2024-2025学年新教材高中化学专题综合测评2研究物质的基本方法含解析苏教版必修第一册

PAGE9-专题综合测评(二)探讨物质的基本方法(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()ABCDB[A为(球形)分液漏斗；B为蒸馏烧瓶；C为容量瓶；D为烧杯。]2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存C[冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤。]3．下列试验中，所实行的分别方法与对应原理都正确的是()选项目的分别方法原理A分别碘水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分别汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大D[乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分别出碘水中的碘；汽油和四氯化碳互溶，不能分液，应选蒸馏法分别；硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，则选择结晶法分别。]4．现有稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不行行的是()A．无色酚酞溶液 B．pH试纸C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液A[A项，酚酞不能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，均为无色，故A选；B项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液的pH分别为＜7、＞7、＝7，可鉴别，故B不选；C项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液分别与碳酸钠反应的现象为：气体、沉淀、无现象可鉴别，故C不选；D项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液分别加石蕊的现象为：红色、蓝色、紫色，可鉴别，故D不选。]5．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是()A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液确定是钠盐溶液B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中确定含有大量的COeq\o\al(2－,3)C．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中确定含有大量的NHeq\o\al(＋,4)D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中确定含有大量的Cl－C[焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有Na＋，可能是NaOH溶液或钠盐溶液，A项错误；CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－，在溶液中COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等均可与Ca2＋结合生成白色沉淀；Cl－可与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B项错误；在加热条件下与OH－反应生成有刺激性气味的气体NH3，说明溶液中含有大量的NHeq\o\al(＋,4)，C项正确；由于先加入适量的盐酸酸化，溶液中含有Cl－，再加入AgNO3溶液，确定产生白色沉淀，原溶液中不确定含有大量的Cl－，D项错误。]6．利用试验器材(规格和数量不限)能完成相应试验的一项是()选项试验器材(省略夹持装置)相应试验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaID[A项缺少酒精灯；B项缺少漏斗；C项缺少托盘天平；D项能完成试验，故选D。]7．符合如下试验过程和现象的试剂组是()选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2B[选项A中，加入丙(K2SO4)时无白色沉淀生成；选项C中加入甲(NaNO3)时，无白色沉淀生成；选项D中加入丙(CaCl2)时无白色沉淀生成。]8．下列关于同温、同压下的两种气体12C18O和14N2A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等C[A选项，同温、同压、同体积条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30g·mol－1,14N2的摩尔质量为28g·mol－1，所以错误。B选项，1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，二者均为双原子分子原子数相等时，中子数不相等，所以错误。C选项，依据阿伏加德罗定律：在同温、同压下，体积相同的两种气体，分子数相同，CO和N2分子中所含电子数相同，所以正确。D选项，CO和N2分子中所含质子数相同，n＝eq\f(m,M)，m相同，M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，所以错误。]9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计试验方案为eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(过量X))eq\o(→,\s\up7(过滤))eq\o(→,\s\up7(除去沉淀))eq\o(→,\s\up7(适量硝酸))eq\x(KNO3溶液)则X试剂为()A．Na2CO3 B．K2CO3C．Na2SO4 D．K2SO4B[除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾，可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀，易于分别，且过量的碳酸钾可用硝酸除去，不会引入新的杂质。]10．下列溶液氯离子的物质的量浓度与1mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的物质的量的浓度相等的是()A．3mol·L－1次氯酸钠溶液B．3mol·L－1氯化钙溶液C．3mol·L－1氯化钾溶液D．3mol·L－1氯化镁溶液C[1mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：1mol·L－1×3＝3mol·L－1。A项，3mol·L－1次氯酸钠溶液中NaClO电离产生Na＋和ClO－，无Cl－，所以Cl－浓度为0，故A错误；B项，3mol·L－1氯化钙溶液中Cl－浓度是3mol·L－1×2＝6mol·L－1，故B错误；C项，3mol·L－1氯化钾溶液中Cl－浓度是3mol·L－1×1＝3mol·L－1，故C正确；D项，3mol·L－1氯化镁溶液中Cl－浓度是3mol·L－1×2＝6mol·L－1，故D错误；故选C。]11．某学习小组需0.1000mol·L－1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是()A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠C．100mL上述溶液的浓度为0.0200mol·L－1D．配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中A[A项，Na2CO3·xH2O的式量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，正确；B项，因无450mL容量瓶，需选择500mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3g无水Na2CO3，错误；C项，取用确定体积的Na2CO3溶液时，其物质的量浓度与原溶液相同，错误；D项，容量瓶主要用于配制溶液，不能用来储存溶液，错误。]12．将5mol·L－1的硝酸镁溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为()A.eq\f(5a,b)mol·L－1 B.eq\f(10a,b)mol·L－1C.eq\f(b,5a)mol·L－1 D.eq\f(a,b)mol·L－1B[依据稀释时NOeq\o\al(－,3)守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NOeq\o\al(－,3))，则c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(10a,b)mol·L－1。]13．20℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174g·mL－1，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中正确的是()A．25℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0mol·L－1B．此溶液中氯化钾的质量分数为eq\f(74.5,1.174×1000)×100%C．20℃时，密度小于1.174g·mL－1的氯化钾溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再复原到20℃时，溶液密度确定大于1.174g·mL－1C[随着温度的上升，氯化钾的溶解度增大，因此25℃时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0mol·L－1；20℃时，不饱和溶液的密度小于1.174g·mL－1；此溶液中氯化钾的质量分数为eq\f(4.0mol·L－1×1L×74.5g·mol－1,1.174g·mL－1×1000mL)×100%；此溶液蒸发掉部分水，再复原到20℃时会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。]14．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()C[A项，应当先排满K层再排L层；B项与各层最多排2n2个电子不符，K层最多排2个电子；D项不符合最外层最多能排8个电子的规律。]15．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞DA[A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4。A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子序数关系：C＞D＞B＞A。]16．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子D[A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为其次、第三周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B原子L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝。]二、非选择题(本题包括5小题，共52分。)17.(12分)如图是中学化学中常用于混合物的分别和提纯的装置，请依据装置回答问题：(1)装置图1中A的名称是，B的名称是。A中一般要加入碎瓷片，其作用是。下列关于以上试验操作说法确定正确的是(填字母)。A．图1试验中，加热一段时间后发觉未加入碎瓷片，应立刻添加，以防发生危急B．图2试验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C．图3试验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D．图4试验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26据此分析，将A和B相互分别可选用上图中的图所示仪器。(3)在图2所示试验中，静置分层后，假如不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的推断方法：。[答案](1)蒸馏烧瓶(直形)冷凝管防止液体暴沸D(2)1(3)接着向漏斗中加入少量水，体积增加的液体层就是水层(其他合理方法也可)18．(6分)近年来，科学家通过微粒加速器进行了一周的试验，获得了6个特别罕见的eq\o\al(45,26)Fe原子，接着，科学家又运用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一试验证明了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)以下关于eq\o\al(45,26)Fe的叙述正确的是(填字母)。A.eq\o\al(45,26)Fe与eq\o\al(56,26)Fe是两种核素B．科学家获得了一种新元素C.eq\o\al(45,26)Fe的衰变不是化学改变D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成eq\o\al(45,26)Fe(2)某同学认为eq\o\al(45,26)Fe在确定条件下也可与氧气反应，他的推断依据是。[解析](1)eq\o\al(45,26)Fe与eq\o\al(56,26)Fe的质子数相同，属于同一元素铁元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素；eq\o\al(45,26)Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了改变，不是化学改变，因为化学的范畴是在原子、分子水平上探讨物质的。[答案](1)AC(2)eq\o\al(45,26)Fe与eq\o\al(56,26)Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同19．(16分)依据图1给出的装置图回答下列问题：ⅠⅡⅢ图1图2(1)①～④中，运用前必需检查是否漏水的是(填仪器序号)，分别溴水中的溴应先选择装置(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号)。(2)图2为学校试验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸精确配制浓度为0.18mol·L－1的稀硫酸210mL。①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此试验还须要的主要仪器上图有无供应？(填“有”或“无”)，如有，在下面横线上填写仪器序号(填①、②、③或④序号)，如无，则填写须要怎样的主要仪器：。②所量取的浓硫酸体积为mL。③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是。A．用相同装置配制过0.10mol·L－1的硫酸溶液后，未清洗即进行此试验的配制B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤C．定容时仰视刻度线D．颠倒摇匀后发觉液面低于刻度线，但未加水至刻度线[解析](1)分液漏斗、容量瓶都能用来盛放液体，且有活塞，运用时必需检查是否漏水；分别溴水中的溴应先加入萃取剂，使溶液分层，然后用分液漏斗进行分液操作分别；(2)①用浓硫酸配制确定浓度的稀硫酸，步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此试验还须要的主要仪器250mL容量瓶，上图中没有；②浓硫酸物质的量浓度c＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，配制浓度为0.18mol·L－1的稀硫酸210mL，应选择250mL容量瓶，设须要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol·L－1×V＝0.18mol·L－1×250mL，解得V＝2.4mL；③A项，用相同装置配制过0.10mol·L－1的硫酸溶液后，未清洗即进行此试验的配制，量取硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；B项，移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；C项，定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；D项，颠倒摇匀后发觉液面低于刻度线，但未加水至刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度精确，故D不选。[答案](1)③、④Ⅱ(2)①无250mL容量瓶②2.4③A20．(6分)某液体混合物只可能由K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Cu2＋中的一种或几种离子组成，依次进行如下试验，视察到的试验现象记录如下：①该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，未视察到试纸变蓝；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以视察到火焰呈紫色；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此，可推断混合物中确定含有，确定不含有，不能确定是否含有。[解析]①该混合液体为无色溶液，说明没有Cu2＋，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，未视察到试纸变蓝，说明溶液里无NHeq\o\al(＋,4)；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以视察到火焰呈紫色，可知溶液里有K＋；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，溶液里有SOeq\o\al(2－,4)；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，此沉淀为AgCl，因步骤③中添加了氯化钡溶液，引入Cl－，故无法确定是原溶液里的Cl－。依据以上分析，原溶液里确定有K＋、SOeq\o\al(2－,4)，确定没有Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)，可能有C