2023九年级化学上册 第四章 生命之源-水4.3 质量守恒定律说课稿（新版）粤教版

2023九年级化学上册第四章生命之源——水4.3质量守恒定律说课稿（新版）粤教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容分析本节课的主要教学内容是质量守恒定律。学生将学习质量守恒定律的定义、原理和应用，了解化学反应中质量守恒的实验现象，并能够运用质量守恒定律进行简单的化学计算。

教学内容与学生已有知识的联系：学生在八年级学习了化学反应的基本概念和化学方程式，对化学反应有一定的了解。在此基础上，本节课将引导学生进一步探究化学反应中质量的变化规律，巩固和拓展学生已有的化学知识。二、核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究能力和科学思维。通过学习质量守恒定律，学生将能够运用科学方法观察、分析和解释化学反应中质量的变化，提高实验操作能力和问题解决能力。同时，通过小组合作和讨论，学生将培养团队合作意识，提高沟通表达能力和批判性思维。此外，学生还将培养对化学学科的兴趣和好奇心，增强对科学知识的探究欲望。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在之前的化学学习中，已经掌握了化学反应的基本概念、化学方程式以及简单的实验操作技能。他们对化学反应有一定的了解，能够进行基本的观察和分析。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学学科有一定的兴趣，他们好奇心强，喜欢通过实验和实践活动来学习。在学习能力方面，他们具备一定的逻辑思维能力和问题解决能力。在学习风格上，他们更倾向于通过合作和讨论的方式来学习，喜欢互动和参与。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习了质量守恒定律之后，学生可能会遇到一些困难和挑战。首先，他们可能对质量守恒定律的概念和原理难以理解，需要通过具体的实验和例子来进行解释。其次，学生可能对化学反应中质量变化的计算方法和技巧不够熟悉，需要通过练习和指导来提高。此外，学生可能对实验操作的安全性和注意事项不够了解，需要在实验过程中加强指导和监督。四、教学资源1.软硬件资源：教室、实验室、实验桌、显微镜、烧杯、试管、砝码、电子秤、滴定管等。

2.课程平台：学校教学管理系统、化学教学网站、在线学习平台等。

3.信息化资源：PPT课件、视频教程、实验动画、在线测试系统等。

4.教学手段：讲授法、实验法、小组讨论法、问题驱动法、案例分析法等。五、教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对质量守恒定律的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道质量守恒定律是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于质量守恒定律的实验现象，让学生初步感受质量守恒的魅力。

简短介绍质量守恒定律的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.质量守恒定律基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解质量守恒定律的基本概念、原理和应用。

过程：

讲解质量守恒定律的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍质量守恒定律的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.质量守恒定律案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解质量守恒定律的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的质量守恒定律案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解质量守恒定律的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用质量守恒定律解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与质量守恒定律相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对质量守恒定律的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调质量守恒定律的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括质量守恒定律的基本概念、原理、案例分析等。

强调质量守恒定律在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用质量守恒定律。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于质量守恒定律的短文或报告，以巩固学习效果。六、教学资源拓展六、教学资源拓展

1.拓展资源：

（1）实验视频：收集一些关于质量守恒定律的实验视频，如化学反应实验、天平使用实验等，以丰富学生的实验体验。

（2）科普文章：提供一些关于质量守恒定律的科普文章，如质量守恒定律在生活中的应用、化学反应中的质量守恒现象等，帮助学生更好地理解质量守恒定律。

（3）课后习题集：推荐学生完成一些关于质量守恒定律的课后习题，以巩固所学知识，提高解决问题的能力。

（4）化学实验软件：介绍一些化学实验软件，如虚拟实验室、化学实验模拟器等，让学生在虚拟环境中进行实验操作，提高实验技能。

2.拓展建议：

（1）让学生观看质量守恒定律的实验视频，并进行分组讨论，分析实验现象，解释质量守恒定律的作用。

（2）组织学生进行小组探究，让学生通过实验、观察、分析，发现质量守恒定律在化学反应中的具体表现。

（3）鼓励学生阅读关于质量守恒定律的科普文章，并进行分组分享，交流对质量守恒定律的理解和感悟。

（4）引导学生利用课后时间完成质量守恒定律相关的习题，并进行错题分析，提高对质量守恒定律的理解和应用能力。

（5）利用化学实验软件，让学生在虚拟环境中进行实验操作，熟悉实验步骤和实验技巧，提高实验操作能力。

（6）组织学生进行课外实践活动，如家庭小实验、社会调查等，让学生将质量守恒定律应用于实际生活中，提高知识运用能力。

（7）鼓励学生参加化学学科竞赛、科技创新活动等，提高学生的化学素养和综合能力。七、教学评价与反馈1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答、互动交流等情况，评价学生对质量守恒定律的理解和掌握程度。

2.小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的贡献、合作能力和问题解决能力，关注学生对质量守恒定律应用的深入探讨。

3.随堂测试：通过随堂测试评估学生对质量守恒定律的基本概念、原理和应用的掌握情况，及时发现和解决学生的理解盲点。

4.课后作业：检查学生完成的课后作业，评估学生对质量守恒定律的理解和应用能力，以及对课堂所学知识的巩固程度。

5.教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、小组讨论成果、随堂测试和课后作业，教师进行综合评价，提供具体的反馈和建议，帮助学生进一步提高对质量守恒定律的理解和应用能力。

结合学生的学习情况和教学目标，教师可以根据实际情况选择合适的评价方式和评价标准，以促进学生的全面发展。同时，教师应积极倾听学生的反馈，及时调整教学方法和策略，提高教学质量。八、典型例题讲解1.例题一：已知反应方程式为2H2+O2=2H2O，反应前氢气、氧气的质量分别为4g、6g，求反应后水的质量。

解答：根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

计算过程如下：

2H2+O2=2H2O

4g+6g=2x

x=10g

因此，反应后水的质量为10g。

2.例题二：在一定条件下，28g的碳与足量的氧气反应，生成二氧化碳。已知碳的摩尔质量为12g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，求生成的二氧化碳的质量。

解答：首先，计算碳的物质的量：

n(C)=m(C)/M(C)=28g/12g/mol≈2.33mol

根据化学方程式，1mol的碳与1.5mol的氧气反应生成1mol的二氧化碳，因此，碳与足量的氧气反应生成的二氧化碳的物质的量为：

n(CO2)=n(C)=2.33mol

然后，计算二氧化碳的质量：

m(CO2)=n(CO2)×M(CO2)=2.33mol×44g/mol≈101.52g

因此，生成的二氧化碳的质量为约101.52g。

3.例题三：在一定条件下，20g的镁与足量的硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。已知镁的摩尔质量为24g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，求生成的硫酸镁的质量。

解答：首先，计算镁的物质的量：

n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=20g/24g/mol≈0.83mol

根据化学方程式，1mol的镁与1mol的硫酸反应生成1mol的硫酸镁，因此，镁与足量的硫酸反应生成的硫酸镁的物质的量为：

n(MgSO4)=n(Mg)=0.83mol

然后，计算硫酸镁的质量：

m(MgSO4)=n(MgSO4)×M(MgSO4)=0.83mol×120g/mol≈99.6g

因此，生成的硫酸镁的质量为约99.6g。

4.例题四：在一定条件下，50g的铁与足量的盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。已知铁的摩尔质量为56g/mol，盐酸的摩尔质量为36.5g/mol，氯化亚铁的摩尔质量为127g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，求生成的氯化亚铁的质量。

解答：首先，计算铁的物质的量：

n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=50g/56g/mol≈0.89mol

根据化学方程式，1mol的铁与2mol的盐酸反应生成1mol的氯化亚铁，因此，铁与足量的盐酸反应生成的氯化亚铁的物质的量为：

n(FeCl2)=n(Fe)/2=0.89mol/2=0.445mol

然后，计算氯化亚铁的质量：

m(FeCl2)=n(FeCl2)×M(FeCl2)=0.445mol×127g/mol≈56.5g

因此，生成的氯化亚铁的质量为约56.5g。

5.例题五：在一定条件下，40g的锌与足量的硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜。已知锌的摩尔质量为65g/mol，硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，硫酸锌的摩尔质量为161g/mol，求生成的硫酸锌的质量。

解答：首先，计算锌的物质的量：

n(Zn)=m(Zn