原子结构与元素周期表 随堂检测 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.1原子结构与元素周期表随堂检测高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．据探测月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的。下列有关的说法正确的是：A．质量数为2 B．质子数为2C．质子数为3 D．质量数为12．D2和T2属于A．同素异形体 B．同位素 C．同种分子D．化学性质相同的分子3．下列关于35Cl和37Cl说法不正确的是A．具有相同的质子数 B．具有相同的中子数C．具有不同的质量数 D．它们互为同位素4．不是碳的同素异形体的是A．金刚石 B．石墨烯 C．C60 D．煤炭5．如图是元素周期表中的一个方格，对方格中元素基本信息的表述错误的是A．①表示质量数B．②表示元素符号C．③表示元素名称D．④表示相对原子质量6．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为()A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋67．下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色则含有Br—B．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则含有Br—C．加入酸性KMnO4溶液，如溶液褪色，则含有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一8．铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是A．In的原子核外有49个电子 B．与互为同位素C．In与Al处于同一主族 D．，In元素的质量数为1139．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是A．He原子核内含有４个质子 B．He和He互为同位素C．He原子核内含有３个中子D．He的最外层电子数为２，故He具有较强的金属性10．下列物质互称同位素的是A．和 B．和 C．和 D．和11．下列关于元素周期表的叙述不正确的是A．元素种类最多的族是第ⅢB族 B．元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C．周期表共有18个纵行16个族 D．在过渡元素区域可以找到耐高温材料，催化剂12．材料是社会进步的阶梯。构建美丽中国离不开新材料的开发和利用。下列叙述错误的是A．3D打印技术造出的新型钛合金属于金属材料B．全球首枚液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射，其中液氧作氧化剂C．被誉为“黑金”的纳米材料石墨烯与足球烯(C60)互为同素异形体D．由MOF超多孔材料制成的采水机能“凭空取水”，“凭空取水”过程中发生了化学变化13．考古领域利用C测定文物的年代。C中的数字“14”表示该原子的A．质子数 B．电子数 C．质量数 D．核电荷数14．甲、乙是元素周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+1815．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是A．可用于文物鉴定，与互为同素异形体B．铝比铁活泼，故铝比铁更易被腐蚀C．“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，属于化学变化D．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．2molNa2O2含有的阴离子数为4NAB．1molCnH2n+2中含有的共用电子对数为(3n+1)NAC．19gNHD2和19gNH2T中含有的中子数均为9NAD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA17．在1952年的第一次氢弹试爆中，首次发现了原子序数99的锿(Es)元素，已知此人造元素同位素Es-253的半衰期为20.5天。若是能取得0.20mg的Es-253，立即与配位基进行合成及纯化，得到的配合物产率为70%，经过10天后，则此配合物中含有衰变后残余的Es-253量约为多少(mg)？A．0.18B．0.16C．0.14D．0.12E．0.1018．下列与“物质的量”相关的计算正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A．某核素形成型氢化物，则约含有个中子B．中有b个氯原子，则的数值可表示为C．将固体溶解在水中所得溶液的物质的量浓度为D．现有三种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比为19．关于由37Cl原子组成的氯气叙述正确的是A．71g该氯气样品含1mol氯气B．22.4L该氯气样品质量是74gC．37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1D．0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)+c(ClO-)=0.1mol/L20．科技推动社会进步，创造美好生活。下列解读错误的是选项摘录解读A成都第31届世界大学生运动会大量使用新能源汽车新能源之一的氢气属于非金属单质B杭州第19届亚运会开幕式采用电子烟花使用电子烟花体现节约与环保C中国科学院大连化学物理研究所开发催化剂实现和合成发生化学变化D同济大学材料科学与工程学院教授许维团队开发环型碳(和)和互为同位素A．A B．B C．C D．D21．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是()A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验22．瑞德西韦是抗击新冠病毒肺炎重要药物之一，其化学式为C27H35N6O8P，下列有关组成元素的叙述中正确的是A．氢有三种常见的同素异形体：1H、2H、3HB．C、N、O、P四种元素的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数C．在P原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高D．氧元素有一种核素，则氧元素的相对原子质量为1623．下列说法正确的是（

）A．H216O和H218O属于同位素B．相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果24．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．五彩缤纷的烟花，所呈现的是金属元素的焰色B．近年来的材料新宠-石墨烯，与金刚石的相互转化属于物理变化C．四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，又称磁性氧化铁D．“84”消毒液的有效成分是25．某氯原子的质量为ag，12C的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为aNAC．mg该氯原子的物质的量为 D．ng该氯原子所含的电子数为二、填空题26．原子的表示符号表示是Z，为A的一种X原子。作为相对原子质量标准的C表示质子数为，质量数为的碳原子。27．回答下列问题。(1)画出Cl-的原子结构示意图，写出“赤铁矿”的化学式。(2)写出NaHCO3在水中的电离方程式。(3)写出S在元素周期表中的位置。(4)氯气与溴化钠溶液反应的离子反应方程式。28．(1)N的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子。(2)在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni原子的电子排布式为,该元素位于元素周期表中的第族。(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中,核外存在对自旋相反的电子。(4)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为,其价层电子排布图为。(5)基态硼原子的电子排布式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．质量数为3，质子数为2，中子数为1，故A错误；B．质量数为3，质子数为2，中子数为1，故B正确。C．质量数为3，质子数为2，中子数为1，故C错误；D．质量数为3，质子数为2，中子数为1，故D错误；故选B。2．D【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，其特点是原子个数不同或原子排列方式不同，D2和T2原子个数相同，都为氢气，故A不符合题意；B．同位素是同种元素不同核素的互称，D2和T2不是核素，故B不符合题意；C．D2和T2不是同种分子，故C不符合题意；D．构成物质的是分子，则其化学性质是由其分子决定，D2和T2为氢气，因此化学性质相同，故D符合题意。综上所述，答案为D。3．B【分析】同位素是指质子数相同，而中子数不同的两种核素，35Cl和37Cl互为同位素；【详解】A．35Cl和37Cl质子数均为17，故A正确；B．35Cl和37Cl中子数分别为18、20，中子数不同，故B错误；C．左上角代表质量数，二者质量数不同，故C正确；D．据分析，35Cl和37Cl互为同位素，故D正确；故选B。4．D【详解】同素异形体是指同种元素组成的不同单质，属于纯净物，上述选项中，金刚石、石墨烯和C60都属于碳的同素异形体，但煤炭属于混合物，不属于碳的同素异形体，故D项符合题意。答案选D。5．A【详解】A．①表示原子序数，A项错误；B．②表示元素符号，B项正确；C．③表示元素名称，C项正确；D．④表示相对原子质量，D项正确；故选A。6．A【详解】元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，则L层排满8个电子，M层有3个电子，该元素是Al，故最高正化合价为+3，答案选A。7．D【详解】A．由于I-的还原性大于Br-，加入足量的新制氯水，溶液中有I2，溶液变色，不能证明含有Br-，故A错误；B．加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层呈现紫色，为I2的颜色，不能证明含有Br-，故B错误；C．由于I-的还原性大于Br-，加入酸性KMnO4溶液，I-与酸性KMnO4发生氧化还原反应而酸性KMnO4使褪色，不能证明含有Br-，故C错误；D．加入足量FeCl3溶液，由于I-的还原性大于Br-，先生成I2，用CCl4萃取后，分离出I2，在无色的水层中加入新制氯水，溶液呈橙黄色，说明有生成Br2，则含有Br-，故D正确；故选D。【点睛】I-的还原性大于Br-，加入氯水、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液都先生成I2，检验Br-时应先排除I-的干扰，应先分离出I2后再检验。8．D【详解】A．In的核电荷数=核外电子数=质子数=49，原子核外有49个电子，故A正确；B．与质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，故B正确；C．In的最外层电子数是3，In与Al处于同一主族第ⅢA，故C正确；D．In元素有同位素，In元素的相对原子质量应该等于各种同位素的相对原子质量乘以其丰度再求和，故D错误。答案选D。9．B【详解】A.原子核内含有2个质子，A错误；B.和是质子数相同，中子数不同的两种核素，两者互为同位素，B正确；C.原子核内含有4-2=2个中子，C错误；D.的K层电子数为2，为稳定结构，没有金属性，D错误；答案选B。10．D【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，据此分析。【详解】A．和是两种化合物，不是原子，A错误；B．和是氧元素的不同单质为同素异形体，不是同位素，B错误；C．NO和NO2是不同化合物，C错误；D．和是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，D正确；故本题选D。11．B【详解】A．元素周期表中，第ⅢB族有Sc、Y、镧系、锕系共32种元素，为元素周期表中元素种类最多的族，A正确；B．除F元素外（F无最高正价），主族元素的最高正价等于其族序数，过渡元素的最高正价可能大于其族序数，B错误；C．元素周期表中共有18个纵行，其中第8、9、10三个纵行为同一个族，称作第Ⅷ族，故周期表中共有18个纵行16个族，C正确；D．过度元素均为金属元素，在过度元素中Fe、Cu等元素及其化合物常作为催化剂使用，Zr、Hf等元素及其化合物常用作耐火材料，D正确；故选B。12．D【详解】A．钛合金属于金属材料，选项A正确；B．液氧甲烷火箭中甲烷为燃料，液氧为氧化剂，选项B正确；C．石墨烯与足球烯(C60)是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C正确；D．从空气中取水，即从空气中分离出水，发生物理变化，选项D错误；答案选D。13．C【详解】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，则C中的数字“14”表示该原子的质量数；故答案选C。14．B【详解】由元素周期结构可知，处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等不能相差4，综上所述故选B。15．D【详解】A．与是质子数相同、质子数不同的两种核素，互为同位素，故A错误；B．铝的表面易形成致密氧化膜，铝比铁耐腐蚀，故B错误；C．“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，属于物理变化，故C错误；D．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，故D正确；选D。16．A【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，2molNa2O2有的阴离子数为2NA，故A错误；B．分子式为CnH2n+2分子中含有n-1个C-C键，2n+2个C-H键，1molCnH2n+2中含有的共用电子对数为(3n+1)NA，故B正确；C．中子数=质量数-质子数，19gNHD2物质的量==1mol，中子数=14-7+(2-1)×2=9，19gNH2T物质的量==1mol，中子数=14-7+3-1=9，19gNHD2和19gNH2T中含有的中子数均为9NA，故C正确；D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底，2molSO2和1molO2在一定条件下，充分反应生成SO3的分子数小于2NA，所得混合气体的分子数大于2NA，故D正确；选A。17．E【详解】人造元素同位素Es-253的半生期为20.5天。若是能取得0.20mg的Es-253，立即与配位基进行合成及纯化，得到的配合物产率为70%，则得到的配合物中含有同位素Es-253的质量为m=0.20mg×70%=0.14g，经过10天后，则此配合物中含有衰变后残余的Es-253质量量约m后=m×=0.14mg×=0.098mg≈0.10mg，故合理选项是E。18．A【详解】A．的摩尔质量为g/mol，中子数为，中子数为0，则物质的量为mol，则约含有个中子，A正确；B．根据，且中有b个氯原子，由于1mol具有2mol氯原子，代入数值，解得的数值可表示为，B错误；C．将固体溶解在水中所得溶液的体积并非500mL，物质的量浓度无法计算，C错误；D．含1molO的的物质的量分别是mol、mol、1mol，则三种气体的物质的量之比为，D错误；故选A。19．C【详解】A．氯气的相对分子质量为74，故71g该氯气样品的物质的量小于1mol，A错误；B．22.4L气体不一定是标准状况，B错误；C．反应中氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，另外从0价升高到＋5价，失去5个电子，则根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:1，C正确；D．氯气溶于水后的溶液中含有氯元素的微粒有，氯离子，氯气分子，次氯酸分子，根据氯原子守恒，溶液中c(Cl-)+c(ClO-)不一定等于0.1mol/L，D错误；答案选C。【点晴】明确原子结构相关的四“量”之间的关系是关键，总结如下：原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数定义指某元素某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子核内质子数与中子数的和实例一个原子的质量是2.657×10－26kg的相对原子质量约为16Mr＝Mr1a%＋Mr2b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)的质量数为1820．D【详解】A．氢气是非金属单质，A项正确；B．采用电子烟花，减少大气污染，同时节省了原料，B项正确；C．生成了新物质，发生了化学变化，C项正确；D．环型碳是单质，它们互为同素异形体，D项错误；故选D。21．B【详解】A．溴沸点较高，常温下为液态，易挥发，A正确；B．溴单质中溴元素化合价为0价，处于Br元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B错误；C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的溴离子，C正确；D．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验，生成不溶于硝酸的AgBr浅黄色沉淀，D正确；故合理选项是B。22．C【详解】A．氢元素三种同位素有：1H、2H、3H，故A错误；B．O元素的最高化合价不是+6，故B错；C．离原子核越远电子的能量越高，故C正确；D．氧元素有一种核素，该核素的近似相对原子质量为16，氧元素的相对原子质量是氧元素多种同位素相对原子质量的平均值，则氧元素的相对原子质量为不是16，故不选D；选C。23．D【详解】A．H216O和H218O不是核素，都表示水，二者不是同位素，故A错误；B．气体状况未知，依据阿伏加德罗定律，相同体积的CO2、NO2不一定具有相同分子数，故B错误；C．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故C错误；D．定容操作需要继续加入蒸馏水，所以配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，故D正确；故选：D。24．B【详解】A．灼烧某些金属及其化合物时会产生不同的焰色，五彩缤纷的烟花，所呈现的是金属元素的焰色，故A正确；B．近年来的材料新宠-石墨烯，石墨烯与金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，与金刚石的相互转化属于化学变化，故B错误；C．四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，又称磁性氧化铁，故C正确；D．“84”消毒液的有效成分是，次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；故选B。25．C【详解】A.某氯原子的质量为ag，12C的质量是bg，则该氯原子的相对原子质量为，不是氯元素的相对原子质量，故A错误；B.氯原子的质量为ag，则该氯原子的摩尔质量为aNAg·mol-1，故B错误；C.氯原子的质量为ag，则该氯原子的摩尔质量为aNAg·mol-1，故mg该氯原子的物质的量，故C正确；D.ng该氯原子含有的氯原子的数目为个，则其含有的电子个数为，故D错误；故选C。26．质子数质量数