2024年中考化学推断题解法(解析版)

推断题解法

题型特点

推断题是每年各地中考的经典题型，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查

学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。它的特点是题面容量大，覆盖

面广。常涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容。另外题干中的信息千丝万缕、错综复杂，真正

是，剪不断，理还乱，太难求，别有一番滋味在心头”。所以造成了高失分的现象，对我们学生来说是试卷中

的“重灾区”。

一、推断题的类型

纵观全国各省市的中考试题，尽管推断题形式多样，但是仔细总结一下可以将推断题大致分为以下几

种类型：

1.表格式推断题

2.网络式推断题

3.框图式推断题

4.叙述式推断题

二、推断题的解题思路

拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。

解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特

征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路通”则“题通”。

--原--题---七审上析・「I--明---显--条---件---~I、加抓壬关厩键、-物---质---特---征---L

--I*人々——（找突破点）______________/

〔I隐含条件，〔现象特征J八

验证

解题方法

一、以物质的特征颜色作为突破口

1.固体的颜色

(1)黑色：Fe粉、C、CuO、MnO2>Fe304o

⑵红色：Fe2C>3(或红棕色)。

(3)(紫)红色:Cue

(4)暗紫色：KMnO4o

(5)淡黄色：硫。

2.沉淀的颜色

(1)白色沉淀：BaSO4>AgCkCaCO3>BaCO3>Ag2co3、MgCO3>Mg(OH)2,Al(OH)3o

①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4>AgCl；

②溶于酸并有气体放出的白色沉淀：CaCO3,Ag2co3、MgCO3>BaCO3；

③溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：Mg(0H)2、A1(OH)3O

(2)蓝色沉淀：CU(OH)2„

(3)红褐色沉淀：Fe(OH)3

3.溶液的颜色

(1)蓝色.：CuSO4>Cu(NC)3)2等含Cu2+的溶液。

(2)浅绿色：FeCb、FeSC>4等含一Fe2+的溶液。

(3)黄色：FeCb、Fe(NO3)3>Fe2(SC)4)3等含Fe3+_的溶液。

(4)紫红色：KM11O4溶液。

二、以物质的用途作为突破口

1.可用作干燥剂的物质：氧化钙(常用作食品干燥剂)、浓硫酸、氢氧化钠固体、氯化钙。

2.常用于人工降雨(固体)、灭火、作气体肥料(或参与光合作用)的物质二氧化碳。

3.人体胃酸的成分，可帮助消化：盐酸。

4.能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质：氧气。

5.实验室常用的液体燃料：酒精(C2H5OH)O

6.可用作建筑材料的盐是碳酸钙，碱是氢氧化钙。

7.可用作高能、无污染燃料的物质：氢气。

8.可用于冶炼金属的气体是：氢气、一氧化碳，固体是：焦炭。

9.可以产生温室效应的主要气体：二氧化碳、甲烷、氟氯烧、臭氧。

10.炉具清洁剂的主要成分：氢氧化钠。

11.改良酸性土壤的物质：氢氧化钙。

12.检验二氧化碳气体的是：澄清石灰水。

13.常用的调味品、配制生理盐水的物质：氯化钠。

14.焙制糕点、发酵粉的主要成分：碳酸氢钠(NaHCO3)。

15.可以用作医用消毒剂的物质：双氧水、酒精。

16.治疗胃酸过多的物质：氢氧化铝、氢氧化镁［Mg(OH)2］、碳酸氢钠(NaHCC>3)、碳酸钙

17.配制农药波尔多液的物质：硫酸铜、氢氧化钙。

18.常用于金属除锈的物质：盐酸、稀硫酸。

三、以物质或元素之作为突破口

1.兀素取

(1)地壳中含量最多的元素：氧；含量最多的金属元素：AL

(2)人体中含量最多的金属元素：钙。

(3)空气中含量最多的元素：氮。

(4)形成化合物最多的元素：碳或者氢

(5)生物细胞中含量最多的元素：氧。

2.物质之最

(1)最理想的清洁燃料、相对分子质量最小，最轻(密度最小)的气体：氢气。

(2)相对分子质量最小的氧化物：水。

(3)自然界中硬度最大的物质：金刚石。

(4)最简单的有机物：CHm

(5)生活中最常见的液体、最常用的溶剂：水。

(6)人体中含量最多的物质：水。

(7)世界上年产量最高的金属：铁。

(8)人类最早使用的金属：铜。

四、以物质的用途作为突破口

俗名(名称)学名(或主要成分)化学式

金刚石、石墨、木炭碳C

硫黄硫S

水银汞Hg

干冰固态二氧化碳

co2

生石灰氧化钙CaO

铁锈氧化铁

Fe2O3

双氧水过氧化氢

H2O2

熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2

苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH

纯碱、苏打碳酸钠Na2cO3

碳酸氢钠

小苏打NaHCO3

大理石、石灰石碳酸钙CaCO3

食盐氯化钠NaCl

沼气、天然气甲烷CH4

酒精乙醇C2H5OH

五、以物质的含量或元素质量比作为突破口

20%CuO中的O%MgSC(4中的Mg%

30%Fe2C）3中的0%

35%NH4NO3中的N%

40%MgO中的O%

50%SO2中的S%=O%=50%

60%MgO中的Mg%SO3中的O%

70%F0O3中的Fe%

80%CuO中的Cu%

在0中氢氧元素质量比为1：8

印。2中氢氧元素质量比为1：16

CO中碳氧元素质量比为3：4

CO2碳氧元素质量比为3：8

CuO的铜氧元素质量比为4：1

FezCh铁氧元素质量比为7：3

MgO中镁氧元素质量比为3：2

SO2中硫氧元素质量比为1：1

SO3中硫氧元素质量比为2：3

典例剖析

例LA、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是

单质，B、C、D、E是氧化物，常温下，C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末.它们之间有如下反应关

系：

请根据以上有关信息回答下列问题：

（1）有关物质的化学式：A为,X为,C为.

（2）B与Y反应的化学方程式为,D与E反应的化学方程式为

【答案】

(1)CH4O2H2O

(2)CO2+C=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2

【分析】

A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷能燃烧生成水喝二氧化碳，由于图中甲烷能与X反应生成液体C

和气体B,则X是氧气，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高温转化生成气体D,则D可能是一氧化碳；E

是红色粉末，初中阶段学习的红色粉末主要是铜粉和氧化铁，由于E能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳

和单质Z,则E可能是氧化铁，生成的Z为铁，带入框图，推断合理。

【解析】

(1)A是甲烷，X为氧气，C为水，化学式分别为：CH4,O2，H2O；

(2)B是二氧化碳，Y是碳，碳能与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：

CO2+C=2CO；D是一氧化碳，E是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化

学方程式为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2»

【名师点评】

本题为框图式推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的

性质结合框图推断得出其他物质的化学式。

例2.A〜H都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示。A、B均为黑色粉末；D、F均为红色

固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊。请回答：

(1)反应①的化学方程式为，所属基本反应类型为反应。

(2)反应②所属基本反应类型为反应。

(3)反应③的化学方程式为,在该反应中E表现出性。

(4)请写出一个能实现反应④的化学方程式-

【答案】

(1)C+2CuO真&2Cu+CO2T置换

(2)化合

(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2还原

(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理答案均可)

【解析】

A、B为黑色固体，D为红色固体的单质，C能使澄清石灰水变浑浊，且C和A反应生成E,所以A为碳，B

为氧化铜，C为二氧化碳，D为铜，E为一氧化碳；F为红色固体，且和一氧化碳反应，所以F为氧化铁，G

为铁；铁和H反应生成铜，所以H为可溶性铜盐，常见的为硫酸铜，把结论带入框图中符合题中转化关

系.

(1)反应①为碳和氧化铜在高温下反应，化学方程式为：C+2CuO-2Cu+CO2t，该反应由单质和化合

物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

(2)反应②为二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；

(3)反应③为一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2,该反

应中一氧化碳得到氧，具有还原性；

(4)反应④为铁置换出可溶性铜盐中的铜，常见的为硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方

程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu„

例3.图中A〜J是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、0、Na、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素

组成，它们之间的关系如图所示(“-”表示两端物质间能发生反应，“一”表示物质间存在转化关系部分反

应物、生成物或反应条件已略去)。其中，A、E为气态单质，D、F为酸且D为胃酸的主要成分，G、J为

碱且J可用来改良酸性土壤，C、I为可溶性盐且I俗称纯碱，B为铁锈的主要成分，气态H常用于灭火。

请回答下列问题：

(1)A和D的化学式分别为,

(2)若B+D-C,则C溶液的颜色为

(3)写出C与G的化学反应方程式。

【答案】

(1)02HC1

(2)黄色

(3)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3；+3NaCl

【解析】

D为胃酸的主要成分，所以D是氯化氢。J可用来改良酸性土壤，所以J是氢氧化钙。I为可溶性盐且I俗

称纯碱，则I是碳酸钠。B为铁锈的主要成分，则B是氧化铁。气态H常用于灭火则H是二氧化碳。气体

单质AE可以反应，且A可以转化为氧化铁，E可以由酸F转化。则A是氧气，E是氢气。F是初中常见的

酸可以是硫酸。C是可溶性盐，氧化铁、盐酸都能转化为C,且可以和碱G反应，所以C是氯化铁。G碱

可以由氢氧化钙转化，能与硫酸、二氧化碳、氯化铁反应，则G是氢氧化钠。代入验证无误。

(1)A是氧气，化学式。2。D是氯化氢，化学式HC1。

(2)B+D-C是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色。

(3)C氯化铁与G氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3；+3NaClo

例4.A、B、C、D、E、F、G为常见化合物，甲、乙为单质，C是生活中常见液体，F为气体，G是大理石

的主要成分。它们之间的转化关系如图所示(部分条件已略去)。

请回答下列问题：

(1)反应①的基本反应类型为。

(2)物质甲的化学式为o

(3)写出反应②的化学方程式o该反应的一种用途为

(4)写出反应④的化学方程式0

【答案】

(1)分解反应

(2)02

(3)CaO+H20=Ca(OH)2干燥剂

(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

【解析】

C是生活中常见液体，则C为水；G是大理石的主要成分，则G为碳酸钙；E、F为常见化合物，反应后生

成C(水)和G(碳酸钙)，则E、F分别为氢氧化钙和二氧化碳中的一种，且甲、乙为单质，A、B、C为

常见化合物，则A为过氧化氢，B为二氧化锦，C为水，甲为氧气，乙为碳，F为二氧化碳，E为氢氧化钙,

D为氧化钙。

(1)由分析可知，A为过氧化氢，B为二氧化镐，C为水，甲为氧气，则反应①过氧化氢在二氧化镒作催

化剂的条件下反应生成水和氧气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反

应，故填分解反应。

(2)甲为氧气，其化学式为。2,故填。2。

(3)C为水，D为氧化钙，则反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为CaO+H20

=Ca(OH)2；

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能够消耗水，使周围环境变得干燥，具有干燥效果，可作干燥剂，故填作

干燥剂。

(4)E为氢氧化钙，F为二氧化碳，C为水，D为碳酸钙，则反应④是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸

钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2Oo

例5.A〜H是初中化学的常见物质，已知A是石灰石的主要成分，B是气体，D是无色液体，F是人体胃液

的成分之一，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)：

r>B

(1)C物质的一种用途是O

(2)反应“E-A”发生的现象是

(3)反应“G+H”的化学方程式为

【答案】

（1）做干燥剂（或建筑材料）

（2）有白色沉淀产生（或澄清石灰水变浑浊）

（3）CaCb+Na2cC>3=CaCO31+2NaCl

【分析】

A是石灰石的主要成分，则A为碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，B是气体，

则B是二氧化碳，C为氧化钙；D是无色液体，C（氧化钙）与D反应生成E,则D为水，E为氢氧化钙；F

是人体胃液的成分之一，则F为盐酸；C（氧化钙）与F（盐酸）反应生成氯化钙和水，则G为氯化钙；G

（氯化钙）与碳酸钠反应生成碳酸钙和水，则H为碳酸钠。

【解析】

（1）由分析可知，C为氧化钙，氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故填做干燥剂。

（2）由分析可知，E为氢氧化钙，A为碳酸钙，则反应“E-A”是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀

和水，产生的现象是有白色沉淀产生，故填有白色沉淀产生。

（3）由分析可知，G为氯化钙，H为碳酸钠，则反应“G+H”是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化

钠，故反应的化学方程式写为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl„

例6.已知A〜H为初中化学常见的八种物质，其中D的固体叫做“干冰”；B、H中只含两种元素，且C与E

不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一”

表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请回答：

（1）D的化学式。

（2）该图中不涉及的基本反应类型是。

（3）B-G反应的化学方程式为o

（4）图中属于化合反应的一个化学方程式为

【答案】

(1)co2

(2)分解反应

(3)HCl+AgNO3=AgCU+HNO3

(4)CO2+H2O=H2CO3

【解析】

D的固体叫做“干冰”，则D是二氧化碳，H只含2中元素，能与二氧化碳反应的2种元素组成的化合物为

水，则H是水，A、D能相互转化，则A是碳酸钠，B是盐酸，F是氢氧化钙，C与E不含相同元素，则E

是氢气，C是铁，G能与盐酸和铁反应，则G是硝酸银。带入合理。

(1)D的固体叫做“干冰”，则D是二氧化碳化学式为CO2；

(2)ABF两两反应属于复分解反应，BC、CG反应属于置换，GB属于复分解，DH属于化合反应，所以

不涉及分解反应；

(3)BG反应是稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸，方程式为HCl+AgNO3=AgCl|+HNO3；

(4)图中属于化合反应的是水和二氧化碳反应生成碳酸，方程式为：CO2+H2O=H2CO3=

例7.初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系(部分反应物和生成物已略去)，其中反应②常用

于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体。

请回答下列问题：

(1)D的化学式是；A的化学式可能是(任写一种)。

(2)反应⑤的化学方程式为。

(3)在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是(填序号)。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】

(1)CaCO3Na2cO3(任写一种)

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

(3)C

【解析】

由题干信息和转化关系图，反应②D高温锻烧生成气体，并常用于工业生产，CaC03高温分解生成CaO和

CO2,D为CaCC>3，则F为CO2,E为CaO,CaO与水反应生成Ca(OH)2,G为Ca(OH)2,Ca(OH)2CO2

反应又重新生成CaCCh，反应③是CaCCh与盐酸反应生成CO2气体，常用于实验室制备CO2，B为CaCb，

CaCl2与A溶液反应生成CaCO3沉淀，A为可溶性碳酸盐。

(1)由分析可知，D为碳酸钙，化学式为CaCCh，A为可溶性碳酸盐，A的化学式可能是Na2cCh(任写

一种)。

(2)反应⑤为氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=

CaCO3；+H2Oo

(3)反应①为氯化钙和可溶性碳酸盐的反应，符合两种物质相互交换成分生成另两种化合物，为复分解反

应；

反应②为碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，符合一变多，为分解反应；

反应③为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符合两种物质相互交换成分生成另两种化合物,

为复分解反应；

反应④为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合多变一，为化合反应；

反应⑤为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于四大基本反应类型；

故选Co

例8.已知A〜G为初中化学常见的物质。如图所示“一”表示转化关系，“一”表示相互能发生反应。已知A

是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：G,F

(2)写出A-C的化学反应方程式。

(3)写出A与G的化学方程式o

【答案】

(1)Ca(OH)2H20

(2)6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O

(3)2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

【解析】

A〜G是初中化学常见的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，E是最轻的气体，所以E是氢气,

氢气和F可以相互转化，F会与氧化钙反应，所以F是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，G是氢氧化钙,

盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B和D含有相同的元素，可以相互转化，所以B是二氧化

碳，D是一氧化碳，A能够和C反应，C能够和D一氧化碳反应，因此C是金属氧化物，因此C可以是氧

化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，代入验证，符合转化关系。

(1)物质G是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2,F是水，其化学式为HzO；

(2)反应A-C即稀盐酸与氧化铁反应，反应的化学反应方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；

(3)A与G的反应为盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2Oo

例9.图中A-I是初中化学常见的物质，其中D为单质，A、B、E、F是氧化物，H、I物质类别相同。A是

一种黑色固体，其中另一元素与氧元素质量比为4：1；E是人体内含量最多的物质，也是中和反应的生成

物之一；E与F反应有明显放热；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生

化学反应；“一”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：A,E0

(2)写出B的一点用途o

(3)写出一个A-B的化学反应方程式；B、E反应时，若反应条件不同，则生成物不同，写出

自然界中发生的化学反应方程式,该变化中的能量转化情况为o

(4)图中涉及到的化学基本反应类型有。(填序号)

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】

(l)CuOH20

⑵灭火

⑶CO+CuO=^=Cu+CO26CO2+6H2O=#^=C6H12O6+6O2光能转化为化学能

(4)ABCD

【分析】A-I是初中化学常见的物质，其中D为单质，A、B、E、F是氧化物，H、I物质类别相同。A是

一种黑色固体，其中另一元素与氧元素质量比为4：1,可推出A为氧化铜；E是人体内含量最多的物质，

也是中和反应的生成物之一，可推出E为水；E与F反应有明显放热，可推出F为氧化钙；A能转化为B,B

能与E、C反应，F能转化为C,可推出B为二氧化碳，C为氢氧化钙，E能转化为D,D能与A反应，可

推出D为氢气，D能转化为G(盐酸)，G能与H反应，H能转化为E,H能转化为I,I能转化为F,反应①

和反应②的基本反应类型相同，可推出G为盐酸，H为碳酸钠，I为碳酸钙，代入验证，符合题意。

【解析】

(1)由分析可知，A为氧化铜，化学式为：CuO；E为水，化学式为：H,0；

(2)B为二氧化碳。二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、且密度比空气大，可用于灭火；

(3)A-B的反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：

CO+CuO士Cu+CO2；

自然界中，二氧化碳和水在光和叶绿体的条件下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：

光昭

6CO2+6H2O=fl±L=C6H12O6+6O2；

该变化中的能量转化情况为光能转化为化学能；

(4)A-B：可能是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型，也可

能是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质

和另一种化合物”的反应，属于置换反应；

B与C反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型；

B与E反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；

E与F、F-C反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；

A与D反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合，一种单质和一种化合物反

应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；

D-G为氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；

E-D为电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；

G与H、H-E为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分

生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

H-I为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应符合，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合

物”的反应，属于复分解反应；

I-F为碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。

故选ABCD。

例10.A〜K都是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。其中A

是发酵粉的主要成分，I是红棕色固体。请回答下列问题：

(1)A的化学式为；

(2)反应③的化学方程式；

(3)C物质的一种用途是；

(4)反应④的基本反应类型为。

【答案】

(1)NaHCO3

(2)3CO+Fe2O3=^=2Fe+3CO2(合理即可)

(3)造玻璃、洗涤剂

(4)复分解反应

【解析】

A〜K都是初中化学中常见的物质，A是发酵粉的主要成分，所以A是碳酸氢钠，I是红棕色固体，所以I

是氧化铁，B和碳酸氢钠、C和B的生成物相同，所以C是碳酸钠，B可以是盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠和

盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D、E、F是氯化钠、水、二氧化碳中的一种，盐酸和氧化铁反

应生成氯化铁和水，所以F是水，K是氯化铁，盐酸和J反应生成水和E,所以J是氢氧化钠，E是氯化钠,

D就是二氧化碳，氧化铁和H反应生成二氧化碳和G,所以G是铁，H是一氧化碳或碳，经过验证，推断

正确。

(1)由分析可知，A的化学式为NaHCC)3；

高温

(2)反应③可以是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3

2Fe+3cO2(合理即可)；

(3)C物质的一种用途是：造玻璃、洗涤剂；

(4)反应④是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，是两种化合物交换成分生成两种化合物分反应，基本

反应类型为：复分解反应。

名校模拟

1.(12023江苏南京鼓楼区一模)图中AU是初中化学常见的物质，且分别由H、C、0、N、ChCa、Cu、

Ag中的一种或几种元素组成。其中B、C、F、G、H由两种元素组成，组成H的两种元素质量比为4:1；C

是生物体中含量最多的物质；A、D均可用作建筑材料；B可用作干燥剂；反应①、反应②和反应③的基本

反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系；部分反应物、

生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：C；IO

(2)写出反应①的化学方程式；该反应的基本类型是

(3)写出B与E反应的化学方程式o

【答案】

(1)H2OH2

(2)2CUO+C=2CU+CO2T置换反应

(3)CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCU

【解析】B、C、F、G、H由两种元素组成，组成H的两种元素质量比为4:1,C是生物体中含量最多的物

质。所有H是CuO,C是H2O。A、D均可用作建筑材料，且A可以转化为D,所以A是Ca(OH)2，D是

CaCO3；B可用作干燥剂，且能由D(CaCC>3)生成，故B是CaCb。F既能生成D(CaCC>3)，又能生成C^O),

故F是CO2；G能与D(CaCC)3)反应生成F(CC)2)，故G是HC1,E既能与B(CaCk)反应，又能与G(HC1)反应，

所以E是AgNO3；反应①、反应②和反应③的基本反应类型相同，其中I能由G(HC1)反应生成,且能与H(CuO)

反应，所以I是H?,反应①、反应②和反应③的基本反应类型均为置换反应；代入验证完全符合题意。

(1)C的化学式是H2O,I的化学式是H2；

高汨

(2)反应①基本反应类型为置换反应，由H(CuO)反应生成F(CO2)，反应方程式为：2CuO+C=

2CU+CO2T；

(3)B(CaCb)与E(AgNO3)反应的化学方程式为：CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCH

2.(2022-2023江苏省南京市秦淮区六校零模图中A〜F是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E

是不同类别的物质，E和F的物质类别相同，A的溶液为蓝色，C是密度最小的气体，汽车用铅酸蓄电池中

含有E,图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“一”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应

物和生成物已略去。

(1)写出化学式：B,Co

(2)写出化学方程式：

A转化为D,E转化为F。

【答案】

(1)CuOH2

(2)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2iH2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HCl

【解析】

(1)C是密度最小的气体，所以推测为氢气，汽车用铅酸蓄电池中含有E,所以推测为硫酸，E和F的物

质类别相同，推测F为盐酸，A的溶液为蓝色，所以推测含有铜离子，又因为E能变为A,所以推测A为

硫酸铜，B可以和硫酸反应，又能够生成硫酸铜，所以推测B为氧化铜，D能与硫酸反应，还能与A相互

转换，所以推测D为氢氧化铜，代入验证，推导正确，故B为CuO；C为H2；

(2)A转化为D,是硫酸铜生成氢氧化铜，可以选择加入氢氧化钠，故填：CuSO4+2NaOH=

Na2SO4+Cu(OH)21；

E转化为F,是硫酸变为盐酸，可以选择加入氯化领，故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HClo

3.■(第20323独年皿南京曲市E秦淮售区钟英中学三⑶月月考)〜H是初中化学常见的物质,其中A、B、E、F为不同类

别的化合物，B、D、G为氧化物，B常用作食品干燥剂，D在常温下为液态，E可用作洗涤剂，G、H为无

色气体，F是胃酸的主要成分，A、B、E放在水中能使酚醐变红。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”

表示相连的物质能相互反应，“一”表示一种物质能转化成另一种物质。请回答下列问题

(1)写出F的化学式o

(2)C的俗称o

(3)写出由C-D的化学方程式。

(4)写出由A与E反应的化学方程式o

【答案】

(1)HC1

(2)石灰石或大理石

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(4)Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO31

【解析】

【分析】A〜H是初中化学常见的物质，其中A、B、E、F为不同类别的化合物，B、D、G为氧化物，B

常用作食品干燥剂，所以B是氧化钙，D在常温下为液态，所以D是水，氧化钙能够转化为A,E为常用

作洗涤剂，A、B、E放入水中能使酚醐变红，所以A是氢氧化钙，E为碳酸钠，C能够转化为氧化钙，所

以C为碳酸钙，F为胃酸的主要成分，所以F是盐酸，盐酸和E碳酸钠反应产生气体G,所以G是二氧化

碳，二氧化碳能够转化为H,D水也能转化为H,所以H是氧气，经过验证，推断正确。

(1)由分析可知，F是盐酸，化学式为HC1；

(2)由分析可知，C为碳酸钙，是大理石或石灰石的主要成分；

(3)由分析可知，C为碳酸钙，D是水，故由C—D的化学方程式为CaCC>3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

(4)由分析可知，A是氢氧化钙，E为碳酸钠，故A与E反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2c。3=

2NaOH+CaCO3；

4.(2022南京秦淮区二模)图中AU是初中化学常见的物质，其中A、B、C是金属单质，其余均是由两

种或三种元素组成的化合物。C为紫红色，D可用于金属除锈，F是食盐的主要成分，G、H、I的水溶液均

显碱性。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“一”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应

物和生成物已略去。

(1)根据初中化学学习的知识判断，A、B、C的金属活动性由强到弱的顺序为,

(金属用A、B、C表示)。

(2)写出D的化学式：。

(3)依次写出G、H的俗名：(各写一个)。

(4)写出化学方程式：

C与E反应__________________________________________,

G与［反应o

【答案】

(1)A>B>C

(2)HC1

(3)纯碱(或苏打)、烧碱(或火碱、苛性钠)

(4)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgNa2CO3+Ca(OH)2——CaCO3；+2NaOH(合理即可)

【解析】A、B、C是金属单质，C为紫红色，所以C是单质铜，A可以置换出B和C(Cu),故A和B

均为较活泼金属；F是食盐的主要成分，D和H均可通过反应生成该物质，G、H、I的水溶液均显碱性，

故H应为氢氧化钠或碳酸钠中一种，由于I能通过反应生成H,且I能和G反应，故G是碳酸钠、I是氢氧

化钙，H是氢氧化钠；D是盐酸，由于E和C(Cu)及F(NaCl)均可反应，所以E是硝酸铜。带人验证，符

合题意。

（1）根据初中化学学习的知识判断，A、B、C的金属活动性由强到弱的顺序为A>B>C,

（2）D的化学式：HC1

（3）依次写出G、H的俗名：纯碱（或苏打）、烧碱（或火碱、苛性钠）

（4）Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2AgNa2CO3+Ca（OH）2CaCO3；+2NaOH（合理即可）

5.（2022南京建邺区一模）图中A〜J是初中化学常见的物质。A可供给动植物呼吸B、E、I属于氧化物,

且E中两种元素的质量比为4：1：G是蓝色固体：J俗称熟石灰。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反

应：“一”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。

（1）C的化学式为。

（2）写出D与E反应的化学方程式o

（3）写出F与G反应的化学方程式=

（4）写出H-I反应的化学方程式。

【答案】

（1）H2

（2）C+2CuO属辿2Cu+CO2T

（3）2HC1+CU（OH）2=CUC12+2H2O

（4）H2sCU+Na2cC>3=Na2so4+H2O+CO2f

【解析】

【分析】A可供给动植物呼吸，则A为氧气；E属于氧化物，且E中两种元素的质量比为4：1,则E为氧

化铜；J俗称熟石灰，即J为氢氧化钙；G是蓝色固体，则G为氢氧化铜；B为氧化物，能够由A（氧气）

反应生成，还能够由G（氢氧化铜）反应生成，则B为水；C由B（水）反应生成，还能够与A（氧气）

反应，则C为氢气F由C（氢气）反应生成，还能够与G（氢氧化铜）反应，也能够与E（氧化铜）反应，

则F为酸，是盐酸；D能够与A（氧气）反应，还能够与E（氧化铜）反应，则D为碳；I能够与D（碳）

反应，还能够与J(氢氧化钙)反应，且I是一种氧化物，贝也为二氧化碳；H既能够与E(氧化铜)反应,

还能够反应生成F(盐酸)，还能够反应生成二氧化碳，也能够与J(氢氧化钙)反应，则H可为稀硫酸。

(1)由分析可知，C为氢气，其化学式为H2,故填H?。

(2)由分析可知，D为碳，E为氧化铜，则D与E的反应是碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧

化碳，故反应的化学方程式写为：C+2CuO-2Cu+C02to

(3)F为盐酸，G为氢氧化铜，F与G的反应是盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程

式写为：2HC1+CU(OH)2=CUC12+2H2OO

(4)H为硫酸，I为二氧化碳，则H-I的反应为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的

化学方程式写为：H2sCU+Na2cC>3=Na2sO4+H2O+CO2T。

6.(2022南京玄武区一模)A-J是初中化学常见的纯净物，且分别是由C、H、0、S、Na、Ca、Al、Cu、

Cl中的一种或几种元素组成的。其中A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种；H为

氧化物且其中氧元素的质量分数为20%,A和G分别与足量的D反应的生成物相同，F可用于改良酸性土

壤，I在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步的氧化。图中“「表示两端的物质间能发生化学反

应：“一”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件己略去。

(1)写出化学式：H；Go

(2)写出D-I的反应的化学方程式0

(3)写出F-B的反应的化学方程式

【答案】

(1)CuONaHCO3

(2)2A1+6HC1=2AlCb+3H2T

(3)Na2CO3+Ca(OH)2——CaCO3；+2NaOH

【解析】A-J是初中化学常见的纯净物，且分别是由C、H、O、S、Na、Ca、Al、Cu、Cl中的一种或几种

元素组成的，其中A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种H为氧化物且其中氧元素

的质量分数为20%,则H为氧化铜，氧化铜中氧元素质量分数为一^/100%=20%；F可用于改良酸性土

16+64

壤，为氢氧化钙；I在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步的氧化，I为铝；I铝生成E、E与

H氧化铜反应，则E为氢气，氢气还原氧化铜生成铜和水，铝和酸反应生成氢气；氢气E与D相互转化，

铝I与D能反应，D为盐酸，氢气和氯气生成氯化氢溶于水得到盐酸；A、B、C、D、E分别为单质、氧化

物、酸、碱、盐中的一种，且A可以和氢氧化钙反应，A和G分别与足量的D反应的生成物相同，推测A

为碳酸钠、G为碳酸氢钠，碳酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠都和盐酸反应生成水

和二氧化碳和氯化钠；碳酸钠A和B相互转化，氢氧化钙F能生成B,B为氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化

碳生成碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠；A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的

一种，则C为氧化物，C为水；氢氧化钠B和J反应，J能转化为盐酸，则J为硫酸，硫酸和氯化钢生成硫

酸钢沉淀和盐酸；代入检验推理正确；

(1)化学式H：CuO；G：NaHCO3；

(2)D-I的反应为铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCb+3H2T；

(3)F-B的反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na2CO3+Ca(OH)2=—

CaCO3J,+2NaOH„

口(2022南京联合体一模)A〜J表示初中化学常见的物质，且分别是由H、C、N、0、S、Cl、Na、Ca、

Cu中的一种或几种元素组成，其中A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素；A、C、D、H均由三种元

素组成；C和D可用于配制农药波尔多液；C、H是同种类别的物质；B、J为单质；F和G常用于灭火。

图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条

件已略去。

(1)写出H的化学式；C的俗名是

(2)写出D-A反应的化学方程式

(3)写出E与I反应的化学方程式。

【答案】

(1)NaOH熟石灰或消石灰

(2)CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4(或其他合理答案)

(3)CuO+2HC1=CUC12+2H2O

【解析】

【分析】C和D可用于配制农药波尔多液，C、H是同种类别的物质，且G能够用于灭火，G能够与H反

应，所以C为氢氧化钙，D为硫酸铜，H为氢氧化钠，G为二氧化碳；A、B、D、E中均含有一种相同的

金属元素，即铜元素，B为单质，则B为铜，B(铜)、D(硫酸铜)都能够反应生成A,则A为一种铜盐，

如硝酸铜等；B(铜)能够反应生成E,E反应能够生成D(硫酸铜)，则E为氧化铜；F常用于灭火，能

够由E(氧化铜)辅运反应生成，则F为水；I能够与E(氧化铜)反应，还能够与H(氢氧化钠)反应，

则I为酸；J为单质，能够与F(水)相互转化，还能够与I(酸)相互转化，则J为氢气，I为盐酸。

(1)由分析可知，H为氢氧化钠，其化学式为NaOH,故填NaOH；

C为氢氧化钙，其俗称是熟石灰或消石灰，故填熟石灰或消石灰。

(2)由分析可知，D为硫酸铜，A为硝酸铜，则D-A的反应是硫酸铜与硝酸钢反应生成硫酸领沉淀和硝

酸铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4l+Cu(NO3)2o

(3)由分析可知，E为氧化铜，I为盐酸，则E与I的反应是氧化铜欲稀盐酸反应生成氯化铜和水，故反应

的化学方程式写为：CuO+2HC1=CUC12+