原子的结构 教学课件

原子的构成关于原子的历史事件第二次世界大战时，美国在日本投下原子弹“小男孩儿”，爆炸瞬间产生的蘑菇云有一万八千米高，比世界上最高的山峰珠穆朗玛峰两倍的高度还高，广岛在一瞬间成为废墟，沦为人间炼狱原子结构发现历史1、道尔顿--近代科学原子论1803年英国科学家道尔顿提出了近代科学原子论。他提出：一切物质都由极小的微粒──原子组成。不同的物质，含有不同的原子，道尔顿也认为原子是小的不可分割的实心球体。原子结构发现历史2、汤姆生—枣糕模型1897年，英国科学家汤姆生发现了“电子”：电子带负电荷，是所有物质原子共有的组成部分。正电荷均匀的分布在原子之中，电子散布在正电荷之中，正负电荷相互抵消，原子整体不显电性。原子结构发现历史3、卢瑟福—行星模型1909—1911年，卢瑟福观察镭发射出的高速α粒子穿过薄的金箔片后的偏转情况实验现象：绝大多数沿原来的方向前进；少数发生了较大偏转；极少数发生反向弹回。原子结构发现历史3、卢瑟福—行星模型1.绝大多数α粒子不偏转——原子内部绝大部分是“空心”的2.少数α粒子有较大角度偏转——原子内部有“核”3.极少数α粒子反向弹回——原子核质量大，体积小，电量集中原子结构发现历史3、卢瑟福—行星模型③原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行绕核运动。原子结构的主要特征：①原子的大部分体积是空的②在原子的中心有一个很小的原子核原子结构发现历史原子的半径约为10-10米、原子核半径约是10-14米，原子核的体积只占原子的体积的万亿分之一。原子核到底有多小呢？原子结构发现历史3、卢瑟福—发现质子1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核。他从氮核中打出的一种粒子，经过研究，他将之命名为质子。原子结构发现历史3、查德威克—发现中子1932年，卢瑟福的学生查德威克用α粒子轰击铍原子，又在原子核中发现了不带电的中性粒子，他命名为中子。原子的构成原子的构成示意图原子原子核质子（＋）（＋）中子（不带电）核外电子（－）（每个电子带一个单位负电荷）（每个质子带一个单位正电荷）原子的构成原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211氯17171817铁26263026几种原子的构成原子序数168111726原子的构成从表中可以得出：核内质子数决定了原子的种类1、原子中，核电荷数=质子数＝核外电子数=原子序数2、原子中不一定含有中子；(氢原子没有中子）3、质子数不一定等于中子数相对原子质量一个氢原子的质量是：1.67×10-27千克一个碳原子的质量是：1.993×10-26千克一个氧原子的质量是：2.657×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？相对原子质量用碳原子质量的十二分之一作为标准，其他原子质量与他相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。定义：符号：Ar原子的相对质量（Ar）=一个原子的真实质量一种碳原子的质量x1/12（单位为1）相对原子质量质子和中子的相对质量都约等于1，与质子和中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量（Ar）≈质子数+中子数原子核外电子排布思考：电子在原子核外做高速运动，那核外电子运动的规律是怎么样的？原子核外电子排布发现化学史行星模型电子在核外绕核高速旋转分层轨道在特定的轨道上运动电子云模型在核外空间某处出现概率的大小核外电子分层排布科学研究表明核外电子是分层排布的

电子层离核远近能量高低一二三四五六七近远低高第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）（最外层）钠原子的结构（11个电子）核外电子分层排布+11电子层原子核核电荷数（质子数）各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示

281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）核外电子分层排布—原子结构示意图原子核外电子排布—原子结构示意图部分原子结构示意图有什么规律？原子核外电子排布—原子结构示意图⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。(2)最外层不超过

个电子,只有1层的不超过___个电子。(3)电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）28821223________原子最外层电子数一般_______________原子最外层电子数一般_____________

_________

原子最外层电子数___或___金属少于4非金属大于或等于4稀有气体8

【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？2(已达到最多)原子核外电子排布—原子结构示意图部分原子结构示意图最外层电子数处于排满状态的原子称为稳定结构（He最外层为1，其余最外层为8）原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子原子的最外层电子数决定原子的化学性质。8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定原子种类与原子结构的关系离子的形成钠+氯气氯化钠

点燃+11281+17287钠原子氯原子思考：钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？失去1个电子得到1个电子NaCl不稳定稳定不稳定稳定+11281+1128

+17287+17288Na+Cl-离子的形成NaNa＋ClCl-NaCl不显电性离子也是构成物质的一种微粒更稳定氯化钠的形成1.离子的定义：2.离子的分类：阳离子：带正电荷的原子。（质子数＞电子数）阴离子：带负电荷的原子。（质子数＜电子数）带电的原子或原子团叫做离子。3.离子的形成：4.离子符号书写：例阳离子(+)原子阴离子(-)失电子得电子Mg2+表示每个镁离子带两个单位正电荷（数字在前符号在后）总结原子原子核质子（＋）（＋）中子（不带电）核外电子（－）（每个电子带一个单位负电荷）（每个质子带一个单位正电荷）得失电子离子原子的最外层电子数决定原子的化学性质。核电荷数=质子数＝核外电子数=原子序数课堂练习1.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子数和电子数B.核电荷数

C.中子数和电子数D.质子数和中子数D2.科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之差是（

）

A．57

B．47

C．61

D．293175-=核电荷数118=57AA.①②B.③④C.①③D.②④3.研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学