浙江省磐安县第二中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版）

2020年磐安二中期中考试高二化学出卷人：陈江兴审题人：赵钰翔考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。2．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu643．学考生做130题，选考生做137一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）1.苯的分子式是（）A.C3H3 B.C6H6 C.C5H5 D.C4H62.根据物质的组成与性质进行分类，H2SO4属于（）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐3.下列仪器名称为“镊子”的是A. B. C. D.4.下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.甲烷 B.盐酸 C.二氧化硫 D.二氧化碳5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.盐酸 B.食盐水 C.蔗糖溶液 D.淀粉溶液6.在中，氯气是A.只作氧化剂 B.只作还原剂C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂7.下列属于弱电解质的是A.氨水 B.麦芽糖 C.干冰 D.碳酸8.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.羟基的电子式：B.CH4分子的球棍模型：C.乙烯的最简式：CH2D.氟离子的结构示意图：9.下列说法不正确的是（）A.12C和14C互为同位素 B.乙醇与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体C.红磷与白磷互为同素异形体 D.H2O与D2O互为同位素10.下列有关物质用途的说法不正确的是A.乙醇可用作燃料 B.碳酸钠可用来治疗胃酸分泌过多C.明矾可用作净水剂 D.食醋可用于除去暖水瓶中水垢11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示：W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法不正确的是（）XYZWA.W元素位于元素周期表的第3周期第III族B.单质Z能够在X元素最高价氧化物中燃烧C.由X元素与氢元素组成的某种化合物能够与氯化氢反应D.元素Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝12.下列方程式不正确的是A.氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3B.乙醇催化氧化反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC.碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑D.碳酸钠水解的离子方程式：CO+2H2OH2CO3+2OH13.实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法不正确的是(

)A.蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸B.蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计C.冷凝水从冷凝器的下口流入,上口流出D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl214.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙醛都存在碳氧双键 B.乙醛和葡萄糖都能发生银镜反应C.乙酸乙酯在酸性条件下水解更彻底 D.苯能与氢气加成，说明含有碳碳双键15.下列关于各物质水解应用的说法中不正确的是A.油脂的水解又称为皂化反应，故可用油脂的酸性水解来制备肥皂和甘油B.可以以淀粉、纤维素为原料通过水解制得葡萄糖C.人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解D.用粮食酿酒与淀粉的水解有着密切的关系16.已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（）A.反应中Cu2O只作氧化剂B.若有28.8gCu2O参加反应，则转移电子数为0.2NAC.Cu2O的稳定性比CuO弱D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解17.一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动(如图)，电池反应为Cu+Br2=CuBr2。下列说法正确的是（）A.铜为电池的正极B.铂不断溶解C.稀溴水为电解质溶液D.电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化18.对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是A.pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB.物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C.含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多D.相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多19.下列说法正确的是A.Na2SO4晶体中只含离子键B.HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力D.NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构20.下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(1)，共吸收484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量21.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.0.1mol/LNaF溶液中所含F数小于0.1NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1NAD.0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2NA22.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是浓度/mol·Lˉ1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A.0～2min内，B的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1B.2min时，C的物质的量浓度为0.4mol·Lˉ1C.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D.4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变23.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A制备Fe(OH)3胶体将0.1mol•L1的NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B除去Cu粉中的FeO加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C检验溶液中是否存在SO42取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液D比较金属钠、铜的活泼性将金属钠加入CuSO4溶液中A.A B.B C.C D.D24.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是A.a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B.b点时溶液中发生的反应为Fe3++Cu2+=Cu+Fe2+C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/LD.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：125.固体粉末X中可能含有Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)：下列结论正确的是：A.固体粉末中一定含K2CO3 B.X中可能存在Fe2O3C.沉淀M一定含AgCl D.沉淀Y中不一定存在MnO2二、填空题（本大题共5小题，共20分）26.用正确的化学用语表达（1）写出N2的结构式：____。（2）写出1，2二溴乙烷的结构简式：____。（3）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式:____27.已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：请回答：(1)反应④的反应类型为______________________。(2)写出反应①的化学方程式___________________________。(3)下列说法正确的是_____________。A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红B．有机物A分子中所有原子在同一平面上C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物ED．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来28.为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：(1)写出一种检验黄色溶液中金属阳离子的试剂的化学式______________。(2)将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_________。(3)X的化学式是______________。29.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤①操作中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____________。(2)步骤②加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________________。(3)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、冷却、称量。30.铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L

氢气。经测定，反应后的溶液中c

(H+)

为0.200mol·L1，且无Fe3+(忽略反应前后溶液体积变化)。请计算：(1)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为_____________。(2)原稀硫酸的物质的量浓度为______________mol·L1。加试题三、选择题（共15分，每题3分）31.工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，有关化学键的键能数据如表所示：化学键Si—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能kJ/mol360436431176347下列说法正确的是（）A.反应中的能量变化与物质的状态无关B.像这样需要加热才能进行的反应都是吸热反应C.晶体硅比SiC更稳定D.该反应中每生成1molSi(s)吸收的能量为236kJ32.已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于A.﹣317.3kJ/mol B.﹣379.3kJ/molC.﹣332.8kJ/mol D.+317.3kJ/mol33.金属(M)空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是A.比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Mg空气电池的理论比能量最高B.M空气电也放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nC.Al作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀D.在Mg空气电也中,为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜34.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是()①体系的密度不再改变②反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤体系的温度不再改变⑥单位时间内消耗mmolA，同时消耗pmolC．A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥35.已知2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，443℃时IL密闭容器中充入1molHI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是A.0~20min内，v(H2)=0.0045mol·L1·min1 B.升高温度，HI会完全分解C.40min时，c(H2)=0.075mol·L1 D.120min反应达到最大限度，此时HI的转化率为78%四、填空题（共15分）36.某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液。请回答下列问题：(1)通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为_________。(2)b电极上的现象为________________。(3)假设硫酸铜溶液的体积为600mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，若消耗336mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为________。(4)若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。37.2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。(1)已