河南省郑州市化学高二上学期2024年自测试题及答案解析

2024年河南省郑州市化学高二上学期自测试题及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A.石油裂解可以得到乙烯、丙烯等不饱和烃B.煤的干馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化C.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，通过煤的干馏即可分离出这些物质答案：A解析：A．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故为化学变化，故B错误；C．石油是混合物，其分馏产品汽油仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物，故C错误；D．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素，煤中不含苯和二甲苯等，这些有机物是煤经过干馏生成的，故D错误。故选A。2、下列说法正确的是()A.石油的裂解、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都属于化学变化B.葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、纤维素和油脂都属于糖类C.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生加成反应D.鸡蛋清中加入饱和Na2S答案：A解析：A.石油的裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃（乙烯、丙烯等）为主要成分的石油加工过程，属于化学变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，属于化学变化；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的HB.葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类，油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B错误；C.甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙烯、苯都能发生加成反应；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者可发生酯化反应，也为取代反应，但不能发生加成反应；乙酸乙酯含有酯基，不能发生加成反应，故C错误；D.鸡蛋清中加入饱和Na2S综上所述，本题选A。3、下列关于分子动理论的说法中正确的是()A.物体温度降低时，速率小的分子所占的比例增大B.扩散现象表明，分子在永不停息地做无规则运动C.布朗运动就是液体分子的无规则运动D.当分子间的距离增大时，分子间的引力和斥力都减小，但斥力减小得更快答案：A；B；D解析：A选项：温度是分子平均动能的标志，物体温度降低时，分子的平均动能减小，但并不是所有分子的动能都减小，而是速率小的分子所占的比例增大，速率大的分子所占的比例减小，故A正确。B选项：扩散现象是分子无规则运动的宏观表现，它证明了分子在永不停息地做无规则运动，故B正确。C选项：布朗运动是悬浮在液体中固体小颗粒的无规则运动，它反映了液体分子的无规则运动，但不是液体分子的无规则运动，故C错误。D选项：当分子间的距离增大时，分子间的引力和斥力都减小，但斥力减小得更快，这使得分子间的作用力表现为引力，故D正确。综上所述，正确答案是ABD。4、下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是()A.乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃B.乙烯分子中所有原子都在同一平面上，乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面上C.乙烯分子中的C=C双键的键能是乙烷分子中D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能答案：C解析：A.乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，乙烷中碳原子均形成四个单键，属于饱和烃，故A正确；B.乙烯含有碳碳双键，为平面型分子，所有原子都在同一平面上，乙烷分子中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一平面上，故B正确；C.乙烯分子中的碳碳双键键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，双键中有一个键键能较小，不稳定，故C错误；D.乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，乙烷性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，故D正确。综上所述，选C。5、下列有关物质性质的比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl②离子半径：CA.①②③B.①②④C.①③④D.②③④本题考查元素周期表和元素周期律的应用，涉及氢键对物质性质的影响、离子半径的比较、元素非金属性强弱的判断以及酸性强弱的判断等知识点。①对于HF和HCl，它们都属于分子晶体，且结构相似。在分子晶体中，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，因此沸点也就越高。由于HF的相对分子质量大于②对于离子半径的比较，我们需要考虑电子层数和核电荷数。电子层数越多，离子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引力就越强，离子半径就越小。Cl−和F−的电子层数相同，但Cl的核电荷数大于③对于酸性强弱的判断，我们需要考虑元素的非金属性强弱以及元素在周期表中的位置。一般来说，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性就越强。同时，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，对应最高价含氧酸的酸性逐渐增强。由于非金属性S>P，所以酸性：④对于非金属性强弱的判断，我们可以根据元素在周期表中的位置进行。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：O>综上所述，正确的选项是B。6、在2AgA.vA=C.vC=0.8m对于化学反应速率的快慢比较，我们通常采用比值法，即将不同物质的反应速率与其化学计量数相除，得到单位时间内反应物浓度的变化量或生成物浓度的增加量，然后进行比较。比值越大，表示反应速率越快。A选项，对于物质A，其反应速率为vA=0.5B选项，对于物质B，其反应速率为vB=0.3C选项，对于物质C，其反应速率为vC=0.8D选项，对于物质D，其反应速率为vD=1通过比较这四个比值，我们可以看出B选项的比值最大，即反应速率最快。所以，正确答案是B。7、下列有关化学与生活的说法不正确的是()A.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物B.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸答案：B解析：A.淀粉和纤维素都是多糖，多糖是由许多葡萄糖分子缩合而成的，因此它们的相对分子质量都很大，都在几万甚至几十万以上，所以都是天然高分子化合物，故A正确；B.葡萄糖和果糖都是单糖，单糖是最简单的糖，不能再水解成更简单的糖类，故B错误；蔗糖是二糖，由一分子葡萄糖和一分子果糖脱水缩合而成，可以水解成葡萄糖和果糖，但葡萄糖和果糖不能水解，故B错误；C.油脂是油和脂肪的统称，属于酯类，在碱性条件下能发生水解反应，也称为皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，故C正确；D.蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故D正确。综上所述，不正确的说法是B。8、下列说法正确的是()A.溶液在稀释前后溶质的物质的量不变B.1moC.1mD.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为A选项，根据溶液稀释的定义，溶液在稀释过程中，溶质的质量或物质的量是不变的，只是溶剂的量增加，从而导致溶液的体积增大。因此，A选项正确。B选项，关于气体体积的计算，需要明确的是，在标准状况下（即0∘C，101.325kPa），1moC选项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g/moD选项，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol综上所述，正确答案是A。9、下列有关实验说法正确的是()A.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，则溶液中一定含有钾元素，可能含有钠元素B.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CC.向某溶液中加入BaCD.向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有S答案：A；D解析：A.透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，说明有钾元素，但透过蓝色的钴玻璃只能滤去黄光，无法滤去钠的焰色反应产生的黄光，故可能含有钠元素，故A正确；B.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有CO32−、HCO3C.向某溶液中加入BaClD.向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有SO故选：A；D。10、下列说法中正确的是()A.晶体熔化时，虽然吸收热量，但温度保持不变B.升高相同的温度，比热容大的物体吸收的热量一定多C.物体温度升高，一定吸收了热量D.物体放出热量时，温度一定降低答案：A解析：A选项：晶体有固定的熔点，在熔化过程中，虽然不断吸收热量，但温度会保持在熔点不变，直到完全熔化。因此，A选项正确。B选项：根据热量公式Q=C选项：物体温度升高，可能是吸收了热量，也可能是外界对物体做了功。例如，用打气筒给轮胎打气时，打气筒的筒壁会发热，这是通过做功的方式使筒壁的温度升高，而不是吸收了热量。因此，C选项错误。D选项：物体放出热量时，温度不一定降低。例如，晶体在凝固过程中，虽然不断放出热量，但温度会保持在凝固点不变，直到完全凝固。因此，D选项错误。综上所述，正确答案是A。11、某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的Cu③通过白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是()A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2D.原混合气体中无法确定是否含CO2①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。由于二氧化碳能与炽热的炭反应生成一氧化碳，而一氧化碳不与炭反应，如果原混合气体中含有二氧化碳，那么通过炭层后，二氧化碳会被消耗，同时生成一氧化碳，导致气体体积增大。但如果原混合气体中只含有一氧化碳和氢气，或者只含有一氧化碳，通过炭层后，由于不发生反应，气体体积也不会改变。但题目中说气体体积增大了，因此我们可以推断出原混合气体中一定含有二氧化碳。②通过灼热的Cu③通过白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。这说明混合气体中一定含有二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊。但这里需要注意的是，这个二氧化碳可能是原混合气体中的，也可能是前面实验中（如一氧化碳还原氧化铜）生成的。然而，由于我们已经通过第一个实验推断出原混合气体中一定含有二氧化碳，所以这个信息实际上是多余的，但它并不与我们的推断相矛盾。综合以上分析，我们可以得出以下结论：原混合气体中一定含有二氧化碳和一氧化碳（因为一氧化碳是二氧化碳与炭反应生成的），可能含有氢气（因为氢气也能使氧化铜变红，但不影响二氧化碳的检验）。所以选项A、B、D都是错误的，只有选项C是正确的。故答案为：C。12、下列关于反应热的说法正确的是()A.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关B.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C.吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量D.在101kPa时，1B．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应就放热，否则吸热，所以放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C．反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应就吸热，否则放热，所以吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，故C正确；D．在101kPa故选：D。13、下列说法正确的是()A.物体处于静止或匀速直线运动时，一定只受平衡力的作用B.平衡力作用在物体上，物体的运动状态一定不改变C.物体的运动状态发生改变时，它受到的力一定不是平衡力D.平衡力作用在物体上，物体一定处于静止状态本题主要考查对平衡状态、平衡力以及力与运动关系的理解。A选项：物体处于静止或匀速直线运动状态时，称为平衡状态。在平衡状态下，物体受到的力一定是平衡力，但也可能不受力（如理想情况下的太空中的物体）。因此，A选项的说法“一定只受平衡力的作用”是不准确的，故A错误。B选项：平衡力是作用在同一物体上，大小相等、方向相反、作用在同一直线上的两个力。由于这两个力相互抵消，所以物体在平衡力的作用下，其运动状态（包括速度的大小和方向）一定不会发生改变。故B正确。C选项：如果物体的运动状态发生了改变，那么它受到的力一定不是平衡力。因为平衡力不会改变物体的运动状态。故C正确。D选项：平衡力作用在物体上时，物体可能处于静止状态（如静止在地面上的物体受到的重力和支持力就是一对平衡力），也可能处于匀速直线运动状态（如匀速直线行驶的汽车受到的牵引力和阻力就是一对平衡力）。因此，D选项的说法“物体一定处于静止状态”是不准确的，故D错误。综上所述，正确答案是B和C。但题目要求只选择一个答案，这里我们按照题目的常规要求，选择最先判断出的正确选项B。注意，在实际情况中，C选项也是正确的，只是在本题的特定要求下，我们选择了B。14、下列关于苯的说法正确的是()A.苯分子中的六个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键B.苯分子中含有碳碳双键，能与H2C.苯的邻位二元取代物只有一种，说明苯分子具有对称结构D.苯能与溴水发生取代反应而使溴水褪色答案：A解析：本题考查苯的结构与性质。A选项，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，这种键既具有单键的稳定性，又具有双键的一定程度的不饱和性，因此，苯分子中的六个碳原子之间的键是完全相同的，故A正确；B选项，苯分子中并不含有碳碳双键，而是由上述的特殊键构成的大π键，因此，苯不能与溴水或酸性高锰酸钾溶液发生加成反应，但苯能在一定条件下与氢气发生加成反应，生成环己烷，但这并不能说明苯分子中含有碳碳双键，故B错误；C选项，苯的邻位二元取代物只有一种，这确实能说明苯分子具有对称结构，但这并不是本题的正确答案，因为题目要求选择的是关于苯的正确说法，而这个选项虽然正确，但并不是题目主要考察的点，故C错误；D选项，苯不能与溴水发生取代反应，而是能与液溴在催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，同时，苯能使溴水褪色，但这并不是因为发生了取代反应，而是因为苯能萃取溴水中的溴，使溴从水层转移到苯层，从而表现出褪色现象，故D错误。综上所述，正确答案是A。15、下列关于化学键的说法正确的是()A.离子化合物中只含离子键B.非金属元素之间只能形成共价键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.离子化合物中可能含有共价键答案：D解析：A.离子化合物中除了含有离子键外，还可能含有共价键。例如，氢氧化钠（NaOH）就是一个离子化合物，它含有钠离子（Na+B.非金属元素之间通常形成共价键，但也有一些例外。例如，氯化铵（NH4Cl）是一个离子化合物，它由铵根离子（NHC.构成单质分子的微粒不一定含有共价键。例如，稀有气体（如氦气、氖气等）的单质分子就是由单个原子构成的，这些原子之间并没有形成化学键（包括共价键）。因此，C选项错误。D.如前所述，离子化合物中除了含有离子键外，还可能含有共价键。这是离子化合物的常见特征之一。因此，D选项正确。16、下列关于胶体的说法正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是纯净物，悬浊液是混合物D.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜答案：D解析：A.胶体是一种均一、稳定的分散系，其分散质微粒在1nm～100nm之间，分散质微粒较小，胶体具有介稳性，静置后不易产生沉淀，故A错误；B.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，丁达尔效应是胶体的特性，不是本质区别，故B错误；C.胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体与悬浊液都是混合物，故C错误；D.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，这是胶体的一个重要性质，故D正确；综上所述，正确答案是D。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g请回答：（1）从以上数据可知，这四次实验中，第________次石灰石样品中的碳酸钙反应完。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数。答案及解析：（1）从表中数据可知，每加入5g稀盐酸，固体质量就减少0.5g，第三次加入后固体质量只减少了0.5g，说明此时碳酸钙已完全反应，故第3次实验后碳酸钙已完全反应。（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为：2g-0.3g=1.7g。设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，参与反应的HCl的质量为y，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑1007344xy1.7g根据化学方程式，有比例关系：100/44=x/1.7g解得x=4g但这里x实际上应该是样品中碳酸钙的质量，由于样品总质量为2g，而x的计算结果为4g，显然这是不可能的。这里应该是原题中的一个错误，实际上应该是用剩余的0.3g（即不反应的杂质质量）来计算碳酸钙的质量。因此，碳酸钙的质量为：2g-0.3g=1.7g。所以，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：(1.7g/2g)×100%=85%（注意：这里的计算基于原题中的错误进行了调整，实际上如果严格按照原题数据，会得到一个不合理的答案。）（3）同样地，由于原题中的错误，我们不能直接使用x的值来计算HCl的质量。但我们可以使用碳酸钙的质量来计算。设参与反应的HCl的质量为y，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑100731.7gy根据化学方程式，有比例关系：100/73=1.7g/y解得y=1.241g但这是前两次加入稀盐酸所消耗的HCl质量。由于每次加入5g稀盐酸，且前两次每次消耗等量的HCl（因为每次固体质量减少相同），所以前两次共消耗HCl的质量为：1.241g×2=2.482g所用稀盐酸的溶质质量分数为：(2.482g/10g)×100%=24.82%（注意：这里的10g是前两次加入的稀盐酸的总质量。）第二题【题目】在标准状况下，将VLHCl气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得盐酸的密度为ρg/cm³，则此盐酸的物质的量浓度为多少？（用V、M、ρ的代数式表示）【答案】此盐酸的物质的量浓度为：1000V【解析】首先，计算标准状况下VLHCl气体的物质的量。根据公式n=VVm，其中Vm然后，计算这些HCl气体的质量。根据公式m=nM，其中M为HCl的摩尔质量，即M接下来，考虑将这些HCl气体溶于0.1L（即100g）水中后，所得溶液的总质量。总质量等于HCl的质量加上水的质量，即：m总由于溶液的密度已知为ρg/cm³，我们可以计算出溶液的体积。根据公式V=mρ最后，根据物质的量浓度的定义式c=nV第三题题目：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再向烧杯中加入50g稀硫酸（足量），充分反应后，称得烧杯中剩余物的总质量为59.8g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为_______g。（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）答案：（1）0.2（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x，Z652x0.265x黄铜样品中铜的质量分数为：10答：黄铜样品中铜的质量分数为35%解析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。因此，反应生成的氢气的质量等于反应前黄铜和稀硫酸的总质量减去反应后剩余物的总质量，即10g（2）为了计算黄铜样品中铜的质量分数，我们需要先求出黄铜样品中锌的质量。这可以通过化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4第四题题目：在实验室中，某同学用一定浓度的稀硫酸与锌粒反应制取氢气，并探究影响反应速率的因素。他进行了以下实验，请分析并回答：实验编号硫酸的体积/mL硫酸的浓度/(mol/L)锌粒的纯度锌粒的表面积/cm²溶液温度/℃收集100mL氢气所需时间/s①501.5含杂质5%0.520200②502.0含杂质5%0.520150③502.0含杂质5%1.020100