物质的转化 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化第一节

物质的分类及转化课时3物质的转化人教版2019必修第一册教学目标与重难点【重点】1、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律；2、常见化学方程式的书写。【难点】1、理解物质转化本质；2、构建物质转化知识体系。【教学目标】1、学生能够理解和掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系；2、学会运用化学反应方程式准确表达物质之间的转化。新课导入新课导入溶洞的形成是碳酸钙与二氧化碳、水同时反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；钟乳石和石笋的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca(HCO3)=2CaCO3↓+H2O+CO2↑。酸的性质归纳酸的主要化学性质反应实例

酸与活泼金属反应酸与碱性氧化物反应酸与碱反应酸与某些盐反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑CaO+2HCl==CaCl2+H2OKOH+HNO3==NaNO3+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑所有的酸具有相似的性质哦！酸碱盐的性质H+的性质Fe2+溶液为浅绿色Fe3+溶液为黄色注意Fe元素的化合价！碱的性质归纳碱的主要化学性质反应实例

碱与酸性氧化物反应碱与酸反应碱与某些盐反应CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OHNO3+

KOH==NaNO3+H2OCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4所有的碱也具有相似的性质哦！酸碱盐的性质OH-的性质盐的性质归纳盐的主要化学性质反应实例

盐与较活泼金属反应盐与酸反应盐与碱反应盐与某些盐反应Fe+CuSO4==CuSO4+FeCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl组成相似的盐同样具有相似的性质哦！酸碱盐的性质1.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水C练习【思考与讨论】

P11（1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。物质的转化CaCaOCa(OH)2CaSO42Ca+O2

=

2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2OO2H2OH2SO4、SO3CCO2H2CO3CaCO3O2H2OCa(OH)2、CaOC+O2

==CO2点燃CO2+H2O

==H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O思维发散根据上述结论，请写出Na——Na2CO3、S——Na2SO3的转化关系？Na——Na2CO3：S——Na2SO3：NaNa2ONaOHNa2CO3O2H2OH2CO3、CO2SSO2H2SO3Na2SO3O2H2ONaOH小结注意事项：不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2酸性氧化物不一定与水反应生成酸。如SiO2(不溶于水)碱性氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3(不溶于水)物质转化的应用P12制备氢氧化钠的方法？

在制备时除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。1、碱性氧化物+水：Na2O+H2O=2NaOH2、碱+盐：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3