黑龙江省哈尔滨市第一中学2025届高三化学上学期期中试题

PAGEPAGE19黑龙江省哈尔滨市第一中学2025届高三化学上学期期中试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Ge：73Ag：108Pb：207一、单项选择题：（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）华夏文明源远流长，勤劳才智在中国人民探究认知世界、创建美妙生活的过程中贯穿始终。以下说法从化学视角理解，正确的是（）A雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋（宋）诗中不涉及化学变更B高奴出脂水，颇似淳漆，然（燃）之如麻（宋）文中提到的“脂水”指的油脂C水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出（明）这段记载中不涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）制玻璃的某成分可用于制造光导纤维化学与生活亲密相关，下列关于生活用品的观点不合理的是（）保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于自然纤维羽绒被、羊绒衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为5NAB.25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NAC.100g46%的乙醇溶液中，含有H—O键的数目为7NAD.标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数目为2NA4.下列离子方程式书写正确的是()A.用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O5.下列化学用语或模型表示正确的是()A.H2O2分子结构式：H－O－O－HB.氮气的电子式：C.

比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.C2H4分子比例模型：6.下列说法正确的是（）A.二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反应生成对应的酸B.豆浆是一种胶体，可视察到丁达尔效应C.向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D.腌制火腿时，添加NaNO2是为了让颜色更艳丽7.下列说法不正确的是（）A.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增加，热稳定性依次减弱D.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物8.将足量Cl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变更忽视不计，且不考虑Cl2与水反应)（）已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a肯定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（）A．右图可表示合成氨过程中的能量变更B．a的数值为391C．Q1的数值为92D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2>2Q110.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t图像如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如下右图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）

A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦11.有关海洋中部分资源利用的说法不正确的是（）A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液汲取Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的试验，并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是（）A．若将反应后的气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H＋和SO42-C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%13.某探讨性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复运用，不含制气装置)。下列说法正确的是（）A．按气流流淌的先后依次，装置连接依次依次为DACBEB．按气流流淌的先后依次，装置连接依次依次为DABAEC．装置E的主要用途是制备NaClOD．在试验中运用到装置C且有色布条褪色，则说明潮湿的氯气有漂白性14.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入肯定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液复原到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体15.下列试验操作或结论正确的是（）A．配制肯定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必需干净、干燥，不漏水B．试验室里须要480mL2.0mol·L-1的氢氧化钠溶液，配制时应称量氢氧化钠固体38.4gC．将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液，可配制0.1mol/L的CuSO4水溶液D．试验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8g绿矾，放入500mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀16.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和肯定量的B三种气体。肯定条件下发生反应，各物质浓度随时间变更如图1所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图2为t2时刻后变更条件体系中反应速率随时间变更的状况，且四个阶段都各变更一种不同的条件并且变更的条件均不同。已知，t3～t4阶段运用催化剂。下列说法正确的是（）A．若t1＝15s，生成物C在t0～t1时间段的反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5阶段变更的条件为降低反应温度C．B的起始物质的量为0.02molD．t5～t6阶段可能是增大压强17.用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，2Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A．放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9g时溶液中有0.2mo1电子通过C．放电时，正极区pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连18.将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；接着加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是（）A．第一次与100mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁B．反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算C．若向上述最终所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12LNOD．原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075mol19.下列有关试验装置进行的相应试验，能达到试验目的的是（）图1图2图3图4用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3用图2所示装置可除去NO2中的NO用图3所示装置可分别CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间视察其颜色20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在肯定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。下列叙述正确的是（）A.高铁酸钾溶于水可吸附水中悬浮物，净水原理和明矾相同B.高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH，该反应中高铁酸钾既做氧化剂又做还原剂C.在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，该反应中物质X的化学式为NaOHD.向Fe(OH)3和过量KOH溶液的混合物中通入氯气，得到紫色固体的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O21.下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A.制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液得钠B.制铁：以铁矿石为原料，用CO还原得铁C.制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用H2还原得镁D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝，再经一系列过程得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得铝22.某新型电池NaBH4（其中B的化合价为+3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境的电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）电池工作时Na+从b极区移向a极区b极上的电极反应式为：H2O2+2e﹣+2H+═2H2O每消耗3molH2O2，转移3mole﹣a极上的电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O23.往含Fe3＋，H＋，NO3-的混合液中加少量SO32-，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（）A.2Fe3＋＋SO32-＋H2O=2Fe2＋＋SO42-＋2H＋2H＋＋SO32-=H2O＋SO2↑2H＋＋2NO3-＋3SO32-=3SO42-＋2NO↑＋H2O2Fe3＋＋3SO32-＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3SO2↑24.下列试验操作规范且能达到目的的是（）选项目的操作A测定稀CH3COOH溶液物质的量浓度选甲基橙做指示剂，标准NaOH溶液滴定B鉴别CO2和SO2气体将气体分别通入硝酸钡溶液中C比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小D比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3和CuSO4溶液25.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、简单生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列问题叙述不正确的是（）A.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是S2Oeq\o\al(2－,3)B.反应的离子方程式中x＝4C.每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4molD.被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol非选择题（包括4道题，共50分。其中29题和30题任选其一作答）（11分）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥

(

主要成分是

Cu2Te,

含

Ag

、

Au

等杂质

)

为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：已知：

TeO2

是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：(1)写出“加压酸浸

1”过程中

Cu2Te

发生反应的化学方程式_____________________。(2)“酸浸

2”时温度过高会使碲的浸出率降低，缘由为

_____________________

。要从

Ag

和

Au

中分别出

Au

，可以向回收的

Ag

和

Au

中加入的试剂是

______

。(3)写出“还原”反应中发生的离子方程式

________________________

。(4)工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧

，

使碲转化成

TeO2

，再加

NaOH

碱浸，以石墨为电极电解溶液获得

Te。

电解过程中阴极的电极反应式为

___________________

。(5)25

℃时

，

向

1mol/L

的

Na2TeO3

溶液中滴加盐酸

，当溶液

pH

值约为

6

时

，此时溶液中

c(TeO32−):c(HTeO3−)=_________(

已知：

H2TeO3

Ka1=1.0×10−3，Ka2=2.0×10−8)27.（12分“绿水青山就是金山银”，因此探讨NOx、SO2等大气污染物的妥当处理有重要意义。（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水汲取法处理尾气中的SO2。已知汲取过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)

ΔH1＝akJ·mol-1；②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)

ΔH2＝bkJ·mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)

ΔH3＝ckJ·mol-1。则反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH=______kJ·mol-1（2）燃煤发电厂常利用反应：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(s)＋2CO2(g)

ΔH＝－681.8kJ·mol-1对煤进行脱硫处理来削减SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间（min）点上各物质的浓度（mol/L）如下：01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0～10min内，平均反应速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1。②30min后，只变更某一条件，反应重新达到平衡。依据上表中的数据推断，变更的条件可能是________(填字母)。A.加入肯定量的粉状碳酸钙B.通入肯定量的O2C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和肯定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变更如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度上升而增大，其缘由_____________________________________________；在1100K时，CO2的体积分数为________。（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝________[已知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数]。（5）工业上常用高浓度的K2CO3溶液汲取CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：=1\*GB3①在阳极区发生的反应包括_____________________和H++HCO3-=CO2↑+H2O②简述CO32-在阴极区再生的原理：_______________________________________。Fe2S3是一种黑色不溶于水固体，某爱好小组对FeCl3溶液与Na2S溶液反应能否生成Fe2S3进行了探究。操作现象试验I向10mL1mol/LFeCl3溶液中逐滴滴加1mol/LNa2S溶液，振荡试管，视察现象有黄色沉淀生成试验II向10mL1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，振荡试管，视察现象马上有黑色沉淀生成，振荡后沉淀不消逝试写出试验I中发生反应的离子方程式：_____________________。甲同学揣测试验II中的黑色沉淀可能是FeS。乙同学揣测可能是Fe2S3，发生的反应为2Fe3++3S2-=Fe2S3↓。该反应类型从四种基本反应类型看属于___________________。为了确定黑色沉淀的成分，同学们补充试验III。操作现象试验III将试验II中黑色沉淀过滤，并用CS2处理后洗净。向沉淀中加入6mol/L的盐酸，振荡试管，视察现象加入盐酸后黑色沉淀溶解，转化为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味①依据试验你认为________同学的揣测正确，试说明理由_____________________。②试写出试验III中Fe2S3与盐酸反应的离子方程式：_____________________。受试验II在碱性溶液中得到Fe2S3的启发，同学们设计利用2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)这一原理制备Fe2S3，试通过平衡常数说明该反应可发生的缘由_____________________。已知：KSP(Fe2S3)=1×10-88，KSP[Fe(OH)3]=1×10-38。温馨提示：29题和30题任选其一作答【化学——选修3：物质结构与性质】29.（15分）硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，请依据下列信息回答有关问题：(1)硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图1所示，则在Xm-中，2号硼原子的杂化类型为________；4号硼原子参加形成的化学键有________；m＝________(填数字)。(2)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的价层电子对数为________；BF4-的立体构型为____________。(3)硼酸[B(OH)3]结构如图2所示，分子中一个B原子与3个羟基相连，硼酸为一元弱酸，与过量NaOH反应生成[B(OH)4]－，请用化学键有关学问分析[B(OH)4]－的形成缘由：___________________。(4)镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦试验室首先研制出来。它的最大优点是简单活化。其晶胞结构如图所示：则它的化学式为____________，镍的价电子排布式____________。晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形态，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为______g·cm－3(列出计算式即可)。【化学——选修5：有机化学基础】30.（15分）芳香烃A（C7H8）是重要的有机化工原料，由A制备聚巴豆酸甲酯和医药中间体K的合成路途（部分反应条件略去）如图所示：已知：①②③（弱碱性，易氧化）回答下列问题：（1）A的名称是____________，I含有的官能团是_______________________。（2）②的反应类型是______________，⑤的反应类型是__________________。（3）B、试剂X的结构简式分别为____________________、____________________。（4）巴豆酸的化学名称为2-丁烯酸，有顺式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____个原子共平面，反式巴豆酸的结构简式为__________________________。（5）第⑦⑩两个步骤的目的是_________________________________________________。（6）既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W是F的同分异构体，W共有_______种，其中苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式为___________________。（7）将由B、甲醇为起始原料制备聚巴豆酸甲酯的合成路途补充完整（无机试剂及溶剂任选）______________________________________________

哈尔滨市第一中学校2024—2025学年度上学期期中考试化学学科参考答案1.答案：D解析：A项，打雷时会发生反应N2+O2=2NO（放电），涉及化学变更，错误；B项，依据题意可知“脂水”指石油，错误；C项，丹砂主要成分为HgS，煅烧丹砂制水银，涉及氧化还原反应，错误；D项，制玻璃的某成分可以为二氧化硅，可用于制造光导纤维，正确。2.答案：A解析：本题生活中的化学常识。A项，保鲜膜主要成分是塑料，橡胶手套主要成分是橡胶，不属于自然纤维，错误；B项，羽绒、羊毛、羊皮的主要成分都是蛋白质，正确；C项，玻璃纸是以棉浆、木浆等自然纤维为原料，用胶黏法制成的薄膜，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇，则三者都可由纤维素得到，正确；D项，漂白液的有效成分是次氯酸钠，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，都可水解生成具有强氧化性的次氯酸，所以可用于游泳池以及环境消毒，正确。3.答案：C解析：A项，乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14gCH2的物质的量为1mol，则二者混合气中氢原子个数为2NA，错误；B项，溶液体积未知，无法计算溶液中H+数目，错误；C项，100g46%溶液中乙醇为46g，含H—O键的数目为NA，水为54g含H—O键的数目为6NA，共含有H—O键的数目为7NA，正确；D项，标准状况下，CH2Cl2为液体，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，错误。4.【答案】D【解析】A，醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留其分子式错误；B项，用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式中电荷必需守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，错误；C项，过量的Cl2会把FeBr2溶液中的Fe2+、Br-完全氧化，离子方程式中n(Fe2+)：n(Br-)=1：2错误；D项，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反应中n(Ba2+)：n(OH-)=1：2，正确。5.【答案】A【解析】该题考查化学用语。A项，H2O2分子结构式为H－O－O－H，正确；B项，氮气的电子式为::，错误；C项，比例模型能够体现原子的大小关系，原子半径：Cl＞C＞H，故能表示CH4的比例模型但不能表示CCl4的比例模型，错误；D项，为乙烯的球棍模型，不是比例模型，错误。6.答案：B解析：A项，二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，所以不能和水反应生成硅酸，错误；B项，豆浆是一种胶体，可以视察到丁达尔效应，正确；C项，硫酸铵溶液可以使蛋白质发生盐析，但不属于重金属盐，所以不变性，错误；D项，添加亚硝酸钠是为了防止火腿变质，错误。7.答案：D解析：A项，IBr与水反应生成HBr和HIO，HBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀，正确；B项，第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的是H2O，由于水分子间存在氢键所以沸点也高，正确；C项，同一主族,随着原子序数递增，非金属性渐渐减弱,气态氢化物的热稳定性渐渐减弱,气态氢化物的还原性渐渐增加，正确；D项，钫为碱金属最终一种元素，碱金属族从上到下金属性增加，结合氧实力增加，在空气中燃烧会生成越来越困难越来越多的氧化物，错误。8.【答案】A【解析】因H2SO3的还原性强于HBr，故Cl2先氧化H2SO3，当加入0.02mol氯气时发生H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl均是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入0.02molCl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再变更，所以A正确。9.【答案】D【解析】A项，该反应为放热反应，所以反应物的能量比生成物的能量高，错误；B项，依据键能计算反应热，可知：946+3×436-2a=-92，所以a=1173，错误；C项，该反应为可逆反应，1molN2和3molH2充分反应，放出热量小于Q1＜92kJ，错误；D项，相同条件下，再加入等量的反应物,则平衡右移，并且转化率增大，所以放出的热量比2Q1大，正确。10.【答案】C【解析】可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，催化剂加快反应速率，则a1＜a2、b1＜b2；运用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1＞t2；阴影部分的面积为反应物浓度的变更量，平衡状态没有变更，则阴影部分面积相同；综上所述②④⑤⑦说法正确。11.【答案】A【解析】A项，工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，错误；B项，因为MgCl2受热易发生水解，故需在HCl气流中加热脱水，正确；C项，SO2水溶液汲取Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，正确；D项，发生反应ICl＋KI===KCl＋I2和IBr＋KI===KBr＋I2，进而升华提纯，正确。12.【答案】D【解析】A项，若将反应后的气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4，二氧化硫不能和氯化钡反应，错误；B项，b中产物用紫色石蕊试液能检验出氢离子的存在，但检验不出硫酸根离子，错误；C项，氢氧化钠只能汲取二氧化硫无现象推断，应用品红试液检验，错误；D项，化学反应中生成1molSO3，14molH2O，发生SO3＋H2O===H2SO4；反应后溶液中含13molH2O；1molH2SO4；溶质质量分数＝＝29.5%；正确。13.【答案】B【解析】为验证干燥的氯气有无漂白性，就须要使进入到B装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止E装置中水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应加装一个A装置，尾气用NaOH溶液汲取，A、C错误，B正确；本试验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不须要运用装置C，且Cl2使潮湿的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。14.【答案】D【解析】A项，甲池为原电池，化学能转化为电能，作为电源。乙池、丙池为两个电解池，电能转为化学能，错误；B项，碱性环境负极反应：CH3OH－6e－＋8OH－===CO32-＋6H2O，错误；C项，应加入CuO或CuCO3，加入肯定量Cu(OH)2固体会使原溶液中溶剂水变多，错误；D项，丙池中：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，消耗280mL即0.0125molO2，转移0.05mol电子，生成0.025molMg(OH)2，其质量为1.45g，正确。15.【答案】C【解析】A项，容量瓶运用前须要检查是否漏水，并且洗净，但不必干燥，错误；B项，没有480mL的容量瓶，只能选用500mL的容量瓶，故应称量NaOH的质量为0.5L×2.0mol·L-1×40g·mol-1=40.0g，错误；C项，25gCuSO4·5H2O的物质的量是0.1mol。将其溶解到水中，配成1L溶液，即是0.1mol/L的CuSO4溶液，正确；D项，不能在容量瓶中进行溶解、稀释等操作，错误。16.【答案】A【解析】A项，v(C)＝＝＝0.004mol·L－1·s－1，正确；B项，在t4～t5阶段，平衡没有移动，反应速率减小，则是减小了压强，错误；C项，由B可知，压强减小平衡不动，说明反应为前后气体总物质的量不变的反应，再由图中数据可知，反应方程式是3A(g)B(g)＋2C(g)，再由化学计量数之比等于Δc之比，求出Δc(B)＝0.03mol·L－1，则起始浓度为0.02mol·L－1，再依据A物质的量和浓度求出容器体积为2L，则B起始物质的量浓度为0.02mol/L×2L=0.004mol，错误；D项，t5～t6阶段变更的条件应是上升温度，错误。17.【答案】C【解析】A项，放电时，负极上应当是金属铅发生失电子的氧化反应，错误；B项，电子只能经过导线，不能经过电解质溶液，错误；C项，放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O，氢离子浓度减小，所以pH增大，正确；D项，充电时，Pb电极和电源的负极相连，错误。18.【答案】D【解析】整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1molNO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应,发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，设铁为xmol,铜为ymol,依据二者质量与生成NO的体积列方程，有:56x+64y=9、2/3（x+y）=22.4/22.4,联立方程，计算得出：x=0.075y=0.075；A项，混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g，含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，故A错误；B项，依据方程式可以知道，n（HNO3）=0.075×8/3=0.2mol，稀硝酸的物质的量浓度为，故B错误；C项，再加入100mL该稀硝酸,亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为0.075mol，依据电子转移守恒可以知道,亚铁离子完全反应,所以再加硝酸得NO为，其体积为0.025mol×22.4L/L=0.56L，错误；D项，由上述分析可以知道，原混合物中铜和铁各0.075mol，所以D选项是正确的。整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1molNO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，设铁为xmol，铜为ymol，依据二者质量与生成NO的体积列方程，再结合选项解答。19.答案：C

解析：A项，收集方法错误，应采纳向下排空气法收集，错误；B项，该装置可除去NO中的NO2，错误；C项，CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液分层，可用分液法分别，正确；D项，应把铁做电解池的阳极，错误。20.答案：D解析：A项，高铁酸钾中铁为+6，最高正价，具有强氧化性，作水处理剂时能起到杀菌消毒的作用，同时其与水反应生成的还原产物为Fe(OH)3胶体，又能起到净水的作用。而明矾的水溶液只是形成氢氧化铝胶体吸附悬浮物，原理不完全相同，错误；B项，反应的离子方程式为4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑高铁酸钾只做氧化剂，错误；C项，依据元素守恒可知，X应是Na2O，错误；D项，方程式正确。21.答案：B解析：A项，工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl（熔融）eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑，而电解NaCl溶液：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得不到钠，错误；B项，工业制铁是用CO还原铁矿石：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，正确；C项，工业制镁是电解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑，错误；D项，工业制铝是电解熔融Al2O3：2Al2O3（熔融）eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，错误。22.【答案】D【解析】由原电池工作原理示意图可知反应中BH4﹣被氧化为BO2﹣，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH﹣，该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na+从a极区移向b极区，错误；B项，b电极反应式应当为H2O2+2e﹣=2OH﹣，错误；C项，依据b电极反应式H2O2+2e﹣=2OH﹣可推断每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，错误；D项，反应中BH4﹣被氧化为BO2﹣，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正确。23.【答案】C【解析】H＋＋NO3-氧化性强于Fe3＋，所以少量的SO32-只与H＋＋NO3-发生氧化还原反应，不与Fe3＋反应，故C正确。24.答案：B解析：A项，CH3COOH和NaOH恰好反应时溶液呈碱性，应当选用酚酞做指示剂，错误；B项，SO2气体通入硝酸钡溶液中，使溶液显酸性，酸性条件下NOeq\o\al(－,3)可将SO2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋结合生成硫酸钡沉淀，CO2气体通入硝酸钡溶液中不反应则不产生沉淀，正确；C项，比较H2CO3、HCN的酸性强弱应测定同温度同浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，错误；D项，两种盐溶液中阴离子不同，会干扰试验，错误。25.答案：A解析：A项，从化合价升降的角度看，化合价上升的为Fe和S，所以还原剂为Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)，错误；B项，依据电荷守恒得：2×3＋2×(－2)＋(－x)＝－2，解得x＝4，正确；C项，依据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当生成1molFe3O4时，转移的电子数即1molO2得电子总数为4mol，正确；D项，设被Fe2＋还原的O2的物质的量为y，依据得失电子守恒可知，4y＝1mol×3×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(8,3)－2))，解得y＝0.5mol，正确。26.（11分）答案：（1）Cu2Te+2O2+2H2SO4

2CuSO4+TeO2+2H2O

；（2分）（2）温度上升，盐酸挥发，反应物浓度降低，导致浸出率降低；（2分）稀硝酸；（1分）（3）

Te4++2SO2+4H2O

═

Te↓+2SO42−+8H+（2分）（4）TeO32−+3H2O+4e−=Te+6OH−

；（2分）（5）

1:50（2分）解析:（1）“加压酸浸

1”

过程中

Cu2Te

发生反应的化学方程式为

Cu2Te+2O2+2H2SO4

2CuSO4+TeO2+2H2O

；如温度上升，盐酸挥发，反应物浓度降低，导致浸出率降低，金性质活泼，要从

Ag

和

Au

中分别出

Au

，可加入稀硝酸溶解银；(3)“还原”反应中发生的离子方程式为

Te4++2SO2+4H2O

═

Te↓+2SO42−+8H+

；(4)阴极发生还原反应生成

Te，

电极方程式为

TeO32−+3H2O+4e−=Te+6OH−；(5)25

℃时

,

向

1mol·L−1

的

Na2TeO3

溶液中滴加盐酸

,

当溶液

pH

约为

6

时

，c(H+)=1.0×10−6mol/L，Ka2=c(TeO32−)·c(H+)/c(HTeO3−)=2.0×10−8,

则

c(TeO32−)：c(HTeO3−)=Ka2：c(H+)=2.0×10−8：1.0×10−6=1：50

。（12分）【答案】(1)2a+2b+c（2分）(2)①0.021（1分）②BC（1分）(3)1050K前反应未达到平衡状态，随着温度上升，反应速率加快，NO转化率增大（1分）20%（1分）(4)4（2分）(5)①4OH--4e-═2H2O+O2↑或2H2O－4e－═4H++O2↑（2分）②阴极水电解生成氢气和氢氧根离子，OH-与HCO3-反应生成CO32-（2分）解析：(1)依据目标反应，将第一个方程式2倍加其次个方程式2倍再加第三个方程式得到：反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝(2a+2b+c)kJ·mol-1(2)①0～10min内，O2平均反应速率；故答案为：0.021。②A.加入肯定量的粉状碳酸钙，平衡不移动，浓度不变，故A不符合题意；B.通入肯定量的O2，平衡正向移动，二氧化碳浓度增加，氧气浓度也比原来增加，故B符合题意；C.适当缩小容器的体积，两者浓度都在原来基础上增加，平衡向体积减小方向即正向移动，故C符合题意；D.加入合适的催化剂，平衡不移动，浓度不变，故D不符合题意；综上所述，答案为BC。由图可知，1050K前反应不断的正向建立平衡，因此NO的转化率随温度上升而增大，其缘由为1050K前反应未达到平衡状态，随着温度上升，反应速率加快，NO转化率增大；设起先时NO有2mol，在1100K时，转化率为40%，CO2的体积分数；故答案为：1050K前反应未达到平衡状态，随着温度上升，反应速率加快，NO转化率增大；20%。(4)设起先时NO有2mol，在1050K时，转化率为80%该反应的化学平衡常数；故答案为：4。(5)①在阳极区是氢氧根失去电子，发生的反应包括4OH－－4e－═2H2O+O2↑和H++HCO3－=CO2↑+H2O；故答案为：4OH－－4e－═2H2O+O2↑（或2H2O－4e－═4H++O2↑）②阴极上水电解生成氢气，剩余氢氧根离子，剩余的OH－与HCO3－反应生成CO32－，因此阴极区再生CO32－；故答案为：阴极上水电解生成氢气和氢氧根离子，OH－与HCO3－反应生成CO32－。（12分）答案：（1）2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（2分）复分解反应（1分）①乙（1分）FeS与盐酸反应不会产生硫沉淀（2分）②Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑（2分）（4）（2分）一般状况下K＞105认为反应可向正反应方向进行完全。（2分）【解析】（1）2Fe3+和S2-发生氧化还原反应而得到黄色沉淀，离子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；（2）依据离子方程式写出化学方程式：2FeCl3+3Na2S=2Fe2S3↓+6NaCl，该反应为复分解反应；