硫与环境保护 单元检测题 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元检测题一、单选题（共20题）1．下列变化中需要加入还原剂才能实现的是A．SO2→H2SO3 B．HCl→Cl2 C．N2→NH3 D．Fe2+→Fe3+2．借助已知知识来探索未知内容是化学的重要学习方法，就比如我们即将接触的物质之一氯气，虽然我们目前并不知道氯气有哪些性质，但是我们可以借助氧化还原的思想来思考一些和氯气相关的关系。例如将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液中，可以在溶液中检测到三种含氯离子Cl-、ClO-和。借助氧化还原的守恒关系，请问Cl-、ClO-和ClO3-的物质的量之比可能是A．1：1：1 B．6：1：1 C．8：1：1 D．11：1：13．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑B．NaClO溶液中通入过量CO2：C．沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3OH-＝Fe(OH)3(胶体)D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：4．2022年11月30日，神舟十五号航天员与神舟十四号航天员首次实现“太空会师”。火箭推进剂联氨()与N2O4反应的化学方程式为，下列说法错误的是A．联氨()是还原剂 B．既是氧化产物又是还原产物C．每生成1molN2，转移2mol电子 D．氧化产物与还原产物的质量之比为2：15．用高铁酸钠（Na2FeO4）对湖水消毒，是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，只有强氧化性，能消毒杀菌6．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是选项粒子组判断和分析A、、、能大量共存，粒子间不反应B、、、能大量共存，粒子间不反应C、、、不能大量共存，能发生反应：D、、、不能大量共存，能发生反应：A．A B．B C．C D．D7．为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．SO3→H2SO4 B．Fe→FeCl3 C．CuO→Cu D．Na→Na2O28．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．FeS D．SO39．反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O中，氧化产物是A．ClO- B．Fe3+ C． D．Cl-10．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是A．步骤I、II中均发生氧化还原反应B．步骤II中发生的化学反应为：2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2COC．步骤III中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质11．将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是A．由实验可知钠的密度比水小，反应放热B．反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOHC．将Na和投入足量的水中，生成的气体点燃恰好完全反应，则Na和物质的量之比为2：1D．Na与足量溶液反应，若反应前后溶液质量减轻8.2g，则反应生成0.6mol12．(B为+3价)溶于水并能与水反应：。下列说法正确的是A．作氧化剂B．是氧化产物C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2D．标准状况下，每生成转移2mol电子13．下列所给物质的性质和用途具有对应关系的是A．一氧化碳具有还原性——冶炼金属B．碳酸氢铵受热易分解——化肥C．氯气能溶于水——自来水消毒D．二氧化硫具有还原性——漂白剂14．下列图中，能正确表示澄清石灰水中通入过量SO2后溶液导电情况的是

（

）A． B．C． D．15．归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以浓硫酸与铁反应也一定能放出H2B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性16．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用NaOH溶液吸收含硫废气中的SO2：SO2+OH-=SO+H2OB．Na与H2O反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑C．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D．用CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑17．下列有关环境问题的说法正确的是A．草木灰中含钾量高，故通过露天焚烧秸秆增加土壤肥效B．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染C．将废旧电池集中深埋防止重金属污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖18．已知将Cl2通入适量KOH溶液，产物最多只可能存在KCl、KClO、KClO3三种含氯产物，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=1mol时，下列有关说法不正确的是A．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为molB．若某温度下，反应后=16，则溶液中=C．参加反应的氯气的物质的量等于0.5molD．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：0.5mol≤n(e-)≤1mol19．下列说法不正确的是（

）A．Fe2O3可用作红色颜料 B．浓H2SO4可用作干燥剂C．可用SiO2作半导体材料 D．NaHCO3可用作焙制糕点20．下列叙述中，不正确的是（）A．光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅B．为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理C．用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸二、非选择题（共5题）21．据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。Cr是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是(填序号)。a.都不稳定，密封放置产生沉淀

b.两者均有丁达尔效应

c.分散质微粒可通过滤纸（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的(填序号)。（4）现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：（5）绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O7-)进行处理。①工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：。②请配平方程式。22．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是，化合价没有发生变化的反应物是。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：。(3)上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中(填“得到”或“失去”)mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说明NaBiO3氧化性比KMnO4的氧化性(填“强”或者“弱”)。23．随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)；用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)。某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。I．制备硫代硫酸钠晶体。查阅资料：Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置)：(1)B、D两装置的作用是。(2)Na2S2O3在空气中易被氧化而变质，请设计实验检验Na2S2O3晶体中是否含有Na2SO4。II．实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3(3)装置B中盛放的药品为。(4)实验中使用油浴加热的优点是。(5)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。(6)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得，应选择的气体发生装置是。24．5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断C、D的化学式为：C；D。(2)写出步骤②中发生反应的离子反应方程式。(3)步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL。(4)不能确定的溶液为B和(填字母编号）。25．已知A～I有如下所示的转化关系：已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水，呈酸性，它能够跟氧化物A发生反应。据此，请填空：（1）化合物F是；（2）化合物I是；（3）反应③的化学方程式是；（4）反应④的化学方程式是；（5）写出I的水溶液与A反应的化学方程式：。参考答案：1．C2．B3．D4．C5．B6．D7．C8．D9．C10．C11．D12．C13．A14．D15．B16．C17．D18．D19．C20．D21．+2盐cE取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO46、1、14H+、6、2、722．(1)KClH2SO4(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O(3)KMnO4得到5(4)强23．防倒吸取少