浙江省四校联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

2023学年第二学期3月四校联考高二化学学科试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32K-39Cr-52Sn-119Pb-207选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个各选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.第19届杭州亚运会从亚运礼器到场馆建设，从生活耗材到运动装备，均围绕“绿色、智能、节俭、文明”办赛理念，应用多种新型材料，其中不属于新型无机非金属材料的是。A.陶瓷 B.碳纤维 C.有机玻璃 D.石墨烯2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.HCl中键电子云轮廊图：C.碳的基态原子轨道表示式：D.H2Se的空间结构：H-Se-H（直线型）3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是。A.溶液具有氧化性，可用酸式滴定管盛放B.铝粉与溶液能反应生成，可用于疏通厨卫管道C.单质硫为非极性分子，附着硫的试管可用洗涤D.青铜比纯铜熔点低、硬度大、耐腐蚀，古代用青铜铸剑4.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A.氢气与氯气混合点燃可用于工业制盐酸B.工业炼铁、制玻璃、水泥的原料都有石灰石C.实验室配制氯化铁溶液是将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加适量水稀释D.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气5.黄铁矿与焦炭充分混合(与C的质量比为)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：。下列有关说法不正确的是。A.晶体中存在非极性共价键B.当有参加反应时，共转移电子C.既是氧化产物又是还原产物D.当有生成时，有被焦炭还原6.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.“灼烧”可在瓷坩埚中进行B.“结晶”过程宜采用蒸发浓缩，冷却结晶方法C.“转化”反应中，CO2也可改用SO2D.过滤时可用玻璃棒适当进行搅拌加快过滤速度7.生活离不开化学，下列生活现象或小知识解释不正确的是选项现象或小知识解释A在新车中放置竹炭竹炭多孔，可吸附有毒气体B大街上的霓虹灯光、LED灯光核外电子跃迁吸收能量C硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查硫酸钡不溶于水、不溶于胃酸D补血药（琥珀酸亚铁片）和维生素C一起服用维生素C是一种强还原剂，可以保证二价铁不被氧化A.A B.B C.C D.D8.下列说法正确的是A.图①闭合一段时间，再打开闭合可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池正极B.图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡C.图③用于分离沸点相差很小的液体混合物D.图④研究压强对平衡的影响，将活塞从Ⅰ拉到Ⅱ，气体压强减小，平衡逆向移动，颜色加深9.某紫色配离子的结构如图所示。下列说法不正确的是A.该配离子与水分子可形成氢键B.该配离子中铜离子的配位数是4C.基态Cu原子价层电子排布式是3d104s1D.该配离子中铜元素的价态为+1价10.下列方程式与所给事实不相符的是A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：B.四氯化钛水解：C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：D.用足量的石灰乳吸收废气中的：11.NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下：下列说法不正确的是A.NCl3和SiCl4的水解反应机理不相同 B.NCl3中键角小于NH3中键角C.NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键 D.NCl3和SiCl4中心原子的杂化方式不同12.X、Y、Z、M、Q为5种前四周期原子序数逐渐增大的元素。X基态原子的核外电子只有1种运动状态，Y的最高能级中未成对电子数为3，Z的价层电子数是其能层数的3倍，Z与M上下相邻，Q+的价层电子轨道全充满。下列说法正确的是A.元素电负性：M＞Q＞XB.X和Z可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子C.简单氢化物的熔沸点：Y＞Z＞MD.、离子空间结构均为三角锥形13.地下管线穿过不同的地质结构及潮湿程度不同的土壤带时，由于氧气浓度存在差别，会引起金属管道的腐蚀。其原理如图所示，下列说法正确的是A.黏土区钢管作正极B.电子由砂土区钢管流向黏土区钢管C.每消耗标况下33.6LO2最终可生成1mol铁锈（）D.砂土区钢管表面发生的电极反应可能为14.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.B.反应速率：C.点a、b、c对应的平衡常数：D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态15.工业废水中的、等可通过沉淀法除去.现有、均约为的工业废水1L，下列说法不正确的是已知：25℃，只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和溶液的浓度约为.难溶物电离常数，，[当溶液中离子浓度小于时可视为完全沉淀，不考虑与的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应].A.可用除去废水中的、B.调节至，溶液中未沉淀完全C.通过滴加溶液，可使沉淀和沉淀分离D.向废液中通入至饱和，大于16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是实验目的方案设计现象结论A验证NaCl、取少量混合溶液于试管中，加入过量若上层清液变浑浊则混合溶液中含有Cl-Na2SO4混合溶液中的Cl-Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中滴加稀硝酸酸化AgNO3溶液B探究CF2Cl2分子的极性与非极性用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近CF2Cl2液流液流方向改变CF2Cl2是极性分子C比较HCOOH和H2S的酸性分别测等物质的量浓度的HCOONH4和(NH4)2S溶液的pH前者的pH小酸性：HCOOH＞H2SD探究SO2和Fe3+的反应｛已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色｝将SO2气体通入FeCl3溶液中溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色SO2和Fe3+络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.硼（B）及其化合物在化学中有重要地位，请回答下列问题：（1）硼酸是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。①硼酸中B原子的杂化轨道类型为______。②加热时，硼酸溶解度增大，主要原因是______。③硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的而呈酸性、硼酸的电离方程式：______。（2）立方氮化硼的结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。①立方氮化硼中“一般共价键”与配位键之比______。②已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示）18.工业上利用废镍催化剂（主要成分为NiO，还含有一定量的等）制备一水合氢氧化氧镍的工艺流程如下：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀时的完全沉淀时的回答下列问题（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______，试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是______。（2）已知“除铁”后所得100mL溶液中，加入溶液（忽略混合后溶液体积的变化），使恰好沉淀完全[此时]，则所加溶液_______[已知实验条件下，，不考虑水解]。（3）“氧化”过程中加入的试剂Y是NaClO，写出加入NaClO反应生成一水合氢氧化氧镍的离子方程式：______。（4）已知工业上也可以用作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为______。19.金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：（1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：，(ⅱ)碳氯化：，①反应的为________。②运用以上数据分析，你认为以上两种方法更优越的是__________，理由_________________。（2）在压强为170kPa恒压作用下，将、、以物质的量之比为进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。①反应的平衡常数________(分压物质的量分数总压)。②图中显示，在T1℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。20.无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。已知：①熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。②Sn熔点为232℃，无水熔点为246℃、沸点为652℃。回答下列问题：（1）a管的作用是___________。（2）装置B、C中的试剂分别为___________、___________(填名称)。（3）为了获得较纯的产品，当D处具支试管中___________时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为___________。（4）甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：___________。（5）碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液VmL，则产品中的质量分数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。21.已知A是植物生长的调节剂，B、D是两种常见的有机化合物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。（1）写出反应的化学方程式并判断反应类型。A→B______________________________，反应类型：_______________。B→C______________________________，反应类型：___