2021-2022学年度沪教版（全国）九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向攻克试题（含解析）

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向攻克

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新

的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化（部分产物已省略）不能一步实现的是

A.CU2（OH）2CO3JUCO2>O2

B.C矗〉CO小。>H2cO3

C.CaCO3.盐嗖.CO?一去忙今CaCC>3

D.凡0」^凡「^^0

2、下列宏观事实与微观解释不符的是

A.稀盐酸和稀硫酸都显酸性一一溶液中含有串

B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一一分子的构成不同

C.食盐水是混合物一一该溶液由氯化钠分子和水分子构成

D.阳光下晒衣服更快干一一温度越高，水分子运动越快

3、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是

A.FeAlSi,地壳中的元素含量由低到高

B.o巅瑜意14P物质形成溶液的PH

C.-।3铁_■_幽_」含碳量%根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢

4.320.03

D.CaCOsCa(OH)\NaC\20℃时物质的溶解度由小到大

4、下列实验现象描述正确的是

A.打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟

B.向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝

C.氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色

D.氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解

5、如图是工业炼铁的模拟实验。下列说法正确的是

L.-------JI____IL.-------J

A.实验时应先点燃酒精喷灯后通CO

B.充分加热，a处固体由黑色变为红色

C.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO

D.b处可用澄清石灰水检验生成的C02

6、中华传统文化蕴含丰富的化学知识，从化学视角对下列俗语、诗词的解释不合理的是

A.“迟日江山丽，春风花草香"说明分子在不断地运动

B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说明燃烧石灰石发生了分解反应

C.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在

D.“釜底抽薪”和“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点

7、下列实验中，根据实验现象得到的相应结论，不正确的是

选

实验现象结论

项

白磷在热水中不燃烧，通入

A白磷燃烧氧气能支持白磷燃烧

氧气

B向银白色固体中滴加稀盐酸有气泡产生该银白色固体是金属镁

把用砂纸打磨过的铝丝浸人溶液由蓝色变成无

C铝的金属活动性比铜强

CuSOi溶液色

受热时汞原子之间的间隔

D用水银温度计测量体温汞柱上升

增大

A.AB.BC.CD.D

8、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中

溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是

A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是KAO,和H2sO’

B.图中c点所示溶液呈碱性

C.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应

D.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中

9、下列物质露置在空气中质量都会增加，其中不涉及化学变化的是

A.浓硫酸B.火碱C.生石灰D.消石灰

10、化学小组的同学对实验室中的一瓶硝酸核（NH4NO3）溶液进行探究，测得其pH=4。查阅资料得知

硝酸镂是一种化学肥料。以下关于硝酸镂的说法不正确的是

A.硝酸镂是一种复合肥料B.硝酸镂中氮元素的化合价不同

C.久施硝酸镂的土壤可能被酸化D.紫色石蕊试液遇到硝酸镂溶液变红色

第II卷（非选择题70分）

二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）

1、根据所学知识回答下列有关金属的问题。

（1）根据金属活动顺序表判断：Mg和Ag中能与稀硫酸发生反应的是；

（2）将铜片和黄铜片相互刻画，的表面会留下划痕；

高温

（3）工业炼铁反应原理为：3C0+Fe203-2Fe+3C02,发生氧化反应；

（4）家用“锡纸”中的金属是锡还是铝，将打磨后的“锡纸”与—混合即可完成鉴别（填序号）。

A.稀盐酸

B.ZnCL溶液

C.AgNOs溶液

D.SnClz溶液

2、生活中处处有化学，现有以下物质：①氧气②焦炭③氮气④氯化钠（填序号）

(1)用于食品包装袋防腐的是o

(2)可用冶炼金属的是o

(3)烹饪时用做调味料的是0

(4)常用于救治伤员的是。

3、在CU(N03)2、Al(N03)3和AgN03的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和

滤渣将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。

(1)请写出使固体质量减少的反应的化学方程式：o

(2)滤渣中一定含有的金属是0

(3)所得滤液中一定含有那些金属离子？o

4、“宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。

(1)下表为四种元素原子的结构示意图。

元素名称氢氧钠氯

©^7

原子结构示意图©)喻

①上表中x=,排在元素周期表中。

②钠原子失去一个电子所形成离子符号为o

③今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC(国际纯粹与

应用化学联合会)宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选

的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是()

A.该元素的元素符号为S

B.该元素在第三周期属于金属元素

C.该元素原子的质子数为16

D.该元素的原子质量为32.06

（2）镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。

化：

合

林

MgOxMg(NO3)2

+2-

0

I

单

氧盐物质类别

质

化

物

①Mg（NO3%中原子团的化合价为

②写出X的化学式：O

（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2,请写出该反应的

化学方程式o并判断下列说法正确的是（填序号）。

A.反应前后分子的种类不变

B.反应前后原子的种类，数目不改变

C.反应前后元素化合价都不变

D.反应后，丁、戊的分子数比为2：1

5、网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”，苗泽发展也进入快车道。

（1）网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiOz,SiOz属于（填序号）。

A.混合物B.纯净物C.单质D.氧化物

（2）荷泽高铁12.26号正式开通运营，牡丹之都正式接入全国高铁网，制造高铁车体需要大量的钢

铁，写出用CO和Fe◎反应炼铁的化学方程式。

（3）荷泽交通越来越便利，共亨单车，电动车遍布城区，为防止共享单车的铁质车架与空气中的

接触而生锈，通常进行喷漆处理。生锈后，用盐酸除铁锈的化学方程式为。

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）

1、纯碱是指碳酸钠（）

2、向氯化镀固体中加入熟石灰，研磨，产生能使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体（）

3、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥料（—）

4、NH4C1与KC1可通过观察外观区分（）

5、用碳酸钠治疗胃酸过多症（—）

四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）

1、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化银溶液。当碱液滴加至20g,硫酸

根沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：

（1）原混合液中硫酸的质量分数。

（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。

2、如图为某钙片的商品标签，根据标签的有关信息完成下列各题:

XX儿童钙片

主要成分：碳酸钙（CaCCh）、

维生素D

功能：补钙

规格：2g/片

每片中含：碳酸钙75%

食用方法：嚼食：每日一片

（1）主要成分中的碳酸钙由_____种元素组成，其中每片钙片中，钙元素的质量分数为O

（2）钙是人体必需的—―元素（填“常量”或“微量”），儿童缺钙会患一

（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是0

（4）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后在胃中可转化为可溶性钙盐被

人体吸收，转化的化学方程式为o

3、常温下，在20g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化/溶液。当氢氧化银溶液滴加

至20g,硫酸钢沉淀达到最大值；当氢氧化钢溶液滴加至60g时，溶液pH=7。求：

（1）原混合液中硫酸的质量分数。

（2）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。

4、2021年5月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天间一号的某电子

元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于

烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如表：

第一次第二次第三次第四次

加入稀盐酸的质量（g）10101010

烧杯剩余物的质量（g）19.9629.9239.89m

（1）m的值为g,完全反应后生产氢气的质量为go

（2）该黄铜中铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

5、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得0.4g的氢气，需要锌的质量是多少？

五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）

1、浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢。这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢

钙（Ca（HCO3）2）,还含有可溶性的碳酸氢镁（Mg（HCO3）2）,它们受热时都会产生难溶性的固体化合

物、气体等物质。某化学兴趣小组的同学想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。

已知：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。（实验中药品均足量）

（提出猜想）

猜想1：产生的难溶性固体可能是CaCOs

猜想2：产生的气体可能是H八CO、C02

（实验探究）

（1）请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。

实验步骤实验现象结论

取适量样品于试管中，

难溶物是CaC0

滴加足量的________—3

（2）该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分。加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石

灰水变浑浊；在a处用燃着的木条检验，无明显现象。则碳酸氢钙受热分解产生的气体是

，装置B中发生反应的化学方程式是。

澄清

石灰水化钠

（3）若加热分解碳酸氢钙另外还生成一种氧化物，则碳酸氢钙受热分解的化学方程式是

（讨论交流）

（4）查阅资料：水垢的主要成分有CaCOs、MgCOs和Mg（OH）2三种成分，三种物质加热后均能生成两

种氧化物。小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为20g的水垢试样，放入试管中

加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳9.6g,残留固体10.04g。结合以上数据，确定水垢样品中

氢氧化镁的质量分数为o

2、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉

末中金属的存在情况进行了探究。

（查阅资料）铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2HQ-2NaA10?+3H2f（产物NaAlO?溶于

水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

（猜想）猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁；

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）；

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

（实验探究）下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%Na0H溶液。

实验方案实现现象结论

①取10g的合金粉末，加过

粉末部分溶解，并有气体放

量的______，充分反应后过合金中一定含有铝

出

滤，得到8g滤渣备用

②取步骤①所得滤渣，加

滤渣部分溶解，并有气体放

100g过量的_____，充分反合金中一定含有—

出，溶液呈浅绿色

应

（探究结论）猜想3成立。

（反思）（1）基于假设1,不用化学试剂，证明金属铁的存在可用；

（2）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写

出铝与稀盐酸反应的化学方程式;

（3）实验方案①中加入过量的某溶液的目的是；

（4）称量。实验方案②充分反应后，烧杯内物质总质量为107.8g,求合金中铁的质量分数0

（请写出计算过程）

-参考答案-

一、单选题

1、B

【详解】

A.碱式碳酸铜受热分解为二氧化碳、水、氧化铜，二氧化碳和水通过植物的光合作用生成氧气和有

机物，正确；

B.碳与氧气（不足）点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳与水反应不能生成碳酸，错误；

C.碳酸钙加稀盐酸生成二氧化碳、氯化钙和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，正

确；

D.水通电生成氢气、氧气，氢气燃烧又生成水，正确。

故选Bo

2、C

【详解】

A、稀盐酸和稀硫酸都显酸性一一溶液中都含有H,，正确；

B、分子保持物质的化学性质；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一一分子的构成不同，正确；

C、氯化钠溶于水电离出钠离子、氯离子；食盐水是混合物一一该溶液由氯钠离子、氯离子和水分子

构成，错误；

D、温度越高分子运动越快；阳光下晒衣服更快干一一温度越高，水分子运动越快，正确。

故选Co

3、B

【详解】

A、地壳中元素含量由高到低居于前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中元素含量Fe<A1

<Si,选项A正确；

B、酸奶呈酸性，pH<7；纯碱溶液呈碱性，pH>7；食盐溶液呈中性，pH=7。因此物质形成溶液的pH

由小到大的顺序是：酸奶、食盐、纯碱，选项B错误；

C、生铁的含碳量是2%〜4.3%,钢的含碳量是0.03%〜2%,选项C正确；

D、碳酸钙难溶于水，20C时的溶解度小于0.01g；氢氧化钙微溶于水，20℃时的溶解度在0.01g〜1g

之间；氯化钠易溶于水，20℃时的溶解度大于10g。因此20℃时三种物质的溶解度由小到大的顺序

是：碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠，选项D正确。

故选Bo

4、D

【详解】

A、打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液

滴，形成白雾，不符合题意；

B、稀盐酸或稀硫酸显酸性，向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变红，不符合题

忌；

C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，不符合题意；

D、氢氧化钠会吸水潮解，故氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮混并逐渐溶解，符合题意。

故选Do

5、D

【详解】

A、一氧化碳具有可燃性，先通一氧化碳将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止爆炸，错误；

B、反应中氧化铁生成铁粉，红色固体变黑色，错误；

C、一氧化碳不和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳，错误；

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳，正确。

故选D。

6、D

【详解】

A、春风花草香是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说

法正确；

B、烈火焚烧若等闲是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法正确；

C、尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故选项说法正确；

D、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，钻木取火的意思是摩擦

可以生热，使温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误。

故选：Do

7、B

【详解】

A、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明白磷燃烧需要氧气，氧气能支持白磷燃烧说法正

确，不符合题意；

B、向银白色固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该银白色固体为金属，活动性比氢强，不能证明

是金属镁，说法错误，符合题意；

C、把用砂纸打磨过的铝丝浸人CuSO,溶液，溶液由蓝色变成无色，说明铝能将硫酸铜中的铜置换出

来，能够证明铝的金属活动性比铜强，说法正确，不符合题意；

D、水银温度计测量体温，汞柱上升，说明温度升高，汞原子之间的间隔增大，说法正确，不符合题

思；

故选B。

【点睛】

8、C

【详解】

A、图中a点，pH>7,氢氧化钾还未完全反应，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，溶质是硫酸钾

和氢氧化钾，不符合题意；

B、图中c点，pH<7,溶液显酸性，不符合题意;

C、b点时，pH=7,这时氢氧化钾完全反应，由C点到d点的变化过程中没有发生化学反应，符合题

忌；

D、由图可知，一开始，pH>7,随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7,故该实验是将硫酸逐滴滴加

到氢氧化钾溶液中，不符合题意。

故选：Co

9、A

【详解】

A、浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，该过程没有产生新物质，不涉及化学变化；

B、氢氧化钠俗称火碱，在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，该过程属于化

学变化；

C、氧化钙俗称生石灰，会和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，该过程属于化学变化；

D、氢氧化钙俗称消石灰，在空气中和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，该过程属于化

学变化。

故选Ao

【点睛】

10、A

【详解】

A、硝酸钱含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；

B、硝酸钱由钱根离子和硝酸根离子构成，钱根离子显+1价，钱根离子中氢元素显+1价，设氮元素的

化合价为x,即：x+(+1)X4=+l,尸-3,硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，设氮

元素的化合价为.即产(-2)X3=-l,产+5,故硝酸铉中氮元素的化合价不同，不符合题意；

C、测得硝酸镀溶液的pH=4,故硝酸镂溶液显酸性，久施硝酸镂的土壤可能被酸化，不符合题意；

D、硝酸镂溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，不符合题意。

故选Ao

二、填空题

1、

(1)Mg

(2)铜片

(3)CO

(4)BD

【解析】

(1)

金属活动性Mg>H>Ag,故Mg能与稀硫酸反应；

(2)

铜片是纯金属，黄铜片是合金，合全硬度更大，将铜片和黄铜片相互刻画，铜片的表面会留下划痕；

(3)

根据化学反应的方程式可知，CO得0生成CO2,发生氧化反应；

(4)

Al>Zn>Sn>H>Ag,将锡纸放入ZnCk溶液或SnCk溶液中，若锡纸表面有固体折出，说明锡纸中的金属

是铝，故选：BDo

2、

(1)③

(2)②

(3)④

(4)①

【分析】

(1)

氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，故填：③；

(2)

焦炭是冶炼金属的原料，焦炭能燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，提供热量，同时二氧化碳和碳在

高温下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，故填：②；

(3)

氯化钠有咸味，可作调味料，故填：④；

(4)

氧气能供给呼吸，可用于救治伤员，故填：①。

3、

(1)Zn+Cu(NO3)9=Zn(NO3)2+Cu

(2)银和铜

(3)Al，Zn2+

【解析】

(1)

铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼；向硝酸铜、硝酸铝、硝酸银混合溶液中加入锌粉，则锌先和

硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反

应。滤渣一定有银，锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，化学方程式为：

Zn+2AgNO3=Zn(NO3\+2Ag,每65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增大，锌和硝酸铜

反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,每65份质量的锌生成64

份质量的铜，而固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，故填：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cuo

(2)

固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，说明锌即和硝酸银反应，又和硝酸铜发生了反应，滤渣一定

有银和铜，可能有锌，故填：银和铜。

(3)

锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝

酸铝反应，滤液中一定有硝酸铝和硝酸锌，滤液中一定有铝离子和锌离子，故填：Al3\Zn2+„

4、

(1)2第三周期

NaAC

(2)-1Mg(OH)2

一定条件

(3)CH4+2NO2八N2+2H2O+CO2BD

【解析】

(1)

①在原子中，质子数=核外电子数，所以x=17-8-7=2(或第一层电数至多排两个，有第二层时，

第一层是排满的)；在元素周期表中，元素的周期数和原子核外电子层数是相等的，所以氯元素排在

元素周期表中第三周期。

②钠原子失去一个电子带一个单位的正电荷，形成阳离子，符号表示为：Na+„

③元素周期表中，左上角数字为原子序数，右上角字母为元素符号，中间汉字为元素中文名称，靠

下方数字为相对原子质量。

A、该元素的元素符号为S,故A选项正确；

B、硫为16号元素，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硫原子核外电子层数为

3,所以该元素在第三周期，但硫元素属于非金属元素，故B选项错误；

C、该元素原子的质子数为16,故C选项正确；

D、该元素的相对原子质量为32.06,不是原子质量，故D选项错误；

故选ACo

(2)

①镁元素的化合价为+2价，根据化合物中元素的正确负化合价代数和为0,所以硝酸根的化合价为：

°-(+2)-]

2

②X为碱类化合物，所以X为氢氧化镁，其化学式为：Mg(OH)2o

(3)

由反应的微观示意图可知，该反应过程是甲烷和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气、水和二氧化

一定条件

碳，反应的化学方程式为：CH4+2NO,N2+2H2O+CO2o

化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，因此化学反应前后，分子种类发生

了变化，原子种类和个数都不变，所以A选项错误，B选项正确；

在甲烷与二氧化氮反应的过程中，二氧化氮中氮元素显+4价，反应后生成了氮气，氮气是单质，氮

气中氮元素显。价，反应前后氮元素的化合价发生了改变，另外该反应中碳元素的化合价也发生了改

变，氢元素和氧元素的化合价没有改变，在化学反应前后，元素的化合价是可能改变的，故C选项错

误；

丁为水，戊为二氧化碳，根据反应的化学方程式可知，丁和戊的分子个数比为2:1,故D选项正确；

故选BDo

5、

(1)BD

_....高温_

(2)尸©2。3+3CO-----"2Fe+3c。2

(3)氧气和水Fe203+6HCl=2FeC13+3H20

【解析】

(1)

二氧化硅由一种物质组成属于纯净物，该纯净物由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故

选:BDo

(2)

一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2o

(3)

铁质车架与空气中的氧气和水接触生锈，为防止生锈通常进行喷漆处理。铁锈主要成分氧化铁，生锈

后，用盐酸除铁锈的化学方程式为Fea+6HCl=2FeC13+3HQ,故填：氧气和水；

Fe203+6HC1^2FeCl3+3H20o

三、判断题

1、正确

【详解】

碳酸钠的俗称是苏打或纯碱。

2、正确

【详解】

氯化镂和熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，氨气溶于水生成氨水，属于使红色石蕊试纸变蓝的有刺

激性气味的气体，故填：正确。

3、错误

【详解】

草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，该说法错误，故填：

错误。

4、错误

【详解】

NH£1与KC1均是白色固体，无法通过观察外观区分。可以使用水进行区分，加水后温度降低的是

NH4CL温度几乎不变的是KCL题干说法错误。

5、错误

【详解】

碳酸钠溶液的碱性太强，腐蚀性大，一般不用碳酸钠治疗胃酸过多症，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多

症。所以错误。

四、计算题

1、

(1)加入20g氢氧化钢时，硫酸钢沉淀达到最大值，说明硫酸完全反应；

设原混合物中硫酸的质量为心

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO44<+2H2O

98171

尤20g47.1%

98x

171-20g^7.1%

96g

原混合液中硫酸的质量分数为噤X100%=9.8%o

20g

(2)当pH=7时，与盐酸反应的氢氧化钢溶液的量是60g-20g=40g

设溶液中溶质BaCb的质量为外

2HC1+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

171208

40g.l7.1%y

171_208

40g?17.17

7=8.32g

答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%；当pH=7时溶液中的溶质BaCL为8.32g.

【分析】

盐酸和硫酸混合液中逐滴加入氢氧化钢溶液，硫酸先和氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和水，盐酸后和

氢氧化钢反应。

(1)

见答案；

(2)

见答案。

2、

(1)3三30%

(2)常量佝偻病

40

(3)每天补充钙元素的质量是：2gx75%x—xl00%=0.6g

(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

【分析】

(1)

由化学式可知，碳酸钙由Ca、C、。三种元素组成；

40

每片钙片中，钙元素的质量分数为：75%x忐xl00%=30%；

(2)

钙是人体必需的常量元素；儿童缺钙会患佝偻病；

(3)

见答案；

(4)

碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而被人体吸收，该反应的化学方程式

为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T。

3、

(1)解：设原混合物中硫酸的质量为X,反应生成沉淀质量为y

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O

17198233

20gx17.1%=3.42gxy

17120gxi7.1%i0公

——=-----------------JFI.96g

98x

1713.42g

不K=--J-4.66g

233y

原混合液中硫酸的质量分数为：100%=9.8%

答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%

(2)解：设pH=7时，溶液中溶质BaCb的质量为p

2HC1+Ba(OH)2=BaCL2+2H2O

171208

(60g-20g)x17.1%y

1716.84g

荻=丁产8.32g

所得溶液中溶质的质量分数为

-----------------------x100%71.0%

60g+20g-4.66g

答：当pH=7时溶液中的溶质的质量分数为11.0%

【分析】

(1)

见答案;

(2)

见答案。

4、

(1)49.890.11

(2)解：设黄铜中锌的质量为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

652

xO.llg

65x

九=3.575g

2nil

所以该黄铜中铜的质量分数是工一^xl00%-64.3%

10g

答：该黄铜中铜的质量分数是64.3虬

【解析】

(1)

第一次产生氢气10g+10gT9.96=0.04g,前两次一共产生氢气10g+20g-29.92g=0.08g,前三次一共产

生氢气10g+30g-39.89g=0.11g。所以第三次加入后锌完全反应，且加入的稀盐酸未完全消耗。所以

m=10g+40g-0.llg=49.89g„完全反应后生产氢气的质量为0.11g。

(2)

见答案。

5、解：设需要锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.4g

竺二x

T~0.4g

产13g

答：需要锌的质量为13g。

【详解】

见答案

五、实验探究

,A

1、稀盐酸有气泡生成二氧化碳COzCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(HCO3)2=

CaCO3+H2O+CO2t根据质量守恒定律可知生成水的质量为20g-9.6g-10.04g=0.36g；