强化突破2物质的分离提纯九年级科学上册学练测（浙教版）

强化突破2、物质的分离提纯一、选择题1．（2023九上·宁海期末）分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的组别是（）组别实验目的实验设计A除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2加入过量的铁粉，过滤B分离铜粉和镁粉的混合物加入足量的稀HCl，过滤、洗涤、干燥C提纯混有少量Ca（OH）2的NaOH溶液加入过量的Na2CO3溶液，振荡、静置、过滤D鉴别Na2CO3、BaCl2、NaCl溶液取样后，分别滴加稀H2SO4溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，引入了新杂质，不符合题意；

B、加入足量的稀HCl，过滤、洗涤、干燥，只分离出铜粉，没有得到镁粉，不符合题意；

C、加入过量的Na2CO3溶液，氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但碳酸钠过量会引入新杂质，不符合题意；

D、取样后，分别滴加稀H2SO4溶液，观察现象，有气泡产生的为碳酸钠，有沉淀产生的为氯化钡，无明显现象的为氯化钠，可以鉴别，符合题意；故选D。2．下列实验方案不能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A验证溶液中是否有银离子取样先加入氯化钡溶液再加入稀硝酸B鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别滴入Na2CO3溶液，C防止铁制品生锈喷漆等方法使它隔绝水和氧气D检验溶液中是否含有葡萄糖用新制的氢氧化铜悬浊液混合受热，观察是否有砖红色沉淀产生A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.加入氯化钡后，生成白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，它们都不会溶于稀硝酸，因此无法鉴别是否存在阴离子，故A符合题意；

B.氢氧化钠和碳酸钠不反应，而氢氧化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可以鉴别二者，故B不合题意；

C.铁与空气中的水和氧气反应，从而生成铁锈，因此喷漆隔绝空气或水，就能防锈，故C不合题意；

D.用新制的氢氧化铜悬浊液混合受热，观察是否有砖红色沉淀产生，可以检验溶液中是否含有葡萄糖，故D不合题意。故选A。3．（2023九上·温州期末）废铜的回收利用意义重大，我国提出废铜回收率要达到70%的目标。小明设计如下的实验回收含铜垃圾。实验步骤②，也可以用一氧化碳代替氢气，由此推测一氧化碳具有（）A．导热性 B．氧化性 C．导电性 D．还原性4．物质的性质决定用途。在上述流程中稀硫酸、铁屑的性质和对应的用途描述都正确的是（）物质性质用途A稀硫酸能与一些金属反应将铜转化为可溶的硫酸铜B稀硫酸能与某些金属氧化物反应将氧化铜转化为可溶的硫酸铜C铁屑金属活动性比铜弱置换硫酸铜中的铜D铁屑密度比铜小置换硫酸铜中的铜A．A B．B C．C D．D【答案】3．D【解析】（1）根据图片推测步骤②中氢气的作用即可；

（2）物质的性质决定用途，也可根据用途推测物质的性质，据此分析判断。3．在步骤②中，氢气和氧化铜反应，生成铜单质和二氧化碳，则氢气被氧化而具有还原性。既然用一氧化碳可以代替氢气，那么一氧化碳同样具有还原性，故选D。4．A.在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，因此铜不能与酸反应生成硫酸铜，故A错误；

B.氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，故B正确；

CD.铁的金属活动性比铜强，则铁能够置换硫酸铜中的铜，故C、D错误。故选B。5．实验室中区分如表各组物质的方法均正确的是（）选项需区分的物质方法A黄铜和黄金①分别加稀盐酸②加热后观察颜色B稀盐酸和稀硫酸①氯化钡溶液②紫色石蕊溶液C硝酸铵和氯化钠①水溶解②观察颜色D饱和食盐水和蒸馏水①滴加酚酞溶液②各取一滴，在玻璃片上晾干A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、黄铜中因含有铜加热表面会变黑，因含有锌加稀盐酸会有气泡产生，而黄金则不能发生反应，两方法均可鉴别，符合题意；

B、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，无法鉴别，不符合题意；

C、硝酸铵和氯化钠都是白色固体，观察颜色无法鉴别，不符合题意；

D、食盐水和蒸馏水都呈中性，不能使酚酞变色，加酚酞无法鉴别，不符合题意；故选A。6．（2022九上·临海期中）下列实验设计能达到实验目的是（）选项实验目的实验设计A鉴别硝酸钾和碳酸钾加入稀盐酸，观察现象B鉴别氮气和二氧化碳分别伸入燃烧木条，观察现象C鉴别硝酸钾和氯化钠加水，观察是否溶解D鉴别稀硫酸、硫酸钠加无色酚酞溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、碳酸钠与盐酸反应产生气泡，硝酸钾则不与盐酸反应，可以鉴别，符合题意；

B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃烧的木条，都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；

C、加水，硝酸钾和氯化钠都溶解且温度没有明显变化，不能鉴别，不符合题意；

D、稀硫酸和硫酸钠溶液都不能使酚酞变色，利用无色酚酞不能鉴别，不符合题意；故选A。7．下列实验设计能达到实验目的是（）选项实验目的实验设计A鉴别硝酸钾和氯化钠加水，观察是否溶解B鉴别氮气和二氧化碳分别伸入燃烧木条，观察现象C鉴别硝酸钾和碳酸钾加入稀盐酸，观察现象D鉴别稀硫酸、硫酸钠加无色酚酞溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A.硝酸钾和氯化钠都溶于水，不能鉴别，故A不合题意；

B.氮气和二氧化碳气体都能使燃烧的木条熄灭，不能鉴别，故B不合题意；

C.硝酸钾和稀盐酸不反应，而碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可以鉴别，故C符合题意；

D.二者都能不能使无色酚酞试液变红，不能鉴别，故D不合题意。故选C。8．（2022九上·海曙月考）能达到实验目的的方案是（）A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B．用带火星的木条鉴别氢气、氧气和二氧化碳C．用铜片鉴别食盐水和稀盐酸D．用水鉴别生石灰和石灰石【答案】D【解析】A、食盐水和稀醋酸都不能使酚酞变色，无法鉴别，不符合题意；

B、氢气虽有可燃性，但带火星木条不能引燃氢气，即氢气、二氧化碳中伸入带火星木条，木条都会熄灭，无法鉴别，不符合题意；

C、铜与盐水、盐酸都不反应，无法鉴别，不符合题意；

D、加入水后，固体溶解且放热的为生石灰，不溶解的为石灰石，可以鉴别，符合题意；故选D。9．（2022九上·杭州月考）粗盐中除NaCl外，常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶、BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．精盐的质量要比粗盐中NaCl的质量大D．操作b的名称为过滤【答案】C【解析】A.加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，故A错误；

B.加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；

C.在实验过程中，会有氯化钠生成，则得到精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故C正确；

D.操作b的名称为蒸发，故D错误、故选C。10．下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A检验溶液中含铵根离子取样，加入氢氧化钠，微热，闻气味B除去CO2气体中少量HCl气体通过NaOH溶液C检验废水中是否含有S滴加BaCl2溶液D鉴别溶液：NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3将组内物质相互混合，观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、加入氢氧化钠，微热，闻气味，若产生有刺激性气味的气体时则可证明铵根离子的存在，符合题意；

B、通过NaOH溶液，二氧化碳和氯化氢都可反应，不符合题意；

C、滴加氯化钡溶液，产生沉淀可能是由于废液中含银离子或碳酸根离子，不符合题意；

D、将组内的物质相互混合，只能证明有气体生成的为碳酸钠和盐酸中的一种，无明显现象的为氯化钠和硝酸钾中的一种，但具体哪种物质无法鉴别，不符合题意；故选A。11．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（）选项实验目的实验方案或结论A除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸D鉴别某溶液中是否含有SO42取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不符合题意；

B、加入足量稀硫酸，硫酸与碳酸钾反应会和成硫酸钾，引入新杂质，不符合题意；

C、分别加入稀盐酸，产生气泡的为铁粉，固体溶解，溶液呈蓝色的为氧化铜，不反应的为碳粉，可以鉴别，符合题意；

D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子，不符合题意；故选C。12．下列除杂质的方法错误的是（）物质(括号内为杂质)除杂方法ANaCl(泥沙)溶解、过滤、蒸发BFeCl2溶液(CuCl2溶液)加入过量铁粉、过滤CCaCl2溶液(盐酸)加入过量CaCO3、过滤DCO2(CO)通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A：NaCl易溶于水，泥沙难溶于水，可采用溶解、过滤、蒸发得到NaCl，A正确，不符合题意；

B：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，置换出的铜和过量的铁粉可过滤除去，B正确，不符合题意；

C：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，过量CaCO3可过滤除去，C正确，不符合题意；

D：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，被提纯物减少，D错误，符合题意。故答案为：D13．（2021九上·萧山月考）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）A．①通过蒸发溶剂可获得晶体B．②是通过复分解反应获得铜C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的D．④说明铁元素变成了铜元素【答案】A【解析】A、“苦泉水”加热后能获得硫酸铜晶体，①通过蒸发溶剂可获得晶体，故选项说法正确。

B、②是用炭火烧的方法获得铜，生成物中铜是单质，不属于复分解反应，故选项说法错误。

C、硫酸铜晶体加水溶解形成硫酸铜溶液，③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故选项说法错误。

D、④是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，而不是说明铁元素变成了铜元素，故选项说法错误。故选：A。14．（2020九上·临海期末）下列实验所选试剂不能达到实验目的的是（）选项实验目的所选试剂A鉴别稀硫酸和稀盐酸硝酸银溶液B鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体水C除去CaCl2溶液中的稀盐酸碳酸钙D除去N2中混有的O2灼热的铜网A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、加入硝酸银，硫酸反应生成微溶硫酸银，盐酸反应生成沉淀氯化银，现象不明显无法鉴别，符合题意；

B、硝酸铵固体溶解吸热，氢氧化钠固体溶解放热，用水可以鉴别，不符合题意；

C、加入碳酸钙，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以除去杂质，不符合题意；

D、通过灼热铜网，氧气可与铜反应生成氧化铜，可以除去杂质，不符合题意；故选A。15．下列实验方案不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A鉴别石灰水和烧碱溶液通入CO2B区别棉纤维和羊毛纤维抽丝灼烧，闻气味C鉴别氯化钠和氢氧化钠固体加水D除去氯化钙固体中的碳酸钙加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、二氧化碳与石灰水反应会产生沉淀，与氢氧化钠反应无明显现象，可以鉴别，不符合题意；

B、羊毛纤维成分为蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，榀以鉴别，不符合题意；

C、氢氧化钠固体溶于水会放热，而氯化钠溶解无明显现象，可以鉴别，不符合题意；

D、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加水溶解、过滤，蒸发可除去碳酸钙，不需洗涤、干燥，符合题意；故选D。16．下列方法不能把相应物质鉴别区分开的是（）选项待鉴别的物质鉴别方法A水、过氧化氢溶液加二氧化锰，观察能否产生气体B食盐水、盐酸加入无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化C硝酸铵、氢氧化钠加水溶解，用手触摸烧杯外壁，感知温度的变化D棉纤维、羊毛纤维点燃，闻燃烧产生的气体气味A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、加二氧化锰，过氧化氢溶液会产生氧气，水不能反应，可以鉴别，不符合题意；

B、食盐水和盐酸都不能使酚酞变色，不能鉴别，符合题意；

C、加水溶解，硝酸铵吸热，温度降低，氢氧化钠放热，温度升高，可以鉴别，不符合题意；

D、点燃，有烧焦羽毛气味的为羊毛纤维，有烧纸气味的为棉纤维，可以鉴别，不符合题意；故选B。17．（2020九上·吴兴月考）下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A鉴别稀盐酸和氯化钠溶液加入硝酸银溶液，观察现象B除去铁钉表面的铁锈加入适量的稀硫酸C除去二氧化碳中混有的氯化氢将气体通过足量的氢氧化钠溶液D鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A.稀盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，无法区分，故A错误；

B.铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，可以达到目的，故B正确；

C.二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能达到目的，故C错误；

D.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都成碱性，滴加酚酞试液都成红色，无法鉴别，故D错误。故选B。18．（2021九上·台州期中）下列解决问题的方法可行的是（）组别要解决的问题所用方法A除去NaOH溶液中的Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤B鉴别硫酸铜粉末和生石灰加水C除去二氧化锰中的氯化钾溶解、过滤、蒸发D除去CO中混有的少量CO2导出点燃A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、加入过量碳酸钠溶液会引入新杂质碳酸钠，不符合题意；

B、硫酸铜粉末遇水会变蓝，生石灰遇水会放热，加水可以鉴别二者，符合题意；

C、二氧化锰不溶，氯化钾易溶，除去二氧化锰中的氯化钾，应采用溶解、过滤、洗涤、干燥，不符合题意；

D、导出点燃气体，原物质CO燃烧，而杂质二氧化碳不反应，不符合题意；故选B。19．（2020九上·江北期中）下列实验操作可以达到实验目的的是（）实验目的操作方法A鉴别稀盐酸和稀硫酸加碳酸钠，观察产生气泡快慢B除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液C除去木炭中少量的CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4加过量锌粒、充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应产生气泡，因浓度不确定、酸的种类不同，无法确定反应速率，不符合题意；

B、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不符合题意；

C、木炭不与硫酸反应，氧化铜能与硫酸反应，可以除去杂质，符合题意；

D、加入锌粒，硫酸亚铁和硫酸铜都能与锌反应，不符合题意；故选C。二、填空题20．为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：请回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ为操作。（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或两种物质组成。杂质的成分可能是：①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是；(填物质的名称)②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质的成分组成可能有种情况(填数字)。【答案】（1）过滤（2）氯化钙；（氯化钙和氯化钠，氯化钙和硝酸钙，氯化钠和硝酸钙3种组【解析】（1）经过操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的都是沉淀和溶液，而固液分离所使用的方法是过滤，则步骤I、II为过滤；

（2）①只含一种杂质时，该杂质一定是由钙离子和氯离子构成的氯化钙，则该杂质为氯化钙；

②杂质由两种物质组成时，即只要两物质中含有钙离子和氯离子且离子间不发生反应时的组成，即：氯化钙和氯化钠，氯化钙和硝酸钙，氯化钠和硝酸钙共3种情况。21．海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。（1）海水中含量最高的盐是。（2）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有。（3）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是【答案】（1）NaCl（2）②⑤④①③（3）玻璃棒【解析】（1）海水中含量最多的盐是氯化钠；因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法提取食盐；（2）粗盐提纯步骤包括：溶解、过滤、蒸发，三步操作中都用到玻璃棒；（3）粗盐溶于水后得到的溶液中含有泥沙、MgSO4、CaCl2、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：泥沙、Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：泥沙、Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，得到的混合物为：泥沙、Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3．此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl、Na2CO3的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可．故顺序为：②⑤④①③22．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。

以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

回答下列问题：（1）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式．但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是2（2）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为，反应化学方程式为，该盐要加过量的目的是，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有2（3）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的性【答案】（1）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高（2）Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；确保Ca2+完全沉降；NaCl、Na2CO3、NaOH（3）挥发【解析】（1）粗盐提纯第II步中，加入氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是：氢氧化钠的价格高于氢氧化钙，成本太高；

故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高；

（2）琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为Na2CO3，反应化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；该盐要加过量的目的是确保Ca2+完全沉降，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH；23．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号、、．（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有：、、、。（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）．②金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程为；溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为．③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是【答案】（1）Na；Zn；Ag（2）不溶；铁架台；漏斗；烧杯；玻璃棒；Fe；Cu+CuSO4═FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；结晶【解析】（1）由金属活动性顺序表的内容为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、CuHg、Ag、Pt、Au，因此空格中对应的元素符号应该是：Na、Zn、Ag：

（2）①水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒；

②金属X是Fe，其加入废水后发生反应的化学方程为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；溶液Y是稀硫酸，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

③要从滤液中获取硫酸亚铁晶体，需要采取蒸发结晶或降温结晶，使硫酸亚铁从溶液中结晶析出。24．（2017九上·杭州月考）测定BaCl2·XH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）样品用蒸馏水来溶解，写出此过程中电离方程式。（2）在操作过滤、洗涤环节中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。（3）小金同学称量a克样品，经过一系列的操作后称得最后b克沉淀，计算BaCl2·XH2O中的X=。（用ab表示）【答案】（1）BaCl2=Ba2++2Cl（2）取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl已经冼净（3）(233a208b)/18b【解析】（1）样品的电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl；

（2）在操作过滤、洗涤环节中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是：取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl已经冼净；

（3）设Y克BaCl2与稀硫酸反应生成b克沉淀

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

208233

Yb

208:Y=233:b得Y=208b/233

根据求得的质量与根据化学式求出的BaCl2的质量分数相等可得

(208b/233)/a=208/(208+18X)解得X=(233a208b)/18b25．（2021八上·吴兴期中）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题。（1）要除去硝酸钾中混有的少量食盐，可采用的方法是。温度/℃10203040506070氯化钠硝酸钾（2）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）。操作⑤中除用到铁架台、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴外，还需要用到等仪器。（3）用提纯得到的精盐配制20%的氯化钠溶液50克。①称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏（如图），则应怎么处理？②检测发现所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是【答案】（1）降温结晶（2）D；蒸发皿（3）用药匙取下少量氯化钠直至天平平衡；ABC【解析】（1）根据表格可知，氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么要除去硝酸钾中混有的少量食盐，可采用的方法是降温结晶。

（2）操作④为过滤，其中滤纸对折处不能出现缝隙，故选D；

操作⑤为蒸发结晶，除用到铁架台、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴外，还需要用到蒸发皿等仪器。

（3）①称量氯化钠时，天平指针偏左，说明左盘氯化钠的质量偏大，则操作为：用药匙取下少量氯化钠直至天平平衡；

②A.样品中有杂质时，会导致溶质的质量偏小，故A符合题意；

B.砝码有磨损，会导致砝码的质量偏小，而氯化钠的质量等于砝码质量，因此导致溶质质量偏小，故B符合题意；

C.量取水时仰视读数，则读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故C符合题意；

D.转移配置好的溶液时有少量溅出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶质质量分数，故D不合题意。故选ABC。三、实验探究题26．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按下图的步骤进行实验。请回答：（1）白色沉淀B是(填化学式)。（2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的化学方程式