高考化学一轮复习课件专题六溶液中的离子反应第1讲（58张）

第1讲

弱电解质的电离平衡【2019·备考】最新考纲：1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。最新考情：关于弱电解质的电离平衡，一般考查形式如下：一是在选择题中考查电离平衡的图像问题，如2016年T10C；二是在填空题中考查电离平衡常数的应用，如2017年T20(2)。预测2019年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中以图像或者文字的形式考查，二是在填空题中结合化学反应原理综合考查。考点一弱电解质的电离1.强、弱电解质(1)概念[知识梳理](2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些强极性键的________化合物(HF等除外)。弱电解质主要是某些弱极性键的________化合物。

全部部分离子共价共价2.电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：_________________________、_________________________。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：___________________。(2)酸式盐①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如：_________________________________。②弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离，如：_____________________、_________________________。名师助学：①电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。②CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。③BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。④强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱。3.弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征＝≠离子分子(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡_______移动，电离程度_______。②浓度：稀释溶液，电离平衡_______移动，电离程度_______。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_______移动，电离程度_______。④加入能反应的物质：电离平衡_______移动，电离程度_______。

向右增大向右增大向左减小向右增大名师助学：①弱电解质电离程度很小，且吸热。②稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。③电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。④电离平衡右移，电离程度也不一定增大。

1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”[题组诊断]弱电解质的电离平衡及其影响因素×√×√××2.25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(

)解析25℃时，0.2mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7mol·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。答案B3.下列关于电解质溶液的说法正确的是(

)答案D【方法技巧】从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。考点二电离平衡常数1.表达式对一元弱酸HA：HA H＋＋A－Ka＝__________________。对一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－Kb＝__________________。[知识梳理]2.特点及影响因素(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第_____步电离。(2)影响因素3.意义电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>

H2CO3>H2S>HClO。

一名师助学：①电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。②电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能定量判断电离平衡的移动方向。③在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。

1.正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)[题组诊断]电离平衡常数的理解和应用××√×√×√2.(2017·江苏泰州模拟)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.77×10－44.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11答案A3.(2017·江苏镇江期末)硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是(

)酸H2SO4HNO3HClO4K16.3×10－94.2×10－101.6×10－5答案D【归纳总结】电离常数的4大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。4.0.1mol·L－1醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________。电离平衡常数及电离度的定量计算答案1.96×10－55.常温下，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶

液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_________ (用含a和b的代数式表示)。考点三一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较一元强酸与一元弱酸的比较[知识梳理]

等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：a____b物质的量浓度：a＜b溶液的导电性A_____ba_____b水的电离程度A_____ba_____b<>＝<＝加水稀释等倍数pH的变化量a_____ba_____b等体积溶液中和NaOH反应的量a_____ba_____b分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：变大a：不变b：变大开始与金属反应的速率a＞b相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同a＜b>>＝<【名师助学】[强酸弱酸比较]以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较项目

酸

c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸

c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多1.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(

)①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH＝2.2[题组诊断]证明弱电解质的实验方法⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大A.①②③⑦ B.①③④⑤C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧答案C2.为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。已知pH均为常温下测定。(1)甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？__________________________(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：_______________________________________________________________________________________________。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：____________________________________________________________________。【方法技巧】判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍，1<pH<2。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可根据下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。3.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH(

)(2)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小(

)(3)浓度相同的CH3COOH溶液和盐酸中的c(H＋)和pH相同(

)(4)pH相同的CH3COOH溶液和盐酸的浓度相同(

)(5)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸(

)(6)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(

)弱酸(碱)或弱碱(酸)的比较及应用××××××4.(2017·江苏苏州质检)现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是(

)A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不对解析随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减小，①③错误；当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，②错误；等物质的量浓度时，醋酸中c(H＋)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，④错误。答案D5.(2018·无锡模拟)25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB解析由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。答案D【方法技巧】1.盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。2.假设法进行有关量的大小比较在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。【知识网络回顾】1.下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(

)A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强、弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。答案B2.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(

)A.常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B.常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD.CH3COOH属于共价化合物解析A项常温下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。答案D解析K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，故A、B两项均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0℃)，K应小于1.75×10－5，C项错误；升高温度，K应大于1.75×10－5，D项正确。答案D4.现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_____