人教版九年级化学知识点总结大全

九年级化学学问点

总结大全

书目

第一单元走进化学世界.......................................................

第二单元我们四周的空气.....................................................

第三单元自然界的水.........................................................

第四单元物质构成的奇妙.....................................................

第五单元化学方程式.........................................................

第六单元碳和碳的氧化物.....................................................

第七单元燃料与其应用.......................................................

第八单元金属和金属材料.....................................................

第九单元溶液...............................................................

第十单元酸和碱.............................................................

第十一单元盐化肥.........................................................

第十二单元化学与生活.......................................................

常见物质的化学式.............................................................

常见物质的俗名...............................................................

常见的化学方程式.............................................................

常见反响的现象...............................................................

常见物质的颜色、气味.........................................................

多功能瓶.....................................................................

除杂.........................................................................

鉴定.........................................................................

绪言

•化学的概念：化学是探讨物质的组成、构造、性质以及变更规律的科学。

•目前人类发觉的元素只有一百多种，但人类发觉和合成的物质已超过万种。

•到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德

罗提出了分子的概念。

•原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的根底。

•年，俄国化学家门捷列夫发觉了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界

第一节物质的变更和性质

一、物理变更和化学变更

物理变更化学变更

定义没有生成其他物质的变更叫物理变更生成其他物质的变更叫化学变更

物质的状态、形态可能发生变更，可颜色变更、放出气体、生成沉淀等，

常见现象

能有发光、放热等现象出现并吸热、放热、发光等

本质区分是否有新物质生成

实质构成物质的分子是否发生变更

发生化学变更时肯定同时发生物理变更，而发生物理变更时不肯定同时发

联系

生化学变更。

•石墨变金刚石的变更是化学变更。

•“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变更。

二、物理性质和化学性质

物理性质化学性质

物质不须要发生化学变更就可以表现出物质在化学变更中表现出来的性

定义

来的性质质

颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、可燃性、氧化性、复原性、稳定性、

实例沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性活泼性、酸性、碱性、毒性等

等

区别这种性质是否须要经过化学变更才能表现出来

•氮气和稀有气体可以做爱护气。这虽然不包含化学变更，但利用了它们的化学性质（稳

定性）。

第二节化学是一门以试验为根底的科学

一、蜡烛

•石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

•蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发觉两端先碳化，说明外焰温度最高。

•点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向

烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

•熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

•蜡烛燃烧的表达式：石蜡氧气螺二氧化碳水里

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”试验时，最重要的是做比照试验。

第三节走进化学试验室

一、托盘天平的运用

1.托盘天平的准确度是，即用天平测量出的物体质量只能准确到小数点后一位。

2,托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。

3.物理运用方法（给物体测质量）：

a）将天平程度放置，游码放在标尺的零刻度处，调整平衡螺母，使天平平衡。

b）将物放在左盘，硅码放在右盘。祛码必需用镜子夹取（防止祛码生锈造成称量的误

差），先加质量大的祛码，后加质量小的底码，最终挪动游码，直到天平平衡为止。

C）记录所加祛码和游码的质量。

d）称量完毕后，应把祛码放回万去码盒中，把游码移回处。

4.化学运用方法（给质量取物体）：

a）将天平程度放置，游码放在标尺的零刻度处，调整平衡螺母，使天平平衡。

b）假如药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量一样的纸。假如药品易潮解或

具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质

量）

0用镜子夹取祛码并放在右盘，挪动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。

d）在左盘上添加药品，使天平平衡。假如天平不平衡，只能在左盘添加或削减药品，

不能动祛码或游码。

0称量完毕后，应把祛码放回祛码盒中，把游码移回处。

5.“左物右码”时，物质的质量=祛码的质量+游码的示数;“左码右物”，物质的质量

=硅码的质量一游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种

做法是错误的。

6.称量枯燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮

湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、外表皿）

中称量。

二仪器的连接

1.把玻璃管插入带孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃的一端用水迪湿,然后稍稍用力转动，

使它插入。

2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口血用ffi，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

3.在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞渐渐转动塞进容器口。切不行把容器放在桌上再用劲塞进

塞子，以免压破容器。

4.须要用力的事情都耍由右手来做。

三、试验室药品取用规则

1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.留意节约药品。应当严格根据试验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，一般应当

按最少量（）取用液体。固体只需盖满试管底部。

3.试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的

容器内。

四、固体药品的取用

1.固体药品通常保存在广口瓶里。

2,固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙当心地送至试管底部，

然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）

3.块状药品一般用镶壬夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再

把容器渐渐直立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一

横、二放、三慢竖”）

4,用过的药匙或镜子要马上用干净的纸擦拭干净。

五、液体药品的取用

液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气

密性。

1.取用不定量（较多）液体——干脆倾倒

运用时的留意事项（括号内为操作的目的）：

.细口瓶的瓶塞必需倒放在桌面上【防止药品腐蚀试验台或污染药品】；

.瓶口必需紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；

.细口瓶贴标签的一面必需朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；

.倒完液体后，要马上盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、

变质】。

2.取用不定量（较少）液体——运用胶头滴管

运用时的留意事项（括号内为操作的目的）：

.应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】;

.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或

腐蚀橡胶胶帽】；

.用过的试管要马上用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能穿插运用。

3.取用肯定量的液体——运用量筒

运用时的留意事项：

.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停顿倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所

需刻度线；

.读数时量筒必需放平稳，视线及量筒内液体的凹液面的最低处保持程度【读数时若仰

视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高倒液体时仰视，则量取的液体偏多；

倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。

六、物质的加热

1.运用酒精灯时的留意事项（括号内为操作的目的）

.肯定制止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；

.肯定制止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应当用火柴点燃【防止失火】；

.用完酒精灯后，必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危急】;

.假如洒出的酒精在桌上燃烧起来，应马上用湿抹布扑盖。

.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的，也不能多于酒精灯容量的。

2.用于加热的仪器

液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（运用后三者加热时须要石棉网）。

固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。

3.给试管加热的留意事项（括号内为操作的目的）

.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；

・加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管

口近处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；

.假如加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;

假如加热液体，试管口要向上倾斜，及桌面成。角。

.假如加热液体，液体体积不能超过试管容积的【防止液体沸腾时溅出伤人】；

.加热时先预热，使试管在火焰上挪动，待试管匀称受热后，再将火焰固定在盛放药品

的部位加热【防止试管炸裂】。

.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；

.烧得很热的试管不能用冷水马上冲洗【防止试管炸裂】；

.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

・加热完毕时要将试管夹从试管口取出；

七、洗涤仪器

I.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的的水，振荡后把水倒掉,

这样连洗几次。假如内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。

2,试管刷：刷洗时须转动或上下挪动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。

3,仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表

示仪器已洗干净。

4.仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。

5.特别状况

■假如玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。

■假如玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用

水冲洗。

八、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

九、几种药品的存放

1.白磷放在水中。

有人说因为有水，所以白磷耍放在细口瓶中，这是错误的说法。

2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。

浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。

3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）

4,固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于枯燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。

固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，简洁潮解。碱能及玻璃反响，使带有玻璃塞的瓶

子难以翻开。

5.金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙特别活泼，能及空气中的氧气反响）

十、意外事故的处理

1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。

2.假如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应马上用大量水冲洗,然后涂上的碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。

3.假如不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

十一、留心试验的详细操作和留意事项！考试总有这样一道题：给出几个试验操作的图片,

然后区分正误。

第二单元我们四周的空气

第一节空气

一、拉瓦锡测定空气成分的试验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过试验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约

占空气总体积的的结论。试验中涉及的化学方程式有：A和At。

二、测定空气中氧气含量的试验

【试验原理】里

【试验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内参加少量水，并做上记号。

【试验步骤】

①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，马上伸入集气瓶中,并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后,翻开弹簧夹。

【试验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后翻开弹簧夹，水沿着导管

进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的。

［试验结论］①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体;②空气中氧气的体积

约占空气总体积的。

【留意事项】

1.红磷必需过量。假如红磷的量缺乏，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。假如装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏

小。

3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致

测量结果偏小。

4.冷却后再翻开弹簧夹,否则测量结果偏小。

5.假如弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：汲取有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！缘由：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，

气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变更。

8.假如预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进展试验。

9.不要用镁代替红磷！缘由：镁在空气中燃烧时能及氮气和二氧化碳发生反响，这样不仅

消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

三、空气的成分

稀有气二氧化其他气体和杂

气体氮气氧气

体碳质

体积分

数

四、混合物和纯洁物

混合物纯洁物

两种或多种物质混合而成的物质叫

定义只由一种物质组成的物质叫纯洁物。

混合物。

组成混合物的各种成分之间没有发

纯洁物可以用化学式来表示。但是，

特点生化学反响，它们各自保持着原来的

肯定纯洁的物质是没有的。

性质。

能用化学式表示的全部物质

常见实空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、

冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯洁

例自然气、自来水、矿泉水等

物

五、空气是一种珍贵的资源

1.氮气

【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼,一般状况下不能支持燃烧，不能供应动植物呼吸。

【用处】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

②用作爱护气（焊接金属时作爱护气、灯泡充氮延长运用寿命、食物充氮防腐）;

③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

2.稀有气体（氯、敏、氧、氯、氤的总称）

【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。

【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用处】①用作爱护气（焊接金属时作爱护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；

②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；

③用于激光技术；④氯气可作冷却剂；⑤氤气可作麻醉剂。

六、空气污染和防治

1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧

化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2.计入空气污染指数的工程为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体

安康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；削减运用化石燃料；运用清洁能源;

主动植树、造林、种草；制止露天燃烧垃圾等。

七、绿色化学

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消退污染。

绿色化学的主要特点是：

①充分利用资源和能源，采纳无毒、无害的原料；

②在无毒、无害的条件下进展反响，以削减向环境排放废物；

③进步原子的利用率，力图使全部作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

④消费有利于环境爱护、社区平安和人体安康的环境友好的产品。

第二节氧气

一、氧气的性质

【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和

固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比拟活泼。氧气具有助燃性和氧化性。

二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，假如带火星的木条复燃，证明是

氧气。

三、氧气及常见物质发生的反响

物质反响现象化学方程式（表达式）

磷产生大量白烟、放热点燃

①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭

木炭在氧气中猛烈燃烧，并发出白光点燃

②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发

硫出蓝紫色火焰点燃

②放热、生成有刺激性气味的气体

①纯洁的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

氢气点燃

②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

铁在氧气中猛烈燃烧，火星四射,放热，生成黑色

铁点燃

固体

铝在氧气中燃烧，发出刺眼的白光,放热，生成白

点燃

铝色固体

铝在空气中及氧气反响，外表形成致密的氧化膜

镁在空气中燃烧，发出刺眼的白光、放热、生成白

镁点燃

色粉末

铜红色的固体渐渐变成黑色△

汞银白色液体渐渐变成红色△

一氧化产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊

点燃

碳的气体

产生光明的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜

甲烷点燃

变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的石蜡+氧气瞥水+二氧

蜡烛

液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体化碳

四、探究试验

1.木炭燃烧试验

【试验操作】用生烟钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的

氧气中（由瓶口向下缓慢插入），视察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停顿后，取出堪

烟钳，向集气瓶中参加少量澄清的石灰水，振荡，视察现象。

【试验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。

向集气瓶中参加少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】望

【留意事项】木炭应当由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，缘由：为了保证有足够

的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保试验胜利。

2,硫燃烧试验

【试验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上

向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别视察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

【试验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种

有刺激性气味的气体。

【化学方程式】望

【留意事项】在集气瓶中参加少量的氢氧化钠溶液，可以汲取有毒的二氧化硫，防止造

成空气污染。

3.细铁丝在氧气中燃烧的试验

【试验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽

时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细

沙）。

【试验现象】细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

【化学方程式】里

【留意事项】

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝外表的杂质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝及氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度到达着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气,

保证有足够的氧气及细铁丝反响。

⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气

瓶口逸出，保证有足够的氧气及细铁丝反响。

⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落

使集气瓶瓶底炸裂。

五、化合反响和分解反响

1.化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。

2.分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响叫做分解反响。

3.化合反响的特点是“多变一”，分解反响的特点是“一变多

六、氧化反响

1.氧化反响：物质跟氧发生的反响属于氧化反响。它不属于根本反响类型。

2.氧化复原反响及四大根本反响的关系:

氧化反响化合反响

置换反响分解反响

复分解反响

3.氧化反响包括猛烈氧化和缓慢氧化。

猛烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼

吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

第三节制取氧气

一、气体制取装置

1.

（a）

①加热固体制备气体②固洒常温反应制备气体

■加热固体制备气体的装置（见上图①）

♦反响物和反响条件的特征：反响物都是固体，反响须要加热。

♦装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。假如水

中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）

加热时的留意事项:

•肯定制止向燃着的酒精灯内添加酒精。

•肯定制止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

•制止用嘴吹灭酒精灯。加热完毕时，酒精灯的火焰应当用灯帽盖灭。

•铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口处。

•药品要斜铺在在试管底部，便于匀称受热。

•试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

•试管内导管应稍露出胶塞即可。假如太长，不利于气体排出。

•停顿反响时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被

倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

♦选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。

■固液混合在常温下反响制备气体的装置(见上图②)

.反响物和反响条件的特征：反响物中有固体和液体，反响不须要加热。

♦装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从

漏斗中加水。假如液面稳定后水面不下降，则说明装置气密性良好。

♦要根据实际状况选择()000四种装置。

•装置()的特点：装置简洁,适用于制取少量的气体；简洁造成气体泄漏，增

加药品不太便利。

•装置()的特点：便于随时添加药品。

•装置()的特点：可以限制反响速率。

•装置()的特点：可以限制反响的发生和停顿。(盼望停顿反响时，用弹簧夹夹

住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降)

♦假如运用长颈漏斗，留意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封,防

止生成的气体从长颈漏斗逸出。运用分液漏斗时无需考虑这个问题。

♦选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。0装置运用单孔橡皮塞，()()()装置运用

双孔橡皮塞。

♦固体药品通过锥形瓶口参加，液体药品通过分液漏斗参加。

2.气体搜集装置

■排水法搜集气体的装置(见右图)

♦适用状况：搜集的气体不溶或难溶于水，且不及水反响。

♦留意事项：

•集气瓶中不能留有气泡,否则搜集到的气体不纯。

•应当等到气泡连续匀称地放出后再搜集气体,否则搜集到的气体不纯。

•在气泡连续匀称放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。

•假如瓶口出现气泡,说明气体搜集满。

•假如须要较枯燥的气体，请不要运用排水法。

•气体搜集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则搜集到的气体不

纯。

•搜集完毕后，假如搜集的气体的密度比空气大，集气瓶口应当朝上；假如搜

集的气体的密度比空气小，集气瓶口应当朝下。

■向上排空气法搜集气体的装置（见右图）

♦适用状况：气体密度大于空气（相对分子质量大于），且不及空气中的成分反响。

♦要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

♦密度和空气接近的气体，不宜用排空气法搜集。

♦暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

■向下排空气法搜集气体的装置（见右图）

♦适用状况：气体密度小于空气（相对分子质量小于），且不及空气中的成分反响。

♦要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

♦密度和空气接近的气体，不宜用排空气法搜集。

♦暂存气体时，须要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

•导气管属于发生装置。把导气管画在搜集装置中，是为了更好地说明问题。

二、试验室制取氧气

1.加热高镒酸钾制取氧气

•反响原理：—t

•发生装置：由于反响物是固体，反响须要加热，所以选择加热固住制备气体的装置。

•搜集装置：由于氧气不易溶于水，且不及水发生化学反响，所以可以选择排水法搜集气

始的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不及空气中的成分发生化学反响，所以可以选择向上排空

气法搜集气体的装置。

•步骤：

①查：检查装置的气密性。

②装：将高镒酸钾装入枯燥的试管，并在试管口放一团棉花,并用带导管的橡皮塞塞

紧试管。

③定：将试管固定在铁架台上。

④点：点燃酒精灯，试管匀称受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：根据所选的搜集装置来确定气体的搜集方法。

⑥移：把导管移出水槽。

⑦熄：熄灭酒精灯。

•验满：（用排水法搜集）假如集气瓶口有气泡出现，说明气体搜集满了。

（用向上排空气法搜集）将带火星的木条放在集气瓶口，假如带火星的木条复燃，说明

氧气搜集满了。

•检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内,假如带火星的木条复燃，说明是氧气。

•留意事项：

♦停顿反响时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热

的试管中，使试管炸裂。

♦加热高镒酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高加酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

♦棉花不要离高镒酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2.分解过氧化氢溶液制取氧气

•反响原理：㈣t（催化剂可换成硫酸铜溶液）

•发生装置：由于反响物是固体和液体，反响不须要加热，所以选择固液混合在常温下制

取气体的装置。

•搜集装置：由于氧气不易溶于水，且不及水发生化学反响，所以可以选择排水法搜集气

体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不及空气中的成分发生化学反响，所以可以选择向上排空

气法搜集气体的装置。

•验满：（用排水法搜集）假如集气瓶口有气泡出现，说明气体搜集满了。

（用向上排空气法搜集）将带火星的木条放在集气瓶口，假如带火星的木条复燃，说明

氧气搜集满了。

•检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，假如带火星的木条复燃，说明是氧气。

•不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产

生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

3.加热氯酸钾制取氧气

•反响原理：警t

•发生装置和搜集装置：和加热高镒酸钾制取氧气的装置一样。

•验满：（用排水法搜集）假如集气瓶口有气泡出现，说明气体搜集满了。

（用向上排空气法搜集）将带火星的木条放在集气瓶口，假如带火星的木条复燃，说明

氧气搜集满了。

•检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，假如带火星的木条复燃，说明是氧气。

三、催化剂

在化学反响里能变更其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在化学反响前

后都没有发生变更的物质叫做催化剂。催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变更学反响的速率，不能改变更学反响的产率。

催化剂在化学反响前后不变更，其反响过程中有可能变更。

不同的化学反响有不同的催化剂，同一化学反响也可能有几种催化剂。

生物体内的酶属于催化剂。

四、氧气的工业制法

试验室制取氧气属于化学变更，工业制取氧气属于物理变更,这是二者的根本区分。

空气中约含的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

第一种制法（分别液态空气法）:在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液

态氮的沸点比液态氧的沸点低,在℃的状况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我

们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法：利用膜分别技术，在肯定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，

可得到含氧量较高的富氧空气。

第三单元自然界的水

第一节水的组成

一、水的物理性质

纯洁的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在时，水的凝固点是。℃,沸点是

100℃,4C时密度最大,为Igo

二、水的电解试验（试验装置如右图）

【试验现象】

①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇合了一些气体，及正极相

连的试管内的气体体积小，及负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为工，质量比约为：。

②及正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；及负极相连的试管内的气体移近

火焰时，气体可以燃烧，火焰呈淡蓝色。

【试验结论】

①水在通电的条件下，发生了分解反响，生成氢气和氧气：=1曳fT;

②水是由氢、氧两种元素组成的（在反响前后，参及反响的元素种类没有变更）；

③化学反响中，分子可分，原子不行分。

【留意事项】

①通电时，必需运用直流电。

②预先在水中参加少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增加水的导电性。

③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

三、物质的分类

”混合物

物质纯产物［单质（由同种元素组成的纯洁物）「氧化物（由两种元素组成的化合物中,

1一口［化合物（由不同种元素组成的纯洁物）其中一种元素是氧元素的是氧化物）

、酸、碱、盐、有机物

第二节分子和原子

一、分子和原子的异同

分子原子

定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变更中的最小粒子。

性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质一样。

联络分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区分在化学变更中，分子可以再分，而原子不行以再分。

1.全部金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的,其他大多数物质

是由分子构成的。

2.在受热的状况下，粒子能量增大，运动速率加快。

备注3.物体的热胀冷缩现象，缘由是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。

4.气体简洁压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。

6.一种物质假如由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；假如它由

原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。

二验证分子运动的探究试验

【试验操作】如右图，取适量的酚酰溶液，分别倒入、两个小烧杯中，另取一个小烧杯，

参加约浓氨水。用一个大烧杯罩住、两个小烧杯，烧杯置于大烧杯外。视察现象。

【试验现象】烧杯中的酚酸溶液由上至下渐渐变红。

【试验结论】分子是不断运动的。

【留意事项】浓氨水显碱性，能使酚醐溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

三、从微观角度说明问题

1.用分子观点说明由分子构成的物质的物理变更和化学变更

物理变更：没有新分子生成的变更。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有

变更，故为物理变更）

化学变更：分子本身发生变更，有新分子生成的变更。（电解水时水分子变成了新物质的

分子，故为化学变更）

2.纯洁物和混合物（由分子构成的物质）的区分：纯洁物由同种分子构成，混合物由不同

种分子构成。

3,分子和原子的联络：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合

成化合物分子。

4.分子和原子的本质区分：在化学变更中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化学变更的本质：在化学变更过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的

分子。

四、物质的组成

1.宏观角度：

水是由氢元素和氧元素组成的。

铁是由铁元素组成的。

2.微观角度：

水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。

水分子由氢原子和氧原子构成。

个水分子由个氢原子和个氧原子构成。

铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。

3.水在化学变更中的最小粒子是氢原子和氧原子。

4.物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观

和微观不行以混淆。

第三节水的净化

一、水的净化方法

1.过滤：把不溶于液体的固体物质及液体分别。详细操作见“二、过滤”。

2.吸附沉降：常用明矶、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

■明矶是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以

到达净水的目的。

■活性炭具有疏松多孔的构造，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和

异味。但须要留意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。

■活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。

3.蒸储：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸储水可以看成是纯洁

物。

4.杀菌：在水中参加适量的药物进展杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（）、二氧化氯（）等。

净化方除去不溶于水的除去可溶于水的降低水的硬净化程

辕杂质杂质度度

静置沉低

XX

淀J

过滤XX

吸附VX

蒸储V

5.自来水厂净水时，须要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸储和煮沸

的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变更，其余都属于物理变更。

二、过滤（见下图）

【试验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

【留意事项】

璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液

滴四处迸溅）。

过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量

不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。

2.假如两次过滤之后滤液仍旧浑浊，缘由可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。

三、硬水的软化

1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

2.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。

有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。

3.硬水在加热或许久放置时会有水垢生成，化学方程式为：0（t

4.硬水的危害：①用硬水洗涤衣物，既奢侈肥皂又洗不干净衣物，时

间长了还会使衣物变硬。

②锅炉用水硬度高了特别危急，因为锅炉内结垢之后不仅奢侈燃料,

而且会使锅炉内管道部分过热，易引起管道变形或损坏，严峻时还可

能引起爆炸。

③长时间饮用硬水有害安康。

5.硬水的软化方法：煮沸和蒸储。制取蒸储水的装置如右图所示。

留意：

①在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。

②加热前根据图连接好装置，使各连接部分严密不透气。

③加热烧瓶时不要使液体沸腾得太猛烈，以防液体通过导管干脆流到试管里。

④弃去开场偏出的部分液体，搜集到左右蒸储水时，停顿加热。

第四节爱惜水资源

一、水资源现状

1.地球外表约％被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的％,其中大部分还分布在两极和

高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的％。

2.海水中含量最多的物质是水（），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。

3.我国水资源的现状是分布不均，人均缺乏。

4.水资源惊慌的缘由：一方面人类生活、消费的用水量不断增加，另一方面未经处理的废

水、废物和生活污水的随意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了

可利用水的削减，使本来已惊慌的水资源更显短缺。

二、爱惜水资源-----方面要节约用水，另一方面要防止水体污染

1.节约用水的一些详细措施:

a）进步水的利用效率。

b）运用新技术，改革工艺和变更习惯。

0污水处理之后，循环利用。

d）“一水多用”，如运用“中水”（生活污水处理后，到达肯定水质标准的非饮用水）

洗车、运用淘米水浇花等。

2.防止水体污染的一些详细措施：

a）不运用含磷洗衣粉。

b）工业“三废”要进展综合利用和经处理后再排放。

0农业上提倡运用农家肥，合理运用化肥和农药。

d）以预防为主，治理为辅。

第五节氢气

1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是一样条件下密度最小的气体。

2.化学性质：

a）可燃性:—

氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。

b）复原性:—

黑色的氧化铜在氢气中加热渐渐变成红色，并有水珠产生。

3.试验室制取氢气

■反响原理：t

■反响物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

♦不运用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。

♦不用镁是因为反响速度太快，不用铁是因为反响速度太慢。

■发生装置和搜集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置;搜集装置可

选择排水法搜集气体的装置或向下排空气法搜集气体的装置。

■用排空气法搜集氢气时，不能验满！用排水法搜集氢气时，假如集气瓶口出现气泡,

说明氢气搜集满。

■在点燃氢气前，肯定要检验氢气的纯度。

■可燃性气体的验纯方法：用排水法搜集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火

焰点燃。假如气体较纯，气体将会宁静地燃烧，并发出“噗”声；假如气体不纯，

会发出锋利爆鸣声。

■假如验纯时发觉气体不纯，须要再搜集再检验时，必需对试管进展处理（用拇指在

试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。

■检验：点燃。纯洁的氢气可以宁静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时

会发出锋利的爆鸣声。

4.氢气能源的优点：

①以水为原料，来源广泛；②热值高，放热多；③生成物是水，毫无污染；④可以

再生。

5.目前氢能源存在的问题：制取本钱高、贮存和运输困难。

6.氢气被认为是最清洁的燃料。

7.任何可燃气体或可燃的粉尘假如跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

第四单元物质构成的奇妙

第一节原子的构成

1.原子的构成

’质子（每个质子带

「原子核（带正电）《一个单位正电荷）体积很小，约占原子体积的十万分之一

盾工中子（不带电）

（不带电）I核外电子（每个电子在核外一个相对很大的空间内做着高速运动

I带一个单位负电荷）

原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不肯定有中子，质子数也不肯定等于中

子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）确定。

2.构成原子的各种粒子间的关系

在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。

由于原子核所带的正电荷及核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整

体不显电性。

3-相对原子质量

以一种碳原子（碳）质量的（X）为标准，其他原子的质量跟它相比拟所得到的比，作

为这种原子的相对原子质量，符号为。相对原子质量是通过比拟得出的比值，单位为

O

相对原子质量=.个原子的实际质量kg）

标准碳原子的质量kg）x4

原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的，而电子的质量约为质子质量的，可以忽视

不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量口质子数+中子数

第二节元素

1.定义：元素就是具有一样电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

元素及原子的区分和联络：

元素原子

只表示一类原子的总称；只表示种类，原子是微观概念，既表示种类，又表示

不管个数，是宏观概念数量含义

区分

化学变更中元素种类不变，但形态可能化学变更中，原子种类和数量不变，但

变更最外层电子数可能变更

联络元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的根本单元

2.元素之最

地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙

地壳中含量最多的金属元素：铝

地壳中含量最多的非金属元素：氧

生物细胞中含量最多的元素：氧

人体中含量最多的金属元素：钙

3.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

4.元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，

假如第一个字母一样，则再附加一个小写字母加以区分。

5.元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。假如物质

由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。

假如元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

如：表示氢元素、个氢原子。表示个氢原子。表示铜元素、一个铜原子、金属铜。

6.描绘物质宏观组成和微观构成：

①宏观组成（描绘物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳

元素、氧元素组成的。

②微观构成（描绘物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二

氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

（描绘分子的构成时用原子叙述）个二氧化碳分子是由个碳原子和个氧原子构成的。

7.元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共个周期;每一纵行叫做一个族，

共个族。

周期的变更规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金

属元素开场，渐渐过渡到非金属元素，最终以稀有气体元素完毕，从左到右金属性渐渐

减弱。

同一周期元素的原子的电子层数相等。

第三节离子

1.核外电子的排布

在含有很多电子的原子里，电子的能量并不一样，能量高的通常在离核较远的区域运动,

能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分

层运动或分层排布。

如今发觉的元素，原子核外电子最少的有层，最多的有层。电子层序数越大，层内电子

的能量越大，离原子核间隔越远。

规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二

层排满才能排第三层。

②每个电子层最多能包容个电子（为层序数，第一层，第二层）。

③最外层电子数不超过个（第一层为最外层时，不超过个）。

2.原子构造示意图：一个氯原子的原子构造示意图如下

\\弧线表示电子层

D弧线上的数字表示该层填充的电子数

表示班,和亥内质子数

3.元素的种类

①金属元素：原子的最外层电子数一般少于个（是不稳定构造），在化学变更中易失去

最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定构造。这种性质叫做金属性。

②非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于个（是不稳定构造），在化学变更

中易获得电子，而使最外层到达电子的稳定构造。这种性质叫做非金属性。

③稀有气体元素：原子的最外层有个电子（为个），为相对稳定构造。

元素类别最外层电子得失电子趋势性质结论

数

易失去最外层电子（形成阳

金属元素<

离子）

易发生化学反

易获得电子使最外层到达元素的化学性

响

非金属元素》(:)电子的稳定构造（形成阴离质由最外层电

子）子数确定。

稀有气体元难得失电子（为相对稳定构极难发生化学

=(:)

素造）