钠及其化合物+第2课时+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素

第一节钠及其化合物核心素养发展目标：1、从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。2、运用变化观念理解并掌握碳酸钠、碳酸氢钠相互转化的途径。3、了解焰色试验的现象及原理并作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识。一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠不稳定(Na2O+O2=Na2O2)名称颜色及状态化合价阴阳离子数之比稳定性

与H2O反应与CO2反应与盐酸反应是否碱性氧化物氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体+1

-2Na2O

+1

-1Na2O2较稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O是2：12：11、碱性氧化物+水→碱2、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐3、碱性氧化物+酸→盐+水碱性氧化物的化学性质现象：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2

=2Na2CO3＋O2过氧化钠的用途之一实验2－3

过氧化钠与二氧化碳反应：化学方程式：用作供氧剂2Na2O2+2H2O

=

4NaOH+O2↑

化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原

-1

-2

0

Na2O2既是氧化剂又是还原剂，

O2

是氧化产物，NaOH是还原产物，

Na2O2是强氧化剂。

过氧化钠的用途之一：可做漂白剂

（强氧化性漂白）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

+O2化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原

-1

-2

0该反应是不是离子反应？为什么？应用：Na2O2既是氧化剂又是还原剂呼吸面具或潜艇中的供氧剂。过氧化钠的用途之——潜水艇练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？

不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2

+

4HCl

=

4NaCl

+

2H2O

+

O2↑名称颜色及状态化合价稳定性与H2O反应与CO2反应与盐酸反应是否碱性氧化物氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体+1-2Na2O

+1-1Na2O2不稳定较稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2否二、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠3、焰色反应发酵粉Na2CO3NaHCO3碳酸钠白色粉末碳酸氢钠

白色晶体Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性

步骤Na2CO3NaHCO3①加入几滴水②加10mL水③加1~2滴酚酞溶液初步结论白色粉末，加水结块；放热白色细小晶体加水部分溶解；伴有吸热现象振荡时间长时可溶解

固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色

Na2CO3比NaHCO3易溶于水,

溶液碱性比NaHCO3溶液强

Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3（接A烧杯）NaHCO3（接B烧杯）操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯a和烧杯b的现象（内装有澄清石灰水）。现象：

．装置结论烧杯a无变化，烧杯b中溶液变浑浊

Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解化学方程式：2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑△

转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂

用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32-

+Ba2+

＝

BaCO3↓BaCl2HCO3-

+

OH-

=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-

+

H+

=

CO2↑+H2O(快)CO32-

+

2H+=CO2↑+H2O（慢）HCl稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱

,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）Na2CO3NaHCO3CO2

+

H2O(H+少量)(1)固体:

加热

(2)溶液:

NaOH2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？1、看固体的存在状态：

Na2CO3白色粉末，NaHCO3白色晶体2、溶解量的多少：

Na2CO3比NaHCO3易溶于水3、温度变化：

Na2CO3溶于水比NaHCO3放出热量多4、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酞，看溶液变红的程度5、加热固体：

Na2CO3稳定

NaHCO3受热易分解6、加入稀HCl：

Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢7、配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3金属的焰色试验

我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？3、焰色试验实验步骤：实验2-6现象：钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色洗、烧、蘸、烧、洗几种金属的焰色：

Li

Na

K

Cu

Rb

Ca

Sr

Ba紫红色

黄色

紫色

绿色

紫色

砖红色

洋红色

黄绿色应用：

讨论：焰色试验是金属或它们的化合物的化学性质吗？结论：焰色试验是元素的性质，

因此，焰色试验属物理变化化学实验中常用于检验某些离子（如Na+、K+）的存在课堂巩固1、下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物2、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2BD3、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是()A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应