2019-2020学年度人教版化学八年级全一册知识点练习六十五

2019-2020学年度人教版化学八年级全一册知识点练习六十五

第1题【单选题】

下列有关实验现象描述正确的是（）

A、红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B、木炭在氧气中燃烧生成黑色固体

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，A不符合题意，

B、木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体，B不符合题意,

C、在描述实验现象时，不能出现生成物的名称，坏符合题意,

D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,D符合题意,

故答案为：D

【分析】A根据红磷在空气燃烧的现象分析解答

BISJS木炭在氧气中标的忻解答

C根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析解答

D根据硫在氧气中燃烧的现象分析解答

第2题【单选题】

物质的用途错误的是（）

A、二氧化碳制作汽水

B、氧化钙作干燥剂

C、氧气用作燃料

D、石墨制作电极

【答案】：

【解析】：

【解答】A.在加压、降温条件下水中可较多地溶解二氧化碳，制作汽水,此选项不符合题意；

B.氧化钙能与水反应,可作干燥剂，此选项不符合题意；

C.氧气支持燃烧,用作助魅剂，此选项符合题意;

D.石墨具有导电性，可制作电极，此选项不符合题意.

故答案为：C.

【分析】物质的性质决定用途，据此分析，

A、二氧化碳交易所能够溶解在水中，二是加压溶解的更多，故可以制作汽水；

B、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙,故能够做干燥剂;

C、氧气具有氧化性，只能支持燃烧,本身不能然烧,故不能做燃料;

D、石墨具有导电性，故能够做电极；

＞第3题【单选题】

下列化学反应不属于氧化反应的是（）

A、食物腐烂

B、镁条燃烧

C、氨气爆炸

D、铜绿受热变黑

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,食物腐烂,是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，怀符合题意；

B、镁条燃烧,属于剧烈的氧化反应,B不符合题意;

C、氧气与氧气反应水,反应是物质和氧气发生的化学反应,属于氧化反应,C不符合题意;

D、铜球受热分解生成黑色氧化铜、水和二氧化碳，该反应符合"一变多"的特征，属于分解反应,D符合题意.

故答案为：D.

【分析】物质与氧气发生的反应就是氧化反应,据此分析解答

＞第4题【单选题】

《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm的颗粒物.为实现

空气质量达标，合理的做法是（）

A、煤炭直接燃烧

B、秸秆焚烧还田

C、开发清洁能源

D、提倡多开汽车

【答案】：

c

【解析】:

【解答］解：A、煤炭直接然烧会产生大量的空气污染物,加剧空气污染，不利于实现空气质量达标，故错误；

B、秸秆焚烧还田会加剧空气污染，不利于实现空气质量达标，故错误；

C、开发清幽5源,可以保护环境,利于实现空气质量达标，故正确；

D、提倡多开汽车会加剧空气的污染，不利于实现空气质量达标,故错误.

［硼］A、侬口剧空气污染;

B、秸秆焚烧还田会加剧空气污染；

C、开发清洁能^,可以上环境；

D、提倡多开汽车会加SI空气的污染.

＞第5题【单选题】

要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体成分。下列物质在瓶中燃烧可以达

到目的的是（）

A、木炭

B^硫磺

C、铁丝

D、红磷

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但引入了新气体，/VF符合题意；

B、硫燃烧生成二氧化磕气体,虽除去了氧气,但引入了新气体，B不符合题意;

C、铁不能在空气中燃烧，无法除掉氧气；GF?珀题意；

D、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，除去了氧气，并且没有生成新气体，D符合题意;

故答案为：D【分析】要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体成分，要求使用的而物质必须是在空

气中有如氧气反应的目标且生成物不是气体，只有红磷符合条件；

＞第6题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、二氧化糕在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变,故A错误；B、高镒酸钾分

解产生了氧气，使固体的总质量减少，镒元素的质量不变，所以镒元素的质量分数增加，故B错误;

C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入南余镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故C错误;

D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D正确.

婕D.

【分析】A、二氧化镒在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可脂合催化剂的定义来完成解答；

B、高镒酸钾分解产生了氧气，所以反应前后钻元素的质量分数要改变,可以据此解答；

C、根据氢元素的质量守恒来进行判断；

D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答.

＞第7题【单选题】

下列叙述正确的是（）

A、氧气的化学性质比较活泼，是可燃物

B、催化剂一定能加快化学反应速率

C、空气中氧气含量的测定实验中，不可以将红磷换成木炭

D、铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、氧气的化学性质比较活泼，可以支持多种物质燃烧,是助燃物，不是可燃物,Ai龙项不符合题意；

B、催化剂能改变化学反应速率,即有些催化剂力0^反应i更率,而有些催化剂能使反应速率减慢，B选项不符合题意;

C、测空气中氧气含量的实验中，用来除去氧气的物质与氧气反应时不能生成气体.木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，所以不

可以将红磷换成木炭，C选项符合题意；

D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量,生成黑色固体，不发出耀眼的白光，D选项不符合题意，

故答案为：C.

【分析】氧气有助燃性，没有可燃性；催化剂是改变（加快和减慢）化学反应的速率；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热

量，生成黑色固体；

＞第8题【填空题】

同学们可以通过下列方式认识空气。

（组成角度）

在氮气、氧气、氯气、二氧化碳、二氧化硫气体中。用化学用语填写:

不是空气的组成成分会引起酸雨的气体是;可用于代替氢气填充气球的是;人类时刻都

离不开空气，是因为有;会引起温室效应的气体是_____，写出实验室检验该气体的化学方程式

②为测定空气中氧气体积分数，设计如图实验。

【答案】：

【第1空】so2

【第2空】He

【第3空】02

【第4空】C02

【第5空】CO2+Ca(OH)2____>CaC037+H20

【第6空】使氧气充分反应完

【第7空】大量白烟，放出热量

【第8空】4P+502点燃2P2O5

【第9空】烧杯中的水倒流入广口瓶中约1/5体积

【第10空】偏大

【第11空】2N

【第12空】QQ

【第13空】2NO2

【第14空】C

【第15空】燃着的木条熄灭

【第1迹】B

【解析】：

【解答】组成角度：般氮气、氧气氮气、二氧化碳、二a化硫气体中，二氧化硫不是空气的成分,二«化疏在空气易形成

酸雨.所以会吉雨的气体是M化硫,化学式是S02;氨气的密度较小且化学稳定,可用于代替氢气填充气球,化学式中

He;氧气能—呼吸.人类时刻都离不开空气，是因为有氧气，化学式是。2；会引起温室效应的气体是二氧化碳,二氧化碳

能使澄清石灰水变浑浊,常用来检睑二＜化碳,二M化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式是CO2+Ca（OH）2—,

CaCO31+板0；②I.该实验的艇是利用磷在空气中燃烧，消耗氧气，容器内压强减小，使水进入容器,根据进入容器中

水的体积来确定空气中氧气的体积.该实险中红磷需要过量的原因是使氧气充分反应完,实验结果更准确；n.红磷燃烧的现象

是大量白烟，放出热量,磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式4P+5。2-2P2。5；

m.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是烧杯中的水倒流入广口瓶中约1/5体积；某同学用该装置做测定空气中氧气体积分

数实验时,其它操作步骤都正确，但止水夹没夹紧，实验过程中的部分空气逸出，所测定的氧气触份螭果偏大；微观角

度：①-Q"表示氮原子，贝（J-O"表示2个显原子，符号为：2N;N2分子是两个氮原子构成的,图示为:QQ

"；■'表示1个分子中有2个氧原子和1个血原子，表示二M化短分子，-cPocPo"表示两个二m化氮分

子,符号为2NO2；

②由于空气中氨气的体积分数约占空气的4/5,氧整J占空气体积的1/5,氮气与氧气的体积比是4:1,由于同温同压下,气体

的体积比等于分子个数比.若忽略空气中其它成分，如图可表示空气蒯!模型的是C;

变化角度：①分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持熬烧,所以将

然着的木条置于盛满液去空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭；

②A、N2的化学性质比较稳定，可在食品包装内充N2以防腐，故A正确；

B、工＞±分离液态空气是利用氧气和氮气的沸点不同，制取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故B错误;

C、夏天从冰箱里拿出冰棍周围有白秀，是空气中的水蒸气液化成的小水滴，故C正确；

D、久盛石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，是因为石灰水吸收空气中的二氧化碳生成不溶性的碳稣钙的缘故，故D正确.

故答案为：B.

【分析】根据酸雨形成的原因分析；根据氯气的性质分析；根据二氧化碳对环境的影响分析；根据测定氧气体积分数的原理分

折；根据微观图中分子的构成及化学式的书写方法分析.

＞第9题【填空题】

如图所示的是常用的实验装置.（1）写出仪器a的名称：

（T）②

（2）加热氯酸钾和二氧化镒固体制取氧气，反应中二氧化镒起作用，反应的化学方程式为

.为了制取和收集干燥的氧气应该选择的装置有（填序号）.（3）装置①可以进行多

个化学实验，请写出一个用该装置进行实验的化学方程式：.(4)加热无水醋酸钠和碱石灰能得

到甲烷，则实验室制取甲烷的发生装置选;已知甲烷的密度小于空气，难溶于水.则可用装

置收集甲烷.

【答案】：

【第1空】长融斗

【第2空】酒精灯

【第3空】催化

【第4空】CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

【第5空】(2X5)

Mn0

【第陛】?H2O22?H3O+O2t

【第7空】②

【第8空】@@

【解析】：

【解答】(1)长颈漏斗方便加液体药品，酒精灯常用的加热仪器，

(2)如果用氯酸钾和二氧化镒固体制氧气就需要加热,二氧化镒起催化作用；氯酸钾在二氧化镒做催化剂和加热的条件下生成

氯化钾和氧气,氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集,收集干燥的氧气就用向上由F

空气法收集，

(3)实验室制取CO2,是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热；

(4)加热无水酸酸钠和碱石灰能得到甲烷,则实验室制取甲烷需要加热，甲烷的密度小于空气，难溶于水，因此可以用排水法

和向下排空气法收集；

【分析】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程

式

>第10题【实验探究题】

化学兴趣小组进行制取氧气的实验研究.他们称取5.5g氯酸钾和5.0g高镒酸钾混合在一起后充分加热，

反应得到如图所示的图象.试回答：

图象中OA段产生的氧气主要是由(填化学式)分解得到;AB段产生氧气的速率明显比OA段快,

请分析其速度加快的原因

【第1空】KMnO4

【第2空】。砥分解产生的MnO2，加快了KCIO3的分解速率

反应结束后，将剩余固体加水充分溶解（提示：除MnO2夕卜，其它固体都溶于水），然后过滤、洗涤、

烘干、称量，回收MnO2固体.在完成过滤步骤时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和,过滤时

玻璃棒的作用是;

【第1空】漏斗

【第2空】引流

该反应中涉及到的实验室制取氧气的两个符号表达式分别是：、.

㈤空】2KMnO4△_K2MnO4+MnO2+O2t

【第2空】2KCIO-""°二2KCI+3Ot

32

A

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）高镒酸钾在较j氐的温度下就能分解生成氧气，而氯酸钾需要的温度较高,但是在高镒酸钾分解产物--二氧

化镒的催化作用下也能快速分解生成氧气；故填：KMnO4；0A®分解产生的MnC）2.力瞅了KCIO3的分解速率；

（2.）过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流；故填：漏斗；引流；

（3.）解：根据实验室制取氧气的反应原理,直接加热高镒酸钾可制取氧气，因此将会钾和高窟酸钾的混合物加热制取氧

气，先反应的物质名称是高镒酸钾;反应的化学方程式为:2KMnO4^A_K2MnO4+MnO2+O2T；

Mn

有二氧化镒产生后氨酸钾开始反应制取氧气，反应的化学方程式为：2KCIO3°-2KCI+3O2t；

A

答案：（1）KMnO4;OAK分解产生的MnC>2,加快了KCIO3的分解速率;（2）漏斗；引流；（3）2KMnO4A

K2MnO4+MnO2+O2t;2KCIO32KCI+302T;

A

【分析】（1）根据高,理和氯酸钾分解的条件来分析；（2）根据过滤所需的仪器及其作用来分析；（3）根据实验室制取氧

气的反应原理,直接加热高镒酸钾可制取氧气，而氯酸钾需加入二氧化镒做催化剂才能制取氧气，书写化学方程5C应注意：化

学式、配平、反应条件、产物,是否存在箭头，进行解答本题.

>第11题【实验探究题】

某兴趣小组利用如图所示装置测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，探究过程如下（注：石灰石样品

中的杂质不参与反应也不溶解）；

步骤I:连接实验装置并检查装置气密性.

步骤H：向b中加入质量为mg的石灰石样品粉末，由注射器a向b中缓缓加入足量的稀盐酸，至b

中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移除d中导管，准确读数取并记录量筒内水的体积.

步骤田：将b中剩余固体经过滤等操作，准确称量并记录b中剩余固体的质量为ng.

步骤IV：该小组的甲同学根据反应前后b中固体物质的质量，计算样品中碳酸钙的质量分数；乙同学

认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行

相关计算，得到样品中碳酸钙的质量分数.

请回答下列问题:

b中发生反应的化学方程式是.

ACaCO3<Vsub>+2HCI\u2550CaCI2<Vsub>+H2<\/sub>O+CO2<\/sub>\u2191

【第空】

1CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

步骤川中，正确的操作顺序是：过滤、洗涤、、称量、写出据此计算石灰石样品中碳酸钙的质

量分数表达式（用题中所给字母表示）.

A\u5e72\u71e5

【第1空】刊

【第2空】午xlOO%

通过误差分析，兴趣小组发现乙同学所用数据不可靠.造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影

响是：

①步骤II中移出d中的导管内留存有水，导致计算结果偏.

②,导致计算结果偏.

【继续分析】你若还有关于乙同学所用数据不可靠的原因及其对计算结果的影响，请继续写在下面

③，导致计算结果偏.

④，导致计算结果偏.

a

TT

稀盐酸一1

弹蓄夹一上

A\u5c0f

B\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3\u6709\u5cli\u91cf\u7684\u6eb6\u89e3

C\u5c0f

D\u6b65\u9aa4\u2161\u4e2d\uff0c\u53cd\u5e94\u53ef\u80fd\u653e\u70ed

E\u5927

【第1空】小

【第2空】二氧化碳有少量的溶解

【第3空】小

【第4空】步骤II中，反应可能放热

【第5空】大

【第6空】注入的稀盐酸占有

【第7空】大

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐藤反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t.（2）从杂质和氯化钙^液的混合物中得到杂质,先进行过滤，得到带有氯化钙溶液的杂

质，再进行洗涤除去表面的氯化钙溶液，再进行干燥除去水即可；石灰石样品中碳酸钙的质量为mg-ng,石灰石样品中曦

钙的质量分数为罕xlOO%;（3）①步骤II中移出d中的导管内留存有水，则导致量筒中水的体积小于二氧化碳的体积，使

计算得碳酸钙质量减小，导致计算结果偏小；②由于二氧化碳能溶于水，二氧化碳有少量的溶解，造成测得二氧化碳的体积,

使计算得碳酸钙质量减小，导致计算结果偏小；【继续分析】

由于碳酸钙与盐窿反应生成氯化钙*水和氢气时，放出热量,如果没等泠却到室温，根据热涨冷缩的酶可知进入量筒中水偏

多，所以误认为得到的二氧化碳多，计算的结果就偏大；

注入的稀盐酸的体积会多排出一部分气体，误认为得到的二氧化碳多，计算的结果就偏大.

故答案为：（1）CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T；（2）干燥，青产xlOO%;（3）①d、；②二«化碳有少量的溶解,

小；③步骤II中，反应可自缴热,大；④注入的稀盐酸占有,大.

【分析】（1）根据石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（2）根据固液分离的操作

考虑；（3）根据实验过程中可能出现的错误操作考虑.

>第12题【实验探究题】

根据所学知识填空。

水是人类最宝贵的自然资源.小明利用如图1所示的装置探究水的组成.通电一段时间后，试管b所

收集到的气体为检验方法是.该实验的文字表达式为,通过该实验小明得出了水是由

组成的.

图1

A\u6c27\u6cl4

B\u7528\u5e26\u706b\u661f\u7684\u6728\u6761\u68c0\u9a8c\uff0c\u80fd\u4f7f\u5e26\u706b\u661f\u7

684\u6728\u6761\u590d\u71c3

D\u6c22\u5143\u7d20\u548c\u6c27\u5143\u7d20

【第1空】氧气

【第2空】用带火星的木条检验,能使带火星的木条复燃

【第3空】水驾氧气+氧气

【第4空】氢元素和氧元表

保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任.下列做法有利于防止水资源污染的是.

①农业生产中要合理使用农药和化肥②工业废水和生活污水处理达标后再排放③不用含磷洗衣

粉④将海水淡化

A、①②④

B、②③④

C、①②③

D、①②③④

C

如图2为过滤装置，根据实验回答下列问题：

①实验过程中玻璃棒的作用是

②过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是（答出两点）

a；b

图2

A\u5fl5\u6d41

B\u6ee4\u7eb8\u7834\u635f

C\u6db2\u9762\u9ad8\u4e8e\u6ee4\u7eb8\u7684\u8fb9\u7f18

【第1空】引流

【第2空】覆璃95

【第3空】液面高于滤纸的边缘

我们可以利用区别硬水和软水，生活中常用的硬水软化的方法

A\u80a5\u7682\u6c34

B\u716e\u6cb8

【第1空】肥^水

【第2空】静

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）由电解水的实验装置可知，试管b所收集到的气体较少是氧气,由于氧气具有支持燃烧的性质，该气体的检

睑方法是用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃.反应的文字表达式为：水驾氢气+氧气，通过该实验能说明水的组

成是：水是由氢元素和隼元素组成的.（2）水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排

放,化肥？0农药的任意使用，所以防治方法是:口k废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥《］农药，

由于含磷洗衣粉能使水富营养化,造成赤潮和水华现象，所以不用含磷洗衣粉有利于防止水污染，海水淡化与水的污染没有直

接关系.所以有利于防止水污染的做法是：①②③.所以C正确；（3）如图2为过滤装置，根据实验回答下列问题：颔脸过

程中玻璃棒的作用是引流；②过滤后发现灌液仍然笔虫，可能的原因是a滤纸硝；b液面高于滤纸的边缘等.（4）我们可以

利用肥皂水区别硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多；生活中常用的硬水软化的方法是煮

沸.

故答为：（1）氧气，用帝火星的木条检验，能使带火星的木条复燃,水驾氢气+氧气，水是由氢元素和氧元素组成的；

（2）C;（3）①引流，②谑纸砌S;b液面高于滤纸的边缘；（4）肥皂水，泡煮沸

【分析】（1）根据电解水实验的现象、结论分析回答.（2）根据水污染的途径来推测出防止水污染的方法.（3）根据过谑的

操作及注意事项分析回答；（4）根据硬水、软水与月巴皂水反应的赈不同，及硬水的软化方法分析和回答.

>第13题【实验探究题】

如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置.

请你回答下列问题:

仪器a的名称是

【第1空】长颈漏斗

实验室选用B装置制取氧气的优点是,其反应的符号表达式是.

【第1空】控制反应速度

【第2空】H2O2MH2O+O2

实验室若用高镒酸钾制取氧气，其反应的符号表达式是.图中的收集装置，不能用来收集氧气

的是(填字母编号).上述实验气体收集完毕后，发现水槽中的水变红了，可能的原因是.

【第1空】KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2

【第2空】D

【第3空】试管口没放棉花

硫化氢(H2S)气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒气体，其水溶液叫氢硫酸.小虹同学认为可

用E或F装置收集硫化氢气体，但小明同学经过思考后，认为E和F都有不合理之处，请你从既能收集硫化

氢气体又能保护环境的角度提出改进的措施.

【第1空】气体从装置G的b端通入,再将C端排出气体通入水中

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1)仪器a的名称是长颈漏斗；

(2)B装置能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，实验室选用B装置制取氧气的优点是能控制反应速率;B装置属于固液常温

型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锚的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2M吟

H2O+O2；

(3)高铭酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二＜化镒和氧气,反应的化学方程式是KMnO4JK2MnO4+MnO2+O2；氧气不易

溶于水，密度比空气的大,能用排水法、向上排空气法收集，图中的收集装置，不能用来收集氧气的是D;上述实验气体收集

完毕后，发现水槽中的水变红了，可能的原因是试管口没有放一团棉花；

(4)由题意,磕化氢气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒气体，为防止污冷气，可将气体从装置G的b端通入，再将c

端排出气体通入水中.

【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称分析解答

(2)根据分液漏斗可以可以控制反应速率，氯酸钾在二氧化镒的催化下生成氯化钾和氧气

(3)高镒酸钾加热生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，由于氧气的密度小于空气密度不能用向下排空气法收集结合实验的注意事项

分析解答

(4)根据用G装置收集气体的方法及气体的净化方法解答

＞第14题【实验探究题】

结合图1化学实验装置，回答有关问题。

c

Si图2

写出图中标有字母的仪器的名称：ab

【第1空】试管

【第2空】锥形瓶

实验室用氯酸钾制备并收集较纯净的氧气应选择的装置是（填代号），反应的化学方程式为

。制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是。

【第1空】AF

MnO,

【第2空】2KCIO-.1KC1+30,T

A

【第3空】没有达到铁丝的着火点

实验室制取二氧化碳的化学方程式是,若用装置E收集二氧化碳，则气体应从填"①"或

"②"）端进入。

【第1空】CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

【第2空】①

实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是

【第1空】可以控制反应的发生和停止

如图3是关于物质性质的实验，请回答:

——红球三二二三二三二

~~'"-'：L———―—

实验B实

验c

①实验A：倾倒足量C02时观察到的实验现象是o

②实验B：测得空气中氧气体积分数偏小的原因可能是（只答一条）：

③实验C:集气瓶内放少量水的目的是。

【第1空】下面的蜡烛先熄灭,上面的!!S烛后熄灭

【第2空】红磷的量不足或没有冷却到室温就读数等

【第3空】防止铁的焙化物溅落,而炸裂集气瓶

【答案】：无

【解析】：

【解答】（1）据图可知仪器a是试管和b是锥形瓶；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，可选装置A;氯酸钾在二氧化镒做

催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为：IKClOf^^ZKCl+3（?4；氧气的寄度比空气的密度

大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，可选装置F;制得的氧气用来做如图2所

示的实验,发现H中铁丝不燃烧,箕原因是：没有达到铁丝的着火点（合理即可）；（3）卖脸室制取C02,是在常温下,用

大S5频灰石和稀3^0取的,曦钙和盐酸氯侬和水和工化碳,皈的的7?^为:

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t；因此不需要加热；若用装置E收集二氧化碳,则气体应从长管进入，因为二氧化碳的田度

比空气大；（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，C装置关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分

离；打开止水夹后,固液接触,反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的，优点是:可以控制反应的发生和停止；（5）如

图3中,①实验A:倾倒足量CO?时观察到的实验现象是：下面的婚魂先熄灭，上面的蜡烛后熄灰；②实验B:测得空气中氧气

体积分数偏小的原因可能是：红磷的量不足，没有冷却到室温就读数等；③实验C:集气瓶内放少量水的目的是：防止铁的焙化

物溅落,而炸裂集气瓶.

【分析】（2）如果用氯酸钾制氧气就需要实验固体和固体反应需要加热的装置；氯酸钾在二氧化镒做催化剂和加热的条件下生

成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式;氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集,排

水法收集的氧气比纯净不干燥；制得的氧气在做铁丝燃烧实验时，铁丝不燃烧,其原因是：没有达到铁丝的着火点

（3）实验室制取CO?,,用大理石或石灰石和稀盐酸,酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,据此书写化学方程式；多功能瓶

收集二氧化碳收集二氧化碳，则气体应从长管进入,因为二氧化碳的弯度比空气大；

（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，：可以控制反应的发生和停止；、

（5）:实验现象是:下面的蜡烛先熄灭,上面的赠烛后熄灭;

阪验B:测得空气中氧气体积分数偏小的原因可能是：红磷的量不足，没有冷却到室温就读数等;

谓验C:集气瓶内放少量水的目的是：防止铁的焙化物溅落,而炸裂集气瓶.

>第15题【实验探究题】

化学是一门以实验为基础的学科.请结合下列实验装置回答问题.

写出图中所示实验仪器的名称：a；b

A\u9152\u7cbe\u706f

B\u957f\u9888\u6f0f\u6597

【第1空】酒精灯

【第2空】长颈漏斗

写出A装置用高镒酸钾制取氧气的化学方程式

【第1空】2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2T

连接A、B装置,观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是.

A\u71c3\u70e7\u5fc5\u987b\u6709\u6c27\u6cl4\u53c2\u52a0

【第1空】球必须有氧气参力口

王刚同学利用C、D装置进行C02的实验室制取、性质实验.C中发生的化学反应方程式为；D

中观察到的实验现象为.

ACaCO3<Vsub>+2HCI=CaCI2<Vsub>+H2<Vsub>O+CO2<Vsub>\u2191

B\u7d2b\u8272\u53d8\u7ea2\u8272

【第1空】CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2r

【第2空】紫色变红色

实验C中产生的C02常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥

的C02气体，E中饱和NaHC03溶液的作用是.

A\u9664\u53bb\u6c2f\u5316\u6c22\u6cl4\u4f53

【第1空】除去氯化氧气体

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品,故答集为：酒精灯;长颈漏斗;(2)如果用高镒酸

钾制氧气就需要加热，高镒酸钾受热分解生成钻酸钾和二氧化镒和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnC>4△

K2MnO4+MnO2+O2t；(3)观察到B装置热水中的白磷燃烧,由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是：燃烧必须有氧

气参加，因为煤量给B提供氧气；故答靠为：燃烧必须有氧气参加；(4)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配

平即可；D中观察到的实验现象为:紫色变红色,因为二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；故答案为：

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T;紫—红色;(5)E中®ffiNaHg溶液的作用是：除去氯除气体，浓礴除去水蒸

气；故答案为：除去氯化氢气体；【分析】酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加

热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热,如果用高镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密

度大,不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取C02,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取

的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大，因

此只能用向上排空气法收集.观察到B装置热水中的白磷燃烧,由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是：燃烧必须有氧气

参加；E中饱和NaHCC)3溶液的作用是：除去氯化氢气体，浓礴除去水蒸气.

>第16题【实验探究题】

已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图

所示：

止水夹

红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为.该实验中红磷稍过量，目的是:

B\u5c06\u7a7a\u6cl4\u4e2d\u6c27\u6cl4\u5b8c\u5168\u53cd\u5e94\u3002

【第1空】磷+氧气雪五氧化二磷

［第2空］将空气中氧气完全反应.

待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是，

由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种

B\u4e0d\u6eb6\u4e8e\u6c34\uff0c\u6216\u4e0d\u71c3\u70e7\u3001\u4e0d\u52a9\u71c3\uff0c\u6bd4\u

8f83\u7a33\u5b9a

【第1空】集气瓶容积的1

【第2空】不溶于水，或不越烧、不助然,比较稳定

若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？,理由是.

A\u5426

B\u751f\u6210\u7269\u662f\u6cl4\u4f53\uff0c\u74f6\u5185\u538b\u5f3a\u4e0d\u53d8\u5c0f

【第1空】否

【第2空】生成物是气体，瓶内由5不变小

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷.

该反应的文字表达式为:磷+氧气雪五氧化二磷.

该实验中红磷稍过量,目的是将空气中氧气完全反应.(2)待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹,观察到烧杯中的水

进入集气瓶,瓶内水量约是集气瓶容积的A,由本实验还可以推知氮气性质有：不溶于水，或不燃烧、不助燃,百稳定.

(3)若将红磷换成炭粉，该实验不肯藤得成功,理由是生成物是气体,瓶内压强不变小.

故答案为：(1)磷+氧气驾五氧化二磷；将空气中氧气完全反应(2)集气瓶容积的1;不溶于水，或不燃烧、不助燃,

比较稳定(3)否；生成物是气体，瓶内压强不变小

【分析】只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题.

A第17题【综合题】

水是生命之源，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注，请回答下列有关问题:

我们提倡节约用水，请你写出一种节水措施;

A\u6dl7\u83dc\u6c34\u51b2\u5395\u6240

【第1空】旃水中厕所

请你写出电解水的化学方程式:电解过程中，正极与负极产生的气体体积之比为

Bl\uffla2

【第1空】2H2。通电2H2f+02T

【第2空】1:2

有些村民取浑浊的河水做生活用水，将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石的

作用是O

布

，卜卵石

）1>I1

纱布

石英的

纱布

活性表

纱布

酚松福

A\u9664\u53bb\u8f83\u5927\u7684\u4e0d\u6eb6\u7269

【第1空】除去较大的不溶物

下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是（填字母）

A、静置沉淀

B、过滤

C、蒸储.

C

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）用口杯接水刷牙、使用节水洗衣机、用洗菜水浇砖可以节约用水；（2）水在通电的条件下生成氨气和氧

气，化学方程式为：2H2。通曳2H2t+02t,正氧负氢，氢气和氧气的体积比是2:1,所以电解过程中，正极与负极产生的

气体体积之比为1:2;（3）简易净水器进行净化,其中小卵石的作用是除去较大的不溶物；（4）净化水的单一操作中，相对

净化程度较高的是蒸储，故选：C.故答案为：（1）用洗菜水浇花；（2）2H2O通曳2H2T+O2T,1:2;（3）除去较大的

不溶物；（4）C.

【分析】（1）要充分理解节约用水的重要性；（2）根据水在通电的条件下生成氧气和氧气，以及正氧负氢，氢气和氧气的体

积比是2:1进行分析；（3）根据小卵石的作用是过滤其中的某些不溶性杂质进行分析；（4）根据净化水的单一操作中，相对

净化程度较高的是蒸储进行分析.

＞第18题【综合题】

化学