2021-2021学年高三化学上学期第三次月考试题

2019-2020学年高三化学上学期第三次月考试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，考试时间150分钟，满分300分。回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷(共126分)选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下面的“诗”“情”“化”“意”，分析正确的是A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，新醅酒即新酿的酒，在酿酒过程中葡萄糖发生水解反应8.下列关于有机物的说法正确的是A.纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B.C.C3H6Cl2有四种同分异构体D.某有机物的结构简式是，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A.在Na2O2与水的反应中每生成0.1mol氧气转移的电子数目为0.2NAB.0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒总数为0.1NAC.向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的数目为0.8NAD.标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA10.稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水，下列说法中正确的是A．La和盐酸反应的离子方程式为：La＋2H＋=La3＋＋H2↑B．LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3C．La(NO3)3水溶液显酸性D．镧的一种核素为57139La，其中子数为5711.下列实验操作能到达目的的是A.制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B.除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C.除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释12.下列离子方程式书写正确的是A.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn=Zn2＋＋2Fe2＋B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O13.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极区的电极反应为2H2O－4e－==O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大26．（15分）已知KMnO4、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2。据此回答下列问题：(1)木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：；(2)装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有；说明该气体具有性；(3)装置C中紫红色褪去，利用了SO2的还原性，MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式为；还原剂与氧化剂的物质的量之比为；(4)装置E观察到的现象是，该装置中发生的离子方程式是。(5)若将装置A中生成的气体通入BaCl2溶液中是否产生沉淀？（填“是”或“否”）,如果通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀的化学式为。27.(14分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是一种制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。(1)在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3和氢气，电解的总反应式为：。“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为、。(2)发生器中鼓入空气的作用是。(3)吸收塔内反应的化学方程式为，吸收塔内的温度不宜过高的原因为：。(4)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是、、过滤、洗涤、低温干燥。(5)经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2—能被I—完全还原成Cl—，欲测定成品中NaClO2（M为90.5g/mol）的含量，现进行以下操作：步骤Ⅰ称取样品W

g于锥形瓶中，并调节pH

≤

2.0步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂步骤Ⅲ用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62—①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是。②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为：（用字母表示，不用化简）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）28.（14分）碳及其化合物在工农业上有重要作用。Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝。该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)某温度下平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，该温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为。(3)在800℃时发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(H2O)为3mol/L，则正、逆反应速率的比较为v正v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。Ⅱ、工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：Ⅲ、常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH4+)（填“>”、“<”或“＝”）c(HCO3—)；反应NH4+＋HCO3—＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）35.【化学—选修3:物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、G、O、R、T七种元素，已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；G原子s能级与P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)Y原子核外共有种不同运动状态的电子，T＋离子价电子排布图为。(2)T元素在周期表的位置为。(3)G、Q、R三种元素的氯化物的熔点如下表，G的氯化物明显高于其他两种的原因是。Q的氯化物高于R的氯化物，有同学猜想可能是因为其存在缔合分子，试写出其结构式。氟化物G的氯化物Q的氯化物R的氯化物熔点/℃714190－70(4)硒（Se）与Z同一主族，Se原子比Z原子多两个电子层，则Se得原子序数为，其最高价氧化物中心原子的杂化方式为。该族2-5周期元素单质分别于H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）。a.＋99.7KJ/molb.＋29.7KJ/molc.－20.6KJ/mold.－241.8KJ/mol(5)金属Q属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定Q原子在三维空间中堆积方式（已知NA=6.02×1023,4053=6.64×107）；晶胞中距离最近的Q原子可看作是接触的，列式计算Q的原子半径=pm。（只列出计算式即可）36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，E的结构简式为：根据以上信息回答下列问题：(1)A的分子式为，A所含的官能团名称为，E→F的反应类型为。(2)I的结构简式为，(3)D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。(4)H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2，请写出所有符合条件的W的结构简式。(5)J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为。2018届高三上学期第三次月考理科综合化学答案7B8C9A10C11D12D13B26(15分)(1)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2分)(2)SO2；漂白性（各1分）(3)5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋(2分)5：2（2分）(4)澄清石灰水变浑浊（2分）；CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O（2分）(5)否（1分）BaSO4(2分）27(14分)(1)NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑（2分）NaOH溶液、Na2CO3溶液（各1分）(2)稀释ClO2以防止爆炸(1分)(3)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑（2分）防止H2O2分解（1分）(4)蒸发浓缩、冷却结晶（2分）(5)①ClO2—＋4H＋＋4I—=2I2＋Cl—＋2H2O(2分)②（2分）28(14分)Ⅰ(1)；吸热(2)50%(3)＜Ⅱ－130.8Ⅲ＞；1.25×10-3(各2分)35(15分)(1)