全国百校联盟2024学年高三化学试题综合试卷含解析

全国百校联盟2024学年高三化学试题综合试卷（14）化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子

最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A,B、C、D的原子序数之和是E的

两倍。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>E

B.原子半径：C>B>A

C.气态氢化物的热稳定性：E>C

D.化合物DC与EC2中化学键类型相同

2、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性：C12>Br2>l2

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体

SO32-或HSO3"

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取NO

B.用装置乙收集NO

C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NOj）2-3H2O

4、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

ABCD

能屏蔽电磁波的2022年冬奥会4.03米大口径“玉兔二号”

碳包覆银纳米线聚氨酯速滑服碳化硅反射镜钛合金筛网轮

A.AB.BC.CD.D

5、已知还原性r>Fe2+>Br,在只含有1-、Fe2\BF溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是

（不考虑B。、I2和水的反应）（）

A.r、Fe3+、ClB.Fe2+>Cl\Br

C.Fe2+>Fe3+>ClD.Fe2+^Cl

6、有关下列四个图象的说法中正确的是（）

A.①表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量C11SO4溶液，其产生的氢气总体积

（V）与时间⑴的关系

①

B.②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率V与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容

器的体积

②

C.③表示其它条件不变时,反应4A（g）+3B（g）=2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积百分含量）随时间的变化情况,

则D一定是气体

D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）=N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交

《消耗速率）

IN07

00

点A对应的状态为化学平衡状态|/

Qcfmol/L）

④

7、下列解释事实的方程式不正确的是（）

2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba+SO4-BaSO4；

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2C>2+2H+=2Fe3++2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中力口入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

D.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液：2AgCl+S2-=Ag2s+2C1-

8、控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项AB

3・l.5mol/L341.0molZL

CuCI注状FeCI薄法

装!

NaBrKlit粉

置11

图

、[和球

2Rrfckk

为抵5

现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

3+2+

结论催化活性：Fe>Cu氧化性:Br2>l2

选项CD

6mol/L

淌占/稀it酸

I2~31再滴入

口呼

装I2~3清

1Na*液

置卜Ih

图1

5iO,

Na3CO,NaJ

2mLAgCl£浊液粉末溶河

现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊

结论Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金属性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

9、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环

使用。下列说法正确的是

A.。2在石墨n附近发生氧化反应

B.该电池放电时NO3-向石墨II电极迁移

C.石墨I附近发生的反应：3NO2+2e-^=NO+2NO3-

D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和02的体积比为4：1

10、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:

可试捐河”■

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO2

11、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

12、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下,3.6gD2O2含有的共价键数为0.3NA

B.0.2mol/LK2sCh溶液中SCh2一的离子总数小于0.2NA

C.实验室采用不同方法制得ImolCh,转移电子数一定是4NA

D.标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO42一的数目为O.INA

13、常温下，在lOmLO.lm。卜LTNa2cth溶液中逐滴力口入O.lmobLTHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳

微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3=)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cr)

+2+

C.在A点所示的溶液中：c(Na)=c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)

D.已知CCV-水解常数为2x10-4,当溶液中c(HCO3-)=2c(CO3*)时，溶液的pH=10

14、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族,

Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是

A.单质的沸点：Q>P

B.简单氢化物的热稳定性：Y>P

C.简单离子的半径：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA

B.14g分子式为CnH2n的链炫中含有的C—H键的数目为2NA

C.室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

16、下列说法正确的是

A.34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2->Br->C「

CH4JH

B.:互为同系物，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.硫酸锭和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D.ALO3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

17、下列表示不正确的是（）

A.HC1的电子式SiOz的结构式O=Si=O

c.S的原子结构示意图@）））D.乙烘的分子式C2H2

18、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正

确的是（）

A.所用离子交换膜为阳离子交换膜

B.Cu电极的电极反应为Cu-2e=Cu2+

C.电池工作过程中,CuCL溶液浓度降低

D.Fe为负极，电极反应为Fe2++2e=Fe

19、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C3H6CI2有4种同分异构体

B.乙烯与B。的CCL溶液反应后，混合液分为两层

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

20、以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）

A.NaCl（KNO3）：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯（苯）：蒸储

C.己烷（己烯）：加适量滨水，分液

D.乙烯（Sth）：NaOH溶液，洗气

21、菇类化合物广泛存在于动植物体内，某菇类化合物如下图所示，下列说法正确的是

A.此菇类化合物的化学式为CioHiQ

B.该有机物属于芳香烧

C.分子中所有碳原子均处于同一平面上

D.在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯燃

22、250c时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.pH=4时,溶液中存在下列关系c（HFeO4）>c（H2FeO4）>c（FeO?'）

B.H2FeO4的第一步电离平衡常数&i=4.15xl0-4

C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，里!孚减小

[H1

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B<C

二、非选择题（共84分）

23、（14分）R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOGH5'RCH^fHCOOCJI,+C2HsOH,利用该反应制备

化合物K的一种合成路线如图

CHHCH,静C,3盛等W牛疼8黑卯△.5丫。31

卜，CHOCCH.K

C.H,OH_HCOOC2I,X^X-CHCOOCH,%一,i^-C-COOII

房市公FFF~'催化剂△"条件y

试回答下列问题：

（1）A与氢气加成所得芳香煌的名称为；A-B的反应类型是；D中含氧官能团的名称是。

（2）C的结构简式为；F-G的反应除生成G外，另生成的物质为o

（3）H-K反应的化学方程式为。

（4）含有苯环结构的B的同分异构体有种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

（任写一种即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线（无机试剂

任选）：o

24、（12分）为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已

转化为标准状况下的体积）

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的

CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）X的化学式为o

⑵图中B的组成元素在元素周期表中的位置是o

（3）A的电子式为。

（4）X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为o

16

25、(12分)已知25℃时，&p(Ag2S)=6.3xloro、Xsp(AgCl)=1.5xl0o某研究性学习小组探究AgCl、Ag2s沉淀转化

的原因。

步骤现象

I.将NaCl与AgNCh溶液混合产生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀变为黑色

III.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

(1)1中的白色沉淀是

⑵II中能说明沉淀变黑的离子方程式是_。

(3)滤出步骤III中乳白色沉淀，推测含有AgCh用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由i判断，滤液X中被检出的离子是

②由i、ii可确认步骤III中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀

(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤HI中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将m中黑色沉淀氧化。

W

NaCl,Ag2s的

里浊液

B：一段时间后，出现乳白色沉淀

现象

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是

②C中盛放的物质W是一。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：—

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用

26、(10分)苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示:

有机物沸点℃密度为g/cnP相对分子质量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代燃

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代燃

二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液（稍过量），调节溶液的pH为9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸储有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为,搅拌器的作用是O

（2）苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为o

（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是—；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成

的后果是=

（4）步骤②中，应选用的实验装置是__（填序号），该操作中分离出有机相的具体操作方法是

（6）本实验中，苯甲醛的产率为（保留到小数点后一位）。

27、（12分）K3[Fe（C2O4）3]・3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

⑴晒制蓝图时，用）K3[Fe（C2O4）3]・3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:

2K3[Fe(C2O4)3光眼]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T：显色反应的化学反应式为—FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]-

___Fe3[Fe（CN）6]2+，配平并完成该显色反应的化学方程式。

⑵某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是=

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是o

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和FezCh,检验Fe2（）3存在的方法是：。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmoM/KMnCh,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnCh

溶液的前一步，应进行的操作为—o滴定终点的现象是o

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol・L」KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnCh溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

-若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnCh溶液液面，则测定结果

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有____________________________________________

28、（14分）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

CaSiOi

（1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤H可判断，ImolCuSO’所能氧化的白磷的物

质的量为。

（2）步骤III中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有。

磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2>CaSO4.CaCO3>SiCh的混合物，部分元素的分

析结果如下(各元素均以氧化物形式表示):

成分CaOP2O5SO3CO2

质量分数(％)47.3028.403.506.10

(3)磷灰石中，碳元素的质量分数为%(保留两位小数)。

(4)取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSCh的形式存在，可以得到CaSO4_____g(保

留两位小数)。

(5)取mg磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液(磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.Imol/L)与其反应，结果Ca、S、P元

素全部以CaSO4和Ca(H2PO4)2的形式存在，求m的值______。

29、(10分)铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：

(1)Fe原子的核外电子排布式为。

(2)含镒奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锦能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能

和耐磨性能。第三电离能L(Fe)L(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因――。

(3)工业电解熔融的FeO、Fe2(h冶炼高纯铁。FeO与Fe2()3相比，_____熔点高，其主要原因是。

(4)FeCb可与KSCN溶液发生显色反应。SCN的三种元素中电负性最大的是。

(5)液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有

A范德华力B氢键Cb键D兀键

环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是

配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、兀电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是一—O

(6)Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边

长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,该磁性氮化铁的密度为__(列出计算式)g-cm-3o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为H,B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，

则D的质子数=2+8+2=12,D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为0；A,B、C、D的原子序数之和

是E的两倍，E为Si。

【题目详解】

A.N的非金属性强于Si,最高价氧化物对应的水化物的酸性B>E,A正确；

B.同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径N>O,即B>C>A,B错误；

C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性OE,C错误；

D.化合物DC为MgO,EC2为SiOz,DC中为离子键，EC?为共价键，D错误；

故答案选A。

【题目点拨】

日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。

2、B

【解题分析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，r会被过量的C12氧化生成能使淀粉变蓝的L,所以无法证明Br2和12的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S2O^-,不一定是SOj或HS。］；如果使品红溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CIO-或CIO；；综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(OH)2,加热后才会生成砖红色的CU2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCl的&p的大小关系；D项错误；

答案选B。

3,C

【解题分析】

A.生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；

B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO,B不能达到实验目的；

C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；

D.装置丁是珀烟，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不

能达到实验目的；

故选C。

4、C

【解题分析】

A、银是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、WA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C、Si属于WA族元素，故C符合；

D、钛是副族元素，故D不符；

故选C。

5、B

【解题分析】

由于还原性r>Fe2+>Br,所以在只含有1-、Fe2\溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：CL+2「===2C「

+L;当「反应完全后再发生反应：2Fe3++C12=2Fe2++2C「，当该反应完成后发生反应：Cl2+2Br===2Cr+Br2O因

此可能存在的情况是Fe2+、CI\Br,故选项是B。

6、B

【解题分析】

4.2中加入少量©*04溶液，锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌、铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生

成的氢气的体积会减少，故A错误；

B.当增大容器的体积时，反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，

与反应速率v和时间t的关系图像相符合，故B正确；

C由③图像可知，p2>pi,压强增大，B的体积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D

为非气态，故C错误；

D.当反应达化学平衡状态时，v(Nth)正=2v(N2O4)逆，由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D

错误；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

④图中A点时v(N2O4)®=v(NO2)正=2v(N2O4)正，则v(N2O4)逆〉v(N2O4)正，反应逆向移动。

7、A

【解题分析】

2+2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化领溶液的离子反应为Cu+2OH-+Ba+SO4=BaSO4；+Cu(OH)2；,故A错误；

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正确；

2

C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3+OH=CO3+H2O,故C正确；

D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl+S2=Ag2S

+2Cr,故D正确；

故答案选A。

8、A

【解题分析】

两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的CM+,右边加入的是Fe3+,所以右边反应较快，能说明催化活性：

Fe3+>Cu2+,选项A正确。选项B中的实验，氯气通入滨化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明

氯气的氧化性强于漠单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2>I2,选项B错误。向氯化银悬浊液中加入少量澳

化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为漠化银，即Ksp：AgCl>AgBr;再加入少量的碘化钠，出

现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgCl>AgL但是不能得到

Ksp：AgBr>AgI,选项C错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中

一定会有HC1,所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HC1和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而

不能证明非金属性强弱，选项D错误。

9、D

【解题分析】

A.石墨II通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-=4NO；,A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，Nth-向石墨I电极迁移，B错误；

C.石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2+NO3--e-=N2Os,C错误；

D.负极反应式为：NO2+NO3-e=N2O5,正极反应式为：O2+2N2O5+4e=4NO3,则放电过程中消耗相同条件下的NO2

和的体积比为4：1,D正确；

答案选D。

【点晴】

该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重

于有关原理的应用的考查。

10、B

【解题分析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al（OH）3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意，

A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe（NO3）2,丙是Fe（NO3）3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即Nth,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2co3,或者甲是Na2co3,乙是NaHCCh,A是HC1,丙是CO2,

D正确。

答案选B。

11、C

【解题分析】

A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A

错误；

B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D

错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

12、A

【解题分析】

A.一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6gD2O2即O.lmol含有的共价键数为0.3NA,A正确；

B.0.2moi/LK2sCh溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；

C.实验室采用不同方法制得hnolCh,转移电子数可能是4NA,若用过氧化钠（或过氧化氢）制取，则转移2NA,C

错误；

D.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

答案为Ao

【题目点拨】

标准状况下SO3为非气体，2.24LSO3其物质的量大于O.lmoL

13、C

【解题分析】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCCh,HCO；的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性,

要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A；

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCO3)+c(OH-)+c(Cr),故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c(HCO：)=c(CO；),溶液呈碱性，则c(OH-)>

c(H+),盐溶液水解程度较小，所以c(CO：)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCOj=c(CO；)>c(OH-)>

c(H+),故选C；

c(HCO3)c(Or)

D.根据Kh=计算可得c(OH-)=10-4,因此溶液的pH=10,故不选D；

c(CO；)

答案选c。

14、B

【解题分析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，则X一定是H。X与Z、

Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

则Q是Cl。A.常温下硫是固体，则单质的沸点：QVP,A错误；B.氧元素非金属性强于硫元素，则简单氢化物的

热稳定性:Y>P,B正确;C.核外电子排布相同的离子,离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径:Y>Z>X,

C错误；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸性，D错误，答案选B。

点睛：本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信

息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，

元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸(或水)中的氢越容易，元素最

高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，

非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。注意

元素周期律的灵活应用。

15、B

【解题分析】

A.由于镁反应后变为+2价，故Imol镁反应转移2NA个电子，故A错误；

B.CnH2n的最简式为CH2,故14g此链烧中含有的Cfh的物质的量为Imol,则含2NA个C-H键，故B正确;

C.pH=13的氢氧化钢溶液中氢氧根浓度为O.lmol/L,故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为O.lmol,个数为O.INA

个，故C错误；

D.氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是Mg3N2,镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的

数目。

16、A

【解题分析】

A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性SeVBrKCb,所以阴离子还原

性Se">Br->C「，故A正确；

OHCHOtl

B、属于酚类、属于醇类，不属于同系物，故B错误；

C、硫酸较能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误;

D、A1是活泼金属，A1Q不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。

17、B

【解题分析】A.HC1是共价化合物,其电子式为:B.

SiCh是原子晶体，是立体网状结构,如。°，故B错误；C.S的核电荷数为16,其原子结构示意图为@)))

D.乙焕的分子式为C2H2,故D正确；答案为B。

18、C

【解题分析】

在此原电池中铁和铜作两极，铁比铜活泼，所以铁为负极，铜为正极。

【题目详解】

A、要求两烧杯盛放的溶液中不引入杂质，所以离子交换膜是阴离子交换膜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜

进入氯化亚铁溶液中，故A错误；

B、电子沿导线流入铜，在正极，铜离子得电子生成铜，Cu电极的电极反应为Cu2++2e=Cu,故B错误；

C、铜离子得电子生成铜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，所以氯化铜溶液浓度降低，

故C正确；

D、铁失电子生成亚铁离子进入氯化亚铁溶液，电极反应为Fe-2e=Fe2+,故D错误；

故选C。

19、A

【解题分析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定1个氯在端基的碳原子，另1个氯原子

的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另1个氯只能在对位，共1种。如图所示

『

Iyk0

H|sC—T<Ha-CHs心一>J一^。A项正确；

B.乙烯和Bn反应生成1,2一二滨乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误；

C.乙醇可以被高镒酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；

D.合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点,

不应被禁止使用，D项错误；

【题目点拨】

在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。

20、C

【解题分析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【题目详解】

A.KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KNO3的热溶液，

应趁热过滤，滤渣为NaCI固体，A项正确；

B.硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸储方法分离，B项正确；

C.己烯与澳水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C。

21、A

【解题分析】

A.由菇类化合物的结构简式可知分子式为CioHuO,故A正确；

B.菇类化合物中含有氧元素，属于芳香化合物，不属于芳香烧，故B错误；

C.菇类化合物中含有4个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；

D.菇类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能生成一种芳

香烯燃，故D错误；

故选Ao

【题目点拨】

判断分子中共线、共面原子数的技巧

1.任何两个直接相连的原子在同一直线上。

2.任何满足快烧结构的分子，其所有4个原子在同一直线上。

3.苯环对位上的2个碳原子及与之相连的2个氢原子共4个原子一定在一条直线上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2>

(11111。

5.只要出现CH4、一CH3或一CX3等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

22、C

【解题分析】

A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4-)>c(H2Fe€>4)>c(FeO42-),故

A正确；

B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4,HFeCh-的物质的量分数为80.6%,则HzFeCh的物质的量分数为19.4%,

所以两者的物质的量之比为阻吸=4.15,c(H+)=10-4moI/L,IhFeCh的第一步电离平衡常数

19.4%

c(H+).c(HFeO；)

及产'/———=4.15x10-4,故B正确；

c(H2FeO4)

C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，c(HFe(K)增大，即c(H+)减小，所以注警^增

大，故C错误；

D、B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7,是由高

铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根

水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度:

BVC,故B正确；

故选：Co

二、非选择题(共84分)

23、乙苯加成反应醛基yCft-Clt-OHC2H5OH

BrBr

€H,OHCH,HcICHI

QpCHCOOC3H,Q-C-COOII+CIHSOH13yK/或C2H50H

CW

4例80H.

【解题分析】

-CHCHBr口

对比A、E的结构，结合反应条件、B与C的分子式,22,D

发生水解反应反应生成%CyOH,C发生催化氧化生成D为》-CWCHO,D发生氧化反应生成E.E

T±C°CC：H\F与甲酸乙酯发生取代反应生成G,反应同时生成乙醇。G与氢气发

与乙醇发生酯化反应生成F为

CH那

生加成反应生成H,H发生醇的消去反应、酯的水解反应得到K,故H为/\/