初中化学中考题

2017年学年度第一次统考

题号一、选择题二、实验探究三、综合题四、计算题总分

得分

一、选择题

（每空2分，共48分）

1、下列实验操作的图示正确的是（）

A.塞紧橡皮塞B.闻气体气味C.铁丝在氧气中燃烧D.熄灭酒精灯

2、根据维生素C能够使淀粉-碘溶液蓝色褪去的原理，应用下图实验可以测定果汁中维生素C含量的多少。要得出

正确的结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（)

J苹果汁橙汁

A.烧杯中溶液的体积B.两个胶头滴管滴出的每滴果汁r

的体积

C.烧杯中淀粉-碘溶液的浓度D.胶头滴管滴出果汁的滴数

范扮碘溶液

3、向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是

(）

甲乙

A稀硫酸氢氧化钠溶液

B稀盐酸碳酸钙粉末

C稀盐酸锌粒

D硝酸银溶液铜粉

A.AB.BC.CD.D

4、如图是某同学用于测定空气中氧气含量的装置.下列说法错误的是（）

A.实验前一定要检查装置的气密性

1_

B.该实验得出的结论是氧气占空气总体积的亏

C.燃烧的红磷熄灭后，立刻打开止水夹

D.实验时红磷一定要过量，并预先在集气瓶底放少量的水

5、下列实验操作不能达到实验目的是（）

物质实验目的实验操作

A硬水和软水鉴另U分别滴加肥皂水

BKNOs固体中混有少量NaCl分离溶解、过滤、蒸发、结晶

CCu粉中含有少量Fe粉除去Fe粉加入硫酸铜溶液、再过滤、洗涤、

干燥

DCaCL和HC1混合溶液除去HC1加入过量CaCC>3、过滤

A.AB.BC.CD.D

6、下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

固质1

体时

中分/-------Mg

耳德数

元/、二

*k

O

些较化氢0时间/S0金属质M/g时间/S

溶液质母/g

A.向一定量的二氧C.向两份完全相同

B.加热一定量的高D.将水通电电解一段时

化镒中加入过氧化的稀盐酸中分别加

镒酸钾固体间

氢溶液入锌粉、镁粉

7、如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子.下

列说法错误的是（）

A.此反应有单质生成

B.原子在化学变化中是不可分的

C.图中生成物全部是化合物〈反应前）（反应后）

D.参加反应的两种分子的个数比为1：1

8、某化验员在分析由CuS和Ag2组成的黑色粉末时，不慎将分析数据遗失，但还记得混合物中氧元素的质量分数为

4%o请你帮助他算出混合物中硫元素的质量分数是（）

A.20%B.14%C.18%D.28%

9、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:

物质甲乙丙T

反应前的质

24.550.10.4

量（g）

反应后的质

0515X

量（g）

下列说法正确的是（）

A.乙是反应物B.丁是催化剂C.该反应为化合反应D.X=10

10、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（说明：一种小球代表一种元素的原子）

则下列说法中正确的是（）

A.图示中的反应物都是单质B.该反应属于化合反应

C.图示中共有4种物质D.该图示不符合质量守恒定律

n、在一个密闭容器中放入x、丫、z、w四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表,

物质XYzw

反应前的质量/g10m87

反应后的质量/g233025

下列关于此反应的认识，正确的是（）

A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱B.若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应

C.〃的数值为32D.参加反应的X与Y的质量比为1：4

12、下表物质符合图中转化关系的是（）

选项甲乙丙转化关系图

AC0CO

o22

BHOHO

222o2

cCuOCUC1Cu

2——®

DNaClNaN03NaOH

A.AB.BC.CD.D

13、下列图象能正确反映对应变化关系的是（)

到

素

样1

体

筋6*

品

中

质

的

话

质

里\_________

L,

元

置g

/8g

）甘酸质量/------------

C-«稀瞌酸溶液质量/;►O

反应时间S加入溶袤的质里2.

A.一定质量的碳B.向一定质量的铜C.用酒精灯加热一D.向盛有少量二氧化

酸钠中不断加入锌合金样品中不断定质量的高镒酸钾镒的烧杯中不断加入

盐酸加入稀硫酸固体过氧化氢溶液

A.AB.BC.CD.D

14、实验装置如图所示，在一个厚壁玻璃筒里放一块浸有少量乙醛（乙醛极易挥发）的棉花，用力把活塞迅速下压,

棉花就会立即燃烧.根据该实验现象得出的下列结论正确的是（）

A.气体比液体更容易被压缩

B.浸有少量乙醛可以降低棉花的着火点

C.活塞迅速下压，乙酸蒸气液化放出热量，使棉花燃烧

1D5.、外某黑界色对固物体体粉做末可功能时是，F物e、体Fe的O、内Cu能O、会C增中加一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流

程进行了实验。关于该实验有以下说法：

①i若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；②若步骤H中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物

质；③若步骤n中有气泡产生，则固体乙一定是c；④若步骤I[中有红色固体析出，则固体乙中一定无Cuo；⑤固体

乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（）「器w跳_定*严,_染_,V——―[=],

A.1个B.2个C.3个D.4个画‘

16、如图所示a~g是初中化学常见的物质.图中“一”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知a是人体胃液中

含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物。以下说法不正确的是（）

A.g是理想的燃料

B.e与f发生的化学反应类型是化合反应

C.b和c物质中所含元素的化合价相同

高温

D.c、d发生反应的化学方程式可能是3CO+Fe932Fe+3c。2

17、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后

混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11克，则反应中生成氢气的质量为（）

A.0.15克B.0.20克C.0.30克D.0.45克

18、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A.tJC时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲

B.以C时，20g丙溶解于50g水中一能形成70g溶液

C.分别将三种物质的饱和溶液从以C降温至后C时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙

＞甲=丙

温度八:

D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

19、如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.tJC时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法

D.tJC时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克

20、下列图象不能正确反映其对应操作的是（）

°H＞ci«e/c

在一定量的AgNOs溶液中逐滴加入NaCl溶液

等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应

向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

等质量CaCOs分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应

21、含硫煤燃烧会产生S02造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙

述不正确的是（）

A.该流程中可得到化工产品H2S04

B.该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S

FeSO,溶液FMSCW,溶液

生

成

固

体

质

O:质

量

里

高温煨烧一定质量的石灰石B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

溶

溶

质

液

质

型

里

分

PH

数

C.0加入NaOH君酒质里加入硝酸渊质里

向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D.某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

23、向100g由FeCL、CuCb和HC1组成的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，边滴边振荡，其反应过程如图所示.已

知Fe"和Cu"分别开始沉底和完全沉淀时溶液的pH如表

离子符号开始沉淀时溶液的pH完全沉淀时溶液的pH

Fe："1.93.2

Cu2+4.76.7

下列判断中正确的是（）

A.o〜a段、b〜c段发生反应的实质都是H*+01一H20

B.a〜b段表示Cu"和反应生成Cu（OH）2沉淀

C.c点时溶液中的溶质是CuCk和NaCl,pH=7

D.原溶液中Fe"与Cu"的质量之比为10.7：10.8

24、实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸

干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（）

A.44%B.46%C.50%D.55%

二、实验,探究题

25、实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的

成分和性质产生了浓厚兴趣。

【查阅资料】①绿色锈迹是碱式碳酸铜［CuMOQzCOl,受热易分解；②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；③碱石灰

是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO,反应生成碳酸钠固体和水；④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不

与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

【发现问题】查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管

壁上有无色液滴生成。为了进一步确.定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：

探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。

【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②;③碳和氧化铜的混合物。

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：

实验操作与现象实验结论

猜想②正确

探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO。和H20O

【进行实验】选择如图所示装置进行验证无水硫酸用

步骤一：连接A和B,打开活塞，通入一段时间的空气;

D

步骤二：关闭活塞，依次连接装置A-B—一(选填"C”或"D”)；

步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

【解释与结论】①当观察到，说明碱式碳酸铜受热分解生成了C02和H2,写出装置C中反应的化学方程

式;②写出C*(0H)£03受热分解的化学方程式

【反思与评价】上述装置中A的作用是

26、天然气的主要成分是甲烷((H),某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：

【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】：含碳元素物质完全燃烧生成CO?,不完全燃烧生成CO；白色无水CuSO」固体遇水变蓝.

【猜想与假设】甲C02压0；乙COHQ；丙S02C02H20；丁C02COH2

你认为同学的猜想是错误的，理由是.

【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的2中

燃烧的产物依次通过下列装置：

(1)实验中用纯净Q而不用空气的原因是；

(2)实验中观察到A中白色无水CuSCk变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中固体粉末变成黑色，由此推断___同

学猜想成立；

(3)该实验装置明显存在的不足之处是；

(4)请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中固体粉末变成黑色的化学方程式：；

【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是.

27、实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质.某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空

气中已变质的过氧化钠(NazOD固体的成分进行探究.

【查阅资料】(1)NazOz的化学性质很活泼，能与HQ、CO,反应，相关反应的化学方程式为：ZNazOz+ZHzCXdNaOH+Oz

f2Na202+2C02=2Na2C03+02(2)CaCh溶液为中性

【猜想】I：固体为Na。、NaOH、Na2c的混合物H：固体为NaOH和Na2c0s的混合物III：固体为NaOHIV：固

体为Na2C03

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

①取少量固体于试管中，加振荡，

猜想I不成立

直至完全溶解

②取少量①的溶液于试管中，滴加

证明有Na2c存在

CaCl?溶液至过量

③取少量②的溶液于试管中，滴加

证明有NaOH存在

几滴酚.

综合以上实验现象，说明猜想_______是成立的.

【反思评价】

(1)实验操作②中反应的化学方程式为

(2)实验操作②中“滴加CaCL溶液至过量”的目的是.

28、某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适

合在实验室制取C02.请你参与下列的探究并回答问题.

【提出问题】上述哪两种物质的反应最适合在实验室制取C02?

【查阅资料】L常温下，纯净的浓盐酸是无色、有酸味和刺激性气味；它具有很强的挥发性(挥发出氯化氢气体).

2稀硫酸与碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙.

【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取C0”

你认为原因.

讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析.

【实验与结论】(1)请你填写实验报告中①、②处的内容.

实

实验现象实验内容

验

反应速率过快，气体不便收集，不宜

A剧烈反应，迅速放出大量气泡

于实验室制取二氧化碳

产生气泡，速率迅速减慢，反应几无法持续产生C02,不能用于实验室

B

乎停止.制取co2

C①—②—

(2)根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为.

【拓展与迁移】由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便

于收集等.请你再写出一种需要考虑的因素：.

29、做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究：

【问题一】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？

【查阅资料1】①氧化亚铁极易被氧化为氧化铁，因此自然界中铁的氧化物主要有氧化铁和四氧化三铁两种；②氧化

铁为暗红色固体，不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引；③铁能和稀盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能

和稀盐酸反应，但无气体产生.

【实验探究】将铁丝燃烧后得到的黑色物质冷却，然后碾碎，说明溅落下来的黑色物质中还有铁.

写出铁丝在氧气中燃烧化学表达式.

【问题二】铁燃烧的产物为什么不是氧化铁呢？

【查阅资料2】①氧化铁和四氧化三铁的分解温度见下表；

②氧化铁高温分解成四氧化三铁

四氧化三铁氧化铁铁

分解温度/℃15381400———

溶点/℃------1535

【理论讨论】根据上述探究以及实验现象，并结合表中数据分析，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在—之间,

此温度范围氧化铁已分解.

【拓展延伸】①氧化铁高温分解可生成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学表达式

②有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁，若粉末的颜色—，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理.

【问题三】氧化铁、二氧化镒在物质的分类上都属于,氧化铁也能做过氧化氢分解的催化剂吗？

【实验探究】

实验步骤实验现象

I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试A试管中产生气泡，带火

管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、星木条复燃,B试管中无

B两支试管中插入带火星木条，观察现象.明显现象

II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化

氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次

试验，观察现象.

in.将实验n中的剩余物小心过滤，并将所得滤/

渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag.

【实验结论】氧化铁可做过氧化氢分解的催化剂.

【讨论交流】(1)实验口的目的是;

(2)试管A中化学反应的化学表达式.

(3)试计算320克氧化铁与多少克二氧化锦中含氧元素的质量相等.(写出计算过程)

30、小宋想在实验室里利用氧化铁和过量炭粉进行反应制取单质铁，并测量其中氧化铁的质量分数.

(1)设计了如图所示的实验装置.穴飞卜十一俄

芯不

(2)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应.实验室可以用氯化核饱和溶液和亚硝酸钠(NaNOO饱和溶液混合

加热反应制得氮气，同时生成水和氯化钠.请写出该反应的化学方程式.

(3)实验操作及实验现象：①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取8.00g氧化铁与4.00g炭粉混合均匀，放

入硬质玻璃管中，称取澄清石灰水及试管的总质量为100.00g；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，这样做的目的是;

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；

④待反应结束，需再通一段时间的干燥氮气，这样做的目的是,冷却至室温，称得澄清石灰水和试管的

总质量为102.64g.

(4)数据处理：经计算，原氧化铁中样品中，氧化铁的质量分数为.

(5)小宋经过思考，发现以上操作得出的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”).

三、综合题

31、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题；

(1)配制步骤

①计算：需氢氧化钠固体g,水mL（水的密度是

1g/cm3）o

②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放

在______________________盘。

③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用一一搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。

④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。请在装有所配制溶液的试剂

瓶（见右图）标签上标明相应的信息。

（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是（）

①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码

不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸储水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。

A.①②③④⑤B.只有①②④⑤C.只有①②⑧D.只有②③④⑤

（3）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上

述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一

种:.（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）o

（3分）

四、计算题

32、将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量

为109.8g（铜的相对原子质量为64）.计算：

（1）反应产生沉淀的质量.

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数.

33、某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们取了

7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示.

A

请计算：中

固

体

质

（1）该样品中铁粉的质量分数.（计算结果精确到0.1%）量

g

（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比.

图1图2

参考答案

一、选择题

1、【考点】仪器的装配或连接；加热器皿-酒精灯；氧气的化学性质.

【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断.

B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断.

C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断.

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.

【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所

示操作错误.

B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的

气味，图中所示操作错误.

C、铁丝在02中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集

气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误.

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示

操作正确.

故选：D.

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的

关键.

2、D

3、D

4、【考点】空气组成的测定.

【专题】空气与水.

【分析】测定空气中氧气含量的实验结论是氧气约占空气体积的耳，要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好;

药品的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等.燃烧结束后立刻打开弹簧夹，测量的

X

结果会小于己

【解答】解：A、在测定空气中氧气的体积分数时，瓶内的压强要发生变化，所以实验前要检查装置的气密性，故说

法正确.

1_

B、本实验的结论是：氧气约占空气总体积的耳，故说法正确；

C、燃烧的红磷熄灭后，不能立刻打开止水夹，应冷却至室温，故说法错误.

D、实验时红磷一定要过量，保证瓶内氧气耗尽，并预先在集气瓶底放少量的水，故说法正确.

故选C.

【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对

实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的.对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握

5、【考点】化学实验方案设计与评价；硬水与软水；金属的化学性质；酸的化学性质.

【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价.

【分析】A、利用肥皂水可以区分硬水和软水；

B、硝酸钾和氯化钠都是易溶于水的物质；

C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳.

【解答】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此利用肥皂

水可以鉴别硬水和软水；

B、硝酸钾和氯化钠都是易溶于水的物质，通过溶解、过滤、蒸发、结晶不能分离出KNO3固体中混有的少量NaCl；

C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入硫酸铜溶液、再过滤、洗涤、干燥，可以除去Cu粉中含有的少量Fe粉;

D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入过量CaCO,、过滤，可以除去氯化钙中的氯化氢.

故选：B.

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、

分析实验，为学好化学知识奠定基础.

6、D

7、【考点】微粒观点及模型图的应用.

【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型.

【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，可判断该变化为两种化合物的分子通过原子的重新结合生成一种单

质分子和一种化合物分子.

【解答】解：去除干扰粒子得图:

（反应前）（反应后〉

A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故A正确；

B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的；故B正确；

C、生成物的分子一种为不同种原子构成的化合物分子，一种为同种原子构成的单质分子，因此反应中既有单质又有

化合物生成；故C不正确；

D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为1：

1;故D正确；

故选：C.

【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个

数关系，是解答本题的基本方法.

8、B

9、【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的数据结合质量守恒定律可以完成反

应物和生成物的判断，进而结合基本反应类型的特点来完成解答即可.

【解答】解：

由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.lg+0.4g=5g+15g+x,则x=10g,物质质量减少的为反应物，故

甲为反应物，而质量增加的丙、丁为生成物；即反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分

解反应.

A、乙的质量不变，可能为催化剂，可能没有参与反应，不是反应物，故A错误；

B、丁的质量由0.4g,变为10g,不可能是催化剂，故B错误；

C、由分析可知：反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应，故C错误；

D、由分析可知：由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.lg+0.4g=5g+15g+x,则x由0g,故D正确.

故选：D.

【点评】此题是结合质量守恒定律和化合反应的特征来判断反应类型，解此题的关键是要会正确分析判断那些物质是

反应物，那些物质是生成物.

10、【考点】微粒观点及模型图的应用.

【专题】化学反应模拟图型.

【分析】化学变化遵循质量守恒定律，根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，同种原子构成的分子是

单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，并根据反应特点，判断反应类型.

【解答】解：A、同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，则由图示信息可知反应物

中有一种是单质，另一种是化合物；

B、化合反应的生成物是一种物质.而由图示可知生成物是两种化合物，故该反应不属于化合反应；

C、由图示中分子的结构可知：反应前后存在四种不同的分子，则就存在四种不同的物质；

D、任何化学反应都遵循质量守恒定律，由反应的图示也可以看出反应前后原子的数目种类不变，也可以反映出该梵

音符合质量守恒定律；

故选：C.

【点评】根据变化示意图及分子由原子构成、反应类型等特点，正确判断变化中的物质构成和反应类型，是解答本题

的基本方法.

11、D

12、【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；金属的化学性

质；碱的化学性质；盐的化学性质.

【专题】物质的制备.

【分析】如图所示的相互反应为甲能生成乙，丙能生成甲，乙能生成丙；一步反应实现即原物质只发生一个反应即可

转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可.

【解答】解：A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳不能通过一步

反应生成氧气，故选项错误.

B、过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氧气不能通过一步反应生成过氧化氢，故选项错误.

C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜与氧气在加热条件下生成

氧化铜，符合图中转化关系，故选项正确.

D、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；由NaNOs转化为NaOH,假设能反应，对应的是硝酸盐和氢氧

化钠，而硝酸盐和氢氧化钠均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项错误.

故选：C.

【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词”能否一步实现”是解决此类问题的关键.

13、【考点】盐的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用.

【专题】元素化合物知识型.

【分析】A、根据一定质量的碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量分析；

B、根据铜锌合金与稀硫酸的反应分析；

C、根据质量守恒定律分析；

D、根据过氧化氢在二氧化镒的作用下分解生成的氧气的质量分析.

【解答】解：A、一定质量的碳酸钠中不断加入盐酸，当碳酸钠反应完后生成的二氧化碳的质量不再增加，故A错误;

B、向一定质量的铜锌合金样品中不断加入稀硫酸，当锌反应完后样品的质量不再减少，故B错误；

C、用酒精灯加热一定质量的高镒酸钾固体，固体中镒元素的质量不变，故C错误；

D、向盛有少量二氧化锌的烧杯中不断加入过氧化氢溶液，生成的氧气的质量不断增加，故D错误.

故选B.

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、

分析实验，为学好化学知识奠定基础.

14、【解析】

试题分析：当用力压活塞时，活塞压缩玻璃筒内的空气，对空气做功，空气的内能增加，温度升高，当达到乙醛着火

点时，筒内棉花就会燃烧起来.此实验说明了：外界对物体做功，物体的内能增加.

故选：D.

15、【答案】A

【解析】

试题分析：若溶液甲呈浅壕色，则原黑色固体粉末中不一定含有re,也可以含有氧化亚铁；若步骤H中无

明显现象，则固体乙中最多只能有5种物质，除去未反应完的四种物质，还可能含有铁置换出的铜；

若步骤H中有气泡产生，说明其中加入的硫酸过量，则固体乙可能是C或者是其中的铁置换出的铜；

若步骤n中有红色固体析出，则固体乙中可能含有Cuo,因为加入的硫酸的量不定；固体乙呈红色，

则原固体中一定含有Fe和CuOo以为只有这样才能置换出红色的物质o故选A.考

点：金属的活动性金属的性质和变化物质的鉴别

16、C

17、A

18、D

19、【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度

的关系.

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度.

【分析】固体溶解度曲线所具有的意义：

（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某

一物质在不同温度下的溶解度大小；

（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以

判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的

温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的.

可以据此以上几点来完成该题的解答.

【解答】解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；

15g

B、tJC时，甲和乙的溶解度相等，均为15g,所以其质量分数为：15g+100gX100%=13%,故B错误；

C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；

D、tz"C时，甲的溶解度为30g,将50克甲物质放入100克水中，只能溶解30g,得到溶液的质量为130g,故D错误.

故选C.

【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及

其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根

据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解

答即可.

20、分析：

A、在一定量的AgNO,溶液中逐滴加入NaCl溶液会产生氯化银白色沉淀，当恰好完全反应时，沉淀不再产生；

B、镁比锌活泼，和稀硫酸反应速度镁大于锌，且生成氢气比锌多；

C、稀盐酸的pH值＜7,氢氧化钠溶液的pH值＞7,向稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH值应逐渐减小；

D、等质量CaCOs分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，生成的二氧化碳一样多，但是粉末状的反应快，

因此用的时间短.

解答：

解：A、在一定量的AgNO,溶液中逐滴加入NaCl溶液会产生氯化银白色沉淀，当恰好完全反应时，沉淀不再产生，正

确；

B、首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质

量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，所以图象正确；

C、由于NaOH溶液呈碱性，所以反应开始溶液的pH应该大于7,随着稀盐酸的逐渐增多，溶液的pH值应逐渐减小，

故图象错误；

D、等质量CaCO,分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，生成的二氧化碳一样多，但是粉末状的反应快，

因此用的时间短，正确；

故选c.

21、B

22、【考点】催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；中和反应及其应用；溶液的酸碱

性与pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙.

【分析】高温煨烧一定质量的石灰石时，能分解生成氧化钙和二氧化碳；

用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，无论加不加催化剂，最终产生氧气一样多；

向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱，PH逐渐增大；

某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不增加，其溶质质量分数不变.

【解答】解：①高温燧烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙为固体物质，图象显示反应后

固体质量为零.故A不正确；

②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加不加催化剂，只是改变化学反应速率，最终产生氧气一样多；而图示

显示加催化剂与不加生成的氧气不一样；故B不正确.

③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应，溶液酸性减弱至完全反应后碱性又逐渐增强，pH逐渐增

大；题意与图示相符；故C正确.

④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不变，其溶质质量分数不变.而

图象显示其溶质质量分数开始逐渐增加，与题意不符；故D不正确.

故选：C

23、【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系.

【专题】常见的碱碱的通性.

【分析】解决此题首先要弄清楚反应是如何进行的.

FeCh、CuCL和HC1组成的混合溶液，该溶液呈酸性；根据反应过程图可知，向该混合溶液中滴加NaOH溶液质量为a

时开始产生沉淀；结合”开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH”表可知，在溶液酸性较强时Fe"与NaOH形成Fe(OH)3

沉淀而Cu，+与NaOH形成Cu(OH),沉淀需要待溶液的酸性较弱时发生；综上所述，可得出反应中首先形成的10.7g沉

淀为Fe(0H)3沉淀，Fe.全部沉淀后，NaOH继续中和混合溶液中的盐酸，待混合溶液的pH达到4.7时，开始发生

Cu"与NaOH形成Cu(OH),沉淀的反应，直至Cu"全部沉淀，NaOH再继续中和混合溶液中的盐酸.

【解答】解：根据题意，FeCL、CuCL和HC1组成的混合溶液，该溶液呈酸性；根据反应过程图可知，向该混合溶液

中滴加NaOH溶液质量为a时开始产生沉淀；结合“开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH”表可知，在溶液酸性较强时Fe"

与NaOH形成Fe(OH)3沉淀而Cu?+与NaOH形成Cu(OH)2沉淀需要待溶液的酸性较弱时发生；综上所述，可得出反应

中首先形成的10.7g沉淀为Fe(0H)3沉淀，Fe"全部沉淀后，NaOH继续中和混合溶液中的盐酸，待混合溶液的pH达

到4.7时，开始发生Cu，+与NaOH形成Cu(OH)?沉淀的反应，直至Cu*全部沉淀，NaOH再继续中和混合溶液中的盐酸.所

以，

A、。〜a段、b〜c段发生的为NaOH和HC1之间的中和反应，反应的实质都是H++OIT=IW),A选项正确；

B、a〜b段表示Fe"和0H一反应生成Fe(0H)3沉淀，B选项错误;

C、c点时溶液中的溶质是HC1、CuCh和NaCl,pH=4.7,C选项错误；

D、从图表知，Fe(OH)3沉淀质量10.7g,而Cu(OH)2沉淀的质量=21.5g-10.7g=10.8g,原溶液中Fe"与Cu"的质

量之比定不为10.7：10.8,D选项错误；

故选A

【点评】准确分析向FeCL、CuCL和HC1组成的混合溶液中滴加NaOH溶液所发生的反应的过程是解决本题的核心.

24、A

二、实验,探究题

25、氧化铜取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液

DCC中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝

C02+Ca(QH)2===CaC03I+H20

rl

C*(OH)mpWp/O--------2CuO+H2O+CQ2f

除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰

26、【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式.

【专题】科学探究.

【分析】【猜想与假设】：根据质量守恒定律考虑；(1)根据空气与纯净氧气的区别考虑；(2)根据无水CuSO”变

蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色分析出气体成分；(3)根