2024年山东省潍坊市中考化学试卷附答案

2024年山东省潍坊市中考化学试卷一、选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是（）A．小刀剔除铁器表面锈层 B．稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C．氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D．碱性溶液除去纸质文物中的酸2．（2分）某无土栽培营养液中含有Ca（NO3）2、KNO3、NH4Cl、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥料的是（）A．Ca（NO3）2 B．KNO3 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）23．（2分）下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（）A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶4．（2分）安全生活离不开化学。下列做法正确的是（）A．家用电器起火，用水浇灭 B．添加过量防腐剂，延长食品保质期 C．厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D．进入久未开启的菜窖前，先通风5．（2分）水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是（）A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．活性炭用于自来水杀菌消毒 C．合理施用化肥和农药，保护水体环境 D．实施雨污分流，改善城市环境6．（2分）下列物质的归类正确的是（）A．纯净物：液态氧干冰石灰石 B．碱：纯碱火碱消石灰 C．人体供能物质：淀粉油脂蛋白质 D．合成材料：涤纶塑料合金7．（2分）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（）A．铕属于非金属元素 B．一个铕原子的质量为152.0g C．x的数值为25 D．Eu2+的核外电子数是658．（2分）戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“＝”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是（）A．戊二醛属于有机物，化学式为C5H8O2 B．戊二醛中氧元素的质量分数最大 C．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：8：2 D．保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子9．（2分）科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的是（）A．分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响 B．室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，区分软水和硬水 C．室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性 D．室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性10．（2分）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（）A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B．某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐11．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别NH4NO3和NaOH固体加水溶解，分别测量溶液温度变化B除去CO2气体中少量的CO将混合气体点燃C提纯含有少量KNO3的NaCl固体先加水溶解、再降温结晶D检验NaOH溶液在空气中部分变质取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀A．A B．B C．C D．D二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）12．（3分）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（）A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱（多选）13．（3分）中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以CH4、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。下列说法正确的是（）A．燃料反应器中Fe2O3发生还原反应 B．蒸汽反应器中Fe元素化合价升高 C．空气反应器内发生的反应为2Fe3O4+O23Fe2O3 D．整个制氢循环工艺中需要不断补充Fe2O3（多选）14．（3分）无水FeCl2可用于医药和冶金，实验室根据反应2FeCl3+H22FeCl2+2HCl（气），利用如下装置制备无水FeCl2（部分夹持装置略，所加药品均足量）。实验开始前，已将三通阀调节到“”状态。下列说法错误的是（）A．乙中左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下 B．先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞K1 C．装置丙和戊中生石灰作用相同 D．关闭K1后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节为“”（多选）15．（3分）如表是KCl和CuSO4•5H2O在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）温度/℃；0102030405060溶解度/gCuSO4•5H2O23.127.532.037.841.661.883.8KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．物质M为CuSO4•5H2O B．a点（交点）对应的温度t1在30～40℃之间 C．50℃时，c点的CuSO4溶液还可继续溶解CuSO4•5H2O D．30℃时，将30gKCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为80g（多选）16．（3分）从含有浓度相近的CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收ZnSO4和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是（）A．若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有ZnSO4 B．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质17．（3分）取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与H2O的挥发）。下列说法正确的是（）A．曲线abde表示B烧杯内物质的反应 B．ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应 C．c点和e点CaCl2质量相等 D．当加入稀盐酸的质量为m1g时，A烧杯比B烧杯产生的CO2多三、非选择题（本题共7小题，共60分）18．（8分）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。Ⅰ．科技助力文物发掘（1）用作测定文物年代的碳﹣14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类（填“改变”或“不变”）。Ⅱ．璀璨文明再现（2）石青[主要成分为Cun（CO3）2（OH）2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n＝。（3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量（填“升高”或“降低”）。（4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（SnO2）的化学方程式为；锡铅合金的熔点比纯锡（填“高”或“低”）。Ⅲ．文物修复与保护（5）熟石膏（CaSO4•0.5H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4•2H2O），该过程发生（填“物理”或“化学”）变化。（6）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气。19．（9分）氨气（NH3）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。（1）①采用分离液态空气法获取N2时，N2先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径（填“大于”或“小于”）氮分子直径。②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。氨的合成（2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为（用字母序号表示）。氨燃料电池的使用（3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的NH3和O2分子个数比为；该电池工作时的能量转化形式为。20．（8分）气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。（1）图1中仪器①的名称是。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是（填字母编号），化学方程式为，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是。（3）图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。①连接装置，检查气密性。②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为。③关闭K1，打开K2，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式。21．（9分）“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在（填微粒符号）。（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为；铁钉表面产生气泡，该气体为；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是（填微粒符号）。（3）分别向两份相同的Ba（OH）2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。①图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加；曲线2反应中的实验现象为；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因。②该实验说明，不同的酸中，由于不同，酸的性质也表现出差异。22．（8分）钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量的Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是。炉内主要反应2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为。（2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3。搅拌器相当于实验室中的（填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是（填操作名称）。（3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为（填化学式）。（4）反应器3中发生反应的化学方程式为。（5）为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的溶液进行吸收。23．（8分）“金粉”（Cu﹣Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如表。加入次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g2020202020反应后锥形瓶内物质总质量/g44.9464.8884.82a124.8回答下列问题。（1）a的数值为；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为（用化学式表示）。（2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。（3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。24．（10分）铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。（1）任务一分析铜锈的成分【查阅文献】常见的铜锈成分为Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl或两者的混合物。【实验探究】取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为（填字母序号）。A.Cu2（OH）2CO3B.Cu2（OH）3ClC.Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl（2）任务二模拟Cu2（OH）3Cl的生成【查阅文献】铜在Cl﹣的环境中生成CuCl，CuCl最终会转化为Cu2（OH）3Cl。【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。【讨论分析】CuCl转化为Cu2（OH）3Cl两个阶段：①前10分钟：CuCl与水生成Cu2O化学方程式为。②第10～20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体（填化学式）生成Cu2（OH）3Cl。（3）任务三探究化学抛光原理除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。【查阅文献】抛光总反应为H2O2+Cu+H2SO4═CuSO4+2H2O【实验探究】实验操作及现象如下：试管试剂现象①铜丝+1mL稀H2SO4无明显现象②铜丝+10mL30%的H2O2铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为CuO）③铜丝+10mL30%的H2O211mL稀H2SO4铜丝表面变光亮，溶液变蓝【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2：过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为。过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为（填化学式）。（4）任务四探究抛光过程中，H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响。【查阅文献】H2O2易分解，分解速率与温度、CuSO4（催化剂）和H2SO4的浓度有关。【实验探究】探究温度和CuSO4浓度一定时，不同浓度的H2SO4对H2O2分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置40℃水浴中，测量各时间段生成O2的速率，实验结果记录如下：试管相同试剂不同试剂各时间段生成O2的速率（mL/min）第3min第6min第9min第12min④10mL30%的、1mL14%H2O2的CuSO4溶液1mL5%的H2SO43.03.53.63.6⑤10mL30%的、1mL14%H2O2的CuSO4溶液1mL10%的H2SO42.02.32.42.4【得出结论】不同浓度的H2SO4对H2O2分解速率的影响是。【反思改进】某同学认为，为了更明显地观察H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4溶液之外，还应该加入的试剂为（填用量和试剂名称）。

A。B。D。D。B。C。C。A。C。B。A。C。AB。BC。AC。BD。A。解：（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，因此，当碳﹣14衰变时，如果其核内质子数发生改变，那么它就不再属于原来的元素种类，即元素种类会改变；故答案为：改变。（2）Cun（CO3）2（OH）2中铜元素显+2价，碳酸根离子显﹣2价，氢氧根离子显﹣1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：（+2）×n+（﹣2）×2+（﹣1）×2＝0，解得n＝3；故答案为：3。（3）生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量为0.03%﹣2%，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳燃烧生成二氧化碳，故生铁的含碳量降低；故答案为：降低。（4）根据古籍记载，高温下木炭可以还原锡砂（SnO2）生成锡和二氧化碳。这个反应的化学方程式为C+SnO2Sn+CO2↑；合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金的熔点一般比其组成金属的熔点要低，因此锡铅合金的熔点比纯锡要低；故答案为：C+SnO2Sn+CO2↑；低。（5）熟石膏可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，该过程有新物质生成，属于化学变化；故答案为：化学。（6）氮气是一种化学性质非常稳定的气体，它不易与其他物质发生化学反应，因此，将发掘的珍贵文物放入氮气保护箱中，可以有效地隔绝空气中的氧气和水分等可能对文物造成损害的因素，从而保护文物不受腐蚀和氧化；故答案为：化学性质稳定。19．（1）①低；小于；②Ⅱ；（2）N2+3H2；2NH3；cab；（3）4：3；化学能转化成电能。（1）长颈漏斗；（2）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶口有大气泡向外冒出时；（3）②澄清石灰水变浑浊；③CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。（1）H+；（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；氢气；Fe、Fe3+；（3）①稀盐酸；产生白色沉淀；Q点离子浓度较小；②酸根离子。（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；SO2；（2）玻璃棒；过滤；（3）NH4Cl；（4）