2019-2020年化学九年级上册沪教版巩固辅导四十六

2019-2020年化学九年级上册沪教版巩固辅导四十六

第1题【单选题】

铁丝在氧气中燃烧的实验，没有观察到“火星四射”的现象.造成失败的原因不可能的是（）

A、收集的氧气太少纯度太低

B、铁丝表面生锈

C、集气瓶底部没有铺一薄层细砂

D、铁丝的温度没达到着火点

【答案】：

C

【解析】：

［除答］癣：没有观察到火星四射,说明没有的燃烧现象，也是就没有发生铁丝的燃烧,所以所有分析围绕燃烧来进行，更确

切地说是铁丝的燃烧条件来进行.燃烧需要可燃物与氧气有一定的接触,且接触越充分越容易燃烧；A、收集到的氧气量太少

或纯度太低时,铁丝可能不燃烧,故不符合题意；

B、铁丝生锈或表面可能含有油漆时，铁丝可能不燃烧，故不符合题意;

C、集气瓶底部预先放入水的目的是为了防止生成物溅落炸裂集气瓶的，与铁丝是否能够燃烧无关，符合题意；

D、铁丝的温度未达到着火点时，铁丝不燃烧,故不符合题意；

sa^：c.

【分析】从燃烧的条件入手，结合铁丝的特殊性，可以从氧气的含量、铁丝的洁净程度、温度等方面进行分析、考虑，从而得

出正确的结论.

第2题【单选题】

下列关于氧气的说法中错误的是（）

A、工业上可以利用分离液态空气法制氧气

B、氧气易溶于水，所以鱼儿可以在水中生存

C、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动

D、氧气能与很多物质发生反应，化学性质比较活泼

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.工4k上根据沸点不同采取分离液态空气的方法制氧气，故A正确；B.氧气不易溶于水，ILzK溶30mLM气,

故B错误；

C.氧气能一呼吸,在人体内发生缓慢氧化放出热量，故C正确；

D.氧气能与多种物质发生氧化反应，化学性质比较活泼，故D正确；

【分析】A.根据氧气的工业制法原理分析判断；

B.根据氧气的溶解性分析判断；

C.根据氧气可施&呼吸的性质分析判断；

D,根据氧气的氧化性分析判断.

第3题【单选题】

下列排序正确的是（）

025N2；CO2

A、空气中物质含量：由多到少

HN0-5NaCI；NHq•%0

B、溶液pH：由高到低

Zn»Ag»Cu

c、金属活动性顺序：由强到弱

Na2S；Na2sos；Na2s

D、硫元素质量分数：由高到悠

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、空气中物质含量的多少为短气〉氧气〉二氧化碳,与数轴关系不一致，因此表示的关系是不符合题怠的；

B、氨水呈碱性，pH>7;氯化钠溶液呈中性,pH=7;硝酸呈酸性,pH<7,与数轴关系不一致，因此表示的关系是不符合题

意的；

C、锌铜银三种金属活动性由强到弱的顺序为锌>铜>银，与数轴关系不一致，因此表示的关系是不符合题意的；

D、禾11用化合物中化合价代数和为零的原则，根据Na为+1、0为-2价，可计算Na2s中S为-2价、Na2s。3中S为+4价、Na2SO4

中S为+的,与数轴关系一致，因此表示的关系是符合题意的.

故答案为：D.

【分析】A、空气中依体积分数计算含量最高的是蛹气；

B、呈雌,pH叱;

C、铜的金属活动性比银强；

D、元素质量分数：该元素的原子个数乘以相对原子质量再除以相对分子质量.

第4题【单选题】

下列各组变化中，每一转化在一定条件均能一步实现的是（

A①②

、

B②③

、

c①③

、①②

D

、

【答案】：

D

【解析】：

［解答］①一«化碳燃烧生成二翼化碳,二a化碳进行光合作用生成氧气，碳不充分燃烧生成一a化碳；

②中铜和氧气在加热的条件下生成氧化锢,氧化锢和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；

③中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸钠与氢氧化物反应生成硫酸物白色沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠与二a

故答案为：D.

【分析】①氧气不足时和碳反应生成一氧化碳；一氧化雌烧生成二＜化碳；二氧化碳光合作用生成氧气；②铜和氧气反应生

成氧化铜；氧化铜和硫酸反应生成硫酸桐和水；硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁；酸钠和硫酸反应生成硫酸钠,；硫酸

钠和氢氧化物反应生成硫酸饮和氢氧化钠；氢氧化斶0M化碳反应生成碳酸钠.

第5题【单选题】

下列化学实验的主要现象描述不正确的是（）

A、氢气还原氧化铜一一黑色固体变成红色

B、硫在氧气中燃烧一一发出淡蓝色火焰

C、细铁丝在氧气中燃烧一一火星四射，生成黑色固体

D、二氧化碳通入澄清石灰水一一溶液变浑浊

【答案】：

B

【解析】：

【分析】A、由氢气还原氧化铜的现象分析判断；

B、根据硫在氧气中燃烧产物的颜色分析判断；

C、根据铁丝在氧气中燃烧产物的颜色和状态判断.

D、由二氧化碳的化学性质分析判断.

【解答】A、氢气还原氧化铜，由红色的物质铜生成,故反应现象为黑色固体变成红色，故说法正确；

B、硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,故B错误；

C、细铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧,火星四射，生成黑色固体，故说法正确；

D、M化澄清石灰虫，故说法正确；

腌B.

【点评】此题难度不大，是对常见反应现象的考查,球掌握相关物质的性质、反应的实险现象是解题的关键

第6题【单选题】

空气成分中，约占体积分数21%的气体是（）

A、氧气

B、氮气

C、稀有气体

D、二氧化碳

【答案】：

A

【解析】：

【弊答】A、氧气大约占空气体积的21%,人符合题意;

B、限气大约占空气体积的78%,B不符合题意;

C、稀有气体大约占空气体积的0.94%,C不符合题意；

D、二氧化碳大约占空气体积的0。3%,D不符合题怠.

故答案为：A.

【分析】根据空气中各成分所占的体积分数分析解答

第7题【单选题】

观察实验是学习化学的重要方法之一.以下实验现象符合事实的是（）

A、测定空气中氧气含量的实验中，看到红色的铜粉逐渐变为蓝色

B、将镁条放入稀硫酸中，看到有大量气泡产生

C、在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2：1

D、在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口冒出白烟

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.氧化铜是色粉末，故错误；

B.,与稀盐酸气,故看到气泡，血确；

C.电解水时，负极生成氧气和正极生成氧气，氧气与氢气的体积比为1:2,故错误;

D.浓盐酸具有挥发性，易会发出溶质氯化氢，与空气中的水蒸气结合产生白雾,故错误.

巡B.

【分析】A.根据氧化铜的颜色来分析；

B.根据金属的化学性质来分析；

C.根据电解水的现象来分析；

D.根据浓盐酸的挥发性来分析.

第8题【单选题】

下列有关实验现象的叙述正确的是（）

A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色光

B、红磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾

C、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水

D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，不符合题意；

B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不符合题意；

C、招烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验的结论，而不是现象；不符合题意；

D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，符合题意。

【分析】一是根据疏、碳、红磷、蜡烛在空气中燃烧的现象分析.二是注意现象和结论的区分.

第9题【单选题】

铁丝在氧气中燃烧的实验，没有观察到“火星四射”的现象.造成失败的原因不可能的是（）

A、收集的氧气太少纯度太低

B、铁丝表面生锈

C、集气瓶底部没有铺一薄层细砂

D、铁丝的温度没达到着火点

【答案】：

c

【解答】解：没有观察到火星四射，说明没有的燃施！嚎,也是就没有发生铁丝的燃烧，所以所有分析围绕燃烧来进行，更确

切地说是铁丝的燃烧豺牛来进行.燃烧需要可燃物与氧气有一定的接触,且接触越充分越容易燃烧；A、收集到的氧气量太少

,铁丝可能不燃烧,故不符合题意；

B、铁丝生锈或表面可能含有油漆时,铁丝可能不燃烧,故不符合题意；

C、集气瓶底部预先放入水的目的是为了防止生成物溅落炸裂集气瓶的，与铁丝是否能够燃烧无关,符合题意；

D、铁丝的温度未达到着火点时，铁丝不燃烧,故不符合题意;

：C.

【分析】从燃烧的条件入手,结合铁丝的特殊性,可以从氧气的含量、铁丝的洁净程度、温度等方面进行分析、考虑,从而得

出正确的结论.

＞第10题【单选题】

下列过程只发生物理变化的是（）

A、二氧化碳通入水中

B、绿色植物吸收二氧化碳发生光合作用

C、刷过石灰浆的墙壁日久变硬

D、将二氧化碳加压、降温压缩成干冰

【答案】：

D

【解析】：

【解答］A、二M化碳通入水中，还要与水反应生成碳酸,故发生有化学变化；

B、绿色植物光合作用有新物质氧气和有机物生成，故属于化学变化；

C、刷过石灰浆的墙壁曰久变硬,是由于二氧化碳与石灰浆的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙,属于化学变化;

D、将二氧化碳加压、降温璇成干冰，没有新物质生成,属于物理变化；

故答案为D［分忻］一是根据二M化碳的物理化学性质分析；二是根据化学变化的本质特征分析；

＞第11题【填空题】

氢气、氧气、氮气、二氧化碳四种气体中，占空气体积分数最大的是（填化学式，以下相同）;

能使带火星木条复燃的是;能与氧化铁在一定条件下发生置换反应的是;能使紫色石蕊试液

变红色的是;能使澄清石灰水变浑浊的是.

【答案】：

【第空】

1N2

【第2空】02

【第3空】H2

［第4空］C02

【第5空】C02

【解析】：

【解答】解：(1)空气按体积划分：氨气(电)78%，氧气(。2)21%,稀有气体0.94%,M化碳(CO2)0.03%,其他气

体与杂质为0.03%;(2)氧气具有助燃性，能使芾火星木条复燃，其它的气体都不具备这种性质；(3)置换反应是单质与化

合物反应，生成另f单质和另TMt合物.氢气与氧化铁反应生成单质铁和水，Fe2(D3+3H2高温2Fe+3H2O;(4)二氧

化碳与紫色石蕊试液中的水反应,生成碳酸，H2O+CO2=H2CO3,碳酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红色；石灰水是氢氧化

钙的水溶液，二M化碳与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙,澄清石灰水变浑浊,CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O.

【分析】(1)空气主要是由氮气和氧气组成的，按体积比计算：氮气约占(4/5)，氧气约占(1/5),空气的体积分数大约

为：。2：21%、N2:78%、CO2:0.03%、稀有气体：0.94%、其它气体和杂质:0.03%,空气中的氨气、氧气、二氧化碳等

都保持着各自的性质.

(2)氧气化学性质比较活泼，有助燃性,能使I维带火星木条复燃；

(3)氧气具有还原性,能把氧化物还原成单质；

(4)M化碳能水反应,生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红；二«化碳的特性之一就是能使澄清石灰水变浑

浊，反应生成难溶于水的碳酸钙.

＞第12题【填空题】

工业上用的方法制取大量的氧气，这一变化利用了液态氧和液态氮的不同，属于

变化。

【答案】：

【第1空】分离液态

【第2空】空气沸点

【第3空】物理

【解析】：

［除答］工＞上用分离液态空气的方法制取大量的氧气,这一变化利用了液态氧和液态氮的沸点不同，液态短的沸点比液态氧

的沸点要低，因此蒸发时，液态短会先蒸发出来变成氮气，该过程没有新物质生成，属于物理变化。

【分析】根据业上用分离液态空气的方法制取大量的氧气分析，该变化属于物理变化.

＞第13题【实验探究题】

如图为实验室制取气体装置图:

ABCDEF

写出仪器①的名称.

A\u9152\u7cbe\u706f

【第1空】酒精灯

实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的发生和收集装置为（填序号，下同），反应

的化学方程式为：.

ABC\u6216BF

【第1空】BC或BF

【第空】水）

22KM42K2MnO4+MnO2+O2t

实验室用A装置制取二氧化碳，若用C装置收集验满的方法是,检验二氧化碳的原理为

（用化学方程式表示）.

A\u5c06\u4e00\u6839\u71c3\u7740\u7684\u6728\u6761\u5e73\u653e\u5728\u96c6\u6cl4\u74f6\u53e3

\uff0c\u6728\u6761\u7184\u706d\uff0c\u8bcl\u660e\u6eel\u4e86

BC02<Vsub>+Ca\uff080H\uff092<\/sub>=CaC03<Vsub>\u2193+H2<\/sub>0

【第1空】将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了

【第空】（）

2CO2+CaOH2=CaCO3l+H2O

若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的速度，可将改为分液漏斗；若用E装置收集氧气，

气体应从端（填a或b）进入.

A\u957f\u9888\u6f0f\u6597

B、b

【第1空】长颈漏斗

【第2空】b

【答案】：

【解析】：

【解答】癣：(1)丽灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯;(2)如果用高镒酸钾制氧气就需要加热，加热盲镒酸钾

时，试管口要放一团棉花，是为了防止高镒酸钾粉末进入导管；高镒酸钾受热分解生成镒酸钾和工化镒和氧气，要注意配

平；氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：或

BCBF;2KMnO4△

；二化碳的验满方法是:将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭,证明满了；二«化碳

K2MnO4+MnO2+O2t(3)M

F用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：将一根燃着的木条平

放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；若用煤置制取气体，为了更好地控制反应的

CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O;(4)

速度,可将长颈漏斗改为分液漏斗；若用E装置收集氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大;故答案为：长颈漏

斗；b;【分析】酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加

热，如果用高镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法

收集.实验室制取C02,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧

化碳，因此不需要加热.二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.二氧化碳的验满方法是:

将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了.二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，

石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳.若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的速度,可将长颈漏斗改为分液漏斗；若用E装

置收集氧气，气体应从长管进入.

>第14题【实验探究题】

实验室有药匙、镜子、氯酸钾、二氧化铳、大理石、石灰水及如图1所示仪器.

若补充一种仪器(填名称)，可制取一种气体A；若补充一种药品(填名称)，还能制取

另一种气体B,发生反应的化学方程式是.

A\u94cl\u67b6\u53f0

B\u7a00\u76d0\u9178

CCaCO3<Vsub>+2HCI\u2550CaCI2<Vsub>+H2<Vsub>O+CO2<\/sub>\u2191

【第1空】铁架台

【第2空】稀盐酸

【第空】

3CaCO3+2HCI=€aCl2+H2O+CO2t

在收集气体A之前，要先将集气瓶内盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片

一•起•

A\u5O12\u7acb\u5728\u76db\u6c34\u7684\u6c34\u69fd\u4e2d

【第1空】倒立在盛水的水槽中

如图2是某同学绘制的实验室制取二氧化碳气体的实验装置图，请帮他补充完整.

A、

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)据所给药品可知：可用加热氯酸钾和二氧化镒的混合物的方法制取氧气，药品放于试管中，还需要铁架台固

定；若补充稀盐酸，还可用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应方程式是：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2r；(2)在

收集气体A之前,要先将集气瓶内盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片倒放在盛水的水槽里；(3)

图2是双孔塞，则还需要长颈漏斗，其下端要伸入液面以下，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出(若下图)；故答案为：

(1)铁架台；稀盐酸；CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t；(2)倒立台水的水槽中；(3)熊」丁.

【分析】(1)据所给药品可知：可用加热氯酸钾和二氧化镒的混合物的方法制取氧气，药品放于试管中，还需要铁架台固定；

若补充稀盐酸，还可用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，据反应题书写方程式；(2)据排水法收集氧气的方法解答；

(3)图2是双孔塞，则还需要长颈漏斗，其下端要伸入液面以下，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出.

>第15题【实验探究题】

B、B

C、a

D、二氧化锦的质量越大

E、加入的双氧水会排出锥形瓶中的部分空气，反应放热导致气体体积增大，而排出的水无法回流到

集气瓶中

【答案】：

【第1空】过氧化氢二氧化孽水+氧气，或2H2。2MnO］2H2O+O2r

【第2空】B

【第3空】a

［第4空］二氧化镒的质量越大

【第5空】加入的双氧水绅锄锥形瓶中的部分空气，反应放热导致气体体积增大，而排出的水无法回流到集气瓶中

【解析】：

【解答】解:①过氧化氢溶液与二氧化镒的混合物制取氧气反应的文字或符号表达式为：过氧化氢二氧化萝水+氧气,或

2H2。2跖Q2H2O+O2r.故填：过氧化氢二氧化孽水+氧气，或2H2。2岫七2H2O+O2r.②利用过氧化氢分解制取氧

气不需要加热，是液体和固体混合，因此应该用B装置作为制取氧气的发生装置;装置a中，徘入量筒中水的体积即为反应生成

氧气的体积,装置b中，收集不到氧气，装置c中，收集不到氧气，因此应该利用上述发生装置中的B与如图装置中的a连接测量

。2的体积.故填：B;a.③由表中数据可知，在相同条件下，二氧化镒的质量越大,双氧水分解得越快.故填：二氧化镒的质

量越大.④由上述实验测得的氧气体积总是偏大的可能原因是：加入的双氧水会排出锥形瓶中的部分空气，反应放热导致气体

体积增大，而排出的水无法回流到集气瓶中.故填：加入的双氧水会排出锥形瓶中的部分空气，反应放热导致气体体积增大，

而排出的水无法回流到集气瓶中.【分析】①过氧化氢溶液在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气；②领反应物状态和反

应条件可以选择制取气体的发生装置；③TS据表中提供的信息可以判断过氧化氢分解速率和二氧化镒质量的关系；④进入锥形

瓶中的过氧化氢溶液占据f的体积,反应放热会导致气体膨胀.

>第16题【实验探究题】

根据下图所示实验装置图回答问题：

仪器a的名称为。

【第1空】试管

若实验室用高镒酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填序号，下同），该化学反应的文字表

达式为;若用D装置收集氧气其选择依据是；验满方法是；若收集较纯的氧气最好选

装置，待氧气收集满后，停止反应的操作是o

【第1空】A

【第2空】高镒酸钾加恐镒酸钾+二M化镒+氧气

【第3空】氧气的密度比空气的宙度大,与空气不发生反应

【第4空】将芾火星的木条接近集气瓶口,若木条复燃，则说明氧气已满

【第5空】C

【第年】先撤出导气管，再熄灭一丁

已知:

①将氯化镂固体和氢氧化钠固体混合均匀加热，可以制得氨气；氨气极易溶于水，比空气轻；

②将亚硫酸固体与1：1的硫酸溶液混合，即可制得二氧化硫气体；二氧化硫易溶于水，比空气重。

制取氨气的发生装置是,收集装置是;制取二氧化硫气体的发生装置是，收集装

置是O

【第1空】A

【第2空】E

【第3空】B

【第4空】D

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）仪器a的名称为试管.（2）若实脸室用高镒酸钾制取氧气,应选用的发生装置是A,固体加热制取气体，该化学

反应的文字表达式为：高镒酸钾加熟镒酸钾+二氧化镒+氧气；若用D装置收集氧气其选择依据是氧气的密度比空气的宙度

大，与空气不发生反应；验满方法是将带火星的木条接近集气瓶口,若木条复魅,则说明氧气已施;若收集较纯的氧气最好

选C装置，排水法，待氧气收集满后，停止反应的操作是先撤出导气管，再熄灭酒精灯，防止倒吸炸裂试管.（3）已知：①固

体加热制取气体，氨气的发生装置是A;氨气极易溶于水，比空气轻，收集装置是E,排空气法；②亚硫酸固体与硫酸溶液，不

需加热制取气体，制取二氧化硫气体的发生装置是B,二氧化硫易溶于水，比空气重,收集装置是D,排空气法.

故答案为：（1）试管；（2）A;高镒酸钾加热镒酸钾+二氧化镒+氧气；氧气的密度比空气的密度大,与空气不发生反应；

--->

将带火星的木条接近集气瓶口,若木条复燃,则说明氧气已满；C;先撤出导气管，再熄灭酒精灯；（3）A;E;B;D.

【分析】（1）熟记化学常见仪器的名称进行分析；（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置,根据提取信息书写出文

字表达式的方法进行分析，根据氧气的性质分析其收集方法，根据是实验步骤及注意的事项分析应进行的操作；（3）根据发生

装置的选择依据与气体收集装置的选择依据进行分析解答.

>第4题【实验探究题】

某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、

硝酸钢中的一种或几种.

实验活动一：探究该废液的组成.

取一定量的无色废液，进行如图所示实验.

|无色溶液|酚前溶液疏幽㈱液.过呈稀硝酸加固理

,।红色冷液1――*

好1——

图1

请回答下列问题：

原无色废液呈_______（填"酸性""碱性"或"中性"），操作I的名称为

A\u78bl\u6027

B\u8fc7\u6ee4

【第1空】碱性

【第2空】过滤

生成固体甲的化学方程式为.

ACuS04<Vsub>+Ba\uff08N03<\/sub>\uff092<Vsub>=BaS04<Vsub>\u2193+Cu\uff08N03<Vsub>\uff092<\

/sub>

【第1空】CuSO4+Ba(N03)2=BaSO4l+Cu(N03)2

原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）

实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液.

将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验

♦固笈乙

泯合后照

/适号试剂2

理作H4溶液B硝酸5^5液

（含少西示利

图2

A\u786b\u9178\u94a0\u548c\u78b3\u9178\u94ao

【第1空】礴斶0频钠

混合后废液中一定含有的溶质是(指示剂除外),试剂①是.

A\u785d\u9178\u94a0\u3001\u785d\u9178\u94al\u3001\u785d\u9178\u94dc

B\u78b3\u9178\u94a0

【第1空】硝酸钠、硝频硝献

【第2空】碳酸钠

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)原无色废液滴加酚酸试液后溶液呈红色，能使无色酚配变红的溶液是碱性溶液；操作I是将生成的固体甲从

溶液中分离出来，操作名称是过滤；故填：碱性；过滤；(2)固体甲不溶于硝酸，因此固体甲是硫酸铁,不是氢氧化锢，因此

封固体甲的侪为CuS04+Ba(N03)2=BaSO4l+Cu(N03)2.故填：CuSO4+Ba(N03)2=BaSO4l

+Cu(N03)2.(3)由实验可知，原无色澄清废液中含有硝酸银!,硫酸根离子和碳酸根离子遇银离子会生成沉淀，所以原溶

液中一花殳有硫酸钠和碳酸钠,故填：硫酸钠和碳酸钠；(4)因为溶液A中有硝酸铜,和原无色废液充分混合，无明显现象,

说明原废液在的氢氧化钠已除去,里面含有硝酸中和氢氧化钠后生成的硝酸钠,由上可知混合液中T含有的物质是硝酸钠、

硝酸皿硝酸铜；混合废液中加入氢氧化钠，把其中的铜离子除去,再加入碳酸钠，碳酸根离子与银离子结合生成碳酸钦沉

淀，从而去除铜离子和银离子；故填：硝酸钠、硝酸银、硝酸铜；碳酸钠；【分析】(1)根据碱性溶液能使无色酚6X变红分

析；根据操作原理分析；(2)根据反应物、生成物及质量守恒定律分析；(3)根据物质间的相互反应关系及生成物的特点分

忻；(4)根据实验操作示意图及各实验步骤的崛分析；

＞第18题【实验探究题】

探究1：液体包内溶液的酸碱性

室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈_____性。

【第1空】酸

探究2：白色粉末的成分【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳

酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。【进行实验】①将少量白色粉末放入水中搅拌，观察

到，说明甲同学的猜想不正确。②室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶

中注入等体积、足量的10%的盐酸(装置如图2),记录如下表：图2

【第1空】固体全部溶解

【第2空】NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T

【第3空】0.10

【第4空】＞

【第5空】白色粉末的成分为碳酸氢钠，因为实验I和实验m中等量的固体产生了等量的CO2

【反思与评价】

老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论，实验方案为

【第1空】取待测样品，加水溶解,向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，则该白色粉末为碳酸氢钠

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）.溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强；pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈酸性（2）.碳酸钙难溶

于水，将少量白色粉末放入水中搅拌,观察到固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确.（3）.碳酸氢蹄］盐酸反应生成氯化

钠、水、'像,化学TJgiC为NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t（4）.侬0.10g;（5）.液的百

为:100g,在反应的氯化氢的质量为7.3g,

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t

36.544

7.3gm

m=8.8g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

7344

7.3gn

n=4.4g

所以Vi>V2；由表中数据可知，等质量的白色粉末和碳酸氢钠产生实验I和实验m中等量的固体产生了等量的co2,所以白

色粉末的成分为碳酸氢钠；⑺.由题中信息可知碳酸氢钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以验证

方法可以为：取待测样品，加水溶解,向其中加入氯化钙溶液，无明显现象,则该白色粉末为碳酸氢钠.

故答案为：（1）酸（2）固体全部溶解;NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t；0.10;>;白色粉末的成分为碳酸氢钠，因为实

验I和实验m中等量的固体产生了等量的co2；（3）取待测样品，加水溶解,向其中加入氯化钙溶液，无明显贬,则该白色

粉末为碳酸氢钠

【分析】当溶液PH>7时，为碱性,=7时为中性，<7时为酸性,碳酸钙不溶于水,碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水，据此解答

>第19题【实验探究题】

根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题.

仪器①的名称是.

A\u6c34\1169fd

【第1空】水槽

实验室用装置A制取02,加入药品前应进行的操作是,反应的化学方程式为,该反

应的基本反应类型是_选用装置F装满水来收集氧气，氧气应从端通入（选填"b"或"c"）.若

实验室制取并收集H2,则可选用的装置组合是（填字母），该反应的化学方程式为.

A\u68c0\u9a8c\u88c5\u7f6e\u7684\u6cl4\u5bc6\u6027

C\u5206\u89e3\u53cd\u5e94

D、c

E、BE

【第1空】检验装置的气密性

【第空】赞

22KCI03M2KCI+3O2t

【第3空】分解反应

【第4空】c

【第5空】BE

【第空】

6Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

实验室制取C02的方程式为，选用装置D收集一瓶C02,验满的方法是.小陈同学为

验证C02密度大于空气且能与水反应，设计了如G图实验：其中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③

为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，进行该实验时可观察到的现象是

ACaCO3<Vsub>+2HCI=CaCI2<Vsub>+CO2<\/sub>\u2191+H2<\/sub>O

B\u7528\u71c3\u7740\u7684\u6728\u6761\u653e\u5728\u74f6\u53e3\uff0c\u5982\u679c\u6728\u6761\

u7184\u706d\u5219\u8bf4\u660e\u74f6\u5185\u5df2\u6536\u96c6\u6eel\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3

C\u2463\u6bd4\u2460\u5148\u53d8\u7ea2\uff0c\u2461\u3001\u2462\u4e0d\u53d8\u7ea2

【第空】

1CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2t+H2O

【第2空】用燃着的木条放麻口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳

【第3空】④匕转,②、③不应

【答案】：

【解析】:

【解答】癣：(1)标号仪器分别是水槽；(2)煤置适用于加热固体制取气体，试管口无棉花,说明是用加热氯酸钾的方法

制取氧气，据反应原理书写方程式：2KCIO3孕2KCI+302T；反应的类型为分解反应；若用F装置装满水收集一《M气，则气

体应从c端进入;加入药品前应进行的操作是检脸装置的气密性;实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，排

水法收集的气体纯净,排空气法收集的气体干燥,氢气容度比空气小，所以应选用的装置组合是BE,锌和硫酸反应生成硫酸锌

和氧气，化学方程式为：Zn+H2sC)4=ZnSO4+H2T；(3)二«化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石(或石灰石.其主要成

分都是碳酸钙)反应来制取.其反应原理是CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2T+H2。；验满的方法是用越着的木条放在瓶口,如果木

条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；根据二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使石蕊试液变红色解答.缓慢通入

CC)2一段时间后观察到：④比①先变红，②、③不变红,此现象说明CO2具有的物理性质是密度比空气大，化学性质是能与水

哙案为:(1)水槽；(2)检的气雌、2KCIO3乂毕2KCI+3O2T,曲MS、c、BE、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

(3)CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2T+H2Ox用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二＜化碳、④比洗变

红，②、切变红.

【分析】(1)据常用仪器回答；(2)煤置适用于加热固体制取气体,试管口无棉花，说明是用加热氨酸钾的方法制取氧

气，据反应原理书写方程式；加入药品前应进行的操作是检验装置的气密性；不同的实验装置，功能不同；根据实验室制取氢

气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，排水法收集的气体纯净，排空气法收集的气体干燥,氢气密度比空气小,锌和硫

酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析;(3)据实验室制取二氧化碳的反应原理写出方程式;验满的方法是用燃着的木条放麻；

□,如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二M化碳；根据二«化确野n水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使石蕊试液变红色解

答.缓慢通入C02一段时间后观察到：④比①先变红，②、③不变红，此现象说明82具有的物理性质是强度比空气大，化学

性质是能与水反应生成酸.

第20题【实验探究题】