广东第二师范学院番禺2022年高三第二次联考化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化

剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述正确的是

A.N2—>NH3,NH3—>NO均属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

2、下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（）

A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

2+2+

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4'+2H2O=2Mn+5SO4-+4H

2+

C.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：SiO3+2H=H2SiO3；

D.NazOz在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2f

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NA

B.常温下,46gNO2气体中所含有的分子数为NA

C.1mol题气中含有的原子总数为NA

D.0.1L0.1mol-L1MgCh溶液中的Mg?+数目为0.OINA

4、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇

B.顺丁橡胶（顺式聚1,3-丁二烯）、尿不湿（聚丙烯酸钠）、电木（酚醛树脂）都是由加聚反应制得的

C.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的

D.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状煌转化为环状烧，如苯或甲苯

5、有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0

g固体沉淀物，这种铁的氧化物为

A.Fe3（）4B.FeOC.FeiOsD.FesO7

6、下列说法错误的是

A.取用固体NH4NO3时动作一定要轻

B.蒸储提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏

D,量取5.2mL硫酸铜溶液用到的仪器有10mL量筒、胶头滴管

7、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

H,COHCH,

X丫

下列说法错误的是（）

A.Y的分子式为CioHWh

B.由X制取Y过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

8、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

硫酸□化学纯CP

□500mL

品名：硫酸

化学式：H2s。4

相对分子质量：98

密度：1.84-g,cm-3

质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1

B.1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气

C.配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol•L-1

9、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水含

酚，会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO（Bi2MoO6）,可用于光催化降解丁基酚，原理如图

所示。下列说法错误的是（）

A.光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的

B.在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性

C.苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）

D.反应中BMO参与反应过程且可以循环利用

10、化学制备制（CO）的合成过程如图铲8二8,下列说法正确的是（）

■b

A.a的分子式是C10H12OB.b的所有碳原子可能处于同一平面

C.蔡的二氯代物有10种D.a-b的反应类型为加成反应

11、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）

A.制氧气时，用NazCh或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCCh溶液和浓硫酸净化气体

C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

12、某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是

A.R的分子式为C10H10O2

B.苯环上一氯代物有2种

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能发生加成、氧化和水解反应

13、下列有关说法正确的是

A.酒精浓度越大，消毒效果越好

B.通过干馆可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同

14、关于以下科技成果，下列说法正确的是（）

A.中国“人造太C.“鳏龙”两栖飞D.“墨子”通信卫

B.电磁炮成功装船

阳”机星

利用笊和瓶发生化飞机大量使用熔点通讯中使用的光导

电磁炮发射过程中

学反应产生上亿度高、硬度大的铝锂合纤维主要成分是单

电能转化为机械能

高温金晶硅

A.AB.BC.CD.D

15、CIO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点11℃）,实验室制备纯净C1O2溶液的装置如图所示:

已知下列反应：NaClO3+HCl->NaCl+ClO2+C12+H2O；NaClO2+HCl^NaCl+ClO2+H2O；NaCICh+CLTNaCl+CICH均

未配平）。下列说法正确的是

A.a中通入的N2可用CCH或SO2代替B.b中NaCKh可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

16、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可

形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子（如图所示），其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下

列叙述不正确的是（）

A.W与Z具有相同的负化合价

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质

17、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）

A.3P64slB.4s1C.3d54slD.3d104s1

18、类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，

下列说法中正确的是（）

A.Cu与CL反应生成CuCk,则Cu与S反应生成CuS

B.Al与FezCh能发生铝热反应，则A1与MnCh也能发生铝热反应

C.Na2（h与CCh反应生成Na2cCh,则Na2（h与SCh反应生成Na2SO3

D.CO2通入Ba（NO3）2溶液中没有现象，则SO2通入Ba（N（h）2溶液中也无明显现象

19、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是（）

A.CH3cH=C（CH3）CH2cH3B.（CH3）2C=CHCH2CH3

C.CH=C（CH3）（CH2）2CH3D.CH3CH=CHCH（CH3）2

20、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化

铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是

A.a极应与X连接

B.N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L（标准状况下）02时，则a电极增重64g

C.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2c「-2e-=CLf

+

D.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO+3H2O-10e=2CO2t+10H

21、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）

A.标况下，22.4L的CO和Imol的N2所含电子数相等。

B.l.OLO.lmol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CHhCOCT的粒子总数为O.INA。

C.5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2NA。

D.18.4g甲苯中含有C一H键数为1.6NA。

22、下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取84消毒液将Cl2通入NaOH溶液中

B防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高锯酸钾的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D分离氢氧化铁胶体与FeCb溶液通过滤纸过滤

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)痛灭定钠是一种毗咯乙酸类的非雷体抗炎药，其合成路线如下:

CHJ.KOH.DMSOCHjNO,

CH—CHNQ

①Q

<^-CH2cHzNO?(CH)N-SONaOH

2533CHCN

④⑤2⑥

CH

3CH3

O

II

(CH3)2SO4/\CH3CC1

CH2coONaCH2COOCH3---------

I—⑦oI⑧

CHCCH

33

NaOH

C16H17O3N>CH3CH2coONa

痛灭定钠

回答下列问题：

⑴化合物C中含氧官能团的名称是O

(2)化学反应①和④的反应类型分别为和o

(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是o

a.Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗7mb.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰c.不能够发生还

原反应d.与澳充分加成后官能团种类数不变e.共直线的碳原子最多有4个

(4)反应⑨的化学方程式为。

(5)芳香族化合物X的相对分子质量比A大14,遇FeCh溶液显紫色的结构共有种(不考虑立体异构)，核磁

共振氢谱分析显示有5个峰的X的结构简式有o

(6)根据该试题提供的相关信息，写出由化合物C^CHzCN及必要的试剂制备有机化合物

CH3_L^）^CH2coec2H5的合成路线图。----------------

24、（12分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

国

回答下列问题：

（DB的名称为—；D中含有的无氧官能团结构简式为一。

（2）反应④的反应类型为一；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为

（3）反应⑤的化学反应方程式为（C6H7BrS用结构简式表示）。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有一种，写出其中一种有机物的结构简式：―

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

NH2

（5）请设计由苯甲醇制备,,的合成路线（无机试剂任选）—

-AHJC11,

25、（12分）实验室制备叔丁基苯（

C（CH3）3）的反应和有关数据如下:

无水AlCh

+C1C(CH3)3.C(CH)J+HC1

△3

物质相对什质贵S9增点沸点溶解性

遇木横曷笄产生白色纸若,6

—~—J90T易升华

AlCb需于笨

琴78—80.1℃携沙T水,另溶于乙解

・代叔丁烷Q2L551.6%：球溶于木，可解干不

叔丁基*1MQ-870cm、—169T旗前了水.展溶r笨

I.如图是实验室制备无水AlCb,可能需要的装置:

⑴检查B装置气密性的方法是o

（2）制备无水AlCb的装置依次合理的连接顺序为（埴小写字母），其中E装置的作用是

（3）实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是0

II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCh,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,

将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸储得叔丁基苯20g。

⑷使用恒压漏斗的优点是;加入无水MgSO’固体的作用是0

（5）洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是o（填序号）

①5%的Na2c03溶液②稀盐酸③H2O

（6）本实验中叔丁基苯的产率为o（保留3位有效数字）

26、（10分）甲酸（化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46）,俗名蚁酸，是最简单的较酸，无色而有刺激

性气味的易挥发液体。熔点为8.6℃,沸点100.8C,25℃电离常数&=1.8x10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。

I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

(1)请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是；实验时,不需加热也能产生CO,其原因是o

⑵如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-(按气流方向，用小写字母表示)。

II.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与PdCL溶液反应，有金属Pd和CCh生成，可用于检验CO；

473K

ii.一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH==HCOONa

l1OMPa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

⑶打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是,H装置的作用是o

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由:,

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为«若向」的HCOONa溶液中加入”的HC1溶液,

则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为=

27、(12分)二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等)的SO2含量。

就大了的俗?

(1)仪器A的名称是；使用该装置主要目的是o

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099moHJNaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09mol・L-iNaOH标准溶液前的一步操作是；

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是，利用现有的装置，提

出改进的措施是o

(5)利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中Sth的含量。现有0.1mol-L」BaC12溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：o

28、(14分)CH,超干重整C02技术可得到富含C0的化工原料。回答下列问题：

(1)CK超干重整CO2的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示:

,过渡态

------不

£=78.9kJ・mD「

CO2(g)春H(g)

E2=143.9kj'\nol

CH4(g)+2H'(g)

反应屎程

②关于上述过程II的说法不正确的是(填序号)。

a.实现了含碳物质与含氢物质的分离

b.可表示为C0Z+HZ=H20(g)+C0

c.CO未参与反应

d.Fe304>CaO为催化剂,降低了反应的AH

③其他条件不变，在不同催化剂(I、II、HD作用下，反应CHa(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)进行相同时

间后，CH,的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态(填“是”或“不是")平衡状态；b点

CU的转化率高于c点，原因是o

(2)在一刚性密闭容器中，CL和CO。的分压分别为20kPa、25kPa,加入Ni/a—AID催化剂并加热至1123K使其

发生反应CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)o

700750800850

温度/℃

-2-1-1

①研究表明C0的生成速率U(C0)=1.3X10•p(CHD•p(C02)mol•g•s,某时刻测得p(CO)=20kPa,

-1-1

贝!Ip(C02)=kPa,u(CO)=mol,g,so

②达到平衡后测得体系压强是起始时的L8倍，则该反应的平衡常数的计算式为及=(kPa)2。(用各物质

的分压代替物质的量浓度计算)

(3)(K超干重整CO2得到的C0经偶联反应可制得草酸(H2C2OD。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH

溶液，所得溶液中c(H2c2。4)=©020：),则此时溶液的pH=0(已知常温下H2C2O4的心=6X10-2,Q=

6X10-5,ig6=o.8)

29、(10分)甲醛(HCHO)俗称蚁醛，在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

I­甲醛的制备

工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，己知：CH30H(g)u±HCHO(g)+H2(g)

(1)该反应的能量变化如图甲所示，△止___kJ»mor'=

(2)为提高CH30H转化率，采取的措施有一、_；在温恒容条件下，该反应达到平衡状态的标志有__(填标号)。

a.混合气体的密度保持不变

b.混合气体的总压强保持不变

c.V(CH3OH)S«=V(H2)生成

d.甲醛的浓度保持不变

(3)选用Ag/Si(h—ZnO作催化剂，在400〜750℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性(选择

性越大，表示生成该物质越多)随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为一(填标号)，理由是_。

a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃

100

90

80

70

60

50

40

30

20

10

(4)TC时，在2L恒容密闭容器中充入Imol甲醇，发生反应：

①CH30H(g)^=iHCHO(g)+H2(g)

②CH30H(g)^^CO(g)+2H2(g)

平衡时甲醇为0.2moL甲醛为0.7mol。则反应i的平衡常数"—。

II.甲醛的用途

(5)将甲醛水溶液与硫酸银(NiSO。溶液混合，可用于化学镀保。反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为

—:若收集到112mLe02(标准状况)，理论上转移电子——mole

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2―>NH3为氮的固定，但NH3—>NO不属于氮的固定，A错误；

B.催化剂a作用下氮原子发生了还原反应，B错误；

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂与形成，C错误；

D.使用催化剂a、b可加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，D正确。

故选D。

2、D

【解析】

A.氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T，故A

正确；

B.SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4+4H,故B正确；

C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32-+2H占H2SiO3j,故C正确；

D.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,故

D错误；

故选：D。

【点睛】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实，D选项，过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色；

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。

(3)、电荷守恒。

3、C

【解析】

A.标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故A错误；

B.在Nth气体中部分NCh会自发发生反应2NO2―^N2O4,所以46gN(h气体中所含有的分子数小于NA,故B错

误；

C.宏气是以单原子的形式存在，因此Imol速气中的含有INA的原子，故C正确；

D.氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.1口).1010卜1/1]^。2溶液中的乂82+数目小于0.01S，故D错误；

故选C。

4、B

【解析】

A.煤的焦化指的是将煤隔绝空气加强热的处理办法，产品包含出炉煤气，煤焦油和焦炭三大类，其中出炉煤气含有

焦炉气，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦炉气中的一种主要成分；煤的气化简单地理解就是高温下煤和水蒸气的反应，主

要生成水煤气；煤的间接液化，指的是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再催化合成甲醇，A项正确；

B.酚醛树脂的合成过程涉及缩聚反应而非加聚反应，B项错误；

C.塑料，合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油，煤和天然气为原料生产的，C项正确；

D.石油的催化重整可以获取芳香烧，D项正确；

答案选B。

5、D

【解析】

7.0g

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，贝!|n(CaCO3)=77「一-=0.07mol,由CO〜CO2可知，

100g/mol

3.92g-0.07molx16g/mol

铁的氧化物中的n(O)=0.07moLn(Fe)=-------------------;-----;-------------=0.05mol,n(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,则

56g/mol

铁的氧化物为Fes。?，故答案为D。

6、B

【解析】

本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。

【详解】

A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸储提纯乙醇的实验中，

应将温度计水银球置于蒸储烧瓶支管口处，故选B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；

D.要量取5.2mL硫酸铜溶液，应选择10mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用

胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管，故不选D；

答案：B

7、D

【解析】

A.Y分子中含有10个C原子，3个O原子，不饱和度为：7,所以分子式为：CioHsOj,故A正确；

B.根据质量守恒定律可知：由X制取Y的过程中可得到乙醇，故B正确；

C.Y含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可能发生加聚反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，故C正确；

D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且

酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1,故D错误;

故选：D。

8、C

【解析】

A.根据c=1000pX3/M进行计算；

B.Zn与浓H2s。4反应放出SO?气体；

C.根据稀释前后溶质的量不变求出所需浓硫酸的体积；

D.浓硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度小于浓硫酸浓度的平均值；

【详解】

A.根据c=1000px(o/M可知，硫酸的浓度是1000xl.84x98%/98=18.4mol/L,A错误；

B.Zn与浓H2s。4反应放出S02气体；B错误；

C.设需取该浓硫酸xmL,根据稀释前后溶质的量不变可知：200mLx4.6mol-L-1=x-18.4mol-L-1,x=50mL,C正

确；

D.由于水的密度小于H2s04的密度，所以当浓H2sth与水等质量混合时，其体积大于浓H2s04体积的2倍，所以其

物质的量浓度小于9.2mol-L-1,D错误；

综上所述，本题选C。

9、A

【解析】

A.催化剂可降低丁基酚氧化反应的活化能，不会改变AH,A项错误；

B.BMO被氧气氧化成变为BMO+,说明该过程中BMO表现出较强还原性，B项正确；

C.-C4H9有4种结构异构，苯环上还存在羟基，可以形成邻间对三种位置异构，总共有12种，C项正确；

D.催化剂在反应过程中，可以循环利用，D项正确；

答案选A。

10、C

【解析】

A.根据结构简式确定分子式为GoHioO,故A错误；

B.b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误;

则其一氯代物有2种(、二氯代物有10种

D.a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误;

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点,

采用“定一移二''的方法判断即可。

11、A

【解析】

A.NazOz与水反应，H2O2在二氧化镒催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同

的气体发生装置，故A正确；

B.实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCCh溶液，氯化氢、氯

气都能和NaHCCh反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；

D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。

12、D

【解析】

A.R的分子式为Go&Ch,A项错误；

B.苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4种，B项错误；

C.一CH3中四个原子不可能共平面，则R分子中所有原子不可能共平面，C项错误；

D.R含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

确定多官能团有机物性质的步骤：

(1)找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、竣基等等；

(2)联想每种官能团的典型性质；

(3)结合选项分析对有机物性质描述的正误。

注意：有些官能团性质会交叉，如碳碳叁键与醛基都能被漠水、酸性高镒酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等。

13、C

【解析】

体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干储得到苯、甲苯和粗

氨水等，B错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C正确；淀粉和纤维素通式

相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D项错误。

14、B

【解析】

A.人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A项错误；

B.电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸，是将电能转化为机械能，B项正确；

C.合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；

答案选B。

15、C

【解析】

根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaCKh反应制取C1O2,由于制取的Clth中混有氯气和挥发出的氯化

氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸储水吸收CKh,获得纯净C1O2溶液，d中的氢氧化钠用于吸收

尾气，防止污染环境，据此分析解答。

【详解】

A.a中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的Clth和CL吹出并进入后续装置，继续实验,

二氧化硫具有还原性，可将C1O2、NaClCh等物质还原，故A错误；

B.b中NaCKh的作用是吸收Clth中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，

故B错误；

C.C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收C1O2,

故C正确；

D.d中氢氧化钠和Clth发生歧化反应生成NaCl和NaClCh,产物至少两种，故D错误；

答案选C。

【点睛】

实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是

氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，

要利用好题目所给的信息，C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。

16、B

【解析】

“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期”，由此可推出W为氢元素

(H)；由“元素W与X可形成两种液态物质”，可推出X为氧(O)元素；由“Y原子的最外层电子数等于其电子层数”，

可推出Y为第三周期元素铝(A1)；由“Y、Z两种元素可组成二聚气态分子”结构，可确定Z与A1反应表现-1价，则其

最外层电子数为7,从而确定Z为氯(C1)元素。

【详解】

A.W(H)与Z(C1)在与活泼金属的反应中，都可表现出-1价，A正确；

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为C1>O2>AF+>H+,B不正确；

C.Al2c16分子中，由于有2个C1原子分别提供1对孤对电子与2个A1原子的空轨道形成配位键，所有原子的最外层

均满足8电子稳定结构，C正确；

D.工业上制取金属铝(A1)时，可电解熔融的AI2O3,D正确；

故选B。

17、A

【解析】

基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s】，在d区域价电子排布式为3d54s】，在ds区域价电子排

布式为31。4人在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

18、B

【解析】

A.氯气的氧化性强，所以Cu与Cb反应生成高价态的CuCh,S的氧化性较弱，则Cu与S反应生成较低价态的Cu2S,

故A错误；

B.铝热反应是指活泼金属铝与不活泼金属氧化物在高温条件下发生的置换反应，所以A1与FezO3能发生铝热反应，

A1与Mn(h也能发生铝热反应，故B正确；

C.过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以NazCh与Sth反应生成Na2so4,故C错误；

D.CCh通入Ba(NO3)2溶液中不反应，没有现象；NCh-在酸性条件下具有强氧化性，可将+4价S氧化为+6价，所以SCh

通入Ba(N(h)2溶液反应生成硫酸钢沉淀，故D错误。

故选B。

【点睛】

解决此题的关键是分析选项中前后两个反应是否可以类比，每个反应体现的反应物性质有可能不能，不能通过反应物

的类别进行简单类比。

19、A

【解析】

A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷，A错误；B.与氢加成生成物为2-甲基戊烷，B正确；C.与氢加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C错误；D.加成反应好主链C原子为5,甲基在2号碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正确。

20、C

【解析】

根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极,

M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移

向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。

A.根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；

B.N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗

11.2L（标准状况下）气体时，则a电极增重U.2L+22.4L/molx4+2x64g/mol=64g,故B正确；

C.b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2CF-2e-=CLT，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧

化反应，故C错误；

D.若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CEbCHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：

+

CH3CHO+3H2O-10e=2CO2T+10H,故D正确。答案选C。

【点睛】

本题考查的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲图中的正负极、乙

图中的阴阳极是解题的关键。

21、C

【解析】

A.标况下22.4LCO和氮气的物质的量均为ImoL而CO和氮气中均含14个电子，故ImolCO和氮气中均含14moi

电子即14NA个，故A正确；

B.溶液中醋酸钠的物质的量为n=CV=0.1mol/LXlL=0.1moL而CH38O-能部分水解为CH3coOH,根据物料守恒

可知，溶液中含CH3COOH、CH3co0-的粒子总数为O.INA,故B正确；

c.5.6g铁的物质的量为O.lmoL而铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故O.lmol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故

C错误；

D.18.4g甲苯的物质的量为0.2moL而Imol甲苯中含8moi碳氢键，故0.2mol甲苯中含L6mol碳氢键即1.6NA个，

故D正确；

故答案为C»

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：

如NazCh是由Na+和th?构成，而不是有Na+和CP-构成；siCh、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

22、D

【解析】

A.84消毒液的主要成分为NaClO,CL通入NaOH溶液中反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A正确；

B.成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高镒酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果过早变烂，

保存在含有高钛酸钾的硅藻土箱子里，B正确；

C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，C正确；

D.胶体和溶液均能通过滤纸，无法通过过滤分离，可用渗析法分离，D错误。

答案选D。

二、非选择题（共84分）

<--------H:CXX>Na---------CH；C(XK\H

()

CH,—(XXX.*;II

【解析】

根据合成路线分析：Q与C/I发生取代反应①转变为发生反应②，在邻位引入醛基转变为：4XcH。,

HCH,CH,CH3

、>CH。与CH3NO2发生反应生成6-、匕BCHTHQ与氢气发生加成反应④生成小叱

CH3CH.CH,C乩

（卜CHzCHzNQCHCN

发生反应⑤将-CH2NO2脱去氢氧原子转变为-CN,生成."\反应⑥中-CN碱性水解转变成