba2+

D.可能有AU+

11.X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）

元素XYZ

单质与出反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂

常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z>Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

12.下列晶体中属于原子晶体的是（）

A.MB.食盐

C.干冰D.金刚石

13.（实验中学2022模拟检测）下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

ACO2（g）SO2（g）饱和NaHCCh溶液、浓H2s04洗气

BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH溶液过滤

溶液、浓。洗气

CCH4(g)82(g)NaOHH2s4

DFeCh(aq)CuCk(aq)铁粉过滤

A.AB.BC.CD.D

14.室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

①将冰醋酸配制成0」mol-L1醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amL0.1molL-1NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+)=n(CF),

下列说法正确的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中C(CH3COO-)VC(H+),且pHV7

D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等

15.已知：苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe"+GGHsOH—HFeSCeHs)6+3H\其中HaFelOC6H5)6显紫色。实验

如下：

8滴0.01mol-L-'

FeCb溶液

8mL苯酚溶液

溶液变深紫色

分成4等份，分别加入下列试剂后，振荡静置

下列说法不正确的是:

A.i是空白对照实验

向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

C.iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

16.用CL生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）

1

^=^2C12(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ-mol'

x-498kJ/mol

©+@

下列说法正确的是

A.升高温度能提高HC1的转化率

B.加入催化剂，能使该反运的焙变减小

C.ImolCL转化为2moicL原子放出243kJ热量

D.断裂出09）中ImolH-O键比断裂HCl（g）中ImolH-C1键所需能量高

二、非选择题（本题包括5小题）

17.某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验:

（七英色）（修好中秋,消q0.04molKC>H）

⑴化合物x的化学式为

(2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为。

(3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为

(4)若以X・3H2。进行实验，在17(TC时可以生成一种中间产物WoO.lmol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应,

若O.lmol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为.

(5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉(Na2s20。吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________.

18.聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略去)：

COOCH2cH3

O

CHCHONa（催化剂）

已知：Ri-C-OR：3;+R20H

DMF•1）

(DA的名称是___________________

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是。

(3)G的结构简式为，F的分子式为

(4)写出反应②的化学方程式o

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是

O

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物/=\||(无机试剂

-CH2COOCH2CH3

任选)。

19.(衡水中学2022模拟检测)某化学兴趣小组探究SO2和Fe(NO/溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B

装置内产生白色沉淀。

请回答下列问题:

(1)该实验过程中通入N2的时机及作用一»

(2)针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件

下SO2与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：一«

20.正丁酸可作许多有机物的溶剂及萃取剂，常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓H2s04

反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：

反应原理：

2c4H90H△C4H9OC4H9+H2O

副反应：C4H90HtC2H5cH4H2+H2O

溶解性

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃

水50%硫酸其它

117.(xx

第一中

正丁醇74-89.8学2022微溶易溶

模拟检二者互溶

测)7

正丁酸130-98142.4不溶微溶

实验步骤如下:

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2so4,再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至100~110'C开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上

层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸储，得正丁酸的质量为Wg。

请回答：

(1)制备正丁酸的反应类型是,仪器a的名称是.

(2)步骤①中药品的添加顺序是，先加(填“正丁醇”或“浓H2SO4”)，沸石的作用是.

(3)步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过_________℃为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是o

如何判断反应已经完成？当____时，表明反应完成，即可停止实验。

(4)步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________.本实验中，正丁酸的产率为(列出含W的

表达式即可)。

21.(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严

格准周期位置序的独特晶体。可通过一方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是一(填字母代号)。

.I'斗斗斗nI-2、2P,

回血IMMMB.由曲伟的|

Is2n4牛年_IM2^2p,2p.2|>

c•面由HIHNID・山［S伟而，I

(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子

成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是一(填标号)。

z八.1c、-410.9kJ•mol1zc、

Na(s)+-2Cl,(g)--------------------------NaCl(s)

119.6kJ•mol1

-785.6kJ•mol,

108.4kJ•mol1

Cl(g)-------丁Cl(g)+Na(g)

-348.3kJ•mol।

Na(e)--------------------------------------------------*

495.0kJ•mol1

a.Cl-CI键的键能为U9.6kJ/molb.Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c.NaCI的晶格能为785.6kJ/mold.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

(4)配合物［Cu(En)”SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺

(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。

①该配合物中含有化学键有一(填字母编号)。

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.金属键

②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_、_o

③乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是一。

④乙二胺(H2NCH2cH2NH2)是一种有机化合物，乙二胺能与Mg2\CM+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是一,

其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

⑤与氨气互为等电子体的阳离子为与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素符号为一。

(5)①金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为—.

♦・・・；・・・♦•♦・

：x；：\:/：:"：

A.；”B.♦C.•♦eD.

②某珅银合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度p=_g・cm_3。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

A.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，因此用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水

果保鲜的目的，故A正确；

B.实验表明，老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的70%的血液,

换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品，故B

正确；

C.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化学加工转化

成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故c错误；

D.因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故D正确；

答案选C。

2、D

【答案解析】

A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；

B.—QY—有一对称轴，如图5，其一氯代物有5种，故B错误；

C.苯的同系物中侧链是饱和烧基，故C错误；

D.中有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选D。

3、B

【答案解析】

A.3(X)℃时，开始lOmin内甲醇的平均速率V(CH3OH)=().04mol【Lmin'依据速率与方程式的计量数的关系可

11

得，H2的平均速率v(H2)=0.08mol•L•min,故A错误；

B.两温度下，起始时CO和H2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反

应达到平衡时，CO和H2的转化率之比为1:1,故B正确；

C.300c反应达到平衡时，放出的热量为116KJ/molx0.9moi=104.4kJ,故C错误；

D.5(X)℃时，若容器的容积压缩到原来的;，依据压强与反应速率的关系，则v(正)增大，v(逆)增大，故D错误。

故选B。

4、D

【答案解析】

A.用碘化银进行人工降雨，而不是溪化银，故A错误；

B.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；

C.BaSCh在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；

D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹

和焰火，故D正确；

综上所述，答案为D。

5^A

【答案解析】

在氧化还原反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，据此分析。

【题目详解】

A、反应Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c中Fe元素的化合价降低，得电子，则Fe2（）3是氧化剂，故A正确；

B、CO中碳在氧化还原反应中化合价升高，失电子，作还原剂，故B错误；

C、铁是还原产物，故C错误；

D、CO2是氧化产物，故D错误；

故选：Ao

6、C

【答案解析】

A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，

A错误；

B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个竣基，所以不能发生缩聚反应，B错误;

C.M与分子式都是C9H8。2,结构不同，二者互为同分异构体，C正确;

D.M分子中只含有1个竣基，所以1molM最多能与0.5molNa2cCh反应，D错误；

故合理选项是C»

7、D

【答案解析】

A、氧化剂标识，LiBH4是有机合成的重要还原剂，故A错误；B、爆炸品标识，LiBH4是一种供氢剂，属于易燃物品，

故B错误；C、腐蚀品标识，与LiBH』是一种供氢剂不符，故C错误；D、易燃物品标识，LiBH」是有机合成的重要还

原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故D正确；故选D。

8、D

【答案解析】

A.苯环和C之间的C-C键可旋转，C原子不一定都共面，A错误；

B.阿托酸含碳碳双键、竣基两种官能团，但不属于烧，B错误；

CHJ

5||

C.阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图：40—(XOOH,二个氯分别在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

2

位、2,3位、2,4位，C错误；

D.Imol苯环可和3m0IH2加成，Imol碳碳双键可和ImolEh、ImolBn力口成，故Imol阿托酸最多能和4moiEh、Imol

B。发生加成反应，D正确。

答案选D。

9、B

【答案解析】

A.由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；

B.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确;

C.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；

D.化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。

答案选B。

10、B

【答案解析】

取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有HC(V、Ba2+,又HCO3-与AF+发生双水解反应，所以原溶液

中一定不含AF+,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸领，综上所述，原溶液中一定含

HCO3,Ba2+,一定不含AF+,可能含Ch据此分析判断。

【题目详解】

A、原溶液中可能含cr,故A错误；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCCh-、Ba2+,故B正确；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCCV、Ba2+,故C错误；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含A13+,故D错误；

故选：B»

【答案点睛】

本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。

11、D

【答案解析】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素。

【题目详解】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素；

A.Y为氯元素，含氧酸中HC1O为弱酸，故A错误；

B.Z为N元素，原子最外层电子数为5,Y为C1元素，原子最外层电子数为7,故最外层电子数Y>Z,故B错误;

C.非金属性F>CL故HC1的稳定性比HF弱，故C错误；

D.氯化氢与氨气反应生成的氯化铁中含有离子键，故D正确；

故答案选D。

【答案点睛】

本题关键是根据反应条件及氢化物水溶液的pH判断X、Y、Z元素种类，然后根据元素性质进行分析和判断。

12、D

【答案解析】

根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。

【题目详解】

A、鼠属于分子晶体，选项A不选；

B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；

C、干冰属于分子晶体，选项C不选；

D、金刚石属于原子晶体，选项D选；

答案选D。

13、B

【答案解析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；

B.NH4a和FeCh均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；

C.NaOH溶液能吸收CCH,浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH4中混有的CO2,故C正确;

D.CuCL溶液和过量Fe粉作用生成FeCh溶液和Cu,过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；

故答案为B。

【答案点睛】

在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的

物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简

单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

14、C

【答案解析】

A.因为醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>LA错误；

B.若②中a=20,则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；

C.③中溶液的电荷守恒为：c（CH,COO）+c（OHj+c（Clj=c（Na+）+c（H+）,结合n（Na*）=n（C「），故

++

c（CH3COO）+c（OH-）=c（H）,所以c（CH3coeT）Vc（H）C（OH）<c（H）,PH<7,C正确；

D.①与③所得溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故等体积时③中醋酸分子数少，D错误；

答案选C。

15、D

【答案解析】

A.通过i观察iiiii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B.向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度,

平衡逆向移动，1^€（（^6115）6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故诵、

iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCk,故C正确；D.iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CC14后水溶液

层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D错误；故答案为D。

16、D

【答案解析】

A、该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，HC1的转化率降低，A错误;

B、催化剂只能改变反应的历程而不能改变反应的婚变，焙变只与反应物和生成物的能量差有关，B错误；

C、断裂化学键需要吸收能量，ImolCb转化为2moic1原子应该吸收243kJ热量，C错误；

D、设H-CI键能为a,H-O键能为b,411=反应物的总键能-生成物的总键能，所以有』15.6=4a+498-(243x2+4b),解

的4(a-b)=-127.(xx第一中学2022模拟检测)6,即b>a,所以H-O键的键能大于H-C1键能，D正确；

正确答案为D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17.(xx第一中学2022模拟检测)CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NOJ-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O

CU4(OH)6(N(h)2或CU(NO3)2・3CU(OH)2NO2有氧化性，Na2s2。4中+3价的硫元素具有还原性，能发生氧化还原反

应

【答案解析】

对X进行加热后分解产生了红棕色的混合气体，混合气体中一定有N(h,所以X中一定有N和O元素；X分解产生

的黑色固体与N%反应后，可以获得紫红色固体，即铜单质，所以X中一定有Cu元素，所以X为CU(NO3)2。

【题目详解】

⑴通过分析可知，X的化学式即为CU(NO3)2；

(2)通过分析可知Cu(NO3)2分解的方程式为：2Cu(NC)3)2」=2CuO+4NO,T+O,T>所以混合气体与足量NaOH

溶液反应的离子方程式为：4NO2+O2+4OH-=4NO；+2H2O；

(3)通过分析可知黑色固体Y即为CuO,其与N%反应的方程式为：3CuO+2NH,=3Cu+3H2O+N2；

(4)0.1molW能消耗0.6molHCL所以W化学式中含有6个OH；又因为,O.lmolW分解得到Y(CuO)质量32.0g即0.4moL

所以w的化学式中含有4个Cl?*,所以W的化学式为CU4(OH)6(NO3)2!

(5)混合气体中含有NO2,具有氧化性，其可以与具有还原性的Na2s2。4发生氧化还原反应，从而转化成无毒的N2。

CH00

、-二氯丙烷加成反应氧化反应C,H184

181,2H__O-CHCH2O-C-CH9CH?CH^H5-CJOH"0

CH3CHClCH2Cl+2NaOH£»CHjCHOHCHzOH+ZNaClNa2cO3饱和溶液

酸性KMnOCH3cHzOH/=\

-COOH

Oz/Cu傕化剂CH3CH2OH

CH3CHQH---------------►CHjCHO--------T-*CH3coOH——-―~►CH3COOCH2CHSJ

AA浓硫酸

o

CH3cHQNa»_C-CH2COOCH2CH3

DMF

【答案解析】

丙烯与氯气加成得A为CH3cHe1CH2cLA发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH,苯与氢气发生加成反应得C

为环己烷0,C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,D与B发缩聚反应得G为

CH,g0

'根据题中信息，F发生取代反应生成和和发生酯化反应(取

H-^O-CHCH2O-C-CH2CH.CH2CH2-C+OHHE,DE

O

代反应)得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根据H的结构r*可推知E为CH3CH2OH.

\-COOCH^H,

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸,

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。

【题目详解】

根据上述分析可知A为CH3cHeICH2CLB为CH3cH(OH)CH2OH,C为。，C发生氧化反应得D为

c%?o

HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D与B发缩聚反应得G为-O-CHCHO'C-CHCHCHCH2-C+,根据题中

H22220H

0

信息，F发生取代反应生成H4和E,D和E发生酯化反应(取代反应)得F为

I>-COOCH<H3

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根据H的结构可推知E为CH3cH2OH。

(1)A为CH3cHe1CH2cL名称为：1,2-二氯丙烷

(2)反应①是属于加成反应，反应④属于氧化反应;

(3)G的结构简式为：H—oWH*H?od-CH2cHpcH,CH?」｝OH；F的结构简式为

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是CIOHI804；

K

(4)反应②的化学方程式：CH3CHClCH2CI+2NaOH..^°»CH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C为环己烷。，C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为

0

(6)B是1,2丙二醇CH3cH(OH)CH2()H,D是己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,H是酯「“,

ICOOCH2cH3

鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2cO3饱和溶液，B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不

反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸,

0

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到—||,

《‘一C—CH2coOCH2cH3

酸性KMnOj容我/'「cc-CHQbOHf=\

A

所以合成路线流程图为：CH3cHz0H"/CUfCHUCHO圈望―COOH。"〈出叩.CHjCOOCHiCHj。

一A△浓硫酸7

CH3cHzONa»r=\_[_CH2COOCH2CH3

DMF//

【答案点睛】

本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生

自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等.

19、实验开始前，先通入一段时间N2,再制备SO2,排除实验装置内的空气对实验现象的影响取适量装置B中的

上清液，向其中滴加铁氟化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe?+生

成，甲同学的猜想不正确

【答案解析】

铁离子有氧化性，硝酸根在酸性条件下也有强氧化性，所以都可能会与二氧化硫发生反应，若要证明是哪种氧化剂氧

化了二氧化硫只要检验溶液中是否有亚铁离子生成即可；装置A为制备二氧化硫气体的装置，装置B为二氧化硫与硝

酸铁反应的装置，装置C为二氧化硫的尾气吸收装置。

【题目详解】

（1）装置内有空气，氧气也有氧化性，对实验有干扰，因此实验开始前，先通入一段时间N2,再制备SO”排除实

验装置内的空气对实验现象的影响，故答案为：实验开始前，先通入一段时间N2,再制备SO2,排除实验装置内的空

气对实验现象的影响；

（2）由分析可知，可以通过检验亚铁离子来证明，方法为取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氨化钾，若有蓝

色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确，故答案为：

取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氟化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成

则说明没有Fe?+生成，甲同学的猜想不正确。

20、取代反应（直形）冷凝管正丁醇防暴沸或防止反应液剧烈沸腾135提高正丁酸的产率或正丁

W

醇的转化率分水器中水（或有机物）的量（或液面）不再变化正丁醇----------xlOO%

0.17x130

【答案解析】

⑴根据反应方程式2c4H90H/H£%7C4程OC4H9+H2O,分析得到制备正丁酸的反应类型，根据图中装置得出仪

△

器a的名称。

⑵步骤①中药品的添加顺序是，根据溶液的稀释，密度大的加到密度小的液体中，烧瓶中是液体与液体加热需要沸石

防暴沸。

⑶根据题中信息，生成副反应在温度大于135C；该反应是可逆反应，分离出水，有利于平衡向正反应方向移动；水

分离器中是的量不断增加，当水分离器中水量不再增加时表明反应完成。

⑷根据题中信息正丁醇易溶于硫酸，正丁酸微溶于硫酸；根据理论

50%50%2c4H90H4△H90cH9+H2O

得到C4H90c4H9物质的量，再计算正丁酸的产率。

【题目详解】

⑴根据反应方程式2c4H90H.维一C4H90c4H9+H2O,分析得到制备正丁酸的反应类型是取代反应，根据图中

A

装置得出仪器a的名称是（直形）冷凝管；故答案为：取代反应；（直形）冷凝管。

⑵步骤①中药品的添加顺序是，根据溶液的稀释，密度大的加到密度小的液体中，因此先加正丁醇，烧瓶中是液体与

液体加热，因此沸石的作用是防暴沸或防止反应液剧烈沸腾；故答案为：正丁醇；防暴沸或防止反应液剧烈沸腾。

⑶根据题中信息，生成副反应在温度大于135℃,因此步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过135'C为宜。该反应

是可逆反应，分离出水，有利于平衡向正反应方向移动，因此使用水分离器不断分离出水的目的是提高正丁酸的产率

或正丁醇的转化率。水分离器中水的量不断增加，当水分离器中水量不再增加时或则有机物的量不再变化时，表明反

应完成，即可停止实验；故答案为：135；提高正丁酸的产率或正丁醇的转化率；分水器中水（或有机物）的量（或液面）

不再变化。

⑷根据题中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁酸微溶于50%硫酸，因此步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去

正丁醇。根据理论得到物质的量为（）则正丁酸的产率为

2c4H90H—△4H90c4H9+H2OC4H90c4H9.17moL

WgWW

；故答案为：正丁醇;

xlOO%xlOO%xl00%o

0.17molx130g-mol-10.17x1300.17x130

21>X-射线衍射A<C<B<Dc>dABCDsp3sp3乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子

之间不能形成氢键乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+H3O+SiD

5.36x1032

2

3acNA

【答案解析】

（1）.晶体对X-射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间；

⑵・轨道中电子能量：ls<2s〈2p,能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高；

（3）.a.C1-C1键的键能为U9.6kJ・moHx2；

b.Na的第一电离能为495.0kJ・mol"；

c.NaCl的晶格能为785.6kJ・moH；

d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ・mol"；

(4).①配合物内部配体存在共价键，配体和中心离子之间存在配位键，内界和外界存在离子键；

②配体乙二胺分子中C和N均达到饱和，均为sp3杂化；

③乙二胺和甲胺［N(CH3)3］均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，考虑分子间形成氢键造

成沸点升高；

④含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键；碱