九年级化学科粤版下册 第六章 金属 基础复习题

第六章金属基础复习题

一、选择题

1.下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是()

①金属铜与氯化银不反应，说明铜比银活动性弱；

②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；

③硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液，不宜用铁制容器；

④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适合于实验室制取氢气。

A.①②③④B.①③④C.①②D.③④

2.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是

A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

B.水分子由氢原子和氧原子构成，则氢原子和氧原子保持水的化学性质

C.一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以两者的化学性质不同

D.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

3.我国科学家成功合成新型催化剂，它可将C02高效转化为甲醇(CILOH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效

应加剧，还可缓解能源紧缺。该化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A.该反应属于置换反应B.物质甲、丙、丁均为氧化物

C.反应前后氢元素的化合价不变D.参加反应的甲、乙分子个数比为1：3

4.在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等溶质质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯

中加入10g碳酸钙，要使天平再次保持平衡，在右边烧杯中加入下列物质及质量为

A.6.4g铜B.4.4g铁C.10g碳酸氢钾固体D.10g氢氧化钠固体

5.如图表示汽车尾气净化器处理尾气的过程，下列有关叙述正确的是

A.该反应中氮原子的数目增多B.该反应中，实际生成的两种物质的分子个数比为1：1

C.该反应是置换反应D.使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质

6.生活中处处有化学，下列说法不正确的是

A.人体中的铁元素主要存在于血液中，所以补血必补铁

B.铁、铜、铅及其合金是人类使用最多的金属材料

C.金属鸨能做灯丝的主要原因是鸨的熔点高且能导电

D.合金比纯金属具有更广泛的用途

7.下列排列顺序正确的是

A.人体中元素含量：C>O>HB.空气中物质含量：O2>CO2>稀有气体

C.金属材料的熔点：焊锡>锡>汞D.等质量金属中所含的原子个数：Na>Mg>Al

8.下列化合物可以由金属和酸直接反应制取的是

A.氯化铜B.氯化铁C.硫酸铁D.硫酸镁

9.研究和学习化学有许多方法。下列方法中所举例错误的是

选项方法示例

A实验法用磷做“测定空气中氧气含量”的实验

B分类法根据组成的物质分类，将物质分为纯净物和混合物

C推理法根据铁、碳等物质在氧气中燃烧，推测出氧气具有助燃性

D类比法根据金属镁能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应

A.AB.BC.CD.D

高温

10.我国铁路将进入高铁时代。为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+Fe2O3Al2O3+xFe进行焊

接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。下列说法不正确的是

A.AbCh为氧化物B.该反应为置换反应

C.该反应方程式中的x为3D.该反应会放出大量热

二、填空与简答

11.向一定质量的硝酸镁、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉，并不断搅拌。下图是反应过程中

硝酸亚铁的质量与加入锌粉的质量关系。

(1)请写出导致溶液颜色发生变化的化学方程式

(2)请写出B点所对应溶质的化学式

(3)C点与A点相比，溶液质量变小，其原因是什么？

12.某兴趣小组同学在探究锌、铁、铜三种金属活动性顺序，各自提出自己的方案

(1)甲用一只试管，取一次稀硫酸和足量的铜片、铁片，锌片，通过设计如下的实验方案进行金属活动性顺序的判定。

填写下表内容，

实验步骤观察到的现象

①取少量稀硫酸于试管中，插入足量铁片，充分作用,溶液由无色变为浅绿色

②在①反应后溶液中插入_________,充分作用无明显现象

③在②所得的溶液中插入_________,充分作用,溶液由浅绿色变成无色

写出实验步骤③中涉及反应的化学方程式：o

(2)乙同学认为在甲同学设计的方案中，只要补充一个实验，还可得出Zn>Fe>H>Cu的结论。乙同学要补充的实验

是O

(3)丙同学认为不必做补充实验，只需在甲同学方案中调整插入金属的顺序，即可得到Zn>Fe>H>Cu的结论，你认

为调整后插入金属的实验顺序是o

13.回答下列与金属有关的问题。

(1)在Cu、ALAu三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的是；

(2)炼铁核心反应3co+FezC>3°皿2R+3cO?中,发生了还原反应；

(3)向AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中所含

有的金属是0

14.我国劳动人民会制造青铜器，时会冶铁、炼钢。

15.铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属.

(1)铝能制成铝箔是因为铝具有良好的性；

(2)在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是(填元素符号).

(3)任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反应的化学方程式：,反应前后金属元素的化合价

(填“不变”、“升高”或“降低”).

16.下图中大写字母分别代表初中化学常见的几种物质。

(1)物质D的化学式为,反应③是高炉炼铁的原理之一，写出反应③的化学方程式,该反应说明物质E

具有性，实验室在进行此操作时，要对尾气进行处理，目的是o

(2)化学反应④的基本反应类型是反应，该反应前后溶液的质量______(填“增加”或“减少”

17.金属在生产生活中应用广泛。

(1)新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图甲所示，请写

出上述制备工艺的化学方程式=氮气的作用是。

(2)图乙为Mn和CuS04溶液反应的示意图，实际与Mn反应的微粒是,由反应可知金属的活泼性:CuMn

(填“>”或“<”)

图甲

图乙

(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中反应的化学方程式

为。

(4)某同学在一定质量的AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析,

得到了图丙的几个图象(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是(填字母序号)。

溶

铜硝酸

液

的铜的

质

质质量

量

量分数

m

mm

0mi

m

m

0mi

m

m

0mi

m

m

0mi

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23

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Fe

2

Fe

2

D

C

B

A

图丙

究题

科学探

三、

动。

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18.

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