2024届成都某中学联合考试化学试题试卷含解析

2024届成都树德中学联合考试化学试题试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最

外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下

列说法错误的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构

B.元素X与氢形成的原子数之比为1：1的化合物有很多种

C.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

2、下列各组性质比较中，正确的是（）

①沸点：HF>HCl>HBr>HI

②离子还原性：s2>cr>Br>r

③酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4

④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF>HC1>H2S

⑥半径：O2>F>Na+>Mg2+

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

3、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSO4晶体中SC^-数目为O.INA

B.ZOgDzO中含有的中子数为NA

C.2.24LCL与足量Na2s03溶液反应时转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF所含原子数目为0.4NA

4、NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物（）

A.所含共用电子对数目为3/7+1）NAB.所含原子总数为“NA/14

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳氢键数目为MVA/7

5、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D.加入足量氢氧化钠后，蒸储出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

6、下列实验事实不熊用平衡移动原理解释的是

温度七20100

FeCb饱和溶液棕黄色红褐色

c（醴酸）/（moLLD0.10.01

pH2.93.4

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A.单质的沸点：Y>W>ZB.离子半径：X<Y

C.气态氢化物的稳定性：W>YD.W与X可形成离子化合物

8,25℃时，将浓度均为O.lmoIL、体积分别为V“和V/,的HX溶液与NHyEO溶液按不同体积比混合，保持V〃+“=

100mL,V”、”与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.K„(HX)>Ki(NHyH2O)

++

B.》点时C(NH4)>C(HX)>C(OH-)=c(H)

C.a、b、♦几点中，水的电离程度d>b>a

D.a—A点过程中，可能存在c(X—)<C(NH4+)

9、下列说法中，正确的是()

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B.ImolNazi'O2与足量水反应，最终水溶液中18。数为2NA(忽略气体的溶解)

C.常温下，46gN(h和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.100mL12mol-L-1的浓HNCh与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

22

10、现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na+、NH4\Cl\SO4\A1O2\OH中的几种,

向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是()

2

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的离子是SO42、OH

+

C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AIO2,NH4

D.OA段反应的离子方程式：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3J+CO32

11、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的

措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是()

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

12、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

ABCD

■

二*01

界

将铜丝压扁，掰成图将铅丹、硼酸盐等化

高温焙烧酸洗去污

案合熔制后描绘

A.AB.BC.CD.D

c（HCN）c（0H）c2（0H）

13、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2O^^HCN+OH-，水解常数Kh=--------?——\——--—----------[co

c（CN-）cO（NaCN）

(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向Imol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值Igco与

2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系下图所示，下列说法错误的是

A.25℃时，Kh(CN)的值为IO"，

B.升高温度，可使曲线上a点变到b点

C.25℃,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN的水解程度减小

D.c点对应溶液中的c(OH)大于a点

14、将13.4克KC1和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的CL,反应后将溶液蒸干，得固体11.175

克。则原来所配溶液中K+、CF>BN的物质的量之比为

A.3：2：1B.1：2：3C.5：3：3D.2：3：1

15、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是

A.防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性

B.煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量

C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的CJ+、Hg2+等重金属离子

D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

16、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是

A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.“乙醇汽油”、明（N2H4）和水煤气的主要成分都是可再生能源

C.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料

D.所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用

17、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是

A.用小刀切开金属钠B.将钠放在用竭中加热

C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯

18、下列物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠

19、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O=将总体积共为40mL的NO和

。2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余气体5mL,

则原混合气体中NO的体积为（）

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

20、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（）

直流也源

A.铁片上镀铜时，Y是纯铜

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

C.电解精炼铜时，Z溶液中的CiP+浓度不变

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH=4e-=2H2O+O2T

21、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃,容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：沸点：33℃）,在

干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBCh）

为主要原料制备NaBH4,其流程如图：下列说法不正确的是（）

I循环使用1.

NaBO/s)

UaBILG)

SiOm)

N向

A.NaBW中H元素显+1价

B.操作③所进行的分离操作是蒸储

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镜子、滤纸、玻璃片和小刀

22、11.9g金属锡(Sn)跟lOOmLl2moi[rHNCh共热一段时间。完全反应后测定溶液中以才)为8moi1一】，溶液体积

仍为lOOmLo产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4molo由此推断氧化产物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

二、非选择题(共84分)

23、(14分)以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酸的合成路线。

00

Hyer一囚一3一囚一-E—>0―*OC：、0H

Yo邻甲会甑

②叫①H-C-H乙歆水温

(1)写出“甲苯一A”的化学方程式o

(2)写出C的结构简式,E分子中的含氧官能团名称为

(3)上述涉及反应中，“E一酚酸”发生的反应类型是。

(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式

①遇FeCL溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，

③苯环上只有2个取代基的，④能使溟的CCL溶液褪色。

(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：o

(6)由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线o(有机物均用结构简式表示)。

(合成路线常用的表示方式为：D-……警梨㈤

反应条件反应条件

24、(12分)曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:

已知：①D分子中有2个6元环；

xCDI.DMF、义/

②>H+NH<------------►)NN(：C-'rHu-

请回答：

(1)化合物A的结构简式oA生成B的反应类型___________0

(2)下列说法不正确的是o

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moiOJT

C.D与POCb的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为Ci6Hl8O3N4

(3)写出C-D的化学方程式_____________________________________________-

(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺结构简式为„火川，0H是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

1

CH,

要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。

25、(12分)亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出CKh,是一种高效的氧化

剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示：

已知：

①C1O2的熔点为-59℃、沸点为11℃,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+O2T+2H2。

请回答：

⑴按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是一；装置B的作用是一_；冰水浴冷却的主要目的不包括一（填字母）。

a.减少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.减少CKh的分解

⑵C1O2是合成NaCIO2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成C1O2的化学方程式：o

（3）装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率,

试分析原因：。

（4）该套装置存在的明显缺陷是o

⑸为防止生成的NaCKh固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是一

（填字母）

A.过氧化钠B,硫化钠C.氯化亚铁D.高镒酸钾

（6）若mgNaCKXs）最终制得纯净的ngNaClO2（s）,则NaClO2的产率是一xlOO%。

26、（10分）CoCb6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、CO（OH）3,还含少量FezCh、

AI2O3、MnO等）制取CoC12-6H2O的工艺流程如下：

COC12-6H2O

敏喻）

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AF+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：O.OlmoVL）

Co(OH)

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2AI(OH)3Mn(OH)2

2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCb6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钻。

(1)写出浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程式o

(2)写出NaCKh发生反应的主要离子方程式________________;若不慎向“浸出液”中加过量NaCKh时，可能会生

成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式0

(3)“加Na2cCh调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。

(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤。制得的CoCb6H2。在烘

干时需减压烘干的原因是o

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是:其使用的最佳

pH范围是。

萃

取

率

7

%

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

(6)为测定粗产品中CoCb6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNCh溶液，过滤、洗涤，将沉淀

烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中COC12-6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是。

(答一条即可)

27、(12分)为了将混有K2s。4、MgSCh的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNCh溶液(E),某学生设计如下实验方案:

固体混和物|且加入溶液区加入常懑

加入溶液e加入适量总联

,0加热量沸

®*液调节pH

⑴操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是、O

⑵操作②~④所加的试剂顺序可以为,,(填写试剂的化学式)。

(3)如何判断SO4?-已除尽

(4)实验过程中产生的多次沉淀(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是

⑸该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由___________o

28、(14分)第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系

如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：

(1)基态Y原子核外共有一种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电

子排布式为O

(2)X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为o该化合物常温下

呈液态，其沸点高于丫2沸点的原因为o

(3)X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为。

(4)XW3存在孤电子对，可形成［Q(XW3)4产离子，该离子中不存在____________(填序号)。

A.极性共价键B.非极性共价键C.配位键D.。键Em键

(5)Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为o

②该二元化合物的化学式为。

(6)已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为

(用含7T的式子表示)。

29、(10分)二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。

⑴用稀氨水喷雾捕集CO2。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下NHylhO的电离平衡常数

-11

Kb=2xl0-5,H2cO3的电离平衡常数Ki=4xl0-7,^2=4xl0o在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)(填“

或“=")C(HCO3-);NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为。

⑵CO2经催化加氢可合成低碳烯烧，合成乙烯的反应为2cO2(g)+6H2(g)UC2H4(g)+4H2O(g)向IL恒容密闭容

"(H,)

器中充入2moicCh(g)和nmolH2(g),在一定条件下发生该反应。CCh的转化率与温度、投料比［X=/二二1］的关系

②图中XI(填或"=")X2。

③若图中B点的投料比为2,则500C时的平衡常数KB=。

⑶工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醛。已知：298K和HHkPa条件下，

1

反应I：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(1)AH=—akJ-mol

反应n：2H2(g)+O2(g)^2H2O(l)AH=-bkJ-mor'

反应in：CH30H(g)UCH30H(1)△H=-ck『mo「i

①CH30H⑴燃烧热的热化学方程式为0

②合成二甲醛的总反应为2cO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH=-130.8kJ-mol-^在某压强下，合成二甲

醒的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。Ti温度下，将6moicCh和12moi氏充入2L的

密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，贝!|0〜5min内的平均反应速率v(CH30cH3)=。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是

C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为A1元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素,

且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。

A.W、Z形成的化合物LizS,该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；

B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8&、立方烷C8H8等，化合物有很多种，

B正确；

C.元素Z为S,元素X是C,二者形成共价化合物分子式是CS2,C正确；

D.元素Y是ALA1的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；

故答案是Ao

2、B

【解题分析】

①.HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl,故错

误；

②•元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性s2->r>Br->C］，故错误；

③.非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4,故正确；

④.同主族从上到下，金属性增强：K>Na,同周期从左到右，金属性减弱，即Na>Mg>Al,即金属性：

K>Na>Mg>Al,故正确；

⑤.元素的非金属性F>C1>S,气态氢化物稳定性HF>HC1>H2S,故正确；

⑥.电子层越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O2->F>Na+>Mg2+,故正确。

故选B。

3、B

【解题分析】

A.NaHSO4晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含SO4*,A项错误；

2.0g

B.2.0gD2。的物质的量为—；=0.1mol,其中含有的中子数为0.1molx(lx2+8)xNA=NA,B项正确；

20g/mol

C.氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，C项错误;

D.标准状况下，HF为液体，不是气体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，D项错误；

答案选B。

【解题点拨】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

4、D

【解题分析】

C2H4和C3H6的最简式为CH2,C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,以最简式计算，物质的量为a/14m01；

【详细解答】

A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为CH2,每个C有4个价电子、每个H有1个价电子，平均每个CH2中形成3个

共用电子对，所以总共含有吧机。/共用电子对，故A错误；

14

B.C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为幺机。/,

14

所含原子总数网机。/,故B错误；

14

C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故C错误；

D.烧分子中，每个氢原子与碳原子形成1个C-H键，C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个C%中含有3个原子，C2H4

和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为A机。/，所含碳氢键数目各如/X2XNA=@N/M/,故D正确。

【解题点拨】

本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和C3H6的最简式为CH2,难度不大，注意

相关基础知识的积累。

5、D

【解题分析】

0

A.甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A错误。

II—c—011

B.甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不

能证明是否含有甲醛，B错误。

C.酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都

含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，c错误。

D.向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由

于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸储出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸

储出的气体中含有甲醛，D正确。

答案选D。

6,A

【解题分析】

A.升高温度，反应速率加快，产生气泡速率加快，不涉及平衡移动，A符合；

B.中间试管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s).Ag+(aq)+Cl(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KL发生

AgCKs)+r-Agl(s)+Cl-,两个平衡右移，白色沉淀AgCl转换为黄色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCb+3H20.」Fe(OH)3(胶体)+3HCI/H>0,温度升高，平衡正向移动，C不符合；

+

D.醋酸是弱电解质，CH3COOHCH3COO+H,加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的H+,稀释10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案选A。

【解题点拨】

pH=m的强酸稀释1011倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀释1011倍，新的溶液pH<m+n<7o

7、A

【解题分析】

X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为ALY和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,则W为O、Y为S,Z为CI元素。

【详细解答】

A.氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误；

B.X为Al、Y为S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故B正确；

C.非金属性O>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S,故C正确；

D.O的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确。

故选Ao

8、B

【解题分析】

A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与Nft•上0的混合液pH=7,说明Ka(HX)=K〃(NH3•上0),故A错误；

B.b点是等体积、等浓度HX溶液与NHs•HQ的混合液，溶质是NIU,pH=7,X\NHq+相互促进水解生成HX,所以

c(NHj)>c(HX)>c(OH-)=c(H+),故B正确；

C.a点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程

度b>a>d,故C错误；

+

D.a-6点过程中，溶液呈酸性，c(OH-)<C(H),根据电荷守恒，不可能存在c(X1<c(NH；),故D错误。

【解题点拨】

本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料守恒、电荷

守恒的运用。

9、D

【解题分析】

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，发生反应N2+3H2=2NH3,该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分

反应后转移的电子数小于2NA,故A错误；

18181818

B.ImolNazisCh与足量水发生反应2Na2O2+2H2O===2NaOH+2NaOH+O2t，最终水溶液中O数为NA,故B

错误；

C.NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故C错误；

D.浓HNO3与铜反应生成Nth,稀HNO3与铜反应生成NO,即Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O、3Cu+

-11

8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H20,100mL12molL的浓HNO3中含有的n(HNO3)=O.lLxllmol-L=1.2mol,

L2moIHNC>3参与反应，若其还原产物只有NO2,则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子,

100mLi2moi的浓HNCh与过量Cu反应的还原产物为NO和NO2,因此转移的电子数大于0.6NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【解题点拨】

浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。

10、A

【解题分析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH+CO2==BaCO31+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1C>2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,说明含有AIO2-。

【详细解答】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaCO3j+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,BC段生成沉淀，说明含有AlOa。AB段沉淀物质的量

不变，发生反应2OH-+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO32+CC>2+H2O=2HCO3-;DE段

沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+与StV-生成沉淀，OIT与NH&+反应生成一水合氨，所以一

2

定不存在NH4+、SO4"；故选A。

11、C

【解题分析】

A.云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效

应，故A错误；

B.浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；

C.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；

D.从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；

答案选C。

【解题点拨】

浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。

12、A

【解题分析】

A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料

化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.

烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，

属于化学变化，故D不选。

13、B

【解题分析】

A.当lgcO=O时，cQ(NaCN)=lmoVL,c2(0H")=1X10-4-7(mol/L)2,故由

c(HCN}c(0H)

Kb=得，Kn(CN-)=1047,A正确；B.随着竖坐标的值增大，c(0/T)降低，即

cO(MzCN)

点)小于a点，而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C.向a点加入固体NaCN,相当于减少水的添加

量，会降低CN•的水解程度，C正确；D.随着竖坐标的值增大，c(O/T)降低，故c点对应溶液中的c(OH-)大于a点,

D正确。所以选择B。

14、A

【解题分析】

溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cr)+n(Br),据此分析解答。

【详细解答】

任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KC1和KBr的混合溶液中,存在n(K+)=n(Cl)+n(Br)。

A.3=2+1,说明n(K+)=n(C1)+n(Br-),故A正确；

B.母2+3,说明n(K+)#n(Cr)+n(Br-),故B错误；

C.5r3+3,说明n(K+)#n(Cl-)+n(Br),故C错误；

D.2/3+1,说明n(K+)加(Cr)+n(BF),故D错误；

答案选A。

【解题点拨】

本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

15、C

【解题分析】

A.紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故A正确；

B.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨,

所以煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量，故B正确；

C.Fe和Pb2+、Cu2\Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误；

D.肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故D正确；

故答案为Co

16、C

【解题分析】

A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误；

B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项B错误；

C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确；

D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。

答案选C。

17、D

【解题分析】

A.用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；

B.将钠放在堪埸中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；

C.把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C

错误；

D.钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；

故选D。

【解题点拨】

本题的易错点为C,钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。

18、B

【解题分析】

A、原子晶体共价键的键长越短、键能越大，熔点越高，键长：Si-Si>Si-C,所以熔点前者小于后者，选项A不符合题

意；

B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，选项B符合

题意；

C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，选项C不符合题意；

D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项D不符合题意；

答案选B。

19、D

【解题分析】

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,则剩余气体为NO,设原混合

气体中NO的体积为％则02的体积为(40—V)mL,氮元素化合价由+4降低为+3,根据得失电子守恒

("5)x103*=(40—V)x103,计算得V=33mL,故选D。

Vmv7Vm

【解题点拨】

本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意单

纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应。

20、B

【解题分析】

根据图中得出X为阳极，Y为阴极。

【详细解答】

A.铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；

C.电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此Z溶液中的Cl?+浓度减小，故C

错误；

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为2c「-2e-=CLT，故D错误。

综上所述，答案为B。

【解题点拨】

电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。

21、A

【解题分析】

A.NaBH4中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；

B.异丙胺沸点为33℃,将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4,所以操作③所进行的分离操作是蒸

储,B正确;

C.反应①为NaBO2+Si(h+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3,H2作氧化剂，Na作还原剂，C正确；

D.钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镶子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；

故答案选A。

22、A

【解题分析】

11.9g

11.9g金属锡的物质的量=一八,「O.lmol,12mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L,则

浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，

n(Na)=n(N)=0.4moI,所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol；

设金属锡被氧化后元素的化合价为x,由电子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4molx(5-4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO3)-04mol=8moi/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4,故

U.JLL

答案为A。

二、非选择题(共84分)

C-C-0YH3竣基、羟基取代或酯化

OH

—的邻、间、对的任意一种

OCH"CHCOOH

0

CH)COONa43H：0

吁&庭(写出D的结构简式即给1,其他合理也给分)

【解题分析】根据题中各物质转化关系，甲苯与漠在铁粉作催化剂的条件下生成A为,A发生水解得B为

rvCH399

B与乙酸发生酯化反应C为，发生氧化反应得乙酰水杨酸，比较和酚酸的结构可知，,二

（1）“甲苯一A”的化学方程式为