2025届新高考化学精准复习 物质的量　气体摩尔体积

2025届新高考化学精准复习

物质的量气体摩尔体积1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。复习目标内容索引考点一

物质的量摩尔质量考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律练真题明考向课时精练物质的量摩尔质量><考点一1.物质的量粒子摩尔(mol)2.摩尔质量g·mol－1(或g/mol)g·mol－11.1molNaCl和1molHCl含有相同的分子数目(

)2.12g12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(

)3.2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍(

)4.1molO2的质量与它的相对分子质量相等(

)5.1molOH－的质量为17g·mol－1(

)×××√×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为____________，x的值为___。160g·mol－182.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为_______，氢原子的物质的量为______mol(结果保留2位小数)。0.33NA0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。如：第2题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。返回气体摩尔体积阿伏加德罗定律><考点二1.气体摩尔体积L·mol－1(或L/mol)22.4L·mol－12.阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的

或_________。(2)阿伏加德罗定律的推论分子数物质的量同温、同压下气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝_______气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝_______同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝______N1∶N2ρ1∶ρ2n1∶n21.22gCO2气体的体积为11.2L(

)2.标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA(

)3.标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(

)4.同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(

)5.同温同压下，ρ(H2)<ρ(O2)(

)××√×√1.(1)标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。(2)标准状况下，16gO2与14gN2的混合气体所占的体积是_______。(3)9.03×1023个NH3含______mol氢原子，____mol质子，在标准状况下的体积约为_____L。(4)标准状况下，若6.72LO3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为_____(用含m的式子表示)。6.7213.4422.4L4.51533.6以物质的量为中心计算的思维流程二、相对分子质量的计算2.按要求解答下列问题。(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L－1，则气体A的相对分子质量为____，可能是______(填化学式)气体。64SO2M＝ρ×22.4L·mol－1≈64g·mol－1。(2)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是____g·L－1(结果保留小数点后2位)。1.612CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，②混合气体的平均摩尔质量是____g·mol－1。363.(2023·哈尔滨六中高三模拟)同温同压下，mgNH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。按要求填空。(1)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为______，NH4HCO3的摩尔质量为__________(用含m、d的代数式表示)。6dg·mol－1(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为_____________。22.4ρg·mol－1(3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________________。17a%＋44b%＋18c%求气体摩尔质量(M)的常用方法(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：

＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。三、阿伏加德罗定律应用4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列问题。(1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是___。Z当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。(2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是__。X相对分子质量越小，密度越小。(3)同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则压强p(Y)∶p(Z)＝_____。4∶15.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。(1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是_________________。根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与摩尔质量成正比，所以ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)。ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)(2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是_________________。温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，所以p(H2)>p(Ne)>p(O2)。p(H2)>p(Ne)>p(O2)(3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是_________________。温度、压强均相同时，气体的体积与物质的量成正比；质量相同时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，所以V(H2)>V(Ne)>V(O2)。V(H2)>V(Ne)>V(O2)(4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是____________________。温度、压强、体积均相同时，气体的物质的量相同，则气体的质量与摩尔质量成正比，所以m(O2)>m(Ne)>m(H2)。m(O2)>m(Ne)>m(H2)应用阿伏加德罗定律解题的一般思路第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。返回练真题明考向1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA(2023·浙江6月选考，7A)B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA(2023·浙江6月选考，7B)C.1mol重水比1mol水多NA个质子(2020·全国卷Ⅲ，9B)D.标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA(2023·浙江6月选考，7D)√123412341个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7gH2O2的物质的量为0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2LCO2含π键数目为NA(2023·辽宁，5A)B.1molSi含Si—Si的数目约为4NA(2023·湖北，3B改编)C.0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA(2023·辽宁，5C)D.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目

为0.1NA(2021·浙江1月选考，18D)√123412341个CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A错误；在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键，1molSi含Si—Si的数目约为2NA，B错误。3.填空(1)(2022·辽宁，3A改编)1.8g18O中含有的中子数为_____。12341个18O原子中含有10个中子，1.8g

18O的物质的量为0.1mol，故1.8g

18O中含有中子的物质的量为1mol，中子数为NA。NA(2)(2022·辽宁，3B改编)28gC2H4分子中含有的σ键数目为_______。1个乙烯分子中含有5个σ键，28gC2H4的物质的量为1mol，其中含有的σ键数目为5NA。5NA(3)(2022·广东，9C改编)1molCO中含有________个电子。12341个CO分子中有14个电子，1molCO含有的电子数为14NA。14NA(4)(2022·海南，7C改编)2.8g56Fe含有的中子数为________。56Fe的质子数为26、中子数为56－26＝30,2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，所含中子为0.05mol×30＝1.5mol，即1.5NA。1.5NA(5)(2022·浙江6月选考，12A改编)12gNaHSO4中含有__________个阳离子。1234NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子。0.1NA

(6)(2022·浙江6月选考，12C改编)8gCH4含有的中子数为___________。1个CH4分子中有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8gCH4含有的中子数为3NA。3NA4.下列叙述正确的是A.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(2018·全国卷Ⅰ，10B)B.同温同压下，O2和CO2的密度相同(2020·北京，5A)C.标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA(2017·浙江4月选考，22A)D.22.4L(标准状况)氮气中含7NA个中子(2020·全国卷Ⅲ，9A)√1234氩气(18Ar)是单原子分子，标况下22.4L氩气是1mol，其中含有的质子数是18NA，A正确；1234返回课时精练1.下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是A.18.9gHNO3B.0.1molNH4HSO4C.3.612×1023个HCl分子D.4.48LCH4(标准状况)√12345678910111213142.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是1234567891011121314③该硫原子的摩尔质量是aNAg

④ag该硫原子所含的电子数为16NAA.①③ B.②④ C.①② D.②③√该硫原子的摩尔质量M(S)＝ag×NAmol－1＝aNAg·mol－1，③错；ag硫原子即1个硫原子，其所含电子数为16个，④错。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.CO2的摩尔质量为44gB.1L0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有K＋的质量为78gC.常温常压下，22.4LO2含分子数为NAD.16gCH4中含有氢原子的总数为4NA√12345678910111213144.(2023·郑州高三模拟)一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L√1234567891011121314据n＝

可知，该气体的物质的量为1mol。该温度和压强下，1mol该气体的体积为30L，若是标准状况，其体积约是22.4L，故A不正确、B正确；1mol该气体含有1.204×1024个原子，则1个该气体分子中含有原子个数为＝2，故C正确；因1mol该气体在该条件下为30L，由此可知该条件下气体摩尔体积为30L·mol－1，故若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L，故D正确。12345678910111213145.(2023·菏泽模拟)下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAB.标准状况下，18gH2O的体积是22.4LC.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2LCCl4含有的原子数为2.5NA√1234567891011121314标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体的物质的量为1mol，所含分子数为NA，A项正确；标准状况下，H2O为液体，18gH2O的体积不是22.4L，B项错误；常温常压下，11.2LN2含有的分子数不是0.5NA，C项错误；标准状况下，CCl4为液体，不能用Vm＝22.4L·mol－1计算，D项错误。12345678910111213146.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是1234567891011121314√7.(2023·济南模拟)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中σ键的数目为21NAB.0.1mol·L－1CoCl2溶液中Co2＋数目为0.1NAC.0.1molN2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NAD.100g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA√1234567891011121314溶液体积未知，不能计算Co2＋的数目，B错误；合成氨是可逆反应，0.1molN2不能完全反应，故生成的NH3分子数小于0.2NA，C错误；12345678910111213148.一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1√1234567891011121314根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量气体的体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①②③④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。12345678910111213149.(2023·青岛模拟)下列判断正确的是A.同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B.标准状况下，5.6L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD.常温、常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子√1234567891011121314同温、同压下，相同体积的氮气和氦气的物质的量相同，而氮气分子为双原子分子，氦气分子为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A错误；标准状况下5.6L任意气体的物质的量为

＝0.25mol，氯气分子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA，B正确；1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应会生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，转移1mol电子，转移的电子数为NA，C错误；不是标准状况，不能使用22.4L·mol－1计算混合气体的物质的量，D错误。123456789101112131410.(2023·石家庄模拟)已知标准状况下：①6.72LNH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是A.体积大小：④>③>①>②B.原子数目：③>①>②>④C.密度大小：④>②>③>①D.质量大小：④>③>②>①√123456789101112131411.现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是A.原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表示阿伏加

德罗常数的值)B.标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48LC.NaOH溶液增重8.8gD.原混合气体中CO和CO2的体积比为1∶1√1234567891011121314由题意知，n(CO)×28g·mol－1＋n(CO2)×44g·mol－1＝14.4g、n(CO)＋n(CO2)＝

＝0.4mol，联立两式解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.2mol。A错，混合气体的总物质的量为0.4mol，则所含碳原子总数为0.4NA；B对，混合气体通过NaOH溶液时，CO2被吸收，气球中收集到的气体是CO，其物质的量为0.2mol，故在标准状况下的体积为4.48L；C对，NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O，则NaOH溶液增加的质量即为CO2的质量，应为0.2mol×44g·mol－1＝8.8g；D对，相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则CO和CO2的体积之比等于0.2mol∶0.2mol＝1∶1。123456789101112131412.(2023·福建上杭一中模拟)室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，放电使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2＋Cl22HCl，恢复至原温度后，下列判断正确的是A.开始时左右两室分子数相同B.最终容器内无H2存在C.反应后H2室压强减小D.最终容器内气体密度比原来大√1234567891011121314左右两室体积相同，气体密度相同，则气体质量相同，根据N＝n·NA＝

，相同质量时，分子数与摩尔质量成反比，则开始时氢气室分子数多，故A错误；两种气体质量相同时，氢气的物质的量多，氢气和氯气以1∶1反应，则氢气过量，所以最终容器内有氢气剩余，故B错误；反应中氢气有剩余，且气体总的物质的量不变，反应后两室气体物质的量相同，氢气室气体的物质的量减小，即压强减小，故C正确；反应前后气体总质量不变，容器体积不变，根据ρ＝

知，最终容器内气体密度与原来相同，故D错误。123456789101112131413.填写下列空白。(1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。(2)标准状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________。123456789101112131417∶1680%标准状况下，混合气体的平均摩尔质量为0.75g·L－1×22.4L·mol－1＝16.8g·mol－1，设NH3的体积分数为x，则17x＋16(1－x)＝16.8，解得x＝0.8，即80%。(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_________________。12345678910111213145(a＋b－d)g·mol－1(4)现有下列三种气体：①32gCH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a.质量：_________(填序号，下同)；b.分子数目：__________；c.相同状况下气体的体积：__________。123456789101112