河南省许平汝2024届高考仿真卷化学试题含解析

河南省许平汝2024届高考仿真卷化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在恒容密闭容器中，反应3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重

新达到平衡，下列说法正确的是

A.水蒸气的体积分数增大B.氢气的浓度增大

C.平衡常数变大D.铁的质量增大

2、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（）

A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C.用硝酸核制备医用速冷冰袋是利用了硝酸核溶于水快速吸热的性质

D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

3、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11,YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（）

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.气态氢化物的稳定性：Z>W

C.简单离子半径：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共价键

4、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结构

如图所示：

已知原理为（1-x）LiFePCh+xFePCh+LixCn熊二LiFePO4+nC.下列说法不正确的是（

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn

+

D.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4

5、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,

温度：C

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡向右移动

C.be段说明水解平衡向左移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILO.lmol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA

B.Imol-OH(羟基)与1molH3O+中所含的电子数均为IONA

C.7.1gCL与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含铜原子数为2NA

7、温度TC时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2moIA和O.lmolB,发生反应

2A(g)+B(g)=ixC(g),实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

%

<、

3

e

v

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

8、用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的是

选项实验目的仪器

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2烧杯、分液漏斗

B配制1.0moI«L4的H2s溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、烧杯、漏斗

D制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管

A.AB.BC.CD.D

9、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2s20。的装置如图所示，下列说法正确的是（）

NacSQ:

Pt电报

NajSO储液

SO：废气>5仄

A.电极n为阳极，发生还原反应

B.通电后H+通过阳离子交换膜向电极I方向移动，电极II区溶液pH增大

2

C.阴极区电极反应式为：2SO2+2e=S2O4

D.若通电一段时间后溶液中H+转移O.lmoL则处理标准状况下SO2废气2.24L

10、吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是

A.吗替麦考酚酯的分子式为C23HM07N

B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.Imol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH反应

11、下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

浓破酸

A.利用①装置,配制一定物质的量浓度的NaNCh溶液

B.利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

12、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是（）

选项ABCD

蛟龙号潜水器探取到的

港珠澳大桥斜拉桥锚具国产大飞机C919用到的中国天眼传输信息用的

科技成果多金属结核样品中的主

材料采用的低合金钢氮化硅陶瓷光纤材料

要成分有镒、铜等

这些金属元素均属于主具有强度大、密度小、耐

相关说法属于新型有机材料主要成分是单晶硅

族元素腐蚀性高等性能

A.AB.BC.CD.D

13、下列化学用语的表述正确的是（）

A.离子结构示意图可以表示I6O2一,也可以表示"02-

B.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氮化铉的电子式为H：\：H?C1

H

D.CCh的结构式为O—C—O

O

14、化合物是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

C.与LI互为同分异构体.

D.1molM最多能与ImolNa2cO3反应

15、下列图像符合题意的是

A.在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.过量的铁在ImolCL中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.71gCL溶于足量水中，C「的数量为NA

B.46g乙醇中含有共价键的数量为7NA

C.25C时，lLpH=2的H2sCh溶液中含H+的总数为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量Nazth反应转移的电子数为O.INA

18、吗啡是严格查禁的毒品.吗啡分子含C7L58%,H6.67%,N4.91%,其余为O.已知其相对分子质量不超过300,

则吗啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.CI8H19NO3D.C18H20N2O2

19、2019年4月25日，宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，

被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错

误的是

A.青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiCh

B.支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料

C.机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物

D.耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染

20、将0.03molCI2缓缓通入含0.02molH2sO3和（）.02molHI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c（H+）与CL用量的

关系示意图正确的是（溶液的体积视为不变）

0^02OLMMU.ymolOM~0.04

21、化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是

A.泡沫灭火器适用于电器灭火

B.电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀

C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D.硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂

22、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说

法正确的是

A.该有机物的分子式为C15H21O4

B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

C.Imol该有机物与足量溟反应最多消耗4moi

D.Imol该有机物与足量Na反应生成生成ImolH2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（A~I）均为有机物）:

F

CHJCHJ.CHO

—H0H

已知：a.R<H-o♦RCHCHO-^SRCH-<'HCHO

*I

R，

b.?H-H2ORCHQRCHO

RCHO-H

回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为;F的官能团名称为.

（2）反应②的类型是oD-E所需试剂、条件分别是、.

（3）G的结构简式为o

⑷芳香族化合物w的化学式为C8H8。2,且满足下列条件的w的结构共有种（不考虑立体异构）。

i.遇FeCb溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是（写出结构简式）。

CHOHCHaCHO

的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为:

A反应试办B…反应试”目标产物。

反应条件反应条件a

24、（12分）药物H（阿戈美拉汀）是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下：

D匕④

H3coNHCOCHj

2)(CH3co)2。

⑥

H

0

己知：大也:驰雪—>,、；化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

RiRJRiR;

回答下列问题：

(DA的名称为

(2)H中含氧官能团的名称为

(3)B的结构简式为

(4)反应③的化学方程式为

⑸⑤的反应类型是

(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积之比为6:3:2:1»任写出三种满足上述条件的M的结构简式______(不考虑立体异构)。

Br

(7)结合上述合成路线，设计以2—溟环己酮和氨基乙酸(NCCH2COOH)为原料制备(^^CHzCN的合成

路线(无机试剂及有机溶剂任选)

25、(12分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有

关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，

I.用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2s2O3)固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

D.用水样瓶取河流中水样vimL并立即依次序注入LOmLMnCh溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞(瓶内不准有

气泡)，反复震荡后静置约1小时；

HI.向水样瓶中加入LOmL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；IV.将水样瓶

内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V.待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s式)6

(1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和O

(2)在步骤D中，水样中出现了MnMnCh沉淀，离子方程式为4Mn2++O,+8OH-——jMnMnOa|+4HM，

(3)步骤HI中发生反应的离子方程式为o

(4)滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

(5)河水中的溶解氧为mg/L„

(6)当河水中含有较多NO3-时，测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变)

26、(10分)溟化钙晶体(CaBr/ZHzO)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溟化钙晶体

的工艺流程如下：

液以

・♦CaB口•2HQ

液渣

H.O

(1)实验室模拟海水提澳的过程中，用苯萃取溶液中的溟，分离澳的苯溶液与水层的操作是(装置如下图)：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，

口IA

(2)“合成”的化学方程式为__________________o“合成”温度控制在70'C以下，其原因是___________o投料时控

制n(Bn)：n(NH3)=1：0.8,其目的是__________________。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO\BrOJ,请补充从“滤液”中提取CaBo•2^0的实验操作：加热驱除多

余的氨，。［实验中须使用的试剂有：氢漠酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

27、(12分)1-溟丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-澳丙烷的实验装置如下：

有关数据见下表:

正丙醉1-溟丙燎漠

状态无色液体无色液体深红色液体

「度/”•cm")0.81.363.1

沸点/七97.27!59

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4molL-1的浓H2sCh；冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBr«

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸馆出为止。

回答下列问题：

(1)使用油浴加热的优点主要有.

(2)仪器A的容积最好选用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

式:O

(4)提纯产品的流程如下：

粗产品〜0,一.上匕'有机层1p’有机物弛L纯产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Bn,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:.

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用(填字母，下同)。

a金属钠b胆矶c无水硫酸铜d碱石灰，

(5)本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为(保留小数点后一位)。

28、(14分)氮氧化物是大气主要污染物，主要来自于工业废气及汽车尾气的排放，工业废气中NO是主要成分之一。

(1)乙烯作为还原剂的脱硝(NO),其反应机理示意图如图所示.写出解吸过程的化学方程式

(2)FeS(h-Na2s03复合吸收剂吸收烟气中的NO,该方法利用Fe?+易与NO发生络合反应的特性，原理如下

NO+FeSO4^=iFe(NO)SO4

①如图是一段时间内不同吸收剂对NO脱除率对比，加入Na2sCh溶液后，吸收效率增强，除了Na2sCh也能吸收部分

NO外，还能防氧化从而增大Fe2+的含量，写出此原理的离子方程式________________________________________o

40孤

HO脱NKO

除

除

M

率

率

%%

”

70

5»

*1•

2040MMIM120

不同吸仪剂时NO的脱除效率

反应•度好脱硝效率的影*

②模拟实验表明，温度过高或过低都会降低NO的脱除率，其原因是

(3)采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成NO*原理如图

+

①无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性，原因是.

②写出NO发生反应的离子方程式

③根据下图所示，脱NO过程中控制溶液pH在______________范围内更合理。

电解液中氯的存在形式与pH的关系

29、(10分)工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)WSi(s)+4HCI(g)-236kJ

(1)反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为o其中硅原子最外层有个未成对电子，有种不

同运动状态的电子；

(2)反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式：；产物中晶体硅的熔点远高HCL原因是；

(3)氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式：;

(4)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L,3分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4g,则在3分钟

内出的平均反应速率为;

(5)该反应的平衡常数表达式K=,可以通过使K增大；

(6)一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是

a.via(SiCh)=2丫正(H2)

b.固体质量保持不变

c.混合气体密度保持不变

d.c(SiCh)：c(H2)：C(HC1)=1：2：4

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不

变，A错误；

B.加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；

C.平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；

D.加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；

故合理选项是Bo

2、D

【解题分析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B项正确；

C.硝酸钱溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确；

D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D项错误；

答案选D。

【题目点拨】

注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%的浓硫酸中的98%就是质量分

数。

3、A

【解题分析】

YZ气体遇空气变成红棕色，则丫是N,Z是O,NO在空气中和Ch迅速反应生成红棕色的NCh;

R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；

W和Z同主族，则W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11,则X在第一周期，为H；

综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S,据此解答。

【题目详解】

A.X、Y、Z分别为：H、N、O,H、N、0三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NHyHbO的水溶液显碱

性，A错误；

B.非金属性：Z(O)>W(S),故气态氢化物的稳定性：Z(O)>W(S),B正确；

C.S2-核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2->Na+,C正确；

D.Z、R为O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如NazCh,D正确。

答案选A。

4,A

【解题分析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意：

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合题意；

D.放电时,FePCh为正极,正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：A.

【题目点拨】

锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li*在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

5、C

【解题分析】

A.根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进

了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；

B.ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CCh'HzOWHCCV+OH-和水的电离平衡H2OWH++OH-,二者均为吸热反应，be段

中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；

D.随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此

水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；

故选C。

【题目点拨】

本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。

6、C

【解题分析】

A、NaHSO,溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA,故A错误；

B、1个甲基含有9个电子，Imol羟基所含的电子数为9义，B错误；

C、C12与Fe反应，氯元素化合价由0变为-1,所以7.1gCL与足量Fe充分反应，转移的电子数为().2NA,故C正确；

80g,,,80g,

D、80gCu0含的铜原子的物质的量是右i~；xl=Im。/,80gCuS含的铜原子的物质的量是心「~?><2=\rnol,

80g/mol160g/m2ol

根据极值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含铜原子数为INA,故D错误。

7、D

【解题分析】

若该反应为气体物质的量增大的反应，即x>3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比

恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若

该反应为气体物质的量减少的反应，即xV3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒

压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该

反应x=3,则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4,故A正确；

B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；

C.根据上述分析,N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%,根据方程式2A(g)+B(g)=;xC(g),加入0.2molA

和O.lmolB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%,故C正确；

D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除xV3的情况。

8、C

【解题分析】

A.单质溪易溶于有机溶剂，因此可以用萃取的方法将其从水相中分离，A项正确；

B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，B项正确；

C.若要从食盐水中获得食盐晶体，可以蒸发结晶，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，C项错误；

D.制备少量乙酸乙酯，可以在试管中进行，再用导管将产物通入饱和碳酸钠溶液中收集产物并除杂，D项正确；

答案选C。

9、C

【解题分析】

A.电极II上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A错误；B.通电后H+通过阳离子交换膜向阴极电极

I方向移动，电极n上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,酸性增强pH减小，

B错误；C.电极I极为阴极，发生还原反应S02生成Na2s2。4,电极反应式为：2S（h+2e-=S2O42一,C正确；D.由

2+2

阴极电极反应式为：2SO2+2e-=S2O4-,阳极电极反应式为：2H2O+SO2-2e-=4H+SO4-,则若通电一段时间后溶

液中H+转移O.lmol,则阴阳两极共处理标准状况下SCh废气（0.1+0.05）molx22.4L/mol=3.36L,D错误，答案选C。

10、D

【解题分析】A.吗替麦考酚酯的分子中含有1个N原子，H原子是个数应该为奇数，故A错误；B.吗替麦考酚酯中含

有碳碳双键，能够发生加成反应、含有酯基能够发生取代反应、但不能发生消去反应，故B错误；C.

吗替麦考酚酯分子中含有亚甲基几个，所有碳原子可能处于同一平面，不是一定处于同一平面，故C错误；D.

Imol吗替麦考酚酯含有2mol酯基和lmol酚羟基与NaOH溶液充分反应最多消耗3moiNaOH,故D正确；故选D.

11、D

【解题分析】

A.①装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；

B.②装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的

气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，

故B错误；

C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；

D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液

褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Do

12、B

【解题分析】

A.Cu、Mn是副族元素，A错误；

B.低合金钢属于合金，用于港珠澳大桥斜拉桥锚，说明它具有具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能，B正确；

C.氮化硅陶瓷是新型无极非金属材料，C错误；

D.光纤材料主要成分是二氧化硅，D错误；

故合理选项是B。

13、A

【解题分析】

A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为16(i2-,若中子数为10时，表示为18()2

，A项正确；

B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，。的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，

B项错误；

H

C.氯化镂的电子式为［H：\：H［二：6：］一，C项错误；

H

D.CO2的结构式为O=C=O,D项错误；

答案选A。

14、C

【解题分析】

A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，

A错误；

B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个竣基，所以不能发生缩聚反应，B错误；

C.M与C1()，:()分子式都是C9H8O2,结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

D.M分子中只含有1个竣基，所以1molM最多能与0.5molNa2c03反应，D错误；

故合理选项是Co

15、C

【解题分析】

A、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O,无明显现象，

AlC13+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，

故A错误；B、在NaHCCh和Na2c03混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCOj+HC^NaCl+COzT+HzO,图中一开始就有气泡，不符合，故B错误；C、向

NaOH溶液中通入氯气，发生2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O,开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C正

确;D、在氢氧化钢溶液中滴加NaHCCh溶液，少量时的反应是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2。，过量时的

反应是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO31+Na2co3+2%O,导电能力是先变小，再变大，但由于有Na+离子，导电能力不

可能变为0,故D错误；故选C。

16、D

【解题分析】

A.铁过量，ImolCb完全反应转移2moi电子，选项A正确；

B.乙醇有0.5mol,另外还有1.5mol水，故氢原子总数为(0.5molX6+L5molX2)XNA=6NA,选项B正确；

C.反应中每生成4moi氮气转移15mol电子，生成28gN?时(物质的量为lmol),转移的电子数目为3.75N〃选项C

正确；

D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na?+n®)],

Na,数目相等，H,数目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和lLlmol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D

错误；

答案选D。

17、D

【解题分析】

A.CL与水反应是可逆反应，的数量少于NA,A错误；

46g

B.每个乙醇分子中含8个共价键，46g乙醇的物质的量=:二:则共价键的物质的量=lmolx8=8mol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共价键数量为8NA,B错误；

C.25C时，lLpH=2的H2s04溶液中，C(H+)=10-2mol•l/,n00=101。1•I?X1L=O.OlmoL所以含H+的总数为O.OINA,

C错误；

D.每ImolCCh对应转移电子Imol,标准状况下，2.241的物质的量=0411101,故O.lmolCth与足量NazCh反应转移的

电子数为O.INA,D正确。

答案选D。

18、A

【解题分析】

可通过假设相对分子质量为100,然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以3,得出的数

值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。

【题目详解】

71.58

假设吗啡的相对分子质量为100,则碳元素的质量就为71.58,碳的原子个数为:=5.965,则相对分子质量如果

12

为300的话，就为5.965x3=17.895；

667491

同理，氢的原子个数为：—x3=20.01,氮的原子个数为：—x3=1.502,氧的原子个数

114

为：100-71.5816.67-4.91X3=315,因为吗啡的相对分子质量不超过300,故吗啡的化学式中碳的原子个数不超

16

过17.895,氢的原子个数不超过20.01,氮的原子个数不超过1.502；

符合要求的为A,

答案选A。

19、A

【解题分析】

A.第三代半导体芯片的主要成分不是SiCh,而是GaN,A项错误，符合题意；

B.普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；

C.塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；

D.大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏

发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2,并同步减少各类大气污染物排放，

D项正确，不符合题意；

答案选A。

【题目点拨】

解答本题时需了解：第一代半导体材料主要是指硅（Si）、错元素（Ge）半导体材料。第二代半导体材料主要是指化合

物半导体材料，如碎化钱（GaAs）、镖化锢（InSb）；三元化合物半导体，如GaAsAl、GaAsP；还有一些固溶体半导

体，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半导体（又称非晶态半导体），如非晶硅、玻璃态氧化物半导体；有机半导体，如歆

菁、酬菁铜、聚丙烯腊等。第三代半导体材料主要以碳化硅（SiC）、氮化像（GaN）、氧化锌（ZnO）、金刚石、氮化

铝（A1N）为代表的宽禁带半导体材料。

20、A

【解题分析】

本题涉及两个反应：CI2+H2SO3+H2O—2HCI+H2SO4,Ch+2HI—2HC1+I2O第一个反应会导致溶液中的c（H+）增大，

第二个反应不会使溶液中的c（H+）变化。通过反应L+H2sO3+H2O—2HI+H2s04知H2sCh的还原性强于HL所以H2SO3

优先被氧化，先发生第一个反应，据此分析。

【题目详解】

H2sCh与碘离子都具有还原性，但是H2sCh还原性强于碘离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2sCh为H2so4,H2SO3

反应完毕，然后再氧化匕

氯气氧化亚硫酸生成硫酸：

C12+H2s。3+H2O=H2SO4+2HC1

0.02mol0.02mol0.02mol0.04mol

H2sO3为弱酸，生成两种强酸：H2s04和HCLc(H+)增大，H2s。3反应完毕,消耗CL0.02mol,Ch过量O.Olmol,

然后再氧化I:

Ch+2HI=Br2+2HI

O.Olmol0.02mol

HI全部被氯气氧化转变为I2和HCl,HCI和HI都是强酸，所以c(H+)不变；

答案选A。

【题目点拨】

本题以氧化还原反应为切入点，考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析

和解决问题的能力。

21、C

【解题分析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡

沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触

电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；

B.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误;

C.过氧化钠与人呼吸产生的CO2及H2O反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确；

D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；

故合理选项是Co

22、D

【解题分析】

由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为C15H20O4,官能团为埃基、碳碳双键、醇羟基和竣基，具有酮、烯烧、醇

和竣酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【题目详解】

A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为C15H20O4,故A错误；

B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；

C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则Imol该有机物与足量溟反应最多消耗3moiB。，故C错误；

D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个竣基，则Imol该有机物与足量Na反应生成ImolH2,故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯荒、段酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

二、非选择题(共84分)

23、-CH3+C12光r-CH2CI+HCI醛基取代反应(或酯化反应)NaOH溶液加热

【解题分析】

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2a2),D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一

个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO,F是CH3(CH»6CHO和甲醛反应生成G,根据题给

CHiOHCH.OH

信息知G为CHKCH。一4-CHO,G和氢气发生加成反应生成H为CHKCH3一CH9H;甲苯在光照条件下与

&20HaWH

氯气发生取代反应生成Q-CHiCl,水解得到A为,A氧化生成B为《二》CHO，B进一步氧化生

(pHiOOC-C^Hs

成C为^^-COOH,c与H发生酯化反应生成I为CH}(CH：)}-(j-CH:OOC-C«H}；

CH,OOC-CeHs

(5)苯