宁夏银川一中2025届高三化学下学期第四次模拟考试试题

PAGEPAGE7宁夏银川一中2025届高三化学下学期第四次模拟考试试题8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol羟基含电子数为10NAB．20gHF气体通入水中，其断裂的共价键数目为C．室温下，等体积的pH=l的和pH=l的，所含有的的个数均为0.1D．向含有各1mol的溶液中，通入肯定量的，充分反应后，发觉有一种离子剩余，若转移电子的总数为N,则9．化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如右图(其中和各表示一种多肽片段)。下列说法不正确的是A．过程1中有键和键的断裂B．b生成c的同时还生成RHC．c和d互为同分异构体D．总反应的化学反应速率主要取决于过程210．LiY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是A．该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键B．Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应C．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸D．Z、W分别形成的简洁氢化物的沸点，后者高于前者11．下列有关试验操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A向溶液中滴入少量溶液，再滴入淀粉溶剂溶液变为蓝色氧化性B测量熔融状态下的导电性能导电熔融状态下能电离出、、C用石墨作电极电解、的混合溶液阴极上先析出铜还原性：D向溶液中先通入足量，再通入气体无沉淀生成不能和反应生成和12．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如右。当该装置工作时，下列说法正确的是A．盐桥中Cl－向Y极移动B．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC．电流由X极沿导线流向Y极D．Y极发生的反应为2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋10e－＋6H2O=N2↑＋12OH－，四周pH增大13．某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X2-。25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[－lgc水(OH-)]，pOH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A．E点溶液显中性B．B点溶液中：c(X2-)>c(H+)－c(OH-)C．D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol·L-1D．图中C点至D点对应溶液中：渐渐增大26．(15分)浓盐酸浓硫酸碱石灰耐高温陶瓷管分散有TiO2和碳粉末的石棉绒冰盐水PdCl2浓盐酸浓硫酸碱石灰耐高温陶瓷管分散有TiO2和碳粉末的石棉绒冰盐水PdCl2溶液多孔球泡饱和食盐水KMnO4mabcdefghijklmABCDEFG电炉已知：①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质；②相关数据如下表：化合物熔点/℃沸点/℃密度/g▪cm−3溶解性TiCl4−251361.5能溶于有机溶剂：遇水分解生成难溶于水的物质CCl4−2376.81.6难溶于水回答下列问题：（1）装置A中连通管m的作用是_；装置E中运用冰盐水浴的目的是。（2）依据气流由左到右的方向，上述装置合理的连接依次为_______________(填仪器接口字母)（3）装置C的作用为。（4）装置F中发生反应的化学方程式为。（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分别出TiCl4的操作名称为_____。wg平安漏斗（6）利用如图所示装置测定产品纯度：称取wgTiClwg平安漏斗向平安漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和平安漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液调整至中性，滴加几滴0.1mol·L−1的K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L−1AgNO3标准溶液滴定至终点(Ag2CrO4为红棕色沉淀，可指示滴定终点)，重复滴定两次，平均消耗标准溶液VmL。已知：TiCl4+(2+x)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl①平安漏斗在本试验中的作用除加水外，还有_。②依据上述数据计算该产品的纯度为。(用含w、c和V的代数式表示)27．(14分)工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水。②25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。(1)“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Te反应的化学方程式为。(2)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用。a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.浓硫酸(3)常温下，NaHTeO3溶液的pH_______7(填“＜”、“>”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需限制pH范围为4.5～5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其缘由是。(4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式。流程中可循环利用的物质是(填化学式)。(5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时Ksp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，则需限制溶液中c(S2-)≥_______mol·L-1。28．（14分）探讨削减CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物.途径一:Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol−1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol−1Ⅲ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3(1)反应III的∆H3为。(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1∶3投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是(填序号)。A．体系的温度保持不变B．CO2和H2的转化率相等C．单位时间内体系中削减3molH2的同时有1molH2O增加D．合成CH3OH的反应限度达到最大(3)如图为肯定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，依据曲线a、c可推断合成甲醇的反应机理是________。(填“A”或“B”)A．COCO2CH3OH+H2OB．CO2COCH3OH途径二:Ⅰ．2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)Ⅱ．CH2=CH2(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)Ⅲ．2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)(4)CO2和水反应生成乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO2的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)反应Ⅲ在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。①下列有关说法正确的是(填字母)。A．反应Ⅲ是一个放热反应B．增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率C．温度低于300℃时，随温度上升乙烯的平衡产率增大D．平衡常数：K(N)<K(M)②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时CO2的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列式)为Kp=(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。(6)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。肯定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）探讨表明、是光学活性物质。请回答下列问题：(1)基态原子核外电子占据的最高能级符号为，、、，第一电离能从大到小依次为(2)的立体构型为；中硒原子实行的杂化类型是(3)可以形成等一系列配位数为6的协作物，向上述某物质的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为。则该溶液中溶质的化学式为(4)与形成的配离子为，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其缘由是。向溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用氧空穴(5)通过氮掺杂反应生成，可表示如图，则晶体中a=，b=.氧空穴36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，经探讨发觉该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用。其中氯喹的一种合成路途如下图。已知：A．和属于芳香族化合物，其芳香环结构与苯环结构相像；B．R2NH+ClR'→R2NR'+HCl(R为烃基或氢原子，R'为烃基)回答下列问题：(1)化合物A的名称是___________，化合物C中的官能团名称是___________。(2)反应①类型是___________，G最多有___________个原子共平面，E与F相对分子质量差值为___________。(3)符合下列条件的C的同分异构体共___________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱有3个汲取峰的物质的结构简式是___________________________。①具有六元芳香环状结构；②不含—N—Cl结构。(4)哌啶)能与1，2-二氯乙烷合成二哌啶乙烷(C12H24N2)，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

银川一中2025届高三第四次模拟化学试卷参考答案7.A8.D9.B10.A11.C12.D13.C26.(15分,除标注外每空2分)（1）平衡压强，使浓盐酸更易滴落(1分);降温、冷凝，收集产品TiCl4（2）almcbfghidej（3）防止水蒸气进入E装置，同时汲取未反应的氯气，防止氯气污染空气（4）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl（5）蒸馏（6）①形成液封，汲取多余的HCl，避开HCl损失②%27.(14分,每空2分)(1)2Cu2Te+2Na2CO3+3O22Cu2O+2Na2TeO3+2CO2⑵c⑶<TeO2是两性氧化物，溶液酸性增加或碱性增加都能发生反应而导致碲元素损失⑷2Fe2++SeO+2H+=2Fe3++SeO+H2OH2SO4⑸6.0×10-1328.(14分,每空2分)（1）-90.4kJ·mol−1(2)BC(3)A(4)增大(5)AD;MPa−3