高中三年级上学期化学《气体的定量实验》教学课件

气体的定量实验——化学实验主题定量测定的常用方法

(1)沉淀法

(2)测气体体积法

(3)测气体质量法

(4)滴定法

(5)热重法定量实验——测气体体积法量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。测量气体体积时应该注意三点：先恢复至室温、再调节液面持平、然后平视读数

实验：确定固体M的成分。实验装置如图所示。将分液漏斗中稀硫酸(足量)加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：装置ABC量气管现象有残留固体产生白色ZnS沉淀溴水未褪色进入气体VmL(标况)(5)已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为__________g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。无影响将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。定量实验——测气体质量法

例：

某化学兴趣小组利用如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。实验步骤如下:①实验前先检查装置气密性，然后装入药品，先通入一段时间的空气，再滴加盐酸；②反应结束后，再通入一段时间的空气。思考并回答下列问题：(1)装置①的作用是_____________;装置③的作用是____________;(2)若缺少装置④，将导致测得的纯碱纯度偏________。(3)滴加盐酸前，先通入一段时间的空气，目的是_____________；反应结束后，再通入一段时间的空气，目的是_____________。(4)甲同学认为装置②中生成的CO2中混有HCl气体，会干扰后续实验，应在装置②与③之间添加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置。这种说法正确吗？为什么？吸收空气中CO2吸收反应生成CO2大排尽空气中CO2使CO2吸收充分(6)乙同学取13.25g纯碱样品进行实验，实验结束后，将将置③中生成的沉淀收集处理，称量得19.7g，则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为____________。（相对原子质量：Ba-137Na-23）(7)丙同学认为无需将装置③中的沉淀收集处理、称量，只需称量出装置③在反应前后的质量变化，即可计算样品中Na2CO3的质量分数。你是否同意此方案？为什么？(8)若要使丙同学的方案可行，可对实验药品和装置进行如何改进？物质组成计算的常用方法类型解题方法物质含量计算根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的量，再除以样品的总量，即可得出其含量确定物质化学式的计算①根据题给信息，计算出有关物质的物质的量。②根据电荷守恒，确定出未知离子的物质的量。③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。④各粒子的物质的量之比即为物质化学式的下标比例：天然岩脑砂的主要成分为NH4Cl，现利用以下原理及装置测定其纯度（杂质不影响NH4Cl纯度测定）已知：步骤：①准确称取1.19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热。(1)结合实验原理分析：装置H、I、J、K的作用分别是什么？(2)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，______________________________________，则气密性良好。H中出现气泡，冷却后形成一段稳定水柱(3)装置J中所装试剂为_______________。(4)实验结束后，装置I增重0.73g。则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为___________。想一想：若缺少装置H或J，对测定结果有何影响？(5)若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度有何偏差？碱石灰89.9%

例：碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)2]可用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。(1)请完成下列实验步骤：①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲装置中硬质玻璃管，当乙装置中________________(填实验现象)，停止加热；④打开活塞K，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。不再有气泡产生时(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_________________________________________________。将甲装置中产生的水蒸气和CO2全部赶入乙、丙装置中(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的___(填字母)连接在____________________(填装置连接位置)。D活塞K前(或甲装置前)(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：

乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为______________。Co3(OH)4(CO3)2由C元素守恒知，该样品物质的量为0.01mol，H元素物质的量为0.04mol，则y为4，Co元素质量为3.65g－0.04mol×17g·mol－1－0.02mol×60g·mol－1＝1.77g，Co的物质的量为0.03mol，故碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)4(CO3)2。(5)有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。实验Ⅰ：称取一定质量的样品置于Y形管a处，加入一定体积一定物质的量浓度的足量稀硫酸于Y形管b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液，而不用蒸馏水，其原因是______________________________，然后通过_____________________________(填操作)引发反应，测定产生的CO2的体积(假设实验条件是在室温下)。饱和碳酸氢钠溶液会降低CO2的溶解度将b向a倾斜，使稀硫酸流入a中

实验Ⅱ：将实验Ⅰ中反应后的液体和足量的锌粒分

别放置在另一个Y形管的a、b中，量气管中盛装

蒸馏水，此时引发反应的方式与实验Ⅰ________

(填“相同”“不同”或“可相同也可不同”)，

然后测定产生H2的体积(假设实验条件是在室温下