浙江省温州市十校2023-2024学年高二年级下册6月期末考试化学试题

浙江省温州市十校2023-2024学年高二下学期6月期末考试

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数

字.

3.所有k答案』必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题纸.

5.本卷可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32B11Fe56I127Cl35.5

选择题部分

一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是（）

A.CaCl2B.H2O2C.Na2co3D.Na2O2

2.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）

A.用维生素C可作NaNO2中毒的急救药是因为维生素C具有较强还原性

B.氯气可用于自来水消毒是因为氯气有杀菌作用

C.二氧化硫可用作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用

D.碳化硅俗称金刚砂，碳原子与硅原子通过共价键连接，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的

磨料

3.下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.四氯乙烯的空间填充模型:

6-26）28142

B.Fe的原子结构示意图：）

rnliniiil11

C.F的基态原子轨道表示式：2s2P

D.用电子式表示MgCL的形成过程：：CL+・Mg-+・Cl：f：C1：Mg2+：C1：

4.下列关于元素及其化合物的说法不思佛的是（）

A.铝粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分

B.钠在火焰上灼烧产生黄色火焰

C.蒸干灼烧FeCU溶液，最终得到FeO固体

D.工业合成氨属于人工固氮

5.火箭推进发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2T+4H2OT+3N2T

（C2H中C、N元素的化合价相等），下列说法正确的是（）

A.C2HgN?是氧化剂B.氧化产物与还原产物之比为2:3

C.CO2为极性分子D.ImolN?。,完全反应，转移电子数为8NA

6.下列实验装置或操作合理且能达到实验目的的是（）

10%H2O2

图1图4

A.图1制取乙酸乙酯

B.图2测量H2。？的分解速率

C.图3用于测定中和反应的反应热

D.图4用于研究不同催化剂对反应速率的影响

7.下列反应的离子方程式正确的是（）

+

A.向Na2s2O3溶液中通入少量氯气：S2Oj+4C12+5H2O=2SO^+8CF+10H

+3+2+

B.向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

C.氟化物能预防躺齿的化学原因：Ca5（POjOH⑶+电产二・Ca5（PC）4）3%）+OH㈣

2+C2+H22+C

D.向IXcOONa溶液中通入少量二氧化碳：CCCOO-00^CCCOO-03

8.下列说法不正确的是（）

A.高密度聚乙烯的支链少，链之间的作用力较大，软化温度和密度较高

B.少量硫酸钠可以促进蛋白质的溶解，但浓度增大又会降低蛋白质的溶解度

C,酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解，均有盐生成

D.酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到，可用作绝缘隔热等材料

9.科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是

（）

A.香兰素的分子式为C7H8。3

B.Imol脱氢姜酮与足量滨水反应，最多可消耗2moiBr?

C.Imol脱氢姜酮分子中含有的。键数目为21NA

D.姜油酮能发生加成、缩聚、消去等反应

10.YX4Z（WR，2常用于抗酸、治疗慢性胃炎.它所含的五种主族元素位于三个短周期，

基态R原子的价层电子排布式为nsXp?11,R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的

水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等.下列叙述

正确的是（）

A.元素电负性：R>YB.简单离子半径：Z>R>Y

C.最简单氢化物的沸点：W>YD.YX3、X3R+的VSEPR模型为三角锥形

11.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

材料组成和结构变化性能变化

A生铁减少含碳量延展性减弱

B玻璃加入钻离子光学性能变化，玻璃呈现颜色

C石墨烯碳环上接入羟基和竣基亲水能力提高

D液态油脂催化加氢抗氧化性提高

A.AB.BC.CD.D

12.利用电化学方法富集海水中的锂，其工作原理如下图所示.工作步骤如下：①向Mil。?

所在腔室通入海水，启动电源1,使海水中的Li+进入Mil。2而形成LixM%。^②关闭电

源1和海水通道，启动电源2,同时向电极2上通入空气.下列说法正确的是（）

电源2电源1

电

强腔室2MnO.腔室极

11

2O.lmolL-0.5mol-L-1

LiOH

Na,SO4

海水

A.上述过程中，电极1和电极2分别作阴极和阳极

+

B.启动电源1时，阴极上的电极反应：2MnO2+xLi+xe=LixMn2O4

C.腔室2中Li+通过阳离子交换膜从左向右移动

D.工作时电极1附近和电极2附近溶液的pH均增大

13.CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H［CUC121，其盐酸溶液能吸收

oc、

CO,形成［CU（CO）C1-H2O］，其结构为：\o,此物质可以定量吸收

CO,也能吸收。2、PH3,C2H2等气体.下列说法正确的是（）

A.由［CU（CO）C1-H2。1结构可知，ci原子不满足8电子稳定结构

B.测定混合气体N2、CO和。2中CO的含量时，应先用CuCl的盐酸溶液吸收CO

C.［CulCOjCLH?。］中Cu的化合价为+2,配位数为4

D.用Cu与CuCU溶液制备CuCl时，反应体系中先加入浓盐酸后期再加水稀释可提高产

率

14.催化剂在反应中能够改变反应历程，即改变反应速率.H2在催化剂（Pd/SVG）上

还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及其活化能Ea（kJ-mo「）如图所示.下列说

法正确的是（)

A.生成NH3各基元反应中，N兀素均被还原

Pd/SVG

B.生成N2的总反应方程式为H2+NON2+H2O

C.决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NOfNHNOH

D.在Pd/SVG催化剂上，NO被H?还原为N?比还原为NH3更容易

15.25℃下，AgCl、AgBr和AgzCrO'的沉淀溶解平衡曲线如下图所示.某实验小组以

I^CrOd为指示剂，用AgNC)3标准溶液分别滴定含C「水样、含Br-水样.

已知：①Ag2CrC)4为砖红色沉淀；

②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25℃时，pKal(H2CrO4)=0.7,pKa2(H2CrO4)=6.5.

pAg=-lg[c(Ag+)/(mol•L-i)]

X=-lg[c(Xn-)/(mol-L-1)]

（X”一代表C「、Br-或CrOj）

下列说法错误的是（）

A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线

B.滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点

C.反应Ag2CK）4+H+.-2Ag++HCrO4的平衡常数K=10血

D.AgBr的Ksp=1.0x10-9.7

16.实验探究是化学学习的方法之一.下列实验操作、现象和实验结论都正确的是（）

选

实验操作现象实验结论

项

在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后烧瓶中有红棕色气木炭具有还原性，能

A

加热体产生还原HNO3

将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入石蕊溶液先变红后SO2气体具有漂白

B

紫色石蕊溶液中褪色性

向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加

增大反应物浓度，平

C入5mL0.015mol/LKSCN溶液，振溶液红色变深

衡向正方向移动

荡后再加入4滴Imol/LKSCN溶液

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气酸性：盐酸〉碳酸〉

D溶液变浑浊

体通入硅酸钠溶液硅酸

A.AB.BC.CD.D

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（10分）硼化合物在工农业和医药方面用途广泛.请回答：

（1）B（OH）3分子的空间结构（以B为中心）名称是,硼原子的杂化轨道类型是

.B（OH）3的水溶液呈酸性的原因是（用电离方程式表示）.

（2）Li、Be、B在元素周期表上处于相邻位置，正确的是.

A.基态原子半径：Li>B>BeB.电负性：B>Be>Li

C.第一电离能：B>Be>LiD.Li、Be在周期表的s区

(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具

有层状结构，质地软，可作润滑剂.立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐

磨性.它们的晶体结构及晶胞如图所示.

①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是

②立方相氮化硼晶胞边长为apm,NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为

_______g-cm3.

18.(10分)工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示:

请回答：

(1)已知FeS2的阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为.

(2)步骤①产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCC)3通过步骤⑤脱除，写出反应方程

式；

(3)室温下，SO3为液体，SO2为气体.SC)3熔点高于SO2的原因________________.

(4)下列说法正确的是.

A.硫酸属于化工生产中的精细化学品

B.步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高SO3吸收率

C.焦硫酸具有强氧化性

D.硫酸工业尾气任意排放会造成臭氧层空洞

E.SO2和SO3都属于酸性氧化物，通到BaCU溶液中都会产生白色沉淀

(5)H2s2。7也可用H2sO4SO3表示，其对应的盐Na2s2。7是重要的化工试剂，推测焦

硫酸钠水溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因

19.(10分)2023年9月杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，

实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会.在CO2加氢合成甲醇的体系中，同时

存在以下反应：

反应i：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-48.7kJ/mol

反应ii：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ/mol

(1)反应电CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的公也=.

(2)在CO2加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是(填序号).

A.体系达平衡后，若压缩体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动

B.若气体的平均相对分子质量不变，说明反应i、ii都已达平衡

C.若在绝热恒容容器，反应i的平衡常数K保持不变，说明反应i、ii都已达平衡

D.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量

(3)某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入ImolCOz(g)和5molH2(g),lOmin后

体系达到平衡，此时C02的转化率为20%.CH3OH的选择性为50%.

已知：CHQH的选择性：处器野华几°。％

消耗的n(CC>2)

①0〜lOmin内C02的平均消耗速率v(CO?)=.

(2)反应i的平衡常数K=.(写出计算式即可).

(4)维持压强、投料比和反应时间不变，将CO?和H2按一定流速通过反应器，CO2的转

化率a(CC)2)和甲醇的选择性x(CH3OH)随温度变化的关系如图所示.已知催化剂活性随

温度影响变化不大，结合反应i和反应ii,分析下列问题:

2332352372392412432452472492S1

TfC

①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因

②CC）2的转化率随温度升高也下降的可能原因是

（5）一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原CO?制备甲醇的装置如下图所示.

同

H2

Hcooy^

CH3OH)

C2H50HV

b电极生成CH30H的电极反应式为

20.（10分）亚硝酰氯（NOC1）是一种黄色气体，熔点为—64.5℃,沸点为—5.5℃,常

用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由NO与C12在通常条件下反应得到.某实验小组

设计实验制备NOC1并测定产品中NOC1的含量.

步骤1.制备NOC1

按如图所示装置进行实验（夹持装置略）.

已知：①2NOC1+H2O=2H++2C1+NOT+NC）2T②

20H+N0+N02=2NO2+H20

+

@2NO2+4H+21=2N0T+I2+2H2O④

I2+2?2S^O=4S^0+2

步骤2.NOCI含量的测定（假设杂质不参与反应）

①取5.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KL

并通入足量N2,将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL；

（2）取25.00ml上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用0.15mol/LTNa2s2O3标准溶液滴定

至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00ml.

回答下列问题：

（1）装置B中盛放碱石灰的仪器名称为；装置A中发生反应的离子方程

式为.

（2）仪器连接的顺序为affb,c——h（仪器可重复使用）；装

置C中所盛试剂的名称是；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是

（3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样

做的目的是.

（4）实验测得产品中NOC1的含量为%（保留一位小数）.

21.(12分)布嗯布洛芬是一种消炎镇痛的药物.它的工业合成路线如下:

/=\HNO.-----------------H2[———

HO-Q-fHCNCH“OH，―丹|催化剂4凡—

ACHjBC

G布噂布洛芬

已知

H2+MHC1

①RNO2>RNH2②RCN>RCOOH

③RC1+NaCNfRCN+NaCl.

(1)写出B的结构简式________________.

(2)下列说法正确的是.

A.布嗯布洛芬的分子式是C%H|oNO3cl

B.化合物D既可以和强酸反应又可以和强碱反应

C.化合物A生成化合物B属于取代反应

D.化合物C可以和FeCL；溶液发生显色反应

(3)写出化合物F和氢氧化钠溶液发生反应1)的化学方程式.

(4)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

'H-NMR谱和IR谱检测表明:分子中含有苯环,有3种不同化学环境的氢,且有一N=O

和一C一的结构

(5)以苯酚和乙烯为原料合成化合物A

——★参考答案★—

一、选择题单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中

只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

题号12345678

（答

DBBCDCCD

案X

题号910111213141516

（答

BAABDADC

案]

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

+

17.（10分）（1）平面三角形sp2杂化B（OH）3+H2O[B（OH）4]+H