河南省鹤壁市高一化学上册同步测试试题及答案

河南省鹤壁市高一化学上册同步测试试题班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列有关化学用语表示正确的是()A.氯气分子的电子式：CB.氯化铵的电子式：[C.硫离子的结构示意图：[D.质子数为53，中子数为78的碘原子： 答案：D下列有关说法正确的是()A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B.葡萄糖和蔗糖是同系物C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程答案：B下列物质分类正确的是()A.纯碱、烧碱均属于碱B.盐酸、醋酸均属于酸C.生石灰、熟石灰均属于碱D.胆矾、绿矾均属于盐答案：D下列关于有机物的说法正确的是()A.石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等气态短链烃B.甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物只有一氯甲烷和氯化氢C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色，但褪色的原理不同D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体答案：A下列关于苯的说法中正确的是()A.苯的分子式为C6B.在催化剂存在下和液溴发生取代反应，生成物为溴苯C.苯分子中碳碳键是不同于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应D.苯的间二氯代物只有一种，可以证明苯分子中碳碳键完全相同答案：C二、多选题（每题4分）下列有关物质分类的说法正确的是（）A.醋酸、纯碱、一水合氨和生石灰均属于电解质B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.盐酸属于电解质溶液，而硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于非电解质D.硫酸、烧碱、食盐和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物答案：A,B,D解析：A.醋酸是弱酸，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，一水合氨是弱碱，生石灰是氧化钙，它们在水溶液中或熔融状态下都能导电，所以都是电解质，故A正确；B.蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；硫酸钡在熔融状态下能完全电离，属于强电解质；水只能部分电离，属于弱电解质，故B正确；C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质溶液；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故C错误；D.硫酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，食盐（氯化钠）属于盐，过氧化钠属于氧化物，故D正确。下列叙述中正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.气态单质分子中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中一定含有金属元素答案：C解析：A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠等，它们既含有共价键也含有离子键，属于离子化合物，故A错误；B.稀有气体的单质分子中不含有化学键，如氦气等，故B错误；C.含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义，故C正确；D.离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵等，它就不含金属元素，但属于离子化合物，故D错误。下列实验方案合理的是（）A.鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，观察溶液颜色是否褪去B.除去乙烷中混有的乙烯：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气C.检验乙烯中是否含有甲烷：将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色是否褪去D.验证乙醇的催化氧化产物：将乙醇与铜丝加热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色是否褪去答案：A解析：A.乙烯与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能，可以鉴别，故A正确；B.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，会引入新的杂质，应用溴水除杂，故B错误；C.乙烯被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，但无法确定是否含有甲烷，因为甲烷不与酸性高锰酸钾反应，故C错误；D.乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明氧化产物是乙醛，故D错误。注意：此题原设定中可能存在选项设置不合理或遗漏，按照常规知识点和逻辑，只有A选项是完全正确的。但为了满足题目要求，这里只标记A为正确答案。下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是（）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子晶体的晶格能越大其离子键越强C.分子晶体的相对分子质量越大，其熔点一定越高D.含有阴离子的晶体一定含有阳离子答案：B,D解析：A.两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如过氧化氢（H₂O₂）分子中含有极性键（H-O）和非极性键（O-O），故A错误；B.离子晶体的晶格能越大，离子间的作用力越强，则离子键越强，故B正确；C.分子三、填空题（每题3分）题目：标准状况下，11.2L的CO2气体含有_____个CO2分子，质量为_____g，若将其溶于水配成500答案：3.01×题目：在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.9g⋅cm−3答案：336；28.8题目：标准状况下，11.2L的NH3和NO2的混合气体，缓慢通入一定量的水中，充分反应后，若所得溶液中溶质的质量分数为25%答案：3题目：某Na2SO4、Al2SO43、MgSO答案：0.1题目：现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg⋅(1)该气体的物质的量为____mo(2)该气体所含原子总数为____个。(3)该气体在标准状况下的体积为____L。(4)该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____m答案：(1)mM；(2)2mNAM；(3)四、解答题（每题8分）（8分）题目：某同学设计了一个实验方案来验证Fe(OH){3}和Mg(OH){2}的溶度积大小关系。他向两支分别盛有2mL0.1mol/LMgCl_{2}溶液和1mL0.2mol/LFeCl_{3}溶液的试管中，逐滴加入相同浓度的氨水，边加边振荡，直至产生的沉淀不再溶解为止。此时他发现两支试管中均产生了沉淀，由此他得出结论：“无法比较Fe(OH){3}和Mg(OH){2}的溶度积大小”。但另一位同学认为该方案可以得出结论，他的理由是___________________。答案：虽然两种溶液中金属离子的浓度不同，但实验时氨水均是过量加入，故当沉淀不再溶解时，溶液中c(OH{-})是相同的。此时Mg(OH){2}能生成沉淀，说明Mg(OH){2}的溶度积大于溶液中c(Mg{2+})×c{2}(OH{-})；而Fe(OH){3}不能转化为Mg(OH){2}，说明Fe(OH){3}的溶度积小于溶液中c(Fe^{3+})×c{3}(OH{-})。由于c(Mg^{2+})<c(Fe^{3+})，因此可以得出结论：Fe(OH){3}的溶度积小于Mg(OH)_{2}的溶度积。（8分）题目：已知：C(s)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)ΔH>0。该反应达到平衡后，下列说法正确的是（）A.升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.恒容时，通入CO_{2}使压强增大，平衡向正反应方向移动，达到新平衡时CO_{2}的转化率增大D.恒容时，通入N_{2}使压强增大，但平衡不移动答案：A、B：对于反应C(s)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)ΔH>0，它是一个吸热反应且反应前后气体体积增大。因此，升高温度会使反应速率加快，同时平衡会向吸热方向即正反应方向移动。增大压强则会使平衡向气体体积减小的方向即逆反应方向移动。所以A选项正确，B选项错误。C：恒容时，通入CO_{2}会使压强增大，平衡会向正反应方向移动。但是，由于反应物中只有一种气体（CO_{2}），增加其浓度虽然会使平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，这种移动并不能完全抵消外界条件（即CO_{2}浓度增大）的影响，因此达到新平衡时CO_{2}的转化率实际上是减小的。所以C选项错误。D：恒容时，通入N_{2}虽然会使总压强增大，但由于N_{2}并不参与该反应，因此反应体系中各组分的分压并没有改变，平衡不会移动。所以D选项正确。综上，正确答案是A和D。（8分）题目：一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡时，下列物理量的变化不说明该反应达到平衡状态的是（）A.容器内压强保持不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.C(g)的物质的量浓度保持不变答案：A：对于反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，它是一个反应前后气体体积不变的反应（即Δn=0）。因此，无论反应是否达到平衡，容器内的压强都将保持不变。所以A选项不能作为判断反应是否达到平衡的依据。B：由于反应物A是固体，随着反应的进行，气体的总质量会发生变化（增加或减少）。在固定容积的容器中，混合气体的密度（即总质量除以体积）将随着反应的进行而发生变化。当混合气体的密度保持不变时，说明气体的总质量不再变化，即反应物和生成物的物质的量不再变化，反应达到平衡状态。所以B选项可以作为判断反应是否达到平衡的依据。C：混合五、综合题（每题10分）第1题（10分）

题目：某研究小组为了探究氯酸钾（KClO₃）在二氧化锰（MnO₂）催化下的分解反应，进行了以下实验。他们取一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热至不再产生气体为止，测得剩余固体的质量比原混合物的质量减少了3.2g。请计算：（1）生成氧气的质量是多少？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？答案：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，因此减少的质量即为生成的氧气的质量，所以生成氧气的质量为3.2g。（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，

2KClO2×122.53×32第2题（10分）

题目：某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO₄粉末时无明显现象（提示：白色CuSO₄粉末遇水变蓝）；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）A.原混合气体中一定含有CO₂和CO，一定没有H₂B.原混合气体中一定没有CO₂和H₂，一定含有COC.原混合气体中一定含有CO，可能含有CO₂和H₂D.原混合气体中无法确定是否含CO₂答案：C解析：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，说明气体中一定有能与碳反应的物质，且反应后气体分子数增多，混合气体中一定含有一氧化碳，因为一氧化碳能与碳反应生成二氧化碳，气体体积增大一倍；②通过灼热的氧化铜时，固体变成红色，说明混合气体中存在还原性气体，一氧化碳和氢气都具有还原性，所以混合气体中一定含有一氧化碳，可能存在氢气；③通过白色硫酸铜粉末时无明显现象（提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝），说明通过氧化铜后气体中没有水蒸气，氢气还原氧化铜生成水，所以混合气体中一定没有氢气；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳存在，但二氧化碳可能是一氧化碳还原氧化铜生成的，也可能是混合气体中本身就含有的。故答案选C。第3题（10分）

题目：实验室有一瓶标签残缺的试剂，它只能确定是钾盐。以下是小组同学对试剂瓶中的钾盐进行的鉴别过程，请完成填空。【提出假设】假设①：可能是KCl；假设②：可能是K₂CO₃；假设③：可能是______（请填化学式）。【设计方案