2022届高考化学一轮复习规范练24盐类的水解含解析新人教版

盐类的水解

(时间：45分钟满分：100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()。

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2\Ca”等离子

B.焊接时用NH.C1溶液除锈与盐类水解无关

C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理

D.在滴有酚酚的Na。),溶液中慢慢滴入BaCL溶液,溶液的红色逐渐褪去

答案:b

gO项,部分天然水呈碱性是因为HCO,发生水解,错误;B项,NH£1是强酸弱碱盐,水解使溶

液显酸性，因此能溶解铁锈,错误;C项，用惰性电极电解食盐水，生成物是仅Ch,NaOH,CL与

NaOH溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D项,NazOh溶液中存在水解平衡

COf+HQ=HCO&+OH,加入BaCk溶液后生成BaCO,沉淀,c(C0发)降低,水解平衡左移,溶液的碱

性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。

2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是()。

A.c(NH。相等的(NHMSO」、(NH,)2Fe(SO1)2ffNIIiCl溶液中，溶质浓度大小关系是

c[(NH.1)2Fe(S04)2]<C[(NH4)2S0j〈c(NHa)

B.已知25℃时K，(AgCl)=L8X10'°,则在0.1mol•L'AlCb溶液中,Ag,的物质的量浓度最大

可达到6.0X10'°mol•I/'

C.0.2mol•L-1HC1溶液与等体积0.05mol•L1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=l

12

D.室温下，0.1mol•LNaHA溶液的pH=4,则有<?(HA)>c(H-)>c(A')>c(H2A)

答案:|c

解析:|NH才部分水解,(NHOzSO,溶液中SO：对NH才的水解无影响，(NH3Fe(SOM溶液中Fe"水解显

酸性抑制NH1的水解，故c(NH[)相等的条件下，c[(NHjFe(SO4)]<c[(NH,)2SOj若不考虑水解，

在c(NH[)相等的条件下,C(NHC1)=2C[(NH4)2S01，而相对于电离而言,镂盐的水解程度极小,故

C[(NH,)2S0,]〈C(NH£1),A项正确;0.Imol•L'的A1CL；溶液

中，c(C1)=0.3mol•L^p(AgCl)=c(Ag)•c(C「)，故c(Ag)—-\；：；"=6.OX10401•I/',B项

正确;pH=l,则c(lD=0.Imol-L而两种溶液混合后

c(H)迎二止平E吧;!05mol•f'^O.Imol•L-1,C项错误;由NaHA溶液的pH=4

可知IIA的电离程度大于水解程度，故c(A?)>c(&A),因溶液中的I「来自水的电离和HA的电离,

2

故c(H')>c(A")>c(H?A),二级电离程度很小,故溶液中c(HA)>c(H)>c(A)>c(HzA),D项正确。

3.室温下,将0.05molNa2c0-固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论

正确的是().

选项加入的物质结论

A50mL1mol•L~'H2s0,溶液反应结束后，c(Na')=c(S0中)

B0.05molCaO溶液中篇:增大

C50mLH20由水电离出的c(H)•c(OH「)不变

D0.1molNaHSO'固体反应完全后,溶液pH减小，c(Na")不变

答案:|B

解析:[0.05moiNa2cO3中/?(Na)=0.Imol,50mLImo1•L溶液中含"(S0*)=0.05moi，故反应

后c(Na')=2c(S0f),A项错误;0.05molCa0与H20反应生成

0.05molCa(OH)Ca(OH)+NaC0；=CaC0I+2NaOH,则溶液中增大,B项正确；向Na£O、溶

2)22i3(HCU3)

液中加水,c(0H)木减小，则c®)水也减小,则由水电离出的c([「)水•c(OH)，k减小,C项错误；由

于NaHSOi-Na'+H'+SOf,故向NazCOs溶液中力口入NaHSO,,c(Na')变大,D项错误。

4.(2018北京理综)测定0.1mol-L1Na2sG溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻©②③④

温度/℃25304025

pH9.669.529.379.25

实验过程中,取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCk溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是()。

A.Na2S03溶液中存在水解平衡:S0『+H2=HSO&+OH

B.④的pH与①不同,是由于S0/浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的小值相等

答案:|c

I解析由①④时刻溶液加入盐酸酸化的氯化钢溶液,④产生白色沉淀较多，说明升温过程中亚

硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小。A项,亚硫酸钠为强碱弱酸盐，

在溶液中水解使溶液显碱性，正确;B项，④与①的pH不同是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化

为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小,溶液pH减小,正确;C项,升高温度,水解平衡右移,减小亚硫

酸根浓度,平衡左移,错误;D项,①与④的温度相同，则水的离子积常数K相同，正确。

5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()。

A.0.1mol-L1NaHC03溶液与0.1mol•L1NaOH溶液等体积混合,所得溶液

中：c(Na)>c(C0t)>C(HC03)>c(OH)

B.20mL0.1mol•L1CftCOONa溶液与10mL0.1mol•L1I1C1溶液混合后溶液呈酸性，所得

溶液中:c(CH3C00)>c(Cr)>C(CH3C00H)>C(H)

C.室温下,pH-2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中：c(Cl)+c(H')〉c(Nl")+c(0H)

1

D.0.1mol♦L'CH：(COOH溶液与0.1mol-LNaOH溶液等体积混合,所得溶液

中：c(OH)>c(H*)+c(ClhCOOH)

答案:|B

解析:|A中两溶液混合恰好反应生成Na2C03,在Na2c溶液中C07水解:CO勺+HzO-HCOg+OH、

HCOg+IW=H2CO3+OH,水电离也产生OH,使c(OH)>c(HCO。，A项错误;B中两溶液混合反应,得

到等量的CIhCOONa,CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,说明CHsCOOH的电离程度大于

CH3COONa的水解程度,所以有C(CH3C00)>C(CD,由于ClhCOOH的电离，使溶液中ClhCOOH的浓

度小于NaCl的浓度,B项正确;C中氨水是弱碱溶液,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱

性,c(0H)>c(H'),又由溶液的电荷守恒得c(Cl)+c(0H)=c(H')+c(NH1),则c(Cl)<c(NH*),所以

c(Cl)+c(H)+c(0H),C项错误;D中两溶液等体积混合恰好反应生成CH3C00Na溶液,在

该溶液中电荷守恒：c(Na')+c(H')=c(CIl3C00)+c(011),物料守恒：c(Na')=c(CH£00)+c(CH；iCOOH),

二者代入得c(OH)=c(H1)+c(CH;iCOOH),D项错误。

6.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。

A.pH=5的H2s溶液中，c(H*)=c(HS)=lXl()rmol•L1

B.pH=a的氨水,稀释10倍后，其pH=6,则a=b+\

C.pH=2的H©0i溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H')=c(0H)+c(HC@)

D.pH相同的①CH£OONa②NaHOh③NaClO三种溶液的c(Na):①>②>③

答案:|D

解析:|A项1I2S溶液中的电离方程式有+H：H$—S-H,乩0=OU+H，所以

5l

c(H)>c(HS),c(HS)<lX10mol-L,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后NH3•H20继续电

离,pH增大不到1个单位,b-\<a<b,B项错误;C项根据电荷守

恒,c(Na*)+c(H+)=c(0H)+c(HC四)+2cC0f),C项错误;D项中酸性:醋酸〉碳酸〉次氯酸,则对应

三种钠盐水解程度依次增大,pH相同，则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。

7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()。

选

现象或事实解释

项

A用热的烧碱溶液洗去油污NazCCh可直接与油污反应

漂白粉中的CaCk与空气中的CO?反应生成

B漂白粉在空气中久置变质

CaCOu

施肥时,草木灰(有效成分为K2COS)不能与

CK2CO3与NH-iCl反应生成氨气会降低肥效

NHiCl混合使用

I)FeCb溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCh能从含Cu"的溶液中置换出铜

答案:|c

解析小项,烧碱是NaOIl,错误;B项,漂白粉变质是因为Ca(C10)2与空气中的CO?反应,生成

CaC03>HC10,HC10见光分解,错误;D项,原因是Fe"与Cu反应生成Fe"与Cu",错误。

8.向1L含0.01molNaAlO?和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入COz,随〃(CO?)增大,先后发

生三个不同的反应，当0.01mol</2(C02):$0.015mol时发生的反应是

2NaA102+C02+31I20=2Al(011)3I+Na2CO3«下列对应关系正确的是()。

选项Z7(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度

A0c(Na+)>c(A105)+c(0H)

B0.01c(Na*)>c(A10£)>c(01「)>c(COQ

C0.015c(Na')>c(HCO。>c(C0Q>c(0H)

1)0.03c(Na)>c(HC03)>c(0H)>c(H)

答案:D

解析:|A项,通入CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为:c(Na.)+c(II*)=c(A10G)+c(0II),则

c(Na')<c(A102)+c(0H),错误;B项,炉0.Olmol时,发生反应COMNaOH-Na2cO3+H2O,溶液中的

溶质为0.OlmolNaOH,0.01molNa£()3和0.01molNaA102,C0m、A10&水解,生成OH,则

c(OH)>c(A10p,错误；C项，n=0.015mol时，发生反应2NaA102+C02+3H20=2Al(OH),I+Na2C03,

溶液中溶质为Na2c0%则对应关系为c(Na，)>c(C0『)>c(0H)>c(HCO&),错误;D项,炉0.03mol时，

发生反应C02+Na2C03+H202NaHC03)NaHCCh溶液呈碱性:c(Na*)>c(HC0Q>c(0H)>c(H*),正确。

9.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()。

A.Na2CO3和NaHCO;1形成的混合溶液中:2c(Na.)=3[c(C0『)+c(HC0()+c(H2c(h)]

B.0.10mol•L1NaHSOs溶液中通入NHa至溶液pH=7:c(Na*)>c(NH*)>c(SO『)

C物质的量浓度相等的①(NHjzSO*溶液、②NHJK。溶液、③NH£1溶液、④(NHJ的e(S0«)2溶液

中，c(NI才)的大小关系:④〉①〉②》③

1+

D.0.10mol•LCH3C00Na溶液中通入HC1至溶液pH=7:c(Na)>c(CH3COOH)=c(C1)

答案:|D

解析：I没有给出NaKOa和NaHCO3的量的关系,若二者的物质的量浓度相等,则离子浓度之间的关

系正确,A项错误;根据电荷守恒有c(NH*)+c(Na')+c(H')=c(OH)+c(HS03)+2c(S07),溶液pH=7

即c(H，)=c(0H),所以c(NH：)+c(Na')=c(HS0g)+2c(S(t),根据物料守恒有

c(Na')=c(S0£)+c(HS0g)+c(HzS03),进而有c(NHt)+c(H2SO；!)=c(SOf),

c(Na)>c(SOh>c(NHt),B项错误;Fe*的水解抑制NH*的水解,HCOg的水解促进NHj的水解,则

c(NHt)的大小关系为④XD〉③>②,C项错误;根据电荷守恒有

c(Na*)+c(H，)=c(0H)+c(CH3C00「)+c(C「)，溶液pH=7,即c(H')=c(0H.),即

c(Na,)=c(CH3C00)+c(Cl),根据物料守恒有c(Na*)=c(CH3C00)+c(CH£OOH),因此

+

c(CH£OOII)=c(Cl),综合分析得e(Na)>(&(CH3C00H)=c(Cl),D项正确。

10.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO?,通入C02的体积(D与溶液中水电离出的

0H浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()。

V7mL

A.4点溶液中:水电离出的c(Hf)=lX1010mol•L-1

B.8点溶液中：c(I「)=lX10"mol•L

C.C点溶液中：c(Na')>c(C0h>c(HC03)

D.〃点溶液中：c(Na)=2c(C0『)+c(HC03)

答案:|B

解析:“点为单一氢氧化钠溶液,4到C生成碳酸钠,8点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液,。点

是单一的碳酸钠溶液,，到〃生成碳酸氢钠，〃点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液,〃点溶液呈中

性。

A项，水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等,/点时没有通二氧化碳,PH=10的NaOH

溶液中c(H*)=lXl()T°mol•!?,而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的

c(H)=lX10HOmol•LA正确;6点时溶液中溶质为Na2c0a和NaOU,所以溶液中的

c(H)<lX107mol-1AB错误;当水电离出的0H浓度最大时,说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对

水的电离起促进作用，离子浓度大小为c(Na')>c(COr)>c(HCOg),C正确;〃点溶液中水电离出的

0H浓度为10mol-L1,溶液呈中性，c(H*)=c(0H),结合电荷守恒

c(Na)+c(H)=2C(C03)+C(HC03)+c(0H),两式合并可得c(Na')=2c(C0f)+c(HCOg),D正确。

二、非选择题(本题共3个小题,共50分)

11.(16分)在室温下,下列五种溶液:①0.1mol•L1NH..C1溶液②0.1mol•LCH£OONHi溶

111

液(3)0.1mol•LNHMSO,溶液@0.1mol•LNHa•H20和0.1mol•LNH(C1混合液⑤

0.1mol•L'氨水

请根据要求回答下列问题：

⑴溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是

(用离子方程式表示)。

⑵溶液②③中c(NH。的大小关系是②(填“>”“心或“=”)③。

(3)在溶液④中(填离子符号)的浓度为0.1mol-L'jNIL-H20和(填离子符号)的

浓度之和为0.2mol•L\

(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CMCOO的水解程度(填或“="，下

同)NH*的水解程度,CH：£OO与NH1浓度的大小关系是c(CH；(COO)c(NH*)。

2

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na,、A\HA\H\OH,存在的分子有压0、H2A»

①写出酸H2A的电离方程式:。

②若溶液M由若mL2mol-L1NaHA溶液与10mL2mol-L1NaOH溶液混合而得,则溶液M

的pH(填”>”或"=")7。

答案：|⑴酸NII；+H2O^NH3•H2o+rr(2)<(3)crNH；(4)==⑸①

FWK^H'+HA,HA—H'+A?-②>

胸振］⑴NHC1为强酸弱碱盐,NH*水解使溶液显酸性。(2)CH：C00N上溶液中，醋酸根离子促进铁

根离子的水解，而NH,HSO“溶液中NHiHSO”电离出来的氢离子抑制钱根离子的水解,所以后者中钱

根离子浓度大。⑶因为氯离子在溶液中不水解，所以其浓度为0.Imol•L;根据原子守恒可知,

含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2mol•L',而N原子的存在形式为NH3•HQ和NH。。(4)

溶液②的PH=7,说明CH：SCOO水解生成的011的物质的量等于NH］水解生成的H'的物质的量,即两

者水解程度相同；根据电荷守恒得：c(CH£O(n+c(OH)=c(NHi)+c(H"),因为。田一)=。(0斤)，故

c(CH£O(y)=c(NH,j)。⑸①由溶液中存在的微粒可知,H2A为二元弱酸,分步电离。②NaHA和NaOH

恰好反应生成NaA溶液显碱性。

12.(18分)己知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式CHBCOOHH2c。3HC10

电离平衡常数4=1.8X105^=4.4X10734.7X10”K=3.0X1()T

回答下列问题：

⑴物质的量浓度均为0.1mol•L的四种溶液：

a.CH3COONab.Na2C03

c.NaClOd.Nag

pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)。

(2)常温下,0.1mol-L'CHsCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的

是o

A.c(mB.(||+)

VCH3)

C.c(H')-c(OH)D.-S-

vn)

(II+)・@30~)

Dr----------------------------------

HX

2.5

CH3COOH

2K

100300500V/mL

(3)体积均为100mLpll=2的CIhCOOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图

所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于")CFGCOOH的电离平衡常

数,理由是0

+

(4)25℃时,CH：iCOOH与CH;)COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3C00)-c(Na)=

mol•L'(填精确值)。

(5)标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol•L'的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符

号完成下列等式：

①c(0H)=2c(H2CO3)+;

(2)c(H)+c(Na);o

答案:|(l)a<d<c<b(2)Bl)

⑶大于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH£OOH的大,故HX酸性较强，电离平衡常数

较大

(4)9.9X107

⑸①c(HCO。+c(H')②c(011)+c(HCOp+2c(C0『)

解析：|(1)酸的电离常数越大,其酸性就越强,酸性越强,其形成强碱弱酸盐的水解程度就越小，

即相同浓度下的pH就越小，由表可以看出，电离常数为醋酸〉碳酸的一级电离〉次氯酸〉碳酸的

二级电离,所以物质的量浓度均为0.Imol•1?的四种溶液的pH由小到大排列的顺序是

a<d<c<b»(2)由于醋酸为弱酸,其电离方程式为CH£OOH—CH£OO+H；其电离常数

则F"J=F_不，因为加水稀释，所以c(CII£00)变小,温度不

变，《不变,所以J\大,故B正确,E错误;因为加水,所以c(r)变小,故A错误;温度

不变,水的离子积不变，即c(H')•c(0H)不变,故C错误;而一需=丝/)”*=F^，因

4不变,c(H*)减小,则喘号变大,故D正确。(4)25℃时,CH：,COOH与CH；,COONa的混合溶液,若测

得PH=6,根据电荷守恒可以得到c(CH3C00)+c(0H)=c(H')+c(Na'),所以

6

C(CH3COO)-c(Na,)=c(H')-c(0H)=10mol•L糕mol-L'=9.9X10mol-L'o(5)标准状况

下，1.12LC02为0.05mol,lOOmLlmol•Ll的NaOII溶液含有NaOII的物质的量为0.Imol,所以两

者反应得到溶质为0.05mol-L1的碳酸钠溶液,故根据质子守恒可以得

到:c(OH)=2C(H£03)+C(HC03)+C(H');根据电荷守恒可以得

至I」:c(H)+c(Na*)=c(OH)+c(HCO&)+2c(靖)。

13.(16分)(l)FeCk在溶液中分三步水解：

Fe"+H2()iFe(0H)"+H'4

Fe(0H)"+乂0-Fe(OH)*+H'及

Fe(0H)：+HQ—Fe(0n)3+H'降

以上水解反应的平衡常数4、及、友由大到小的顺序是。

通过控制条件，以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为

江£+川2。一Fe,(OH)0一)++yII\欲使平衡正向移动可采用的方法是(填字母)。

a.降温b.加水稀释

c.加入NH£1d.加入NaHCOa

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件

是。

(2)能证明N&S03溶液中存在S0F+HQLHS03+0H水解平衡的事实是(填字母)。

A.滴入酚猷溶液变红,再加入H2sol溶液后红色褪去

B.滴入酚酷溶液变红,再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚醐溶液变红,再加入B