高考资料：高中化学300个知识盲点

干货|高中化学300个知识盲点汇总!

今天给大家整理了高中化学300个知识盲点汇总！！看看你都掌握了

哪些？

01

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只

在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。

2Fe+6H2so4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2T+6H2O钝化是指

活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属

进一步反应。

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。

3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰

乳不拆。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中

只有自由电子。

5、氢氧化钠与乙醇不反应。

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐

酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。

7、苯中无C=C双键。

8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定）

9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不

稳定）在推断题中会出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依

次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。

02

11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单

质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，

分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金

属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，

越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐

降低（与卤素、氧族相反）

12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热

或完全燃烧生成过氧化钠。

13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，

通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

14、碱金属的密度由锂到毡逐渐增大的趋势，但是有反常的钠

密度比钾的大。

15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸

氢钠的溶解度大。

16、煤的干储是化学变化，蒸储和分储是物理变化。

17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。

18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性

氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的

酸是高镒酸，即HMnO4o

19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属

氧化物也不一定是酸性氧化物(如H20、CO、NO)o

20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记

住二氧化硅(Si02)不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起

反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。

21、氧化性：CI2>Br2>Fe3+>I2>S;还原性：碘离子〉亚铁

离子〉;臭离子>氯离子

22、22.4L,一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、

三氧化硫、碳原子数大于4的煌(新戊烷在标况下是气体)都

不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和02。

23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。

24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如

二氧化镒与浓盐酸反应。

25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。

26、银氨溶液配制方法:在AgN03溶液中加入稀氨水

AgN03+NH3.H2O=AgOH1+NH4NO3

接着加稀氨水：AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,

到沉淀刚好溶解停止.

27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生H++H20

+AIO2-=AI(OH)31如果是大量H+那么AI02-

+4H+=AI3++2H2O

28、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：

AI2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2AI(OH)3l+6CO2t

29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸

氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3o

30、苯酚才能与碳酸钠反应：

C6H5-OH+Na2CO3―一C6H5-ONa+NaHCO3

这个反应能发生，是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与

二氧化碳反应：

C6H5-ONa+CO2+H2O---*C6H5-OH+NaHCO3

该反应能发生，因为碳酸酸性强于苯酚。

03

31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三

氯化磷。

32、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子

数目为0.4NA。

33、CI2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯

化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。

34、AI3++3AIO2-+6H2O=4AI（OH）3l

35、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3l,二氧化碳不

过量生成碳酸钠。

36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2）层异，

层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于

三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。

37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的

物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。

38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素

单质的是So这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧

化硫具有氧化性的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S

39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反

应生成盐的元素为No

40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈

液态的金属元素为：Hgo

04

41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度

比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。

42、3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==C+2MgO(条件者B是

点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反

应就是错的哦)

43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含

碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间

的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。

44、明研净水的原因是利用水解原理，原理是明矶在水中可以

电离出两种金属离子：KAI(SO4)2=K++AI3++2SO42-而

AI3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝AI(OH)3:AI3++

3H2O=AI(OH)3(胶体)+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很

强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为

铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是

浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了

金属与浓酸的接触。

46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和

单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。

2Mg+SO2==2MgO+SMg+S==MgS条件都是点燃。

48、铝热反应：氧化铁：

2AI+Fe2O3=AI2O3+2Fe

四氧化三铁:8AI+3Fe3O4=4AI2O3+9Fe

二氧化镒：4AI+3MnO2=2AI2O3+3Mn(反应条件都为高温)

铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆

破。

49、铝热反应的重点：

(1)铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热

反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

(2)原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面，上面铺层氯酸

钾，中间插根镁条.反应时先点燃镁条，高温使氯酸钾分解产生氧

气，这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热，因为铝热反应需

高温条件，这样反应就得以进行。

50、元素金属性强弱的判断方法：

(1)与水或酸反应置换氢的难易

(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

(一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价)

(3)单质的还原性或离子的氧化性

(4)单质间的置换反应。

(5)电化学原理

(6)元素在周期表中的位置。

05

51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正（解释什么意

思呢，就是负极发生氧化反应，阳离子往负极移动，阳离子往

正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定

是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫

做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生

氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。

52、电化学的考点主要集中几点i1）判断谁做负极、正极（2）

离子移动方向（3）发生什么反应（4）电流移动方向（5）电

子移动方向（6）转移电子数目（7）正负极方程式（8）氢氧

燃料电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、

氯碱工业等。

53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状

态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一

个没有。

54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。

55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2（气体），不单单只有铝，看

题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。

56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护

的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把

粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。

57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）

反应方程式如下：SiO2（s）+4HF（aq）-SiF4（g）+2H2O（I）

58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经

常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错

误的。

59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可

用碳酸钠哦。

60、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。

06

61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。

62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钢反应，比如考题

中说将二氧化硫通入氯化钢溶液中可生成亚硫酸钢。是错误的。

可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳

和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。

63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙

和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳

酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯

酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO2HCIO=2HCI+O2

64、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：

硝酸、碘化银、溪化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才

分解。

65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：

硝酸、碘化银、漠化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才

分解。

66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断

还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原

剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：

还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。(氧化剂、还原

剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。）

67、选择题会出：C6H60（苯酚）+02生成C6H4O2（苯配

kun）+H20这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。

68、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6H1005）n,都是碳

水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。

69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合

物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯

乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）

70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可

视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。

07

71、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳

中的C0,水中的H2。例如：全国高考题：取ag某物质在氧

气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反

应后固体的质量恰好也增加了ago下列物质中不能满足上述

结果的是（）

A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11解析：A氢气燃

烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好

符号前后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反

应相当于吸收了二氧化碳中的C。，故正确。C可以将其变式6

（C。）6（H2）,就可以参考AB了。D选项，就不符合了。

72、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。

3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2

73、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。

C+2H2SO4（浓）=CO2t+2SO2T+2H2O;

C+4HNO3（浓）=C02（气体）+4NO2（气体）+2H2O

74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入lOOmLlmol-L-1的盐

酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

A.1:2:3B,6:3:2C,3:1:1D.1:1:1解析：正确答

案选Co别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与

水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。

75、汇集九到高考原题，关于离子共存问题，这个考点就出现

三回，是什么呢？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能

共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。

76、筱根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。

或者这么记也可以（偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子

共存。钱根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。）

77、煌的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化

合物又称为煌。煌按照碳骨架的形状可以分为链烧（开链脂肪粒）

和环煌。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，

不符合煌的定义，像是溪乙烷也不是烧，因为含有溟元素，只

能叫做煌的衍生物。

78、粒分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别

的物质，叫做烧的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。

79、选择题中经常考的：

乙端和苯加入漠水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了

加成反应。（错误）

解释：（1）苯不能与浸水反应。苯只能和液溪反应（在溟化铁

催化下进行）。（2）液澳和溪水的区别，液溪是纯净物，溪水

是混合物。（3）苯和澳水混合振荡后，可以把澳萃取到苯中，

无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯

是溪水褪色是发生加成，因为有双键。（4）四氯化碳和苯都可

以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，

下层物色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一

个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦。

80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能还原成

醛。

08

81、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内

发生变化，原子和分子没有发生变化。

82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含

氧量高。(错误)解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸

铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题

是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更

以腐蚀。

83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。(1)

这个反应构成的是原电池而不是电解池。(2)在酸性条件下，

发生吸氢腐蚀：负极反应Fe-2e-=Fe2+正极反应

2H++2e-=H2T总反应Fe+2H+=Fe2++H2T(3)在中性或者

是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：

2H2O+O2+4e-=4OH-

2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(或)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)应该说考试主要考吸氧腐蚀。

84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。

85、离子方程式正误判断：

(1)碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不

同(记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取

决于左短的板子)

石灰水少量离子方程式为：

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O

石灰水过量离子方程式为：

HC03-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3沉淀符号

(2)碳酸钙、碳酸镁、碳酸钢，离子方程式中不拆开，这个

会经常忘记。

(3)石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaC03

(错误)石灰乳不拆开。(4)碳酸钢与硫酸反应：Ba2++

SO42-===BaS041(错误，碳酸钢不拆开)

(5)硫酸铜与烧碱反应：CuS04+2OH-===Cu(OH)2l+

SO42-(错误，硫酸铜应拆开)

(6)稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3

++2N0T+4H2O(错误),离子方程式是正确，但是过量的

铁会与三价铁反应生产二价铁。

(7)澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3

-=CaCO3l+H20

(8)(错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配

比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国

高考真题哦)

(9)氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3++4NH3-H2O=

AI02-+4NH4++2H2O(错误，这个考点考了好几年。就是

氢氧化铝沉淀不溶于氨水)

(10)向沸水中滴加FeCI3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++

3H2O____(^)Fe(OH)3l+3H+(错误，胶体不标沉淀符号，

也是好几年的考点)

(11)少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+

H2T(错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，

生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊)所以记住，判断离

子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守

恒)

(12)用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+

C02T(错误，醋酸弱电解质，不拆开)

(13)氯气与水反应：CI2+H2O=2H++Cl-+CIO-(错

误，生成次氯酸弱电解质不拆开)

(14)醋酸钠的水解反应CH3C00-

+H3O+=CH3COOH+H2O(错误,这个题变形很多。亲们记

住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变

成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子)

(15)往氨水中滴加氯化铝溶液：AI3++40H-=AI02-+

2H2O(错误，和(9)解释一样)亲们，这个是我总结05-08

高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练

习、多总结)

86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应

热叫做中和热。

(1)必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化

钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放

出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀

释时会放热。

(2)弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热

小于57.3-1;(3)以生成1摩尔水为基准，因此书

写它们的热化学方程式时，水的系数必为1

87、燃烧热:在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定

的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。(1)可燃

物物质的量为1mol,因此在计算燃烧热时，热化学方程式里

其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+

l/2O2(g)====H2O(l);AH=-285.8kJmol-1(i己彳主热量

和系数是有比例关系的，同时除以2,热量也要除以2)

(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化

碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。书写热化学方程式、

要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清

楚中和热和燃烧热的区别，AH=-,表示正向是放热反应，

△H=+表示正向是吸热反应(+,一号必须标明，不可省略),

记住单位不要忘记，也不要写错。

88、淡黄色的AgBr,黄色的Aglo

89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。CI2+SO32-

+H2O=SO42-+2HCI,亚硫酸根离子没反应完全，又和反

应产物盐酸会生成S02二氧化硫气体。（所以氯水不能和亚硫

酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）

90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高镒酸钾溶液中，紫色

退去，是因为二氧化硫具有漂白性。（错误，是利用高镒酸钾

具有强氧化性）

09

91、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的

增加，密度逐渐增大吗，就是错误的。

92、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如高考

真题：（07全国卷⑴在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物

1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L

的HCI溶液中和，则该生成物的成分是（）

A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2D.

Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这

么一个主线，钠一一钠的氧化物一一氢氧化钠一一氯化钠（钠

来自于固体钠）,通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出

氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧

化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质量为

0.02*62=L24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物

质的量为0.02摩尔，质量为0.02*78=L56g,由于生成物为

1.5g,分析必为二者混合物。

93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜

是紫红色。

94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。

95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢

氧化铝和二氧化碳和水。

96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。

97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与

盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。

98、观察钾的焰钳反应，透过蓝色钻玻璃片，因为钾中混有钠

的杂质，蓝色钻玻璃可以滤去黄光。

99、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒

不断搅拌。2011年广东高考题

100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式（2012江苏高考题，

一个选择题知识点）即

:NaCI（饱和）+NH3+H2O+CO2=

NH4CI+NaHCO312NaHCO3=

力口热=Na2c03+H20+CO2T

（1）向浓氨水中通入足量C02生成碳酸氢钱

NH3+H20+C02=NH4HCO3

（2）再加入食盐细末搅拌

NH4HCO3+NaCI=NH4CI+NaHCO3（析出）

碳酸氢筱与氯化钠反应生成一分子的氯化筱和碳酸氢钠沉淀，

碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。

（3）碳酸氢钠力口热2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02（气

体）

10

101,镁可以与二氧化碳反应，2Mg+CO2=2MgO+C条件点

燃，这是推断题常考考点，一个金属和一气体反应，生成一黑

色物质和白色物质。氧化镁是白色的，碳是黑色的。反应现象

是剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体。

102、煤的干储是化学变化，石油的裂化也是化学变化。（长链

煌断为短链煌）选择题经常出

103、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧

化硫。（选择题中，关于物质的量会考，求转移电子数目，二

氧化硫在催化剂的作用下，才会与氧气生成三氧化硫）

104、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。

105、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（硫化亚

铁、硫化亚铜）。而与氯气反应时生成其高价化合物。

106、SO2能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，说明二氧

化硫具有漂白性。

107、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色

石蕊试液中，溶液变红。

108、我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具

有漂白性，使高镒酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的还原性。

109、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是

强强联手而是两败俱伤，发生反应，

CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI,品红不褪色。若向紫色石蕊

溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，变红色（不褪色）。

110、PH<5.6,才是酸雨，记住不是PH〈小于7就叫做酸雨。

77

111、浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体。

112、记住几个常见的硫酸盐：明矶（很重要，十二水硫酸铝

钾）重晶石（硫酸钢）绿矶（七水硫酸亚铁）胆矶（五水硫酸

铜）芒硝（十水硫酸钠）

113、模拟题选项:PH在5.6-7.0之间的降水通常被称为酸雨。

（错误，参考114）

114、氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路。

（正确，考了好几年的题在离子方程式里，利用腐蚀法制作印

刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+（电荷不守恒，童鞋

如果做离子方程式06-08年高考真题，这个点大概考了至少3

次）

115、关于原电池正负极方程式书写小窍门：

（1）个人是这么记住的，记住一个通式就是2H2O+02+4e-

=4OH-（这个方程式既是吸氧腐蚀的正极，又是氢氧燃料电

池碱性电解质的正极方程式）

（2）若氢氧燃料电池为酸性电解质：负极：2H2-4e-=4H+

（生成的氢离子在酸性条件下可以存在）正极我们看通式（生

成氢氧根离子不能在酸性条件下存在，左右各加4个氢离子氢

离子,4H++2H2O+02+4e-=4OH-+4H+,左右约掉两

摩尔水,O2+4H++4e-=2H2O

（3）若氢氧燃料电池为碱性电解质：负极：2H2-4e-=4H+

（生成的氢离子在碱性条件下不可以存在，左右需要各加4个

氢氧根离子4OH-+2H2-4e-=4H+4OH-,合并为：

2H2+4OH--4e-=4H2O正极就是通式，记住了吗?（其实

我们只需要记住2H2O+02+4e-=4OH-这个通式，分析氢

氧燃料电池是酸性还是碱性电解质，然后左右需要各加4个氢

离子还是4个氢氧根离子，对不）

116、外形上的主要区别:蒸僧烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的

细玻璃管，而圆底烧瓶则无此装置。

117、SO32-与MnO4-无论酸碱性如何，都不能大量共存

（SO2与SO32-中S的化合价相同,还原性也相似）。

118、酸性：2MnO4-+5SO32-+6H+==2Mn2++5SO42-

+3H20近中性：2MnO4-+3SO32-+H20==2MnO2+

3SO42-+20H-碱性:2MnO4-+SO32-+20H-==

2MnO42-+SO42-+H20有3种情况。

119、高镒酸钾与二氧化硫反应：

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

120、标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为L5NA

（错误，标况为液体）

121、沸水中滴加适量饱和FeCI3溶液，形成带电的胶体，导

电能力增强。（错误，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电

中性）

122、甲烷燃料电池：记住还是通式一般情况甲烷燃料电池都

是碱性电解质（生成的二氧化碳气体会溶于碱生成碳酸根）

负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-

总方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

记住写燃料电池方程式可以用总的方程式减去简单的方程式

就是另一极的方程式，归根到底还是要记住通式2H2O+02+

4e-=4OH-）若燃料电池为酸性电解质,还是以甲烷燃料电池

为例：（正极方程式在通式基础上左右各加4个氢离子）

负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（总反应方程式减去正极

反应方程式）

正极:2O2+8H++8e-=4H2O（通式基础上左右加4个氢离子，

再配成8e,左右各乘以2）

总CH4+2O2=CO2+2H2O

123、医用酒精；通常为75%。

124、血液是一种胶体，血液透析利用胶体性质，透析利用半

透膜原理，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。

125、记住：沉淀的转化是由一种难溶物质转化为另一种难溶

物质的过程。

126、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(有例子，就是发不上来呀)

127、工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉。

128、工业制备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯

化钠固体。实验室采取的是二氧化镒与浓盐酸反应。记住：看

题中怎么问的，是写工业的还是实验室的。(推断题中经常会

有一个是我们熟悉但是很容易忘记的方程式，2014年全国大

纲无机推断i题就是有一个浓盐酸与二氧化镒的，童鞋一定认

真分析，同时书上要求的方程式也要熟记，尤其是不常用的，

还有镁与二氧化碳反应，铁与水蒸气反应。)

129、二氧化碳与偏铝酸根反应：

CO2少量：2Ale)2-+CO2+3H2O=2AI(OH)31+CO32-

CO2过量：AIO2-+CO2+2H2O=A(OH)3l+HCO3-

130、稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键。

131、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试

题眼。

132、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。

133、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。

134、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试

题眼。

135、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。

136、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。

137、非金属性越弱的氢化物稳定性越差。

138、化学平衡常数：aA+bB=cC+Dd记住平衡常数等于：

ccdd./aabb（明白我要表达的意思吗，实在是太难打了）

139、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。

140、反应物或生成物中有固体或者是纯液体存在时，由于其

浓度可以看做是1而不代入公式。

14

141、若升高温度，平衡常数（K）增大，则正反应为吸热反应，

值减小。则正反应为放热反应。

142、碳筱：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢筱（俗称

碳钱）（2010年高考重庆卷）

143、滴定管分酸式滴定