2024-2025学年新教材高中化学期末检测含解析新人教版必修第一册

PAGE8-期末学业质量标准检测相对原子质量H：1O：16Cl：35.5(90分钟，100分)一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是(B)选项古代文献记载内容涉及原理A《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”发生了置换反应B《鹤林玉露·一钱斩吏》“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”没有涉及化学变更C《天工开物》“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用了硝酸钾的氧化性D《肘后备急方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”利用物理方法提取青蒿素解析：“曾青得铁化为铜”描述的是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生了置换反应，A项合理；“水滴穿石”是石灰石与水、CO2的反应，方程式为CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，属化学变更，B项不合理；硫和硝酸钾在确定条件下发生氧化还原反应，C项合理；D项合理。2．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变更：表面快速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(D)A．表面快速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸取空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最终变成碳酸钠粉末D．该过程中全部化学反应均为化合反应解析：钠很活泼，易被氧化，则钠在空气中氧化生成Na2O，出现变暗现象，A项正确；Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH吸取空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可视察到“出汗”，B项正确；NaOH与空气中CO2及H2O生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成Na2CO3粉末，C项正确；碳酸钠水合物分解生成Na2CO3和H2O的反应为分解反应，D项不正确。3．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(D)解析：氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物(如Al2O3)、不成盐氧化物(如CO、NO)等，A项错误；少数非金属氧化物(如H2O、CO、NO等)不属于酸性氧化物，B项错误；有些离子反应是氧化还原反应，如Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，C项错误；含两种或两种以上的物质是混合物，胶体由分散质和分散剂组成，胶体确定是混合物，D项正确。4．确定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成。下列有关说法中不正确的是(A)A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L解析：标准状况下1mol气体物质的体积约为22.4L，1mol该气体体积为30L，则不是标准状况，A项不正确；B项正确；依据计算1mol气体分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，C项正确；因同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气体则1molO2在该条件下的体积也为30L，D项正确。5．H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用H2POeq\o\al(－,2)进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的计量数之比为4︰1，下列说法正确的是(D)A．H2POeq\o\al(－,2)是氧化剂B．Ag＋是还原剂C．氧化产物是H3PO3D．氧化产物是H3PO4解析：NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag＋还原为Ag,Ag元素的化合价降低，P元素的化合价上升，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的计量数之比为4︰1及电子守恒得知：4×(1－0)＝1×(x－1)，解得x＝＋5，发生反应为H2POeq\o\al(－,2)＋4Ag＋＋2H2O=H3PO4＋4Ag↓＋3H＋，该反应的氧化剂是Ag＋，还原剂是H2POeq\o\al(－,2)，则H2POeq\o\al(－,2)对应的氧化产物为H3PO4。6．如图所示的试验，发觉烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。推断下列说法中正确的是(C)A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液态氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有确定量的H2O2D．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质解析：水的化学性质稳定，不具有该性质，A项错误；试验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使KMnO4溶液不褪色，B项错误；H2O2具有氧化性和还原性，遇强氧化剂(KMnO4)时表现还原性，遇到还原剂(FeCl2)表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物可能含有确定量的H2O2，C项正确；D项错误。7．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此试验的结论正确的是(D)A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中确定含有BaSO4C．此试验能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加足量硝酸后的白色沉淀确定是BaSO4解析：Na2SO3具有还原性，易被氧化生成Na2SO4，Na2SO4与Na2SO3均能与BaCl2反应生成白色沉淀，前者生成BaSO4沉淀，其不与稀硝酸反应，后者生成BaSO3沉淀，BaSO3具有还原性，可被硝酸氧化为BaSO4，若Na2SO3未被氧化，加入BaCl2溶液会产生BaSO3白色沉淀，加入稀硝酸后，BaSO3被硝酸氧化为BaSO4，也会产生白色沉淀，故选D。8．下列试验操作正确的是(C)A．图①：称取10.5g固体B．图②：可量取9.50mL液体C．图③：检查装置的气密性D．图④：配制溶液时的定容解析：称量固体时，天平左盘应放被称量物，右盘放砝码，A项错误；10mL的量筒只能精确到0.1mL，B项错误；向长颈漏斗中注入水，保持一段水柱，静置一段时间，如水面不变更，证明气密性良好，C项正确；定容时，当液面距离刻度线1－2cm时，应改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，D项错误。9．下列除去杂质的方法错误的是(C)物质杂质试剂主要操作AFeCl2CuCl2Fe(足量)过滤BCl2HCl饱和食盐水＋浓硫酸洗气CFeFe2O3稀盐酸过滤DNa2CO3NaHCO3/加热解析：CuCl2与Fe反应生成FeCl2和Cu，过滤可除去Cu和多余的Fe，A项正确；Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶，然后用浓硫酸干燥，可以除去Cl2中的HCl，B项正确；Fe和Fe2O3都能溶于盐酸，不能用盐酸除去Fe中的Fe2O3，C项错误；NaHCO3分解会生成Na2CO3，除去Na2CO3中的NaHCO3可以用加热的方法，D项正确。10．将确定物质的量的Na2CO、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后加入确定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到图象(已知：1mol＝1000mmol)。下列说法正确的是(C)A．标注NaCl的直线可代表生成CO2的物质的量B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1︰2C．盐酸的浓度是0.05mol/LD．盐酸加到150mL时，放出CO2气体224mL解析：滴加盐酸量0～50mL时发生的反应为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，没有产生CO2气体，A项错；从图中可看出，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量比为1︰1，B项错误；由图可知当Na2CO3完全转化为NaHCO3和NaCl时，消耗盐酸的体积为50mL，由Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3可知，n(HCl)＝n(Na2CO3)＝0.0025mol，c(HCl)＝eq\f(0.0025mol,0.05L)＝0.05mol·L－1，C项正确；由图知滴加盐酸量为50～150mL时，发生的反应为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，可知n(CO2)＝n(HCl)＝100×10－3L×0.05mol·L－1＝0.005mol，标况下V(CO2)＝0.005mol×22.4L·mol－1＝0.112L，D项错误。二、选择题(每小题4分，共20分，每小题1个或2个选项符合题意)11．某溶液经过试验得知最多含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋等4种离子，然后又做了下列试验：加入过量的稀盐酸，有大量无色气体逸出。下列对该溶液的叙述中不正确的是(C)A．COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)至少有1种B．不能确定是否含有SOeq\o\al(2－,4)C．不能确定是否含有Na＋D．加盐酸后含有两种阳离子解析：COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)都能跟盐酸(H＋)反应生成CO2气体，A正确；SOeq\o\al(2－,4)能与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和Na＋大量共存，不能与盐酸发生反应，B正确；一种溶液中有阴离子必有阳离子(离子电荷守恒),C不正确；加盐酸后含有H＋和Na＋两种阳离子，D正确。12．在常温下，发生下列几个反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②Br2＋2FeBr2=2FeBr3③依据上述反应，下列结论正确的是(BC)A．还原性强弱依次为：Br－>Fe2＋>Cl－B．氧化性强弱依次为：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋C．反应①中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为2molD．溶液中可发生反应：2Fe3＋＋2Cl－=2Fe2＋＋Cl2↑解析：由以上方程式可知，还原性依次为：Fe2＋>Br－>Cl－，A项错误；由以上3个方程式知氧化性依次为：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋，B项正确；反应①中只有氯元素被氧化，由氯原子守恒可知，生成1molCl2时，被氧化的HCl为2mol，C项正确；由以上知，氯气能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋不能氧化Cl－，D项错误。13．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是(C)A．酸性溶液中：K＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．某无色透亮溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SCN－C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．碱性溶液中：K＋、Na＋、S2－、HCOeq\o\al(－,3)解析：NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)，不能大量共存，A项错误；Fe3＋为黄色，Fe3＋与SCN－之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，B项错误；能使酚酞变红的溶液中存在大量OH－，Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)之间不反应，都不与OH－反应，能大量共存，C项正确；OH－与HCOeq\o\al(－,3)之间发生反应，不能大量共存，D项错误。14．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是(A)A．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2B．Br2＋2NaI=2NaBr＋I2C．3Br2＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))5NaBr＋NaBrO3＋3H2OD．HBr＋NaOH=NaBr＋H2O解析：A对，NaBr中溴元素化合价上升，被氧化；B错，Br2中溴元素化合价降低，被还原；C错，Br2既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成NaBrO3，被还原生成NaBr；D错，反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。15．下列离子方程式正确的是(A)A．碳酸钡与盐酸反应2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2＋,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．氯气通入蒸馏水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H＋D．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析：碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为：2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，A项正确；氢氧化钡与稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2＋＋SOeq\o\al(2＋,4)＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B项错误；氯气通入蒸馏水中，离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，C项错误；碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应离子方程式为：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，D项错误。三、非选择题(包括5个小题，共60分)16．(12分)(1)下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。①相连的两种物质都是电解质的是__CD__(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是__B__。②图中相连的两种物质能够相互反应的是__D__，所属的基本反应类型是__复分解__反应。③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为__Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O__。④用干净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为__胶体__，要证明该分散系的试验方法是__丁达尔效应__。(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相像性，在生活和学习中，运用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为__SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O__。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式__NaHS＋HCl=NaCl＋H2S↑__、__NaHS＋NaOH=Na2S＋H2O__。17．(12分)某化学爱好小组探究溶液中离子浓度与溶液导电实力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200mL确定浓度的稀硫酸，同时将一个表面光滑的小球(与稀硫酸不反应)放入溶液中，小球悬浮在溶液中心，闭合开关K，电流表指针发生偏转。(1)向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的Ba(OH)2溶液(设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和)至反应完全，视察到的现象是__产生白色沉淀，电流表指针偏转角度慢慢减小，最终几乎为0，小球下沉__，发生反应的离子方程式是__Ba2＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O__。(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和)：Ba(NO3)2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液。①滴加Ba(NO3)2溶液的过程中，视察到的现象是__产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不为0，小球下沉__，发生反应的离子方程式是__Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓__。②滴加Na2SO4溶液的过程中，小球的位置__不变__，电流表指针的偏转角度__不变__。③滴加Na2CO3溶液的过程中，视察到的现象是__有气泡产生、电流表指针偏转角度减小，但不为0，小球下沉__，发生反应的离子方程式是__2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑__。解析：(1)滴加Ba(OH)2溶液的过程中，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO2↓＋2H2O，由于产生沉淀和水使溶液中电解质削减，溶液中离子浓度减小，溶液密度减小，当两种溶液恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，所以电流表指针偏转角度慢慢减小，最终几乎为0，小球下沉。(2)①滴加Ba(NO3)2溶液时，发生反应Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3，生成了HNO3，由于溶液的体积增大，所以溶液中离子浓度减小，导电实力减弱，电流表指针偏转角度减小，但不为0；溶液的密度减小，小球下沉。②H2SO4溶液与Na2SO4溶液不反应，溶液的离于浓度和密度均不变。③滴加Na2CO3溶液时，发生反应Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，生成的Na2SO4完全电离，但溶液体积增大，所以溶液中离子浓度减小，电流表指针偏转角度减小，但不为0。溶液密度减小，小球下沉。18．(12分)利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含TiOSO4及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如下图所示。已知：TiOSO4溶于水，在水中可以电离为TiO2＋和SOeq\o\al(2－,4)。(1)加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，其中的Ti元素会与水作用生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀，此反应的离子方程式为__TiO2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))H2TiO3↓＋2H＋__，加入铁屑的作用是__2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋__(用离子方程式表示)。(2)“氧化”工序中发生反应的化学方程式有__FeSO4＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3__。(3)滤渣2在加热条件下生成铁红，反应的化学方程式为__2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O__。(4)副产品M的化学式为__(NH4)2SO4__，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、__冷却结晶__、__过滤__、洗涤、干燥。19．(12分)氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。(1)已知HClO的杀菌实力比ClO－强。25℃时将氯气溶于水形成氯气——氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－的物质的量分数(α由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与PH＝6时杀菌效果强的是__p