河南省商丘市化学高考2024-2025学年测试试卷与参考答案

2024-2025学年河南省商丘市化学高考测试试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学平衡常数的说法正确的是()A.化学平衡常数K只与反应本身有关，与温度、反应物浓度、压强无关B.可逆反应AgC.对于给定的可逆反应，相同条件下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数D.温度越高，K值越大

本题主要考查化学平衡常数的意义及其影响因素。A选项，化学平衡常数K是描述化学反应在一定温度下达到平衡时，反应物和生成物浓度幂之积的比值，它只与反应本身（即反应物和生成物的种类以及它们的化学计量数）和温度有关，与反应物浓度、压强等无关。因此，A选项正确。B选项，对于可逆反应AgC选项，对于给定的可逆反应，相同条件下（主要是温度相同），正反应和逆反应的平衡常数互为倒数关系。这是因为平衡常数的定义就是正反应速率常数与逆反应速率常数的比值，而在给定条件下，这两个速率常数是固定的。所以，C选项正确。D选项，温度对平衡常数的影响取决于反应的热效应。对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，导致平衡常数K减小；对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动，导致平衡常数K增大。因此，不能一概而论地说“温度越高，K值越大”。所以，D选项错误。综上所述，正确答案是A和C。2、下列说法正确的是()A.反应2MgB.反应N2g+3HC.一定温度下，反应MgCl2l=MD.已知KspAgCl=1.8×10−答案：A解析：A．反应2Mgs+CO2g=2MgOB．对于反应N2C．对于反应MgD．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，由于KspAgCl>KspAgI，所以溶液中cAg+：Ag综上所述，正确答案为A。3、下列说法正确的是()A.反应2MgB.常温下，pH=3的醋酸溶液与pHC.常温下，0.1mol⋅LD.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的A．反应2Mgs+CO2B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=C．常温下，0.1mol⋅LD．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变，则溶度积不变，所以常温下，AgCl故选A。4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.AlB.硅的导电性好，可用作光导纤维C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D.SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白A选项：氧化铝（AlB选项：硅（Si）虽然是一种半导体材料，具有一定的导电性，但它并不是用作光导纤维的材料。光导纤维的主要成分是二氧化硅（SC选项：浓硫酸确实具有脱水性，这是指浓硫酸能将有机物中的氢氧元素以2:D选项：二氧化硫（SO综上所述，正确答案是A和D（但根据题目要求只选择一个答案，且D选项的描述略有歧义，因此通常我们会选择A作为最佳答案）。然而，为了符合题目要求（只生成第4题），我们在这里只选择A作为答案。答案：A。解析：A选项正确描述了氧化铝的高熔点特性与其作为耐高温材料的对应关系；B选项错误地将硅的导电性与光导纤维的用途相联系；C选项错误地将浓硫酸的脱水性与干燥剂的用途相联系；D选项虽然描述了二氧化硫的漂白性，但与纸浆漂白的实际原理（还原性）不完全对应，但在本题中可视为正确。5、下列有关胶体的说法正确的是()A.胶体属于电解质溶液B.胶体粒子不能透过滤纸C.胶体能够产生丁达尔效应D.胶体粒子直径比溶液中溶质粒子直径小答案：C解析：A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，不属于电解质溶液，故A错误；B.胶体粒子的大小在1nm到100nm之间，这个尺寸是可以透过滤纸的（滤纸的孔径通常大于这个尺寸），但不能透过半透膜（如渗析时用的膜，其孔径小于这个尺寸），故B错误；C.丁达尔效应是胶体的一种特性，当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，故C正确；D.胶体粒子直径的大小在1nm到100nm之间，而溶液中溶质粒子直径通常小于1nm，所以胶体粒子直径比溶液中溶质粒子直径大，故D错误。综上所述，正确答案是C。6、某化学兴趣小组利用反应(Cu+2H2A.该反应中铜元素被还原B.该反应中硫酸只表现强氧化性C.若有1moD.浓硫酸在常温下不与铜反应答案：D解析：A.在该反应中，铜（CuB.硫酸在此反应中既表现了强氧化性（因为硫元素的化合价从+6价降低到+4价），又表现了酸性（因为生成了硫酸铜），故B错误；C.若有1molD.浓硫酸在常温下不与铜反应，但在加热条件下可以与铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D正确。7、在里填上合适的单位名称。一瓶可乐的容量大约是600（）。答案：毫升解析：本题考查的是对常见物品容量单位的理解。在日常生活中，当我们描述液体的容量时，常用的单位有升和毫升。其中，升是一个相对较大的单位，通常用于描述较大容量的液体，如桶装水、浴缸中的水等；而毫升则是一个相对较小的单位，常用于描述小容量的液体，如瓶装饮料、注射器中的药水等。对于本题中的“一瓶可乐”，其容量通常不会很大，因此更可能使用毫升作为单位。所以，一瓶可乐的容量大约是600毫升。综上，答案为：毫升。8、下列关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第VIII族，共16个纵列B.元素周期表共有18个族C.除短周期外，其他周期均有18种元素D.第IA族全是金属元素答案：A解析：A选项：元素周期表是按照元素的原子序数进行排序的。它包含了7个主族（IA到VIIA），7个副族（IB到VIIB，再加上VIII族），1个0族（也被称为稀有气体元素族），以及1个第VIII族（它实际上包含了3个纵列，但通常被看作一个族）。因此，总共有16个纵列，A选项正确。B选项：虽然元素周期表包含了多种族，但总共只有16个族，而不是18个。第VIII族虽然占据了3个纵列，但通常被看作一个族。因此，B选项错误。C选项：元素周期表的周期长度并不是固定的。短周期（前三个周期）的元素数量较少，但随着周期数的增加，元素数量也逐渐增加。特别是第六周期和第七周期，由于存在镧系和锕系元素，它们的元素数量远超过18种。因此，C选项错误。D选项：第IA族并不全是金属元素。例如，氢（H）就是第IA族的非金属元素。因此，D选项错误。9、下列说法正确的是()A.在相同条件下，1moB.在标准状况下，1moC.在标准状况下，1moD.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是A．在相同条件下，气体的Vm相同，由V=nVmB．在标准状况下，1molC．标况下水为液体，不能利用V=D．标准状况下，Vm=22.4L/综上所述，本题答案是D。10、下列说法正确的是()A.CO2的水溶液能导电，所以B.BaSOC.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质D.Cl2溶于水得到的溶液能导电，所以答案：C解析：A.CO2的水溶液能导电，但这是因为CO2与水反应生成了碳酸（H2B.BaSOC.固态氯化钠中的钠离子和氯离子被离子键紧密束缚在一起，不能自由移动，因此不导电。但在水溶液中或熔融状态下，氯化钠可以电离出钠离子和氯离子，从而导电，所以氯化钠是电解质，故C正确；D.Cl2溶于水得到的溶液能导电，这是因为Cl2与水反应生成了盐酸（HCl）和次氯酸（11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆的漂白B.碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

、发酵粉C.明矾水解形成AlD.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥HI、HBrA．二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，而具有漂白性，所以二氧化硫可用于纸浆的漂白，故A正确；B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，以及能和酸反应生成二氧化碳，所以可用作焙制糕点的膨松剂，碳酸氢钠与碱反应不是其用作焙制糕点的膨松剂的原因，故B错误；C．明矾水解形成AlD．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但是浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化碘化氢、溴化氢，所以不能用浓硫酸干燥HI、H综上所述，选：AD。12、下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A.铝热反应是金属铝与熔点较高的金属氧化物发生的置换反应，可用于焊接钢轨B.氧化铁是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料C.金属钠着火时，应立即用泡沫灭火器灭火D.向FeCl答案：B解析：A．铝热反应是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、V2B．氧化铁俗称铁红，是红棕色固体粉末，常用作红色油漆和涂料，故B正确；C．金属钠着火时，由于钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，氧气能助燃，所以钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，应用沙土盖灭，故C错误；D．向FeCl故选：B。13、下列关于有机物的说法中，不正确的是()A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B.石油裂解可以得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃C.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键D.甲烷与氯气在光照条件下反应，生成物有CH3Cl、CH2答案：A解析：A.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色；苯不含碳碳双键，但可与溴水发生萃取，为物理过程，二者原理不同，故A错误；B.石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短链不饱和烃，故B正确；C.苯分子中不含碳碳双键，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故C正确；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故D正确。综上所述，本题选A。14、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是()A.1mB.1mC.标准状况下，22.4LHD.0.5mo答案：A解析：A选项，根据阿伏伽德罗常数的定义，1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个基本单位，这里的“基本单位”对于气体来说就是气体分子。因此，1B选项，这里需要注意的是，1mC选项，标准状况下，水不是气态，而是液态。因此，不能使用气体摩尔体积22.4L/mD选项，硫酸的化学式为H2SO4，每个硫酸分子中含有4个氧原子。因此，0.5mol综上所述，正确答案是A。15、下列说法正确的是()A.溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.氯化铵溶液显酸性，所以氯化铵是酸C.SO₂和CO₂都能与碱溶液反应，因此它们都是酸性氧化物D.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀答案：C解析：A.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是能否发生丁达尔效应。丁达尔效应只是胶体特有的一种性质，用于区分溶液和胶体，但不是它们的本质区别。故A错误；B.氯化铵溶液显酸性，是因为铵根离子（NH4+）在水溶液中发生水解反应，生成了氢离子（HC.酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2和D.虽然铝比铁活泼，但在自然条件下，铝比铁更耐腐蚀。这是因为铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。而铁在潮湿的空气中容易生锈，形成疏松的铁锈，不能阻止铁进一步被腐蚀。故D错误。16、下列说法正确的是()A.在化学反应中，如果某元素的化合价发生变化，则该反应属于氧化还原反应B.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质C.在氧化还原反应中，失电子的元素化合价降低，被还原D.在氧化还原反应中，氧化产物和还原产物一定是两种不同的物质

A．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，在化学反应中，如果某元素的化合价发生变化，则该反应属于氧化还原反应，故A正确；B．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．在氧化还原反应中，失电子的元素化合价升高，被氧化，而不是降低，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化产物和还原产物可以是同种物质，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氧化产物和还原产物都是氯离子，故D错误；故答案为：A。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某实验小组拟从废弃的锂电池正极材料中回收Li、Co等金属，设计了以下工艺流程：（工艺流程图省略，但假设包含以下关键步骤：废旧锂电池正极材料→预处理→酸浸→过滤→滤液处理→沉钴→过滤→钴的化合物）请回答以下问题：锂电池正极材料中的Co位于元素周期表的第几周期和第几族？“酸浸”步骤中，常用的酸是什么？为什么选择这种酸？“沉钴”步骤中，为了得到纯净的钴化合物，通常需要控制溶液的pH值。请解释控制pH值的原因，并写出可能发生的反应方程式。已知在某一条件下，沉钴后的滤液中主要含有LiCl。请设计一个简单的实验方案，检验滤液中是否存在Cl^-离子。答案：Co位于元素周期表的第四周期和第VIII族。“酸浸”步骤中，常用的酸是稀硫酸（或稀盐酸）。选择这种酸的原因是因为它们能够溶解正极材料中的金属化合物，同时不会引入难以去除的杂质离子，如硝酸根离子等。“沉钴”步骤中，控制溶液的pH值是为了使钴离子与溶液中的其他阴离子（如氢氧根离子）反应生成不溶性的钴化合物沉淀，从而与溶液中的其他金属离子分离。可能发生的反应方程式为：Co^2++2OH^-→Co(OH)_2↓（注意：这只是一个示例反应，实际反应可能涉及更复杂的配位化合物或络合物）。检验滤液中是否存在Cl-离子的实验方案如下：取少量滤液于试管中，向其中加入适量的稀硝酸酸化，然后滴加几滴硝酸银溶液。如果观察到有白色沉淀生成，则说明滤液中存在Cl-离子。反应方程式为：Cl^-+Ag^+→AgCl↓（白色沉淀）。解析：Co的原子序数为27，根据元素周期表的结构，它位于第四周期的第VIII族。在进行“酸浸”步骤时，需要选择一种能够溶解正极材料中金属化合物的酸。稀硫酸和稀盐酸是常用的选择，因为它们能够有效地溶解金属氧化物或盐类，并且不会引入难以去除的杂质离子。“沉钴”步骤的目的是将钴离子从溶液中分离出来。通过控制溶液的pH值，可以使钴离子与氢氧根离子反应生成不溶性的氢氧化钴沉淀。这样可以有效地将钴与其他金属离子分离。需要注意的是，实际反应可能更加复杂，因为溶液中可能存在其他阴离子和金属离子，它们可能会影响沉淀的形成和性质。检验Cl-离子的常用方法是利用其与银离子的反应生成不溶性的氯化银沉淀。在进行实验时，需要先将滤液酸化以排除其他可能干扰的阴离子（如碳酸根离子、亚硫酸根离子等）。然后滴加硝酸银溶液，并观察是否有白色沉淀生成。如果有白色沉淀生成，则说明滤液中存在Cl-离子。第二题题目：某实验小组拟从废弃的锂电池正极材料中回收Li、Co等金属，并设计了以下工艺路线。请完成以下问题：Co位于元素周期表的第____周期，第____族。烧渣是LiCl、FeCl_2和CoCl_2的混合物，在“500℃焙烧”后，剩余的FeCl_2应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。请用化学方程式表示其原因。鉴别洗净的“滤饼3”（含Co）和固体LiCl的常用方法是什么？已知在“沉钴过滤”的pH控制为10.0时，求溶液中Li^+的浓度为多少？（假设溶液体积不变，且忽略其他离子影响）写出“850℃煅烧”时的化学方程式。答案：第四周期，第VIII族(2)2解释：FeCl_2在高温下易被空气中的氧气氧化为Fe_2O_3，并产生有毒的Cl_2气体，导致大量烟雾产生。焰色反应解释：LiCl中含有Li元素，而Li元素的焰色反应呈红色，而Co元素则没有特殊的焰色反应，因此可以通过焰色反应鉴别两者。由于没有给出具体的溶液体积、初始浓度或其他相关条件，无法直接计算出Li+的浓度。但一般思路是，在pH=10.0的条件下，Co2+会形成Co(OH)_2沉淀，而Li+由于离子半径小、电荷密度大，在碱性条件下不易形成沉淀。因此，可以通过沉淀平衡计算Li+的浓度，但具体数值需要更多信息。(5)2解释：在850℃的高温下，Li_2CO_3会与空气中的氧气反应，生成Li_2O和CO_2。这是锂的碳酸盐在高温下的热解反应。解析：本题考查了元素周期表的位置、氧化还原反应、物质的鉴别方法、沉淀平衡计算以及热解反应等知识点。Co元素的原子序数为27，根据元素周期表的结构，其位于第四周期第VIII族。FeCl_2在高温下不稳定，易被空气中的氧气氧化为Fe_2O_3，并产生有毒的Cl_2气体。这个反应不仅会造成环境污染，还会影响后续的水浸步骤，因此需要先除去FeCl_2。Li元素具有特殊的焰色反应，即火焰呈红色，而Co元素则没有这一特性。因此，可以通过焰色反应来鉴别含有Li元素的物质和不含Li元素的物质。在pH=10.0的条件下，Co^2+会形成Co(OH)_2沉淀而析出，而Li+由于离子半径小、电荷密度大，在碱性条件下不易形成沉淀。因此，可以通过控制溶液的pH值来分离Co2+和Li+。然而，要计算Li+的具体浓度，需要知道溶液的初始浓度、体积以及反应过程中的其他条件。Li_2CO_3在高温下会与空气中的氧气发生热解反应，生成Li_2O和CO_2。这是锂的碳酸盐在高温下的一个典型反应。第三题题目：利用某酸性含砷废水（含AsO33-，H+，SO4^2-）可提取三氧化二砷（As2O3），该物质可用于治疗急性早幼粒白血病。提取工艺流程如下：加入Na2S和FeSO4得到As2S3和FeS沉淀，过滤后，As2S3和FeS在空气中焙烧得到As2O3、SO2以及铁的氧化物。加入NaOH溶液溶解焙烧产物，As2O3反应生成Na3AsO3形成溶液，过滤得到的滤渣Y为铁的氧化物。加入双氧水将Na3AsO3氧化得到Na3AsO4，通入SO2和稀硫酸将Na3AsO4还原得到As2O3。请回答以下问题：（1）该流程中可循环使用的物质是什么？（写化学式）（2）“碱浸”的目的是什么？（3）“氧化”中发生反应的离子方程式是什么？（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是什么？（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程应进行的操作是什么？答案：（1）该流程中可循环使用的物质是SO2。（2）“碱浸”的目的是将As2O3转化为Na3AsO3，以便与铁的氧化物分离。（3）“氧化”中发生反应的离子方程式为：AsO3^3-+H2O2=AsO4^3-+H2O。（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是：H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4。（5）为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程应进行的操作是调节硫酸浓度约为7mol/L，冷却至25°C，然后进行过滤。解析：（1）在焙烧过程中，As2S3和FeS会被氧化生成As2O3、SO2以及铁的氧化物。其中，SO2在后续的还原步骤中作为还原剂，将Na3AsO4还原为As2O3，因此SO2是该流程中可以循环使用的物质。（2）“碱浸”步骤中，利用NaOH溶液与As2O3反应，生成可溶性的Na3AsO3，而铁的氧化物不溶于NaOH溶液，因此可以通过过滤将As元素与铁的氧化物分离。（3）在“氧化”步骤中，Na3AsO3被双氧水（H2O2）氧化为Na3AsO4。根据电子守恒和电荷守恒，可以写出该反应的离子方程式为：AsO3^3-+H2O2=AsO4^3-+H2O。（4）在“还原”步骤中，酸性条件下SO2将H3AsO4还原为H3AsO3。根据反应物和生成物的性质，可以写出该反应的化学方程式为：H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4。（5）为了提高粗As2O3的沉淀率，需要让其溶解度最低。根据As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度曲线，可以确定在硫酸浓度约为7mol/L、温度约为25°C时，As2O3的溶解度最低。因此，“结晶”过程应进行的操作是调节硫酸浓度至7mol/L，然后冷却至25°C，最后进行过滤以得到粗As2O3。第四题题目：某实验小组利用废弃的含镉（Cd）废水制备硫酸镉（CdSO₄），并探究其性质。废水主要成分为CdCl₂，含有少量ZnCl₂和FeCl₃杂质。实验步骤如下：向废水中加入过量铁粉，充分反应后过滤。将滤渣溶于盐酸，再加入过量H₂O₂溶液，充分反应后调节溶液pH至5左右，过滤。向滤液中加入适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，得到CdCO₃沉淀。将CdCO₃沉淀与稀硫酸反应，制得CdSO₄。请回答以下问题：（1）步骤1中加入铁