高三化学一轮复习+复习题-无机推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学复习题-无机推断题1．（2024·浙江·一模）暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。已知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。请回答以下问题：（1）写出A的电子式。（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式。（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）2．（2024·安徽滁州·一模）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+阴离子SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO42-实验Ⅰ:取少量该强酸性溶液A进行如下实验。实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,取100mL原溶液A,向该溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题:(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有种。(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是。检验气体X的方法是;沉淀Z的化学式为。(3)写出实验Ⅱ的图示中BC段对应反应的离子方程式:。(4)A点对应的固体质量为g。(5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为mol·L-1。3．（2024·湖南湘潭·一模）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式B、乙(2)写出下列反应离子方程式：反应①反应③反应⑤4．（2024·江苏徐州·一模）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。A是生产生活中使用最广泛的金属单质，B是一种无色无味的液体，D是一种磁性氧化物，灼烧G的火焰呈黄色，F是一种黄绿色气体，K中一种元素的化合价为＋5。(1)I的化学式为。(2)G的电子式为。(3)写出反应①的化学方程式：。(4)写出反应②的离子方程式：。5．（2024·江西抚州·一模）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是。（3）元素④的第一电离能⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式（各写一种）。（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为。（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为。6．（2024高三上·北京大兴·期末）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A、B、C、D、E、F、。(2)写出F和H反应的化学方程式。(3)写出下列反应的离子方程式：D+盐酸。7．（2024·甘肃平凉·一模）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:(1)溶液中一定含有的溶质是(填化学式)。(2)溶液中一定不含有的溶质是(填化学式)。(3)溶液中可能含有的溶质是(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是,若存在则现象是。(4)分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:①AB段为;②BC段为。8．（2024高三上·甘肃·阶段练习）Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、、Al3＋、Cl-、OH-、CO。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。(1)可知溶液中含有的离子是；所含离子的物质的量浓度之比为；所加的淡黄色固体是。Ⅱ．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：(2)滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：IO＋I-＋=I2＋H2O。(3)反应(1)所得I2的作用是。(4)滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO的质量1g，则该水样中SO的含量为mg·L-1。9．（2024高三上·江苏苏州·期中）、下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式B的电子式。（2）写出下列反应的化学方程式：D＋G→H。F+J→B+C+I。（3）写出A+NaOH→D的离子方程式。10．（2024·湖北·一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：(1)BD2的电子式为。(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是。(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为。(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。(5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2mol，此时容器体积为1.0L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。11．（2024·天津河西·三模）利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红(Fe2O3)和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示:已知;TiOSO4在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO2·xH2O沉淀。请按要求回答下列问题:（1）步骤①加入适量铁屑的目的是。TiOSO4完全水解的化学方程式为。（2）步骤②的系列操作中，需要控制、条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有。（3）写出步骤③的化学方程式:。（4）某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤④反应，达到制备FeCO3的目的。i.NH4HCO3溶液应盛放在装置(填字母)中。该装置中涉及的主要反应的离子方程式。ii.达成步骤④反应的操作是。（5）测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数:称取ag晶体样品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定(杂质不与KMnO4溶液反应)。平行有效实验滴定消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为【设M(FeSO4·7H2O)=bg/mol，用含a、b的表达式表示】。12．（2024·天津·一模）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。（2）比较B中各元素原子半径由大到小（填元素符号）。（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。（5）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为。（7）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式为。13．（2024高三上·黑龙江牡丹江·期中）A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：（1）写出化学式：AC（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：。B→D：。C→E：。14．（2024·山东·二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素（1-8）在表中的位置，用化学用语回答下列问题:（1）画出元素⑦的原子结构示意图。（2）写出元素③的气态氢化物的电子式。写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的化学反应方程式。（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（用元素形成的酸的化学式表示）（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应，其中物质X、Y、N均为两种元素组成的物质。X溶液与Y溶液反应的离子方程式为。15．（2024·安徽·一模）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是,W的阴离子符号是。（2）Z的单质的结构式为。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1,1mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。①甲的化学式为。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能与20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：。16．（2024·云南昆明·模拟预测）A是由两种元素组成的化合物，具有磁性，某研究小组按如图流程探究其组成：回答下列问题：(1)组成A的两种元素分别为、(填元素符号）；实验室中煅烧A时，盛装A的仪器名称为。(2)A可被氢气还原为金属单质，同时生成—种气态氢化物X，X的密度是相同条件下氢气密度的17倍，X的电子式为。(3)若将无色气体E通入黄色溶液C中，溶液最终变成浅绿色，反应的离子方程式为；无色酸性溶液F和溴水反应的化学方程式为。(4)取无色溶液G与过量BaCl2溶液反应后上层清液于另一支试管中，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，说明G溶液中含有(填化学式)。(5)称取5.920gA在空气中充分煅烧，生成4.800g红棕色固体B，可计算推知A的化学式为；A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和气态氢化物X，反应的离子方程式为。17．（2024·重庆·一模）元素相关信息A原子核外电子总数与其周期数相同X其羞态原子的L层中有3个未成对电子Y荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反Z原子核外p电子数比s电子数多l个W原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817，I3＝2745，I4=11575M元素的主族数与周期数相差4G其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子（1）G位于周期表的区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）。（2）画出W基态原子的核外电子排布图。（3）A2Y的VSEPR模型名称为。（4）已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理．写出X2Y的电子式，其中心原子的杂化轨道类型是,1个X2Y分子中含的π键数为。（5）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为。（6）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为cm。18．（2024·广西桂林·一模）元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。回答下列问题：(1)G的基态原子核外电子排布式为；原子的第一电离能：DE（填“>”或“<”）。(2)根据价层电子对斥理论，A2C中的“A—C—A”键角是（填字母序号）。A．180°

B．接近120°，但小于120°C．接近120°，但大于120

D．接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于晶体，该物质中存在的化学键类型有，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为。(4)化合物BCF2的分子立体构型为，其中B原子的杂化轨道类型是。写出一个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号。(5)化合物EC的晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有个E2+。若EC晶体的密度为dg·cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a=nm（列出计算式，不要求最终结果）。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。【分析】气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，则其摩尔质量为22.4L/mol×1.25g.L-1=28g/mol，为氮气。混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钡沉淀，即0.03mol，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol，氮气的物质的量为0.01mol，氨气的物质的量为0.02mol，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为NI3·NH3。【详解】（1）A为碘单质，电子式为：；（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl；（3）固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O；（4）固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。2．4NO3-用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X,试纸变蓝Mg(OH)2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.1360.08【分析】某强酸性无色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，试液加入硝酸银不会出现白色沉淀，所以一定不含Cl-，由溶液为电中性可知一定含阴离子为NO3-，试液加入硫酸无沉淀产生，一定不含Ba2+，加入过量的氢氧化钠，加热，产生沉淀，气体，则一定存在Mg2+、NH4+，为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，由图中产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系可知一定含有Al3+，以此来解答。【详解】(1)、某强酸性无色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在；故答案为4；(2)、强酸性无色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，试液加入硝酸银不会出现白色沉淀,所以一定不含Cl-，加入硫酸无沉淀产生,一定不含Ba2+，加入过量的氢氧化钠，加热，产生沉淀、气体，则一定存在Mg2+、NH4+，通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是NO3-，气体X是氨气，检验方法：用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体x，试纸变蓝，沉淀Z的化学式为Mg(OH)2；故答案为NO；用子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体x，试纸变蓝；Mg(OH)2；(3)、实验II的图象中BC段是氢氧化铝溶于氢氧化钠的过程,对应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)、BC段对应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗的氢氧化钠是0.001mol，所以含有铝离子是0.001mol，沉淀镁离子和铝离子一共消耗氢氧化钠0.005mol，所以镁离子物质的量也是0.001mol，A电离得到的固体是氢氧化镁0.001mol和氢氧化铝0.001mol，质量是0.001mol×58g/mol+0.001mol×78g/mol=0.136g；故答案为0.136；(5)、该溶液中存在的阴离子是NO3-，根据图象溶液存在氢离子是0.001mol，存在铵根离子是0.002mol，铝离子、镁离子各是0.001mol，根据电荷守恒，硝酸根离子物质的量n=0.001mol+0.002mol+0.002mol+0.003mol=0.008mol，，故答案为0.08。3．(1)NaCl2(2)2Na＋2H2O=2Na++2OH-＋H2↑2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-【分析】金属单质A焰色反应为黄色，则A为Na；Na与水反应生成NaOH（物质D）溶液和氢气（气体甲），氢氧化钠与金属铝（金属B）反应生成氢气；黄绿色气体乙为氯气；物质E为盐酸；金属C为铁，物质F为氯化亚铁；【详解】（1）根据分析可知，金属B为铝，气体乙为氯气；答案为：Na；Cl2；（2）单质、气体、沉淀、氧化为及弱电解质写化学式；①Na与水反应生成NaOH（物质D）溶液和氢气（气体甲）离子反应式为：2Na＋2H2O=2Na++2OH-＋H2↑；③氢氧化钠与金属铝（金属B）反应生成氢气与偏铝酸钠，离子反应式为：2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；⑤氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子反应式为：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-。4．FeCl2

3Fe＋4H2OFe3O4＋4H23Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O【分析】A是生产生活中使用最广泛的金属单质，A是Fe，B是一种无色无味的液体，B是水，D是一种磁性氧化物，D为Fe3O4，灼烧G的火焰呈黄色，G中含有钠元素，F是一种黄绿色气体，F为氯气，再结合流程图，C为NaCl，E为氢气，G为NaOH，H为HCl,I为FeCl2，J为FeCl3，K中一种元素的化合价为＋5，为KClO3。【详解】(1)I的化学式为FeCl2。(2)G为NaOH，是离子化合物，电子式为

。(3)①是铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，①的化学方程式：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。(4)氯气与碱在加热条件下生成氯酸钠、氯化钠和水，反应②的离子方程式：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O。5．［Ar］3d54s1sp2离子晶体＞三角锥形CO、CN-4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O2【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Mg，⑧为Cl，⑨为Cr，⑩为Cu。（1）⑨为Cr元素，原子核外电子数为24，价层电子排布为［Ar］3d54s1；（2）素③与①形成的水果催熟剂气体化合物为CH2=CH2，C原子成3个δ键、没有孤电子对，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化；元素⑦与⑧形成的化合物MgCl2是由镁离子和氯离子形成的离子化合物，晶体类型是离子晶体；（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比临近原子的第一电离能大，所以元素④的第一电离能>元素⑤的第一电离能;元素④与元素①形成的是NH3分子，三角锥形；原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，N2的电子数为14，与之为等电子体的分子为CO，离子为CN-；（4）④是N元素，最高价氧化物对应的水化物稀溶液为稀硝酸，与Mg单质反应，Mg是还原剂，被氧化为Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化剂、酸的作用，反应的方程式为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；（5）白色球为氧原子，所以一个晶胞中所包含的氧原子数目为1+8×=2。6．NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO+H+=CO2↑+H2O【分析】由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成可燃性气体知B为Na，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为CO2，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH，以此解答。【详解】(1)由以上分析可知A为NaOH，B为Na，C为Na2CO3，D为NaHCO3，E为NaCl，F为Na2O2，故答案为：NaOH；Na；Na2CO3；NaHCO3；NaCl；Na2O2；(2)F为Na2O2，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；(3)D为NaHCO3，与盐酸反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO+H+=CO2↑+H2O。7．(1)HCl、AlCl3、NH4Cl(2)MgCl2、Na2CO3(3)氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为浅紫色(4)Al3++3OH-Al(OH)3↓NH4++OH-NH3·H2O【分析】OA段无沉淀，说明有HCl；AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，说明沉淀为Al（OH）3，说明溶液中只有AlCl3，无MgCl2；BC段沉淀不变，说明溶液中含有NH4Cl，此段铵根离子与氢氧根离子反应；Na2CO3与HCl、AlCl3不能大量共存，根据分析可知，溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含Na2CO3、MgCl2，可能含有KCl，据此分析可得结论。【详解】（1）由上述分析可得溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，故答案为HCl、AlCl3、NH4Cl；（2）由上述分析可知溶液中一定不含Na2CO3、MgCl2，故答案为Na2CO3、MgCl2；（3）溶液中可能存在的物质为氯化钾，验证钾离子的存在需要利用焰色反应，灼烧此溶液，若透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有氯化钾，故答案为氯化钾；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色；（4）①AB段铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故答案为Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②BC段铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O，故答案为NH4++OH-=NH3•H2O。【点睛】解答本题的关键在于离子间反应的先后顺序，当向含有有H+、Al3+、NH4+等离子的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，所发生的反应依次为：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。8．(1)Mg2＋、Al3＋、NH、Cl-1∶1∶3∶8Na2O2(2)156H+33(3)氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点(4)104x【详解】（1）淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一定没有Fe2+和Cu2+，则淡黄色固体为Na2O2，图像实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图像中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有NH、Al3+、Mg2+，则溶液中一定没有OH-、CO，根据电荷守恒可知含有Cl-，由图可知氢氧化镁为2mol，氢氧化铝为4mol-2mol=2mol，加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，由纵坐标可知：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=2mol，n(Al3+)=4mol-n[Mg(OH)2]=2mol，当n(Na2O2)=8mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=8mol×=4mol，所以n(NH)=n(NH3)=10mol-n(O2)=6mol，由电荷守恒：2n(Mg2+)：3n(Al3+)：n(NH)=n(Cl-)，则n(Cl-)=16mol，故n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH)：n(Cl-)=2mol：2mol：6mol：16mol=1：1：3：8，则所含离子的物质的量浓度之比为1：1：3：8；故答案为Mg2+、Al3+、NH、Cl-；1：1：3：8；Na2O2。（2）酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，离子方程式为：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为1；5；6H+；3；3。（3）反应①所得I2的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点，故答案为氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。（4）100mL的水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO的质量1g，所以100mL中含有xgSO，所以1L该水样中SO的含量为104xmg/L，故答案为104x。9．NH4HCO34NH3＋5O24NO＋6H2OC＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2ONH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋CO32-＋2H2O【详解】本题是无机框图题，关键是找准突破点。C为常温下液态化合物，则C应该是水。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。A能和氢氧化钠反应生成气体，则A是铵盐，D是氨气，所以G是氧气，H是NO。I是NO2，J应该是硝酸。又因为镁可以在B中燃烧，所以B是CO2，则A是碳酸盐。因为A分解得到等物质的量的B、C、D，所以A是碳酸氢铵。F能和硝酸反应生成CO2、NO和水，说明F是碳，则E是氧化镁。10．HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O10-4:1或1:104逆向【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素，X为硝酸、Y为硝酸铵；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则D为氧元素、E为钠元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，X为硝酸、Y为硝酸铵，则：（1）二氧化碳是含有共价键的共价化合物，则CO2的电子式为。（2）EAB2D4是NaHC2O4，H2C2O4是二元弱酸，HC2O4-既能电离又能水解，由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液显酸性。（3）EABD3和E2BD3分别是碳酸氢钠和碳酸钠，等浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，溶液显碱性，所以溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。（4）H、C、O、Na四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，则该物质为碳酸氢钠。碳酸氢钠溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O。（5）常温下，测得硝酸和硝酸铵的水溶液的pH均为5，硝酸抑制水的电离而硝酸铵水解促进水的电离，则硝酸中水电离的H+浓度等于c(OH-)＝10－9mol/L，硝酸铵中水电离的H+浓度等于c(H+)＝10－5mol/L，所以两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-4:1或1:104。（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol-1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为N2是0.5mol、H2是0.2mol、NH3是0.2mol，气体的总物质的量为0.9mol，此时容器体积为1.0L，则平衡常数K＝。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molN2，若平衡不移动，则气体的总物质的量变为（0.9mol+0.18mol）＝1.08mol，容器的体积变为，此时浓度熵Qc＝＞10，所以平衡将逆向移动。11．将Fe3+还原为Fe2+,消耗部分H+TiOSO4+(x+1)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+H2SO4氮气氛围或铁粉过量硫酸过量减少晶体的溶解，提高产率4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3CFe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑待检验D导管导出的气体纯净后，关闭活塞3,打开活塞2(0.04b/a)x100%【详解】（1）由实验目的知要制乳酸亚铁就得把Fe3+还原为Fe2，步骤①加入适量铁屑的目的是将Fe3+还原为Fe2+,同时铁还可以和酸反应消耗部分H+。TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O和H2SO4，其化学方程式为TiOSO4+(x+1)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+H2SO4。（2）为了防止在加热过程中Fe2+被氧化和水解，所以步骤②操作中需要控制在氮气氛围或铁粉过量或硫酸过量的条件下进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有减少晶体的溶解，提高产率。（3）步骤③是生成的的FeSO4被氧气氧化制铁红的反应，其反应的化学方程式:4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3。i步骤④反应是FeSO4和NH4HCO3反应制取FeCO3。所以NH4HCO3溶液应盛放在C装置中。该装置主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑。ii.因为亚铁离子很不稳定，容易被氧气氧化，因此要完成步骤④必须先排除装置中的空气。所以达成步骤④反应的操作是待检验D导管导出的气体纯净后，关闭活塞3,打开活塞2即可。（5）亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子,KMnO4被还原为+2价的锰离子,根据电子守恒,即FeSO4·7H2O-KMnO4,消耗0.1000mol/LKMnO4溶液20.00mL,所以晶体中FeSO4·7H2O的质量分数=[(0.1000mol/L0.02b)/ag]100%=(0.04b/a)x100%，因此本题正确答案是:(0.04b/a)x100%。12．2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑Na＞O＞HH2SiO3溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【详解】（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，用惰性电极电解M溶液的离子方程式为2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；（2）B为NaOH，H、O、Na分别位于3个不同的周期，原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子半径大小顺序为Na＞O＞H；（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以得到G为H2SiO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的盐酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E为Fe(OH)3，G为FeCl3，则由A转化成E的离子方程式是：4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；（6）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32－，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH－=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42－，发生反应H++OH－=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1体积；发生反应Al3++3OH－=Al(OH)3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积；发生反应NH4++OH－=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由电荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42－）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42－）=1：1：2：3；（7）若E可用于检验葡萄糖的存在，则E为氢氧化铜，E和F生成G，则G为氯化铜，由于铜离子能水解，氯化氢易挥发，所以氯化铜溶液充分蒸发灼烧后的产物为氧化铜，氧化铜与乙醇发生氧化还原反应生成铜和乙醛，反应方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。13．KAlO2Al2O3+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2O3+2OH−=2+H2O【分析】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2【详解】（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2；（2）A→B的反应为AlO2-和Al（OH）3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，B→D的反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，C→E的反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。【点睛】本题考查了铝及其化合物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应条件、反应物来分析解答，注意偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存，为易错点。14．C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OHNO3>H2CO3>H2SiO3Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【详解】本题考查元素周期表和元素周期律的有关知识，先根据原子在周期表中的位置推出元素符号及原子的结构，根据结构再判断其有关的性质，利用化学语言解答相关题目。（1）⑦号元素位于第三周期第ⅣA族，为Si元素，其原子结构示意图为：（2）③号元素位于第二周期第ⅤA族，为N元素，其氢化物化学式为NH3，NH3为共价化合物，含有三个N-H共价键，N原子周围达到8电子稳定结构，所以NH3的电子式为：；②的单质为C，元素⑧为S元素，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，C与浓硫酸反应的化学方程式为：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性大小顺序为：N>C>Si，所以三种元素的最高价氧化物的水化物即酸的酸性的大小顺序为：HNO3>H2CO3>H2SiO3（4）①、④、⑤、⑨对应的元素分别为H、O、Na、Cl，含有离子键又含有极性共价键的化合物有NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4，写一个比较简单的化合物如NaOH的电子式：（5）⑥号元素为Al，根据N为两种元素形成的化合物可知N为Al2O3，则Z为Al(OH)3，M为仅含非金属元素的盐，则M中的阳离子一定为NH4+，根据X、Y均为含两种元素的化合物及Z为Al(OH)3、M中含NH4+，可推测X、Y为NH3和AlCl3，NH3的水溶液为氨水，是弱碱，两者反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+点睛：部分学生不能顺利推出第（5）中的X、Y两种物质，主要是思维不够活跃，知识之间的联系不够熟练。思考时以⑥号元素Al为突破口，联想到铝三角的知识点，使用逆推的方法，进行大胆的预测，然后验证，结果合理的话就表明预测是正确的，如果不合理，再进行其他的预测，直至得到正确的答案。15．第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【详解】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为C或S，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素。(1)Y为C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W为S元素，W的阴离子符号是S2-，故答案为第二周期IVA族；S2-；(2)Z为N元素，单质的结构式为N≡N；标况下，Z的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L，故答案为N≡N；0.045mol/L；(3)X为H元素、Z为N元素、M为O元素。由H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol甲中含有6mol结晶水，即甲的化学式中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，故答案为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。16．(1)SFe坩埚(2)(3)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr(4)H2SO3(5)Fe3S4Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S【分析】根据C遇KSCN变红色，说明A中含有铁元素、B是,