江西省赣州市十八县（市）24校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题【含答案解析】

2024年赣州市十八县(市)二十四校期中联考高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1，选择性必修2。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活、科技具有紧密的联系。下列说法错误的是A.耐高温陶瓷材料氮化硅是一种无机非金属材料B.石墨可用作核反应堆中的慢化剂，石墨属于混合型晶体C.单晶硅可用于能源行业，单晶硅属于共价晶体D.中国空间站“天宫”使用的碳纤维，是一种有机材料【答案】D【解析】【详解】A．耐高温陶瓷材料氮化硅是一种新型的无机非金属材料，A正确；B．石墨属于混合型晶体，B正确；C．单晶硅属于由共价键构成的共价晶体，C正确；D．碳纤维是一种主要由碳元素组成的特种纤维，碳含量在90%以上，是无机非金属材料，D错误；故选D。2.化学用语是化学学科独特的语言，下列化学用语表示正确的是A.的模型：B.的电子式：C.基态氧原子的的电子云轮廓图：D.基态原子的价层电子轨道表示式：【答案】C【解析】【详解】A．亚硫酸根离子的模型为四面体形，A错误；B．铵根离子的电子式为B错误；C．基态氧原子的的电子云轮廓图是哑铃形：，C正确；D．轨道上两个电子的自旋方向应相反，D错误；故选C。3.下列中性原子的电子排布式中，表示激发态原子的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．该元素原子序数为7是氮，基态N原子的电子排布式，A不选；B．该元素原子序数为25是锰，基态Mn原子的电子排布式，B不选；C．该元素原子序数为17是氯，基态Cl原子的电子排布式，C不选；D．该元素原子序数为29是铜，基态Cu原子电子排布式，D选；故选D。4.与足量溶液反应的化学方程式为(已知的结构式为)。下列说法错误的是A.是正盐B.与甲烷的空间结构均为正四面体形，键角均为C.当反应中转移电子时，生成D.键角：【答案】B【解析】【详解】A．白磷与过量碱液反应生成，可知为正盐，故A正确；B．白磷分子的空间构型为正四面体形，键角为60°，故B错误；C．该反应中P发生歧化反应，每生成一个转移3个电子，则当反应中转移电子时，生成，故C正确；D．和中心原子的价层电子对数都为4，孤电子对数都为1，但是N的电负性大于P，共用电子对靠近N，共价键之间的斥力较大，故键角：，故D正确；故选B。5.下列生活中的现象或事实与电化学保护法无关的是A.铜锣(铜锌合金)不易产生铜绿B.铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片C.家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒D.焊接钢材时，常用饱和溶液处理焊接点【答案】D【解析】【详解】A．形成原电池时锌为负极被腐蚀，不易产生铜绿，A不选；B．铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，构成原电池，铁为正极、锌为负极，锌被腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，B不选；C．镁是活泼的金属，电热水器内装有镁棒，形成原电池时镁是负极，失去电子被氧化，采用牺牲阳极的阴极保护法防止内胆腐蚀，C不选；D．饱和NH4Cl溶液水解后，溶液显酸性，能分别除去铁锈，所以可处理金属表面焊点，D选；故选D。6.“证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一、下列推论合理的是选项已知信息推论A分子空间结构为V形分子中两碳原子和氧原子不在同一直线上B电负性：第一电离能：C沸点：非金属性：D原子半径：离子半径：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．水分子和二甲醚中氧原子成键方式相同，都形成2个σ键，孤电子对数均为2，价层电子对数为4，即杂化类型均为sp3，立体结构相似，都为V形，A正确；B．同周期自左而右电负性增大，电负性：，周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但As的最外层为半充满状态，结构稳定，故第一电离能：，B错误；C．GeH4、SiH4、CH4均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，即，同主族自上而下非金属性减小，即非金属性：，C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，即原子半径：，电子层相同，电子数相同时，质子数越多，离子半径越小，即离子半径：，而S2-电子层为三层，离子半径最大，故离子半径：，D错误；故选A。7.下列说法中错误的是A.破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体B.电子云通常是用小黑点来表示电子出现的概率C.某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断D.处于最低能量状态的原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱【答案】D【解析】【详解】A．晶体有自范性，将破损的晶体放入饱和溶液中，可使其自动变成规则的多面体，A正确；B．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，即电子出现的概率，B正确；C．检验某固体是否是晶体的最可靠的方法是利用X射线衍射判断，C正确；D．基态原子是处于最低能量的原子，轨道和轨道能量相同，该过程没有能量释放，不会形成发射光谱，D错误；故选D。8.下列关于晶体冰、干冰、金刚石的说法正确的是A.熔点：金刚石>干冰>冰B.上述三种晶体的晶体类型相同C.金刚石熔化时，化学键一定会断裂D.冰的沸点高于干冰，是因为水分子的键能大于干冰分子的键能【答案】C【解析】【详解】A．共价晶体的熔点高于分子晶体，冰晶体中存在氢键，熔点高于干冰，则熔点：金刚石>冰>干冰，A项错误；B．金刚石为共价晶体，干冰和冰均为分子晶体，B项错误；C．金刚石为共价晶体，熔化时，化学键一定会断裂，C项正确；D．冰的沸点高于干冰是因为水分子间存在氢键，D项错误；故选C。9.下列有关分子结构与性质的描述错误的是A.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸B.三种微粒的空间结构和模型都相同C.都是由极性键构成的非极性分子D.相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短【答案】C【解析】【详解】A．氟的电负性大于氯的电负性，则碳氟键的极性大于碳氯键的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，同理三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸，A正确；B．三种微粒的中心原子都是sp2杂化，都没有孤对电子，所以空间结构和模型都是平面三角形，B正确；C．都是由极性键构成的非极性分子，是由极性键构成的极性分子，C错误；D．相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短，D正确；故选C。10.①、②、③是铂的三种配合物，下列说法正确的是A.三种配合物中的化合价均为价B.①中的配位数为6C.②中为配体，提供空轨道D.向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀【答案】B【解析】【详解】A．①②③中的化合价均为价，A项错误；B．①中配离子的配体为Cl-，的配位数为6，故B正确；C．配体提供孤电子对，提供空轨道，C项错误；D．③的Cl-均为配离子的配体，难电离出来，故向③的溶液中加入硝酸银，不能得到氯化银沉淀，D项错误；故选B。11.锂离子电池、锂离子电容器中一种非水电解液添加剂的结构如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中X、Y、Z处于同一周期且Y、Z为相邻元素，W与X位于不同周期且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是A.的中心原子杂化方式为 B.Z的最高价为价C.X、W与Y形成的化合物均不止一种 D.第一电离能：【答案】C【解析】【分析】依据已知条件及结构示意图可推知，X为C，Y为O，Z为F，W为P。【详解】A．为，P的价层电子对数为3+=4，则P的杂化方式为，A错误；B．Z为F，F没有正价，B错误；C．X为C，Y为O，可形成CO和CO2，W为P，Y为O，可形成P2O5和P2O3，C正确；D．X为C，Y为O，Z为F，同周期从左往右，元素第一电离能依次增大，即第一电离能：，D错误；故选C。12.用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.离子半径：B.a原子的参数坐标为C.若晶体的密度为bg⋅cm，则1个晶胞的体积为cmD.该晶胞的俯视投影图为【答案】C【解析】【详解】A．Fe2+、Fe3+是Fe元素形成的不同阳离子，核外电子数越多、半径越大，则离子半径Fe2+＞Fe3+，故A正确；B．该晶胞中原子的坐标参数为为(0，0，0)，观察可知a在x轴为0，y轴为，z轴为，a原子的参数坐标为，故B正确；C．根据均摊法可知含有的铁有，晶体的密度为，可知1个晶胞的体积为cm，故C错误；D．由晶胞的的结构，Fe在顶点和面心，可知该晶胞的俯视投影图为，故D正确；故答案选C。13.常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.a点溶液中，B.b点溶液中，C.常温下，D.a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小【答案】B【解析】【分析】向溶液中逐滴加入溶液，根据pH的变化曲线可知，a为起始点，b为中性点，c为加入氢氧化钠的体积为100mL时，此时为过量氢氧化钠的点，据此分析。【详解】A．a点溶液是，pH=2，，，溶液中OH-全部来自水的电离，，A正确；B．b点溶液，pH=7，，根据电荷守恒，，则，所以，B错误；C．a点溶液是，pH=2，,电离平衡时，，，，C正确；D．a点溶质是，b点溶质是与NaA，c点溶质是等浓度的NaA与，是强电解质，是弱电解质，酸碱抑制水的电离，所以a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小，D正确；故选B。14.某可充电锂电池总反应为，放电时工作原理刻图所示。下列说法错误的是A.放电时，a极为负极，发生氧化反应B.放电时，b极上的电极反应为C.充电时，固态电解质中移向a极D.充电时，若转移电子，b极质量减小【答案】D【解析】【分析】放电时为原电池，阳离子向正极移动，根据图象可知，放电时Li+向b极移动，故b为正极，所以a为负极。原电池反应为：正极：，负极：，电解池的反应为：阳极：，阴极：，据此分析解题；【详解】A．电池放电时，阳离子向正极移动，根据放电时Li+的移动方向可知，b极为正极，a为负极发生氧化反应，A正确；B．根据分析，放电时，b为正极极，反应为，B正确；C．充电时，a为阴极，b为阳极，Li+移向阴极，C正确；D．充电时b极反应：，若转移0.1mol电子，则有0.1molLi+从b电极中脱去，电极减重0.1mol×7g/mol=0.7g，D错误；故答案为：D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.X、Y、Z、Q、W是元素周期表前四周期中常见的五种元素，其原子序数依次增大。基态X原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；基态Y原子的s电子与P电子数目相同；Z是电负性最大的元素；基态Q原子的未成对电子数是同周期中最多的；W与Q同周期，W的一种核素的质量数为63，中子数为34。（1）W的元素符号为_______，X原子含有_______个运动状态不同的电子。（2）的空间结构为_______，其中Y原子的杂化轨道类型是_______。（3）Q的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。由Q(III)、、甲基丙烯酸根形成的配合物的结构为[Q2(CH2=C(CH3)-COO)2Cl4∙6H2O]∙2H2O①甲基丙烯酸中杂化的碳原子与杂化的碳原子的个数之比为_______，甲基丙烯酸钠中含有的化学键类型有_______。②过渡元素离子与水形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为时，有颜色，如显粉红色。据此判断，_______(填“有”或“无”)颜色。【答案】（1）①.Cu②.6（2）①.V形②.sp3（3）①.1∶3②.离子键、共价键③.有【解析】【分析】基态X原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即1s22s22p2，则X为C元素；Z是电负性最大的元素，则Z是F元素；基态Y原子的s电子与P电子数目相同，且X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，即1s22s22p4，则Y为O元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则质子数为29，即W是Cu元素；W与Q同周期，基态Q原子的未成对电子数是同周期中最多的，则价电子排布式是3d54s1，即Q是Cr元素。【小问1详解】根据分析知，W的元素符号为Cu，C原子含有6个运动状态不同的电子，即每个电子的运动状态不同；【小问2详解】OF2中心原子O周围有2个σ键，还有2个孤电子对，所以O为sp3杂化，分子的空间构型为V形；【小问3详解】CH2=C(CH3)-COOH中，甲基上的碳原子是sp3杂化，其余碳原子是sp2杂化，则甲基丙烯酸中杂化的碳原子与杂化的碳原子的个数之比为1∶3；甲基丙烯酸钠是离子化合物，含有的化学键类型有离子键、共价键；中Cr3+的d轨道电子排布为，所以有颜色。16.广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品。某锌矿的主要成分为，杂质为等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图。已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐。②下，的的，的。③当离子浓度时，可视为沉淀完全。回答下列问题：（1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为_______，“滤渣1”的主要成分是、_______(填化学式)。（2）若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择_______(填标号)最合适。A. B. C. D.（3）等浓度的①溶液②溶液③溶液的从小到大的顺序为_______(用标号表示)。（4）室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为_______。用调节溶液的_______(保留一位小数)，“沉铝”完全。（5）“沉锌”工序中生成沉淀，写出发生反应的离子方程式：_______；“滤液”的主要成分为，经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：_______。【答案】（1）①.粉碎锌矿②.（2）A（3）①③②（4）①.②.4.7（5）①②.【解析】【分析】锌矿焙烧时，金属元素生成硫酸盐，加水后、成为滤渣1，加入氧化剂与碳酸氢铵，把铁元素转化为氢氧化铁，继续加入碳酸氢铵除去铝元素，“沉锌”工序中生成沉淀，煅烧得到氧化锌。【小问1详解】为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为：粉碎锌矿（或者其他合理答案）；根据分析知，“滤渣1”的主要成分、；【小问2详解】是绿色氧化剂，不引入新的杂质，也没有污染性气体生成，所以“氧化除铁”工序加入的X应选择；【小问3详解】完全电离出氢离子，所以酸性最强，最小，是弱酸的铵盐，是强酸的铵盐，所以，酸性大于，则从小到大的顺序为①③②；【小问4详解】室温时，“沉铝”过程发生与相互促进水解的反应，离子方程式为；根据的，，，，故用调节溶液的4.7，“沉铝”完全；【小问5详解】“沉锌”工序中生成沉淀，根据原子、电荷守恒，反应的离子方程式为：；因为“焙烧”工序加入硫酸氢铵，所以经蒸发浓缩结晶得到硫酸氢铵，则结晶过程发生反应的化学方程式。17.应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。（1）已知反应：①；②。则③中的_______(用含的式子表示)，_______(用含的式子表示)，该反应中每消耗，此时转移的电子数为_______。（2）一定条件下用和合成。在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中的体积分数随温度变化的曲线如图所示：①下列有关反应的说法正确的是_______(填标号)。A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡C．升高温度，有利于增大的平衡转化率D．无论反应进行到何种程度，为某一定值②平衡常数由大到小的顺序为_______。③反应速率：_______(填“>”“<”或“=”)。④，b点的平衡常数_______。【答案】（1）①.②.③.1.2NA（2）①.AD②.③.<④.70000或【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，3×②-4×①可得，，该反应中O元素由0价下降到-2价，该反应中每消耗，此时转移电子数为1.2NA。小问2详解】①A．升高温度，的体积分数减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A正确；B．该反应过程中气体总质量和总物质的量都是定值，混合气体的密度是定值，当混合气体的密度不再随时间改变时，不能说明该反应达到平衡，B错误；C．由A可知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，C错误；D．由原子守恒可知，无论反应进行到何种程度，为某一定值，D正确；故选AD；②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，平衡常数由大到小的顺序为；③温度升高，反应速率增大，反应速率：<；④根据已知条件列出“三段式”的体积分数为，解得x=0.035mol，平衡常数=70000或。18.研究发现，氧化物负载的M氧化物纳米粒子和等元素纳米粒子催化剂在合成淀粉过程中有较高的催化活性。