水的电离和溶液的pH高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

3.2.2溶液的酸碱性与pH3.2水的电离和溶液的pH1、认识溶液的酸碱性及pH。2、掌握检验溶液pH的方法。3、了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。4、了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。学习目标H+OH-常温下，稀溶液中KW

=1×10-14mol2·L-2中性溶液c(H+)=c(OH-)酸性溶液c(H+)＞c(OH-)c(H+)＞1×10-7mol/L碱性溶液c(H+)＜c(OH-)c(H+)＜1×10-7mol/Lc(H+)=1×10-7mol/L一、溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过的相对大小来判断。c(H+)和c(OH-)某溶液中c(H+)=1×10-7mol.L-1，溶液是否呈中性？某溶液中pH=6，溶液是否呈酸性？通过H+和OH-的相对大小可以判断溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性与pH的关系(1)溶液pH的定义：c(H+)的负对数来表示溶液的酸碱性。表达式为pH=-lgc(H+)。（2）意义：pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱。c(H+)1×10-14mol/L

1mol/L

（3）适用范围：pH的适用范围是0~14。①pH＜7，c(H+)＞10-7，溶液呈

。②pH=7，c(H+)=10-7，溶液呈

。③pH＞7，c(H+)＜10-7，溶液呈

。酸性中性碱性三、溶液pH的测定方法1.酸碱指示剂法(定性，只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值)2.pH试纸法(定量粗略测量)（1）种类：广泛pH试纸的范围为

(最常用)或0~10，用广泛pH试纸测定溶液的pH都为

；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值。1~14整数(2)使用方法：使用时把一小片试纸放在

或点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒直接蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，半分钟内，与

对照可确定溶液的pH。表面皿标准比色卡3.pH计法（精确）pH计pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14。辅助治疗污水处理科学化工个人洗护农业生产四、PH的应用问题一pH=7的溶液一定呈中性吗?问题二某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？五、溶液pH的计算1、单一溶液pH的计算a.单一强酸:设HnA的浓度为cmol/L，则c(H+)=ncmol/L常温下,计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH。pH=﹣lgc(H+)=﹣lg(nc)b.单一强碱:设B(OH)n的浓度为cmol/L，则c(OH－)=ncmol/LpH=﹣lgc(H+)=14+lg(nc)常温时，计算浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH。2、强酸、强碱混合后溶液pH的计算①强酸混合例如常温下，pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，计算溶液的pH。②强碱混合常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:1体积比混合，混合后的pH为多少？③酸碱混合A.恰好完全反应呈中性B.酸过量C.碱过量常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。当二者pH差值≥2[c(H＋)相差100倍以上]时，等体积混合时可用近似规律计算，pH混≈pH小＋0.3拓展1.强酸弱酸等体积混合当二者pH差值≥2[c(OH－)相差100倍以上]时，等体积混合时可应用近似规律计算，pH混≈pH大－0.32.强碱弱碱等体积混合3、溶液稀释的pH计算1.pH=3的盐酸①加水稀释到原来的10倍，pH=____，②加水到原来的倍，pH=____，③加水到原来的倍pH=_______，④加水到原来的倍，pH=________。算一算抓住氢离子进行计算！2.①pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=____②加水稀释到原来的倍，则溶液的pH=__